Рабочая программа по химии 10-11 кл.

директора МБОУ Ржаксинской СОШ № 2

им. Героя Советского Союза Г.А.Пономарёва

Рассмотрена и рекомендована к утверждению МС

Муниципальное бюджетное

общеобразовательное учреждение

Ржаксинская средняя общеобразовательная школа №2

имени Героя Советского Союза Г.А.Пономарёва

Ржаксинского района Тамбовской области

Рабочая программа

по химии

для 8 – 9 классов

2015 – 2017 уч. г.

Срок реализации 2 года

Ржакса 2015 год

Пояснительная записка

Нормативные документы для составления рабочей программы.

- Базисный учебный план общеобразовательных учреждений РФ, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 9.03.2004г.

- Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный приказом Минобразования Р Ф от 5. 03 2004 г. №1089

- Примерной программы по химии, созданной на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта.

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования 2013-2014 уч.г..

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

Освоение важнейших знаний об основных понятиях законах химии, химической символике;
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде

Изучение химии направлено на выполнение следующих идей:

Знать важнейшие химические понятия, основные законы химии.

Определять принадлежность к различным классам органических соединений

Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений.

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

На изучение отводится 34 учебные недели, на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, всего 68 часов.

Учебная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутри предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Курс химии в 8 классе направлен на формирование у учащихся представлений о составе и строение веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов. Содержание программы структурирована по девяти направлениям

1.Методы познания веществ и химических явлений.

2. Вещество

3.Соединения химических элементов

4. Изменения происходящие с веществами

5. Экспериментальные основы химии

6. Химическая реакция

7. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции.

8. Свойства электролитов

9. Портретная галерея великих химиков.

В учебной программе отмечается, что в течение учебного года проводятся:

11- практических работ

3- контрольные работы

5-зачета

Планируется проведение проверочных и контрольных работ с использованием тестовых технологий. Для объяснения и закрепления материала используются приемы работы с учебной и справочной литературой, интернет ресурсы и презентации.

В программу включены материалы регионального компонента курса экология человека.

На изучение химии в 9 классе отводится 34 учебные недели, 2 часа в неделю, всего 68 часов

В учебной программе отмечается, что в течение учебного года проводятся:

Контрольные работы- 3

Практические работы –6

В данной программе представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание.

Курс химии в 9 классе направлен на формирование у учащихся представлений о составе и строение веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов

Большинство представленных в учебной программе практических работ являются уроками. Приведен перечень демонстраций; таблиц, моделей, коллекций, химических реактивов.

Формы организации образовательного процесса

1.беседы;

2.лекции;

3.самостоятельная деятельность

4.практическая деятельность.

Технологии обучения

1.разноуровневые тесты

2.лабораторные роботы

3.задания для выполнения практических работ

4.раздаточный материал для контрольных работ

5.комплекты лабораторных установок

6.тематические тесты.

7.CD-диск Виртуальная школа. Уроки химии.

Контроль осуществляется в следующих видах:

- входной, промежуточный, итоговый.

Учебно – тематическое планирование 8 класс

Содержание программы 8 класс

Методы познания веществ и химических явлений

Предмет химии. Вещества/ Введение в экологию человека. Адаптация и адаптогенные факторы. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткий очерк истории химии.

Демонстрации: Электронный учебник. Просвещение.

Знать/ понимать:

Основные законы химии: периодический закон.

Уметь:

характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование

Вещество

Знаки химических элементов. Периодическая система Д. И. Менделеева.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.

Массовая доля элементов в веществе. Основные сведения о строении атомов.

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Энергетические уровни химических элементов.

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь. Ковалентная полярная, металлическая химическая связь. Простые вещества – металлы. Простые вещества неметаллы. Аллотропия. Количество вещества.

Молярная масса вещества. Молярный объем газообразных веществ.

Демонстрации: образцы простых и сложных веществ. Растворение веществ в различных растворителях. Модели кристаллических решеток. Растворы. Некоторые металлы и неметаллы. Периодическая система Д. И. Менделеева. Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2010 год»

Лабораторные опыты.

Знакомство с образцами простых и сложных веществ Разделение смесей. Химические явления (взаимодействия мела с кислотой)

Расчетные задачи:

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элемента

Знать/ понимать

химическую символику, знаки химических элементов, формулы химических веществ;

важнейшие химические понятия, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы. Ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем.

