Конспект урока по химии в 9 классе с применением ИКТ
Автор: Чистякова С.Д., учитель биологии и химии
Тема урока: Алюминий, его физические и химические свойства. Применение алюминия.
Тип урока: урок формирования и закрепления новых знаний.
Цели урока:
Обучающие:
-рассмотреть строение атома алюминия. Изучить физические и химические свойства, применение, нахождение в природе. Учить учащихся проводить химический эксперимент с использованием инструкций и соблюдать правила техники безопасности при работе в кабинете
-установить причинно-следственную связь между строением и свойствами, сравнив металлы первой, второй групп главных подгрупп и алюминия
Развивающие:
- развивать познавательные интересы, умения выдвигать гипотезы и проводить их опытную проверку;
-развивать коммуникативные качества, уверенность в своих силах;
-совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами;
-формировать навыки составления уравнений химических реакций с участием простых и сложных веществ;
Воспитательные:
-формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям;
-воспитывать культуру общения через работу в парах, культуру умственного труда, сохранение своего здоровья, соблюдения техники безопасности при работе со щелочами.
Методы и методические приёмы:
исследовательский поисковый. работа в паре, решение проблемных ситуаций, эвристическая, беседа.
Оборудование: карточки с инструкциями, рабочие листы, план-схема, видеоролики с опытами, презентация, компьютер, проектор, экран, наборы реактивов на столах (алюминиевая проволока, фольга, гранулы алюминия, растворы соляной и серной кислот, гидроксида натрия)
Ход урока
Оргмомент.
Учитель:
- Прослушайте ,пожалуйста, четверостишие и ответьте на вопрос: «О каком металле идёт речь?»
Я металл серебристый и лёгкий
И зовусь самолётный металл.
И покрыт я оксидной плёнкой,
Чтоб меня кислород не достал.
Учащиеся:
- Алюминий.
Учитель:
- Сегодня наш урок посвящён известному вам с детства металлу – алюминию.
Формирование целей урока.Знакомство с планом – схемой изучения алюминия.
Изучение нового материала
А) Самостоятельная работа по карточкам.
1 группа: дать характеристику элементу № 13 по положению в периодической системе
2 группа: строение атома алюминия (указать состав ядра, строение электронной оболочки);
3 группа: сопоставить строение атомов натрия, магния, алюминия и сделать вывод о химической активности этих металлов
(При ответах учащихся делают записи в рабочем листе)
Рабочий лист
-Порядковый номер алюминия……
-Алюминий- элемент………..группы …………..подгруппы …….периода
-В ядре атома алюминия………протонов
-В ядре атома алюминия………нейтронов
-В атоме алюминия ……. электронов
-Атом алюминия имеет………. энергетических уровня
-Электронная оболочка имеет строение…………….
-На внешнем электронном уровне в атоме алюминия………. электронов
-Степень окисления атома алюминия в соединениях равна………
-Простое вещество алюминий является ………….
Б) История открытия алюминия
Сообщение учащегося:
- Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он преподнёс изготовленную им чашу из блестящего как серебро , но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что этот никому не известный металл он сумел получить из глинистой земли. Должно быть , чувство благодарности редко обременялоТиберия, да и правителем он был недальновидным. Боясь, что новый металл с его прекрасными свойствами обесценит хранившееся в казне золото и серебро, он приказал отрубить изобретателю голову, а его мастерскую разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством «опасного металла». Спустя полторы тысячи лет в историю алюминия была вписана новая страница. Это сделал талантливый немецкий врач и естествоиспытатель Парацельс Филипп.
[pic]
В) Нахождение алюминия в природе
1.Сообщение учащегося с использованием слайда презентации
[pic]
2 Обсуждение вопроса: « Почему алюминия нет в природе в свободном виде?»
Физические свойства алюминия
[pic]
1 Самостоятельная работа: на основе анализа справочных данных и изучения образцов алюминия охарактеризуйте его физические свойства. (Работают в парах, обсуждают физические свойства алюминия.)
