Контрольная работа № 5 «Основы MKT. Газовые законы» 10класс.
Основы МКТ. Уравнение состояния идеального газа. Вариант 1.
Вариант 2.
Какова плотность кислорода О2, находящегося в баллоне под давлением 3 Па при температуре 17 °С?
Какова плотность гелия Не, находящегося в баллоне под давлением 8,3105 Па при температуре 127°С?
Определить массу кислорода О2, находящегося в баллоне вместимостью 1 л под давлением 0,93105 Па при температуре 17°С.
Определить массу кислорода О2, находящегося в баллоне вместимостью 20 л под давлением 830 кПа при температуре 17°С.
Какой объем занимают 3 г углекислого газа СО2, находящегося при температуре 27°С под давлением 133 кПа?
3. На некоторой высоте давление воздуха 230 мм. рт. ст. (230 133,3Па), а температура - 43°С. Какова плотность воздуха на этой высоте? Молярная масса воздуха 29кг/моль.
Газовые законы
Какое число молекул находится в сосуде объемом 3 м3 при температуре 200 К, если давление 10-11 Па?
4. Плотность азота при нормальных условиях (н.у.- норм. атм. давление 1,01105 Па, норм. температура 0°С) равна 1,25 кг/м3. Найти молярную массу азота N2.
(изохорный процесс).
При температуре 24°С давление газа в закрытом сосуде было 102 кПа. Каким станет давление при температуре -23°С?
5.(изобарный процесс).
Какой объем займет газ при температуре 97°С, если при температуре 77°С его объем был равен 7л?
(изохорный процесс).
При какой температуре находится газ в закрытом сосуде, если при нагревании его на 300 К давление возросло в 2,5 раза?
6. Какова плотность сжатого воздуха при 270С в камере колеса автомобиля, если он находится под давлением 0,19 МПа (избыточным над атмосферным). Нормальное атмосферное давление 1,01105 Па. Молярная масса воздуха 29кг/моль.
Т= t+273 М = Мr кг/моль.
1 л = 0,001 м3
1г = 0,001кг = 10-3кг