Уметь: называть химические элементы

характеризовать: химические элементы на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов;

определять состав веществ по их формулам;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения

Соединения химических элементов

Степень окисления. Составление химических формул по степени окисления. Оксиды. Важнейшие оксиды в природе и жизни человека. Адаптация к экстренным условиям среды. Водородные соединения элементов. Классификация, состав и номенклатура оснований. Кислоты. Классификация, состав и номенклатура кислот. Соли как производные кислот и оснований. Методы увеличения эффективности адаптации. Чистые вещества и смеси. Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора.)

знать/ понимать

химическую символику: формулы химических веществ,

Уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов

объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать химический элемент на основе ПС

Изменения, происходящие с веществами

Физические явления в химии. Влияние на организм человека вибраций, шума. Электромагнитных и ионизирующих излучений. Химические реакции. Космические влияния. Реакции соединения, разложения. Метеорологические факторы и их влияние на организм. Реакции замещения и обмена. Экологические аспекты хронобиологии.

знать/ понимать химическую символику: уравнения химических реакций

Основные законы химии: сохранения массы веществ

Уметь называть: соединения изученных классов

объяснять: сущность реакции ионного обмена

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

Экспериментальные основы химии

Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Наблюдение за горящей свечой.

Анализ почвы и воды. Признаки химических реакций. Получение водорода и определение его свойств. Получение и свойства кислорода. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли.

Лабораторные опыты:1) Реакции, характерные для растворов кислот. 2)Реакции, характерные для растворов щелочей.3) Получение свойства нерастворимого основания. 4)Реакции, характерные для растворов солей. 5) Реакции, характерные для кислотных оксидов.

знать/ понимать химическую символику: уравнения химических реакций

уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

распознавать опытным путем: кислород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей

вычислять: массовую долю вещества в растворе; количества вещества

Химические реакции

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химических реакций от концентрации и температуры. Обратимые реакции. Катализаторы. Возможные изменения в организме жителя Тамбовской области к другим климатографическим условиям. Необратимые реакции. Реакции организма человека на условия космических полетов. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации

Реакции иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Растворение веществ в различных растворителях. Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2010 год»

Лабораторные опыты.

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

знать/ понимать химическую символику: уравнения химических реакций

Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава

Уметь называть: соединения изученных классов

объяснять: сущность реакции ионного обмена

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

определять: типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; составлять: уравнения химических реакций

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно - восстановительные реакции

Реакция организма человека на изменение газовой среды. Растворение. Растворимость веществ в воде Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации. Социальные факторы, негативно влияющие на организм. Электролиты и не электролиты. Ионы, катионы, анионы. Ионные уравнения. Правило Бертолле. Реакция ионного обмена в водных растворах. Химическое загрязнение окружающей среды и его воздействие на растущий организм. Кислоты, их классификация и свойства. Химические свойства кислот. Основания, их классификация и свойства. Химические свойства оснований. Оксиды, их классификация и свойства. Химические свойства оксидов. Соли, их классификация и свойства. Номенклатура солей. Химические свойства солей. Реакции детского организма на телевидение и компьютер. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно – восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

знать/ понимать: химическую символику, химические реакции,

важнейшие химические понятия: классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

основные законы химии, сохранения массы веществ, постоянство состава

Уметь: называть вещества по международной номенклатуре

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена.

составлять уравнения химических реакций.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с веществами и материалами,

Экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Свойства электролитов ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

знать/ понимать химическую символику: уравнения химических реакций

Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава

Уметь называть: соединения изученных классов

объяснять: сущность реакции ионного обмена

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

определять: типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;

составлять: уравнения химических реакций

Реакции детского организма на курение и алкоголь. Проблема детской наркомании и токсикомании. Адаптация к различным видам трудовой деятельности. Утомление и рациональная организация учебного и трудового процесса.

Повторение пройденного материала 5 часов

Формы организации образовательного процесса

1.беседы;

2.лекции;

3.самостоятельная деятельность

4.практическая деятельность.

Технологии обучения

1.разноуровневые тесты

2.лабораторные роботы

3.задания для выполнения практических работ

4.раздаточный материал для контрольных работ

5.комплекты лабораторных установок

6.тематические тесты.

7.CD-диск Виртуальная школа. Уроки химии.

Контроль осуществляется в следующих видах:

Учебно – тематическое планирование 9 класс

Содержание программы 9 класс

Элементарные основы неорганической химии Характеристика химических элементов.