2.После обсуждения озвучивают результаты, сравнивают с образцом ответа:
Алюминий мягкий, лёгкий металл. Устойчив к коррозии на воздухе , а также к среде многих газов и жидкостей. Обладает высокой отражательной способностью и благодаря своему блеску имеет декоративный вид. Отличается относительно высокой упругостью и не становится хрупким при низких температурах. Хорошо поддаётся обработке резкой и давлением, его можно раскатать в фольгу толщиной менее 0,01мм. Проводит электрический ток и тепло лучше, чем все другие обычные металлы (кроме меди).
Применение алюминия:
1. Учитель:
- Внимательно рассмотрите слайды презентации и назовите направления применения алюминия и свойства, на которых они основаны.
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
Химические свойства алюминия
Учитель:
- Какими химическими свойствами должен обладать алюминий, исходя из его положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева?
Учащиеся называют химические свойства алюминия,
[pic]
Учитель:
- Как вы думаете, почему алюминий, стоящий в начале ряда напряжений металлов, проявляет химическую инертность?
Ответы учащихся.
Формулирование вывода: Причина пассивности объясняется тем,
что на его поверхности образуется оксидная химически пассивная плёнка
Реакции алюминия с простыми веществами:
,
Просмотр видеофильм « Взаимодействие алюминия с простыми веществами- серой, бромом ,йодом»;
Запись уравнений реакций,( 1 уравнение разобрать в свете ОВР, остальные -дома
Взаимодействие алюминия со сложными веществами
Учитель:
- Итак, пассивность алюминия обусловлена наличием плёнки оксида алюминия на его поверхности. Если удалить эту плёнку, то алюминий должен проявлять активность, близкую к щелочноземельным металлам. Без оксидной плёнки он способен реагировать с водой при обычных условиях. (Запись уравнения реакции)
Отношение алюминия к кислотам
- Лабораторная работа: «Взаимодействие алюминия с кислотами».
Инструкция по выполнению:
Соблюдайте правила работы с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу промойте водой! При нагревании нагрейте сначала всю пробирку.
Опыт1: в пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3-4 мл. раствора соляной кислоты. Пробирку слегка подогрейте.
Опыт2: Впробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3-4 мл раствора серной кислоты .Пробирку слегка подогрейте.
( Составление уравнений химических реакций в ионном виде)
Отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте
( Демонстрационный опыт)
Учитель:
-Запомните, алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой, под её влиянием на поверхности алюминия образуется нерастворимая в кислотах модификация оксида алюминия, предохраняющая его от дальнейших превращений.
Особенностью алюминия по сравнению с большинством металлов является его взаимодействие со щелочами
Лабораторный опыт
Учитель:
-В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3-4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка подогрейте. Запишите уравнение реакции…………
Алюминий и здоровье человека.
Сообщение учащегося:
- Алюминий влияет на здоровье человека. При приготовлении пищи в повреждённой алюминиевой посуде содержание алюминия в пищевых продуктах увеличивается вдвое, т. к. частички алюминия соскребаются со стенок кастрюли и постепенно в организм попадает немалое количество алюминия.Он воздействует на пищеварительные ферменты и нервную систему. Избыток алюминия приводит к нарушению минерального обмена. Алюминий обладает нейротоксическим действием: при его избытке нарушается двигательная активность человека, возможны судороги, ослабление памяти.
Подведение итогов:
Алюминий- активный металл, реагирует с неметаллами, кислотами, щелочами. Благодаря наличию защитной оксидной плёнки и своим физическим свойствам широко применяется в технике и быту
Рефлексия
А) Сегодня на уроке я узнал…
Б) Я удивился…
В) Теперь я умею…
Г) Я хотел бы узнать…
Домашнее задание: П.13; вопросы №1, 4, 5, 6.
Литература
1.Программа курса химии для8-9кл общеобразовательных учреждений. Автор Габриелян О.С.\\ Программа общеобразовательных учреждений Химия. М.:Дрофа.
2. Габриелян О.С..Химия 9 кл., М.;Дрофа.
