Задачи и упражнения по химии 8-9 классы.

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

1. Основные классы неорганических соединений

Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ (оксиды,кислоты, основания, соли) можно упрощенно представить в виде схемы:

Химические свойства основных классов неорганических соединений:

CaO + CO2=

CaCO3

2NaOH + CO2=
Na2CO3+ H2O

—

Кислота

Fe + 2HCl =
FeCl2+ H2

CaO + H2SO4=
CaSO4+ H2O

NaOH + HCl =
NaCl + H2O

BaCl2 + H2SO4=
BaSO4↓ + 2HCl

Соль

Zn + CuSO4=
Cu + ZnSO4

—

CuSO4+ 2NaOH =
Cu(OH)2↓ + Na2SO4

AgNO3 + NaCl =
AgCl↓ + NaNO3

1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:

  1. Fe(OH)2Cl

  2. K2CrO4

  3. Mg(ClO3)2

  4. NaHS

  5. Al(OH)3

  6. NaH2PO4

  7. NH4OH

  8. Na2Cr2O7

  9. Ba(HSO3)2

  10. Na2SO3

  11. Ba(OH)2

  12. HClO4

  13. (CuOH)2CO3

  14. Ba2P2O7

  15. HMnO4

  16. Al(OH)SO4

  17. Ca(ClO)2

  18. Ca(H2PO4)2

  19. Al(NO3)3

  20. K2ZnO2



1.2. Напишите формулы следующих соединений:

Хлорид фосфора (III)

Хромат калия

Гидрофосфат кальция

Гидроксид цинка

Дигидрофосфат калия

Пероксид водорода

Гидрокарбонат натрия

Оксид марганца (IV)

Селеновая кислота

Хлорид аммония

  1. Нитрат ртути (II)

  2. Сульфат железа (III)

  3. Гидрофосфат железа (II)

  4. Угольная кислота

  5. Бромоводородная кислота

  6. Нитрат хрома (III)

  7. Нитрат меди (II)

  8. Гидроксид железа (III)

  9. Ортофосфорная кислота

  10. Перманганат натрия

1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и
рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:

BaCrO4

(CuOH)2CO3

Al(OH)SO4

Ba(HSO3)2

NH4HS

  1. Cr(OH)SO4

  2. Fe(NO3)3

  3. NaHSO3

  4. Ba(H2PO4)2

  5. KClO3

  1. MgHPO4

  2. Fe(OH)Cl2

  3. Ca(HSO4)2

  4. NaH2PO4

  5. Na2HPO4

  1. Be(ClO4)2

  2. Na4P2O7

  3. LiHSO4

  4. (NH4)2SO4

  5. Al(OH)2NO3

1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:

  1. Даны: сульфат никеля, гидроксид натрия, хлор, водород. Получить: хлорид никеля (II), хлорид натрия, оксид никеля (II).

  2. Даны: оксид меди (II), оксид серы (VI), натрий, вода. Получить: сернуюкислоту, гидроксид меди (II), медь.

  3. Даны: оксид меди (II), нитрат бария, серная кислота, гидроксид натрия,вода. Получить: гидроксид меди (II), гидроксид бария, азотную кислоту.

  4. Даны: кислород, натрий, сера, оксид магния, вода, соляная кислота.Получить: хлорид магния, гидроксид магния, сульфит натрия.

  5. Даны: гидроксид бария, вода, кислород, серная кислота, железо, оксид меди (II). Получить: гидроксид меди (II), сульфат железа (II), гидроксид железа (III).

  6. Даны: карбонат меди (II), оксид азота (IV), вода, натрий. Получить: нитрат меди (II), гидроксид меди (II), карбонат натрия.

  7. Даны: алюминий, кислород, сульфат меди (II), железо, соляная кислота.Получить: хлорид меди (II), хлорид железа (II), сульфат алюминия.

  8. Даны: хлорид железа (III), барий, вода, соляная кислота. Получить: железо, оксид железа (III), хлорид железа (II).

  9. Даны: кислород, уголь, гидроксид кальция. Получить: оксид кальция,карбонат кальция, гидрокарбонат кальция.

  10. Даны: оксид серы (IV), вода, кислород, хлорид натрия, нитрат серебра.Получить: хлорид серебра, серебро, соляную кислоту.

  11. Даны: оксид кальция, уголь, хлорат калия, серная кислота. Получить:карбонат кальция, оксид углерода (II), хлороводород.

  12. Даны: магний, уголь, кислород, соляная кислота, гидроксид натрия.Получить: оксид магния, гидроксид магния, карбонат магния.

  13. Даны: железо, сера, вода, кислород, гидроксид натрия. Получить: серную кислоту, сульфат железа (II), гидроксид железа (III).

  14. Даны: оксид меди (II), оксид серы (IV), кислород, натрий, соляная кислота. Получить: гидроксид меди (II), серную кислоту, сульфат меди (II).

  15. Даны: водород, кислород, азот. Получить: азотную кислоту, нитратаммония, оксид азота (I).

  16. Даны: хлорид алюминия, натрий, вода. Получить: алюминат натрия,алюминий, оксид алюминия.

  17. Даны: сульфид аммония, сульфит натрия, водород, хлор. Получить: сероводород, оксид серы (IV), серу.

  18. Даны: гидроксид алюминия, гидроксид калия, фосфор, кислород, вода, оксид серы (IV). Получить: сульфит калия, дигидрофосфат калия, оксид алюминия.

  19. Даны: оксид меди (II), сульфид натрия, соляная кислота, кислород.Получить: сероводород, сульфат меди (II), сульфид меди (II).

  20. Даны: натрий, кислород, вода, оксид железа (II), соляная кислота.Получить: гидроксид натрия, хлорид железа (II), хлорид железа (III).



1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

Пероксид водорода

Борная кислота

Метафосфорная кислота

Серная кислота

Пирофосфорная кислота

Азотная кислота

Хлорноватистая кислота

Циановодородная кислота

Хлорноватая кислота

Ортофосфорная кислота

  1. Гидроксид меди (II)

  2. Гидразин

  3. Фосфористая кислота

  4. Гидроксиламин

  5. Угольная кислота

  6. Хлорная кислота

  7. Сернистая кислота

  8. Азотистая кислота

  9. Гидроксид кальция

  10. Гидроксид железа (III)

2. Основные законы химии

Закон Авогадро:равные объемы газов при нормальных условиях содержат одинаковое количество молекул.

Уравнение состояния идеального газа(Менделеева – Клапейрона):

где p– давление, Па;V– объем, м3;m– масса, г;M– молярная масса, г/моль;R = 8,31 Дж/(мольК) – универсальная газовая постоянная;T– температура, К.

Химическим эквивалентомвещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещают его в соединении.

Эквивалентная масса элементаравна его атомной массе, деленной на еговалентность.

Эквивалентная масса кислоты/основания равна их молярной массе, деленной на его основность/кислотность.

Эквивалентная масса окислителя/восстановителя равна его молярной массе, деленной на число электронов, принимаемых/отдаваемых в ходе реакции.

[link]

 
Читать полностью »