Характеристика химических элементов по кислотно-основным свойствам

Периодический закон. Периодическая система.

Металлы.

Положение элементов в ПС Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Сплавы, их свойства. Общие понятия о коррозии металлов. Способы защиты. Получение металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы. Соединения щелочных металлов. Характеристика щелочноземельных металлов. Алюминий, его физические и химические свойства. Железо его физические свойства. Химические свойства.

Демонстрации: Периодическая система Д. И. Менделеева, таблица растворимости Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2010 год»

образцы простых и сложных веществ. Растворение веществ в различных растворителях. Металлы.

Знать \ понимать: важнейшие химические понятия аллотропия, катализ, природу химической связи

Основные законы химии, сохранения массы веществ, постоянства состава

Уметь: характеризовать: общие химические свойства металлов

объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

определять: состав веществ по их формулам.

вычислять: массовую долю по формуле соединения

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами

Экологически грамотного поведения в окружающей среде

Неметаллы.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества металлы и неметаллы. Сложные вещества. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Группы, периоды периодической системы. Общая характеристика галогенов. Химические свойства галогенов. Соединение галогенов. Получение и применение галогенов. Хлориды и соляная кислота. Сера. Кислород. Физические и химические свойства. Углерод. Оксиды серы 4и 6. Серная кислота и ее соли. Угарный газ- свойства и физиологические действия на организм. Углекислый газ. Азот и его свойства. Аммиак и его свойства. Водород и вода. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Соли азотистой и азотной кислоты. Фосфор. Соединения фосфора. Соли угольной кислоты. Кремний.

Демонстрации:

Образцы типичных металлов и неметаллов. Получение хлороводорода и его растворение в воде образцы простых и сложных веществ. Растворение веществ в различных растворителях. Растворы. Периодическая система Д. И. Менделеева Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2010 год»

Знать/ понимать: важнейшие химические понятия: классификация химических реакций, химическая связь, окисление и восстановление, химические свойства

Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь

называть: соединения изученных классов;

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников информации;

объяснять: сущность реакций ионного обмена;

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак. Растворы кислот и щелочей, хлорид, сульфат, карбонат - ионы

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

Экспериментальные основы химии

Определение выхода продукта реакции

Осуществление цепочки химических превращений

Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств»

Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

Получение, собирание и распознавания газов

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств». Получение соединений неметаллов и изучение их свойств.

Распознавание карбонатов

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

Знать: важнейшие вещества в неорганической химии. Основные классы неорганических соединений

Уметь выполнять: химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений,

определять: возможность протекания реакций ионного обмена, выход продукта реакции

Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Первоначальные представления об органических веществах

Строение атома углерода. Алканы. Химические свойства и применение алканов. Непредельные углеводороды. Алкины. Химические свойства. Понятие о спиртах на основе гидратации. Окисление альдегида в кислоту. Понятие о сложных эфирах. Жиры. Аминокислоты. Реакции поликонденсации аминокислот. Белки. Углеводы. Полимеры.

Демонстрации: примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях. Получение ацетилена Качественные реакции на кратные связи. Шаростержневые модели. Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2010 год»

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами пластмасс, волокон.

Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктов их переработки

Изготовление моделей молекул органических соединений.

Качественные реакции многоатомные спирты, крахмал и белки.

Знать/ понимать важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомеры, гомологи. Строение органических соединений, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, углеводы

Уметь называть: вещества по международной номенклатуре,

определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений, строение и химические свойства органических соединений,

выполнять: химический эксперимент по распознаванию органических веществ.

Использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни для: определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, минералов и химических реакций. Химия и здоровье. Химия и пища.

Повторение пройденного материала 1 час.

В результате изучения химии на конец учебного года учащиеся 8 - 9 класса должны знать/ понимать

Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций
Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы. А также ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса. Молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.
Важнейшие химические понятия: аллотропия, основные законы химии: сохранения массы веществ, периодический закон

Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, уксусная кислота, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла , глюкоза, белки, пластмассы

Уметь:

Называть: химические элементы, соединения изученных классов;
Объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номер группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
Характеризовать: химические элементы, химические свойства неорганических соединений. Элементы малых периодов по их положению в периодической системе; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений.
Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения
Определять: состав вещества по их формулам. Принадлежность веществ к определенному классу неорганических соединений, типы химических реакций, валентность, степень окисления, тип химической связи
Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов
Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием
Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ
Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Объяснения химических явлений, происходящих в природе
Экологически грамотного поведения в окружающей среде
Безопасного обращения с горючим и токсичными веществами, лабораторным оборудованием
Приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве

Список учебно – методической литературы

Д. Верзейм, К. Окслейд. Химия школьный иллюстрированный справочник 2010 г.

