Элективный курс Путь в профессию химика

Содержание программы

Тема 1. Основы аналитической химии. (4 часа)

Предмет, задачи и методы аналитической химии. Анализ и синтез. Аналитическая химия-наука о методах анализа вещества. Химический анализ. Виды химического анализа. Качественный анализ: идентификация и обнаружение. Количественный анализ. Стадии аналитического процесса: отбор пробы, подготовка пробы к анализу, измерение, оценка результатов измерения. Значение аналитического контроля в народном хозяйстве и охране окружающей среды. Вклад русских ученых в развитие аналитической химии.

Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов (процентная, молярная, нормальная). Эквивалент. Закон эквивалентов

Ионное произведение воды. Понятия о водородном показателе (рН) растворов. Методы измерения рН. Индикаторы.

Буферные растворы. Механизм буферного действия. Значение буферных растворов в почвоведении и биологии.

Гомогенные и гетерогенные системы. Образование и растворение осадков. Значение реакций осаждения для химического анализа. Коллоидные системы.

Практическая деятельность

- Приготовление растворов процентной, молярной и нормальной концентрации

- Определение рН растворов потенциометрическим методом

- Настройка рН метра по буферным растворам

Тема 2. Основы качественного и количественного методов анализа. (5 часов)

Классификация реакций в качественном анализе. Основные принципы качественного анализа. Дробный и системный анализ. Классификация катионов по аналитическим группам (6 групп).

Задачи и методы количественного анализа: гравиметрический и титриметрический. Классификация титриметрических методов по видам реакций (кислотно-основное, осадительное, окислительно-восстановительное, комплексонометрическое титрование); по применяемым растворам (перманганатометрия, йодометрия, хроматометрия, броматометрия, аргентометрия). Основные операции количественного анализа: взвешивание, отмеривание, титрование, фильтрование.

Титрование. Сущность метода. Установление точки эквивалентности. Индикаторы. Стандартный (титрованный) раствор, способы его приготовления. Стандартизация растворов. Кислотно-основное титрование.

Жесткость воды, причины её возникновения. Виды жесткости. Способ устранения. Определение жесткости воды.

Для обеспечения контроля качества производственного процесса применяют различные методы химического анализа с помощью устройства интерфейсное «Юнипрактик» лабораторное, решающие следующие задачи:

• определение качества сырья и его пригодность для выпуска данного вида продукции;

• контролируется и регулируется состав полупродукции;

• определяется качество готовой продукции;

• проводится химический анализ отходов производства;

• ведётся охрана окружающей среды (воздуха, воды, почвы).

Химический анализ проводят ручным и автоматическим способами. В условиях современного производства с характерным для него переходом к комплексно-автоматизированным технологиям, роль автоматических методов анализа резко возрастает. Всё чаще применяется метод экспресс-анализа, обеспечивающий экспрессность определений, и использование его в сочетании с программным обеспечением.

Экспрессные методы химического анализа необходимы в первую очередь службе охраны природы. Например, данные о наличии вредных примесей в воде или воздухе позволяют своевременно принять меры безопасности

Практическая деятельность

- Анализ катионов 1-5 аналитических групп

- Анализ анионов 1-3 аналитических групп

- Определение временной и постоянной жесткости в воде титриметрическим методом

- Фотометрическое определение общей жесткости воды

- Измерение электропроводности растворов электролитов

Тема 3. Химический анализ на производстве (2часа)

Экскурсия в химическую лабораторию “РЦ ПО”.

Экскурсии с целью знакомства с работой лаборанта химического анализа. Современная лаборатория, изучение оборудования, приборов. Оборудование современных промышленных лабораторий. Ознакомление с оборудованием РЦ ПО – многофункциональной экстракционной установки; многофункциональной ректификационной установки.

Практическая деятельность

- творческий отчёт

Тема 4. Применение методов химического анализа в охране окружающей среды и освоение приёмов на аппарате для изучения седиментации. (4 часов).

Понятие ПДК (предельно-допустимые концентрации) вредных веществ в атмосфере, гидросфере, пищевых продуктах.

Применение методов химического анализа в охране атмосферы, гидросферы, литосферы. Определение содержания хлоридов в пробах природных и очищенных сточных вод.