Л. А. Слета, А. В. Черный, Ю. В. Холин 1001 задача по химии «Илекса» «Ранок» Москва- Харьков 2011

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия- 8» Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс

Современные открытые уроки химии 8- 9 класс Ростов- на – Дону «Феникс» 2010

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия- 9» Контрольные и проверочные работы по химии 9класс

Н. Л. Глинка Общая химия Москва «Интеграл – Пресс»-2010

О. С. Габриелян Химия 9 класс Дрофа Москва 2011

О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская Настольная книга учителя химия 9 класс Дрофа Москва 2009. О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская Настольная книга учителя химия 8 класс Дрофа М.

директора МБОУ Ржаксинской СОШ № 2

им. Героя Советского Союза Г.А.Пономарёва

от01.09.2015г. № 352/18

Рассмотрена и рекомендована к утверждению МС

Муниципальное бюджетное

общеобразовательное учреждение

Ржаксинская средняя общеобразовательная школа №2

имени героя Советского союза Г.А.Пономарёва

Ржаксинского района Тамбовской области

Рабочая программа

по химии для 10 - 11 класса

2015 – 2017 уч. г.

Срок реализации 2 года

Ржакса 2015 год

Пояснительная записка

Нормативные документы для составления рабочей программы.

-Примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта.

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования.

Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:

Освоение системы знаний о законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
Овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность
Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации

Воспитание убежденности в том, что химия - мощный инструмент воздействия на окружающую среду, чувства ответственности за применение полученных знаний и умений

Изучение химии на профильном уровне направлено на выполнение следующих идей

- Усвоить знания о химической составляющей естественно - научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- Овладеть умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получение новых материалов;

- Применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, решения практических задач в повседневной жизни. Предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Данная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутри предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Большинство представленных в учебной программе лабораторных работ являются фрагментами уроков. Приведен перечень демонстраций; таблиц, схем, моделей, коллекций, химических реактивов.

На изучение химии в 10 классе отводится 34 учебные недели, 2 часа в неделю

68 часов в год

В учебной программе отмечается, что в течение учебного года проводятся:

Контрольные работы- 4

Практические работы –6

Содержание учебной программы состоит пяти блоков:

Введение - 1

Строение и классификация органических веществ, химические реакции в органической химии - 10

Углеводороды-16

Кислородосодержащие органические вещества – 18

Углеводы – 5

Азотосодержащие органические вещества – 7

Экспериментальные основы химии - 4

Биологически активные вещества – 3

Повторение пройденного материала - 4

Большинство представленных в учебной программе лабораторных работ являются фрагментами уроков. Приведен перечень демонстраций; таблиц, моделей-, коллекций, химических реактивов.

Формы организации образовательного процесса

1.беседы;

2.лекции;

3.самостоятельная деятельность

4.практическая деятельность.

Технологии обучения

1.разноуровневые тесты

2.лабораторные роботы

3.задания для выполнения практических работ

4.раздаточный материал для контрольных работ

5.комплекты лабораторных установок

6.тематические тесты.

7.И.к.т. и к.с.о.

Учебно – тематическое планирование 10 класс

Повторение пройденного материала

итого

Содержание программы 10 класс

Органическая химия 10 класс Введение(1)

Строение органических веществ. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений. Строение атома углерода.

Валентные состояния атома углерода. Классификация органических соединений.

Виды изомерии. Основы номенклатуры органических соединении. Типы химических реакций в органической химии.

Демонстрации

Периодическая система Д. И. Менделеева. Электронный учебник. Просвещение.

Шаростержневые модели атомов

Знать \ понимать: Важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология, строение органических соединении.

Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре,

Определять валентность химических элементов, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать химические свойства органических соединений; строение химические свойства органических соединений

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве, экологически грамотного поведения в окружающей среде

Углеводороды Природный газ, нефть, алканы (состав, строение, номенклатура, химические свойства, получение), типы химической связи. Этилен.(состав, строение, номенклатура, химические свойства, получение) Алкины (состав, строение, номенклатура, химические свойства, получение)Ацетилен и Алкадиены. (состав, строение, номенклатура, химические свойства, получение) Каучук, арены, бензол.

Кислородосодержащие органические вещества. Единство химической организации живых организмов на Земле. Спирты: состав, строение, номенклатура, химические свойства, получение. Фенол. Альдегиды и кетоны: состав, строение, номенклатура, химические свойства, получение. Карбоновые кислоты: состав, строение, номенклатура, химические свойства, получение. Сложные эфиры: состав, строение, номенклатура, химические свойства, получение. Жиры мыла. Моносахариды. Дисахариды, полисахариды. Важнейшие вещества: глюкоза, сахароза, крахмал. А также клетчатка, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Азотосодержащие органические вещества

Амины. Анилин. Аминокислоты. Белки. Нуклеиновые кислоты. Искусственные полимеры. Химические свойства и получение.

Знать важнейшие химические понятия: вещества и материалы: метан, этилен. Ацетилен. Бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка. А также белки, искусственные волокна и синтетические волокна. Каучуки, пластмассы. Химические свойства

Уметь: называть вещества по тривиальной номенклатуре, выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснение химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве, экологически грамотного поведения в окружающей среде

Экспериментальные основы химии

Идентификация органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон. (Азотосодержащие органические вещества), (Получение этилена и изучение его свойств), (обнаружение углерода и водорода в органических веществах).

Демонстрации

примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях. Получение ацетилена. Качественные реакции на кратные связи. Шаростержневые модели. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен и белки. Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2010 год»

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами пластмасс, волокон.

Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктов их переработки

Изготовление моделей молекул органических соединений.

Качественные реакции многоатомные спирты, крахмал и белки.

Знать/ понимать важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология, строение органических соединении.

Уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре

Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений

Выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ

Биологически активные вещества

Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды

Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов и витаминов. Образцы средств гигиены и косметики Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2010 год»

Расчетные задачи: Установление простейшей формулы органических веществ по различным величинам

Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки

Повторение пройденного материала 6

Знать/ понимать

Важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.
Основные теории химии строения органических соединений. Этил Этанол, жиры. Мыла. Глюкоза. Сахароза,

Крахмал клетчатка. Белки, искусственные волокна каучуки, пластмасс

Уметь:

Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре
Характеризовать: основные классы органических соединений: строение и химические свойства изученных органических веществ
Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ
Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Содержание программы

Курс химии в 11 классе направлен на формирование у учащихся представлений об

отличительных особенностях органической и неорганической химии. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимость их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов.

Содержание учебной программы состоит из 6 блоков:

1. Основы теоретической химии. Атом.

2. Строение вещества.

3. Вещества.

4. Химические реакции.

5. Неорганическая и органическая химия.

6. Химия и жизнь.

На изучение курса химии выделено в 11 классе 68 часов (2 часа в неделю)

В учебной программе отмечается, что в течение учебного года проводятся:

Лабораторные работы фрагменты уроков

Практические работы –4

Зачеты-1

Контрольные работа - 4

Формы организации образовательного процесса

1.беседы;

2.лекции;

3.самостоятельная деятельность

4.практическая деятельность.

Технологии обучения

1.разноуровневые тесты

2.лабораторные роботы

3.задания для выполнения практических работ

4.раздаточный материал для контрольных работ

5.комплекты лабораторных установок

6.тематические тесты.

Учебно – тематическое планирование 11 класс

Содержание программы

Химия 11 класс

Основы теоретической химии. Атом

Состояние электронов в атоме

Дуализм электрона, Атом- сложная частица. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Квантовые числа. Графическая схема строения электронных слоев атома (Электронно- графическая формула). Элементы первого, четвертого, третьего периода. Принцип Паули. Распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и Правилом Хунда. Химические элементы 5 периода. Химические элементы 6-7 го периода. Электронные конфигурации атомов переходных элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. Электронные конфигурации атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Демонстрации: Образцы простых и сложных веществ. Таблицы. Горение магния. Растворение веществ в различных растворителях. Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2009 год»

Лабораторные опыты Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей. Химические явления.

Знать \ понимать: Роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества.

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, нуклиды изотопы, атомные орбитали, пространственное строение молекул, основные законы химии: периодический закон, основные теории химии строение атома

Уметь: определять валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в п. с. Д. И. Менделеева

характеризовать: элементы по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева, осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: Экологических, энергетических и сырьевых

Важнейшие понятия и законы химии Законы постоянства состава вещества и сохранения массы и энергии/ Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Закон Авогадро и следствия из него. Газовые законы/ Закон эквивалентов/ Решение задач с использованием закона эквивалентов.