Назначение и устройство аппарата для процессов седиментации. Уравнение седиментации. Обработка результатов экспериментов по седиментации. Приготовление экспериментальных растворов. Проведение экспериментов. Обработка результатов экспериментов. Работа с методическим пособием по седиментации.

Практическая деятельность

«Осаждение частиц под действием силы тяжести»;

- Построение графика Стокса (зависимость скорости осаждения частиц от времени)

Учебно-тематическое планирование

Аудиторных

Внеаудиторных

В т.ч. на практичес-кую деятельность

Основы аналитической химии.

6

4

2

Тестовое задание

Основы качественного и количественного методов анализа.

5

5

4

Выполнение основных операций количественного анализа: взвешивание, отмеривание, титрование, фильтрование.

Самостоятельная работа с помощью устройства интерфейсного «Юнипрактик»

Химический анализ на производстве (экскурсия в РЦПО)

2

2

Творческий отчет

Применение методов химического анализа в охране окружающей среды и освоение приёмов на аппарате для изучения седиментации.

4

4

4

Выполнение практической работы.

Выполнение практической работы.

Список литературы.

1. Брэгг П. Вода и соль. Шокирующая правда. М.2011

2. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент в школе. 9,10 класс.-М.:Дрофа,2008

3. Жванко Ю.Н., Панкратова Г.В., Мамедова З.И. Аналитическая химия и технохимический контроль.– М.: Высшая школа, 2009

4. Журналы “Химия и жизнь”.№4 1998; №7 2012

5. Исаев Д.С. “Из опыта организации исследований по химии на внеклассных занятиях в общеобразовательной школе. - Тверь: Славянский мир,2007

6. Мановян А.К. «Технолгия первичной переработки нефти и природного газа». – М.: Химия, 2009.;

7. Лиффлер Уильям Л. «Переработка нефти» - М.: ЗАО «Олимп-Бизнес», 2010.

8. «Аппарат для изучения седиментации. Руководство по эксплуатации и сборник упражнений» изд. Didacta Italia 2008г.;

9. Интернет ресурсы:

1. Образовательный портал: http\\www.edu.sety.ru

2. Учебная мастерская: http\\www.edu.BPwin

3. Образовательный портал: http\\www.edu.bd.ru

4. Образовательный портал: http://www.fcior.edu.ru/catalog/

Приложения

к элективному курсу

«Путь в профессию химика»

Методические указания к проведению

Лабораторной работы №1

по КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОМУ МЕТОДУ АНАЛИЗА

УПРАЖНЕНИЕ 1:«Освоение приёмов работы с кондуктометром»

СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ:

1. Освоение приёмов работы с кондуктометром.

2. Измерение электропроводности растворов электролитов.

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

• учащиеся знакомятся с лабораторным кондуктометром;

• обучение приёмам подготовки приборов к работе;

• измерение электропроводности водных растворов различных электролитов: солей, кислот, оснований;

ОБОРУДОВАНИЕ, ПОСУДА, РЕАКТИВЫ:

1. Кондуктометрический датчик с промежуточным преобразователем;

2. Устройство интерфейсное «Юнипрактик»;

3. Термостат;

4. Температурный датчик с промежуточным преобразователем;

5. Промывалка с дистиллированной водой;

6. Раствор хлористого калия С=0,1М;

7. Раствор серной кислоты С=1%;

8. Раствор КОН с С=1%;

9. Штатив с держателями;

10. Колбы с анализируемым раствором (мастер выдаёт в ходе занятий);

11. Стаканчик химический V=50см³

Освоение приёмов подготовки Устройства к работе и измерение электропроводности:

1. установить Устройство на рабочем столе;

2. выбрать кондуктометрический и температурный датчики, соединить их с кондуктометрическим и температурным преобразователем;

3. соединить преобразователи с Устройством;

4. закрепить датчики в лапке штатива;

5. дважды ополоснуть химический стаканчик дистиллированной водой, затем небольшой порцией анализируемого раствора КCI и заполнить этим раствором стаканчик до метки;

6. установить стаканчик с КCI в термостат и довести до постоянной температуры 20⁰С;

7. поместить кондуктометрический и температурный датчик в анализируемый раствор, таким образом, чтоб отверстие в колпачке было закрыто жидкостью;

8. включить измерительный преобразователь, выбрать режим «Измерение», зафиксировать текущее значение электропроводности;

9. записать данные на флэш-диск;

10. по окончании всех измерений отключить Устройство, удалить датчики из раствора и тщательно промыть их;

11. вылить анализируемый раствор из стаканчика, дважды промыть его дистиллированной водой;

Методика выполнения работы по определению электропроводности кислот и щелочей не отличается от описанной выше.