Знать \ понимать: Важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, валентность, комплексные соединения гибридизация атомных орбиталей,

основные теории химии строение атома, химической связи

Уметь определять тип химической связи; объяснять природу и способы образования химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки,

Объяснять зависимость свойств веществ неорганических веществ от их состава и строения, природу и способы образования химической связи

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников ( научно – популярных изданий. Ресурсов интернета)

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной

жизни для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством:

Химическая связь. Механизмы образования ковалентной связи. Характеристика ковалентной связи Комплексные соединения. Гибридизация атомных орбиталей. Металлическая и водородная связь. Полярность молекул Ионная связь. Единая природа химической связи.

. Пространственное строение молекул. Геометрия молекул.

Демонстрации: таблицы «Виды химической связи»,Периодическая система Д. И, Менделеева. Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2009 год»

Знать/ понимать: роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества.

Важнейшие химические понятия, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы.

Вещества и материалы, широко используемые в практике, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы.

Уметь: характеризовать химические свойства органических соединений; строение органических соединений

Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, ресурсов Интернета)

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Объяснения химических явлений. происходящих в природе, в быту и на производстве

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством,

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

Вещества

Дисперсные системы. Чистые вещества и смеси

Коллоидные системы. Истинные растворы

Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Теория строения химических соединений

Полимеры. Строение полимеров.

Демонстрации:

Образцы типичных металлов и неметаллов. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений

Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2007 год»

Знать: важнейшие химические понятия. Электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химических реакций. Механизм реакции, энтальпия. Теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия катализ, тепловой эффект реакции,

Основные законы химии: закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамики, химическая кинетика и химическая термодинамика

Основные теории химии: электролитической диссоциации, кислот и оснований, химическую кинетику и термодинамику

Вещества и материалы, широко используемые в практике: минеральные удобрения, кислоты, соли, основания, оксиды углеводороды.

Уметь называть вещества по «тривиальной номенклатуре» и международной номенклатурам

Определять характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направления смещения равновесия под влиянием различных факторов.

Объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Осуществлять самостоятельный поиск химической информации использованием различных источников

грамотного поведения, определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Химические реакции и закономерности их протекания

Классификация химических реакций в органической химии. ( реакции присоединения, разложения, замещения) классификация химических реакций в неорганической химии. (соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические и эндотермические,. Обратимые и необратимые, каталитические и некаталитические) Окислительно- восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Электронно-ионный метод (метод полуреакций). Закономерности протекания химических реакций Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него. Скорость химических реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

(природа реагирующих веществ, температура, концентрации , площади соприкосновения, катализаторов и т. д.) Катализ и катализаторы. Обратимость химических реакций Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Константа равновесия. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости. Амфотерность. Ионное произведение воды Водородный показатель Гидролиз неорганических и органических соединений. Гидролиз

Демонстрации:

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии катализатора.

Растворение окрашенных веществ в воде.

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Образцы пищевых и медицинских золей и гелий. Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2010 год»

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидрооксидов и изучение их свойств.

Знать/ понимать: важнейшие химические понятия. Электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химических реакций. Механизм реакции, энтальпия. Теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия катализ, тепловой эффект реакции,

Уметь называть вещества по «тривиальной номенклатуре» и международной номенклатурам

Объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Осуществлять самостоятельный поиск химической информации использованием различных источников

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве, экологически грамотного поведения, определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

Неорганическая и Органическая химия Классификация неорганических соединений

Классификация органических соединений. Металлы: химические свойства и получение. Коррозия металлов. Электролиз. Комплексные соединения переходных элементов

Понятие о металлургии. Переходные элементы( медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо) и их соединения. Неметаллы: химические свойства, получение. Получение аллотропных видоизменений серы. Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон Сера. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли

Азот. Аммиак, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.

Фосфор. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты Углерод. Метан. Карбид кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Силан. Оксид кремния (4). Кремневые кислоты, силикаты

Благородные газы Органические и неорганические кислоты химические свойства Органические и неорганические основания химические свойства

Амфотерные органические и неорганические основания.

Генетическая связь. Органические и неорганические кислоты получение и химические свойства. Органические и неорганические основания получение и химические свойства

Амфотерные органические и неорганические основания. Генетическая связь

Демонстрации: Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен и белки. Образцы изделий из полиэтилена. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие оксида кальция с водой.