Во время работы учащиеся принимают данные в виде таблиц и графиков.

По данным анализа, записанным на флэш-диск, с помощью программы МS EXCEL обработать полученные данные.

Лабораторная работа

по КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОМУ МЕТОДУ АНАЛИЗА

УПРАЖНЕНИЕ 2:«Определение концентрации водного раствора

хлористого натрия по электропроводности»

СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ:

1. Приготовление эталонных растворов NaCI.

2. Измерение электропроводности этих растворов и построение калибровочной кривой.

3. Определение электропроводности раствора неизвестной концентрации и нахождение его концентрации графическим путём.

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

• Освоение приёмов количественного анализа методом кондуктометрии;

• Показать приёмы приготовления серии стандартных растворов разбавлением исходного концентрированного раствора;

• Измерение электропроводности стандартных растворов;

• Построение графика зависимости электропроводности от содержания электролита в растворе;

• Пользуясь калибровочной кривой, определить содержание электролита в колбочке с раствором неизвестной концентрации.

ОБОРУДОВАНИЕ, ПОСУДА, РЕАКТИВЫ:

1. Кондуктометрический датчик с промежуточным преобразователем;

2. Устройство интерфейсное «Юнипрактик»;

3. Термостат;

4. Температурный датчик с промежуточным преобразователем;

5. Промывалка с дистиллированной водой;

6. Раствор хлористого калия;

7. Штатив с держателями;

8. Колба с анализируемым раствором (мастер выдаёт в ходе занятий);

9. Стаканчик химический V=50см³;

10. Пипетка;

11. Мерные колбы V=100 см³;

В этой работе учащиеся осваивают приёмы количественного анализа методом кондуктометрии. Количественное определение проводится путём сравнения электропроводности анализируемого раствора с калибровочной кривой.

Мастер п/о выдаёт учащимся раствор хлористого натрия с точной концентрацией. Разбавлением этих растворов учащиеся приготовляют серии растворов с определённым содержанием электролита – стандартные растворы. Затем определяют электропроводность этих растворов и строят график зависимости электропроводности от содержания электролита в растворе - калибровочную кривую.

При измерении электропроводности стандартных растворов следует соблюдать последовательность – от менее концентрированных растворов к более концентрированным. При такой последовательности уменьшается количество ошибок при измерениях. Ошибки возможны, если из-за небрежности в работе в анализируемый раствор попадут капли раствора из недостаточно промытой пипетки.

По мере приготовления растворов колбочки следует помещать в термостат, чтобы они приняли температуру измерения – 20⁰С.

Результаты измерений учащиеся должны внести в таблицу и построить калибровочную кривую. Для этого удобнее использовать миллиметровую бумагу. По оси абсцисс откладывают значение содержания электролита в растворе, по оси ординат – значение электропроводности раствора.

После этого мастер п/о выдаёт учащимся колбочку с раствором электролита неизвестной концентрации – контрольную задачу. Пользуясь калибровочной кривой, учащийся определяет содержание электролита в колбочке с раствором неизвестной концентрации.

[pic]

χ

0,1000

0,0500

40 60 80 100 120 140 С

Калибровочная кривая для определения содержания хлористого натрия в водном растворе:

С – концентрация раствора хлористого натрия в г/л, χ – удельная электропроводность раствора.

Приёмы работы, последовательность операций:

1. установить Устройство на рабочем столе;

2. выбрать кондуктометрический и температурный датчики, соединить их с кондуктометрическим и температурным преобразователем;

3. соединить преобразователи с Устройством;

4. закрепить датчики в лапке штатива;

5. подготовить мерную посуду для стандартных растворов;

6. сделать расчёт разбавления исходного раствора для приготовления серии стандартных растворов;

7. с помощью пипетки отобрать нужный объём исходного раствора в мерную колбу и довести до метки дистиллированной водой;

8. все приготовленные таким же образом стандартные растворы поместить в термостат и довести до постоянной температуры 20⁰С;

9. дважды ополоснуть химический стаканчик дистиллированной водой, затем небольшой порцией анализируемого раствора КCI и заполнить этим раствором стаканчик до метки;

10. поместить кондуктометрический и температурный датчик в анализируемый раствор, таким образом, чтоб отверстие в колпачке было закрыто жидкостью;

11. включить измерительный преобразователь, выбрать режим «Измерение», зафиксировать текущее значение электропроводности;

12. таким же образом измерить электропроводность всех стандартных растворов, тщательно промывая стаканчик перед заполнением;

13. результаты измерений внести в таблицу и построить калибровочную кривую;

14. получить у мастера п/о колбу с раствором неизвестной концентрации;

15. измерить электропроводность этого раствора и с помощью калибровочной кривой рассчитать его концентрацию (на оси ординат калибровочного графика нашли точку, соответствующую значению электропроводности, и от неё провели горизонтальную линию до пересечения с кривой. От точки пересечения опустили перпендикуляр на ось абсцисс, точка пересечения с осью абсцисс соответствует содержанию хлористого натрия в контрольном растворе).

16. по окончании всех измерений отключить Устройство, удалить датчики из раствора и тщательно промыть их;

17. вылить анализируемый раствор из стаканчика, дважды промыть его дистиллированной водой;

Методические указания к проведению

Лабораторной работы №2

ПО ФОТОКОЛОРИМЕТРИЧЕСКОМУ МЕТОДУ АНАЛИЗА

УПРАЖНЕНИЕ 1:«Определение железа (III) в технической воде

колориметрическим методом»

Цель занятия:

• Овладеть навыками определения железа фотоколориметрическим методом анализа.

Оборудование, посуда, реактивы:

1. Фотоколориметрический датчик с промежуточным преобразователем;

2. Устройство интерфейсное «Юнипрактик»;

3. Промывалка с дистиллированной водой;

4. Мерная колба V=100см³;

5. Пипетка V= 25см³

6. Стаканчик химический;

7. Штатив с держателями;

8. Водяная баня;

9. Реактивы: 10% раствор роданида аммония, персульфат аммония или 3% раствор перекиси водорода, раствор соляной или азотной кислоты (1:1)

Данным методом можно определить только ионы железа (III) т.к. ионы железа (II) с роданидом аммония не дают окрашенных соединений.

Метод основан на реакции ионов железа 3-х валентного с роданидом аммония с образованием комплексного соединения, интенсивность окраски которого находят в прямой зависимости от концентрации железа 3-х валентного.

Fe³⁺ + NH4SCN = Fe(SCN)3 + NH4⁺

Окраска комплекса неустойчива, поэтому готовить пробу необходимо в присутствии азотной или соляной кислоты и колориметрировать сразу после приготовления.

ХОД РАБОТЫ:

25 см³ пробы анализируемой воды перенести в стакан, прилить 1 см³ разбавленной 1:1 азотной кислоты, 1 см³ 3% раствора перекиси водорода. Поставить стакан на водяную баню, нагреть раствор до кипения и выдержать пробу 10 мин. Охладить на воздухе до комнатной температуры. Перенести содержимое стаканчика в мерную колбу, добавить 5см³ 10% раствора роданида аммония и довести объём колбы до метки.

Параллельно с пробой воды готовят раствор сравнения. Раствор сравнения должен содержать все те же компоненты, что и приготовленный проба воды. Полученные растворы колориметрируют на устройстве лабораторном интерфейсе «Юнипрактик». Для этого:

1. Присоедините кабель фотометрического датчика к промежуточному преобразователю, а его в свою очередь к Устройству интерфейсному.

2. Закрепите Датчик в штативе и погрузите в раствор так, чтобы жидкость закрыла узел фотоприёмника.

3. Убедитесь в отсутствии пузырьков воздуха на входе фотоприёмника.

4. Включите измерительный преобразователь, выберите режим «Измерение», зафиксируйте текущее значение коэффициентов пропускания света.

Замер оптической плотности ведут 3-5 раз. Окончательное значение измеренной величины определить как среднее арифметическое из полученных значений оптической плотности.

После проведения измерения необходимо промыть датчик водой и высушить.

Концентрацию ионов железа 3-х валентного (г/л) находят по формуле:

[pic] , где

d – концентрация ионов железа 3-х валентного по графику,

100 – объём мерной колбы,

25 – объём воды, взятой на анализ.

[pic]

Тестовое задание для определения уровня теоретической обученности

Вариант №1

1) делительная воронка;

2) химическая воронка;

3) капельная воронка.

1

2

Закончите предложение.

«Уровень прозрачной жидкости в мерном сосуде следует отмеривать по….»

нижнему мениску

3

Установить соответствие между методами очистки и мытья химической посуды и операциями.

Операции: Методы:

1) Пропаривание. а) Механический.

2) Мытьё водой и поверхностно- б) Химический.

активными веществами. в) Физический.

3) Мытьё хромовой смесью.

1 в

2 а

3 б

4

Как называется раствор, содержание растворённого вещества в котором точно известно?

1) истинный раствор;

2) стандартный раствор;

3) исходный раствор.

2

5

Установить соответствие между газами и окраской и маркировкой баллонов:

ГАЗ ОКРАСКА и МАРКИРОВКА

1) Азот. а) Чёрная, белая надпись.

2) Ацетилен. б) Белая, красная надпись.

3) Воздух. в) Чёрная, жёлтая надпись

коричневая полоса.

1в

2б

3а

6

Как называется процесс разделения неоднородных систем в поле центробежных сил с использованием сплошных и проницаемых для жидкости перегородок?

Центрифугированием

7

Установить соответствие между методами объёмного анализа и рабочими растворами.

Методы: Рабочие растворы:

1) Нейтрализация. а) АgNО3.

2) Аргентометрия. б) КМnО4.

3) Перманганатометрия. в) НСI.

1в

2а

3б

8

Как называются растворы, концентрация которых выражена в грамм-молекулах на литр?

1. нормальными;

2. процентными;

3. молярными.

3

9

Установить соответствие между аналитическими группами катионов и ионами которые к ним относятся.

Группа: Ионы:

1) I. а) AI; Сr; Fe; Zn; Co; Мn.

2) II. б) К; Nа; NН4

3) III. в) Ва; Sn; Са

1 б

2 в

3 а

10

Установить соответствие между величиной рН и средой раствора.

рН: Среда:

1) 7 а) Кислая.

2) 2.5 б) Щелочная.

3) 11.8 в) Нейтральная.

1в

2а

3б

11

Как называется количество граммов растворённого вещества, содержащееся в 1 мл. раствора?

1. грамм-эквивалентом раствора;

2. титром раствора;

3. стандартным раствором.

2

12

Установите соответствие между химической посудой и её классификацией.

Посуда: Классификация:

1) Пробирка. а) Посуда общего назначения.

2) Бюретка. б) Посуда специального назначе-

3) Эксикатор. ния.

в) Мерная посуд.

1а

2в

3б

13

Как называется реактив, с помощью которого выделяют из раствора сложной смеси целую группу катионов?

1. химический реактив;

2. катионный реактив;

3. групповой реактив.

3

14

Как называются растворы, сохраняющие постоянную концентрацию катионов Н⁺ при разбавлении, а также при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или щелочей?

1. стандартными растворами;

2. буферными растворами;

3. коллоидными растворами.

2

15

Установите соответствие между показателями качества воды и содержанием солей.

Показатель качества воды: Соли:

1) Временная жёсткость. а) СаCI2; МgCI2

2) Постоянная жёсткость. б) Са(НСО3)2;

Мg(НСО3)2

1б

2а

16

Как называется цилиндрический сосуд для определения плотности продукта?

1. термометр;

2. ареометр;

3. вискозиметр.

2

17

Как называют температуру, при которой пары вещества, нагреваемого в определённых условиях, образуют с окружающими воздухом смесь, вспыхивающую при поднесении к ней пламени?

1. температура возгорания;

2. температура плавления;

3. температура вспышки.

3

18

Установите соответствие между физико-химическими методами и их основами.

Метод: Основан на:

1) Фотоколориметрия. а) Разделение газовой смеси,

2) Хроматография. при её движении вдоль слоя

3) Рефрактометрия. сорбента.

б) Измерении поглощения

видимого света.

в) Измерении показателя

преломления.

1б

2а

3в

19

В каком узле хроматографа происходит разделение газовой смеси?

1) Детектор

2) Потенциометр

3) Колонка

4) Дозатор

3

20

Как называется небольшое взятое из общей массы количество вещества, средний состав которого идентичен среднему составу всего испытуемого продукта?

1. контрольная проба;

2. арбитражная проба;

3. средняя проба.

3

21

Установите соответствие между видами проб и устройствами для их отбора.

Устройство отбора: Проба

1) Батометр. а) Газовая.

2) Аспиратор. б) Жидкость.

3) Щуп. в) Твёрдые вещества.

1б

2а

3в

22

Какой из этих спиртов является трёхатомным?

1. метанол;

2. глицерин;

3. этанол.

2

23

В фотоколориметрическом анализе толщина слоя в кювете сравнения должна быть?

1. такой же, как и в рабочей кювете;

2. больше, чем в рабочей кювете;

3. меньше, чем в рабочей кювете.

1

24

Каким раствором проводят настройку рН-метра?

1. стандартным раствором;

2. буферным раствором;

3. раствором сравнения.

2

25

Какой прибор, предназначен для количественного анализа люминесцирующих веществ?

1. хроматограф;

2. кондуктометр;

3. рефрактометр;

4. флуориметр.

4

26

Как называется процесс поглощения паров, газов, растворённых веществ твёрдым поглотителем?

1. десорбцией;

2. адсорбцией;

3. абсорбцией.

2

27

Установите соответствие между видом освещения и его предназначением.

Назначение освещения: Виды освещения:

1) Освещение рабочего стола. а) Общее.

2) Освещение рабочего стола б) Местное.

и всего помещения. в) Комбиниро - 3) Освещение всего рабочего ванное.

помещения.

1б

2в

3а

28

Что следует приливать при разбавлении концентрированной серной кислоты?

1. воду в кислоту;

2. кислоту в воду.

2

29

Как называется концентрация вещества в воздухе рабочей зоны, которая при ежедневной работе в пределах 8 час. в течении всего рабочего стажа не может вызвать у работающего заболеваний?

Предельно допустимая концентрация (ПДК)

30

Задача:

Рассчитайте массу сахара и воды, необходимые для приготовления 400 г. 5%-ного раствора.

Решение:

Определяем массу сахара, содержащуюся в 400г. 5% -ного раствора:

100г. - 5г. сахара

400. - Х

Х= [pic] =20г. сахара.

Определяем массу воды, содержащуюся в 400 г. 5%-ного раствора сахара:

400-20=380г.

Ответ: m(сахара)=20г.

m(воды)=380г.

Тестовое задание для определения уровня теоретической обученности

Вариант № 2

1. кристаллизатор;

2. холодильник;

3. эксикатор.

2

2

Закончите предложение.

«Уровень окрашенной или непрозрачной жидкости в мерном сосуде следует отмеривать по….»

Верхнему

мениску

3

Установите соответствие между химическими методами и их операциями.

Операция: Метод:

1) Процесс извлечения раство- а) Экстракция.

рителями из смеси каких-либо б) Выпаривание.

веществ того или другого компонента.

2) Операция, при которой из раствора

удаляется весь растворитель, в

результате выделяется растворённое

вещество.

1а

2б

4

Как называется момент окончания реакции в титриметрическом анализе?

1) коэффициент эквивалентности;

2) точка эквивалентности;

3) потенциал эквивалентности.

2

5

Установить соответствие между газами и окраской и маркировкой баллонов:

ГАЗ ОКРАСКА и МАРКИРОВКА

1) Кислород. а) Жёлтая, чёрная надпись.

2) Аммиак. б) Голубая, чёрная надпись.

3) Водород. в) Тёмно-зелёная, красная надпись.

1б

2а

3в

6

Как называется процесс, включающий частичное испарение разделяемой смеси с последующей конденсацией паров?

Дистилляцией

7

Установить соответствие между методами объёмного анализа и рабочими растворами.

Методы: Рабочие растворы:

1) Роданометрия. а) КSCN.

2) Комплексонометрия. б) Na2S2О3.

3) Йодометрия. в) Nа2Н2Тr (Трилон Б).

1а

2в

3б

8

Как называются растворы, концентрация которых выражена в грамм-эквивалентах на литр?

1. процентными;

2. нормальными;

3) молярными.

2

9

Установить соответствие между аналитическими группами анионов и ионами которые к ним относятся.

Группа: Ионы:

1) I . а) NO2; NO3.

2) II . б) СО3; ВО3; SO4; SО3; РО4.

3) III. в) хлор, бром, йод.

1в

2б

3а

10

Установить соответствие между величиной рН и средой раствора.

рН: среда:

1) 3,7 а) Кислая.

2) 8,9 б) Нейтральная.

3) 7 в) Щелочная.

1а

2в

3б

11

Как называется количество граммов вещества, эквивалентное грамм-атому или грамм-иону водорода в данной реакции?

1. грамм-ионом;

2. грамм-атомом;

3. грамм-эквивалентом.

3

12

Установите соответствие между химической посудой и её классификацией.

Посуда: Классификация:

1) Воронка. а) Посуда специального назначения.

2) Капельница. б) Мерная посуда.

3) Цилиндр. в) Посуда общего назначения.

1в

2а

3б

13

Как называются вещества способные изменять окраску раствора при изменении рН раствора?

1. окислителями;

2. восстановителями;

3. индикаторами.

3

14

Как называются точно отвешенные массы твёрдых веществ или точно отмеренные объёмы их растворов, помещённые в запаянные стеклянные ампулы?

1. реактивами;

2. фиксаналами;

3. аликвотами.

2

15

Установите соответствие между показателями качества воды и содержанием солей.

Показатель качества воды: Соли:

1) Окисляемость. а) содержание ионов НСО3^-; СО3^-; ОН^-

2) Щёлочность. б) содержание органических веществ.

1б

2а

16

Как называется стеклянный сосуд с кольцевой меткой на шейке объёмом от 1 до 100 мл для определения плотности жидкости?

1. реторта;

2. пикнометр;

3. ротаметр.

2

17

Как называется свойство жидкости сопротивляться взаимному перемещению её частиц, вызванному действием приложенной к жидкости силы?

1. вязкостью;

2. текучестью;

3. плавлением.

1

18

Установите соответствие между физико-химическими методами и их основами.

Метод: Основан на:

1) Спектрофотометрия. а) Применении монохроматического

2) Полярография. излучения как в видимом, так

3) Потенциометрия. и в ультрафиолетовом излучении.

б) Измерении потенциала электрода,

погружённого в раствор.

в) Процессов поляризации на

ртутном или другом катоде.

1а

2в

3б

19

В каком узле хроматографа фиксируется изменение состава газовой смеси?

1) детектор;

2) потенциометр;

3) колонка;

4) дозатор.

1

20

Как называется проба, хранящаяся на случай проведения повторных или других контрольных испытаний?

1. точечная проба;

2. средняя проба;

3. арбитражная проба.

3

21

Как называется операция, при которой происходить отбор достаточного количества представительной части исследуемого материала, состав и свойства которой идентичны составу и свойствам материала как целого?

Пробоотбор

22

Какое из этих веществ относится к группе галогенов?

1. натрий;

2. кальций;

3. бром.

3

23

Какой кюветой нужно пользоваться в фотоколориметрическом анализе при интенсивно окрашенном растворе?

1. большей толщиной слоя;

2. меньшей толщиной слоя;

3. и с той и с другой.

2

24

Какой прибор применяют для измерения электропроводности растворов?

1. кондуктометр;

2. колориметр;

3. спектрофотометр.

1

25

Какой прибор, предназначен для измерения показателя преломления жидких и твёрдых тел?

1. потенциометр;

2. рефрактометр;

3. спектрофотометр;

4. нефелометр.

2

26

Как называется процесс поглощения паров, газов, растворённых веществ жидким поглотителем?

1. абсорбцией;

2. адсорбцией;

3. десорбцией.

1

27

Установите соответствие между вредными веществами и нейтрализующими растворами, способными нейтрализовать вредное воздействие этих веществ при попадании на кожу.

Вещества: Нейтрализующие растворы:

1) Фенол. а) Мыльно-спиртовый раствор.

2) Кислота. б) НВО3 5 % раствор.

3) Щёлочь. в) NаНСО3 5 % раствор.

1а

2в

3б

28

Как называется процесс, при котором из производственного помещения непрерывно удаляется загрязнённый воздух и одновременно подаётся свежий?

Вентиляцией

29

Выберите средства тушения электроприборов, которые находятся под напряжением:

1. пенный огнетушитель;

2. вода;

3. порошковый огнетушитель;

4. кошма.

3

30

Задача:

Вычислить титр раствора, если в 25 см³ содержится 0,5 г. NаОН

Решение:

Т= [pic] ;

ТNаОН= [pic] = 0,02г/см³

Ответ:

ТNаОН=0,02г/см³

Презентация к элективному курсу

[pic]