Качественные реакции на ионы кальция и бария. Синтез хлороводорода и растворение его к воде.

Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2007 год»

Уметь называть вещества по «тривиальной номенклатуре» и международной номенклатурам

Объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Осуществлять самостоятельный поиск химической информации использованием различных источников

Использовать: приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений. Происходящих в природе, быту и на производстве, экологически грамотного поведения, определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

Экспериментальные основы химии.

Скорость химических реакций. Сравнение свойств органических и неорганических соединений. Решение экспериментальных задач по теме: « Гидролиз». Индикаторы

Решение экспериментальных задач по органической химии. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Знать: Основные законы химии, основные типы химических реакций в органической и неорганической химии.

Уметь: Выполнять химический эксперимент по распознаванию органических и неорганических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасной работы с веществами в лаборатории в быту и на производстве,

объяснения химических явлений происходящих в природе, быту и на производстве, экологически грамотного поведения,

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов

Химия и жизнь. Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Общие принципы химической технологии. Химия и повседневная жизнь человека Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды:

Химическое загрязнение окружающей среды. Химия и жизнь. Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

Демонстрации: Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов. Электронный учебник. Просвещение. Электронный учебник «ЕГЭ 2007 год»

Знать:

Вещества и материалы, широко используемые в практике из органической и неорганической химии

Уметь: Осуществлять самостоятельный поиск химической информации

понимать: влияние химического загрязнение окружающей среды на организм человека, приобретенные знания в распознавании и идентификации веществ и материалов

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений происходящих в природе, быту и на производстве,

экологически грамотного поведения, определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Расчетные задачи: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей, решать термохимические уравнения реакции, решать задачи, используя температурный коэффициент реакции, скорость химической реакции. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов

Вычисления по уравнениям, когда одно вещество или несколько взято в избытке

Вычисления массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси

Расчет энтальпии реакции.

Расчет изменения энергии Гиббса реакции.

Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией ( массой, молярной, Моляльной)

Повторение пройденного материала – 1

На конец учебного года ученик должен знать, понимать

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, топловой эффект реакции,скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, переодический закон, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамики;

Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

Важнейшие вещества и материалы: основные металы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,минеральные удобрения, метан, этилен, ацителен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пласмассы;

Роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; энтальпия, теплота образования, константа равновесия, классификация реакций, пространственное строение молекул, комплексные соединения. Дисперсные системы, истинные растворы. Гибридизация орбиталей, электролиз.

Вещества и материалы, широко используемые на практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц. Стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, мыла и моющие средства

Уметь:

Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре

Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления, тип химической связи.

Характеризовать: основные классы органических соединений: строение и химические свойства изученных органических соединений

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ

Объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена. Природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов

Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения. Массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; проводить расчеты по химическим формулами уравнениям реакций

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для

-Объяснения химических явлений, происходящих в природе

- Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

- Экологически грамотного поведения в окружающей среде

- Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

- Безопасного обращения с горючим и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

- Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

- Приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве

Список рекомендуемой учебно – методической литературы

Д. Верзейм, К. Окслейд. Химия школьный иллюстрированный справочник 2010 г.

Л. А. Слета, А. В. Черный, Ю. В. Холин 1001 задача по химии «Илекса» «Ранок» Москва- Харьков 2010

Современные открытые уроки химии 10 -11класс Ростов- на – Дону «Феникс» 2009

У уебнику О. С. Габриеляна «Химия- 10» Контрольные и проверочные работы по химии 10 класс, 11 класс

Н. Л. Глинка Общая химия Москва «Интеграл – Пресс»-2010

О. С. Габриелян Химия 10 класс Дрофа Москва 2010

О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская Настольная книга учителя химия 10 класс Дрофа Москва 2005, 11 класс

А. И. Врублевский 1000 задач по химии с цепочками превращений и контрольными тестами Минск ООО «Юнипресс» 2009

Тесты для абитуриентов федеральный центр тестирования Химия вопросы и ответы

Химический энциклопедический словарь Москва «Советская энциклопедия» 2009 г

М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова Сборник задач и упражнений по химии с решениями типовых и усложненных задач Тамбов Издательство ТГТУ 2005

И. И, Новошинский, Н. С. Новошинская Переходные элементы и их соединения Пособие для старшеклассников и абитуриентов

Краснодар «Советская Кубань» 2006

Окислительно- восстановительные реакции. Электролиз. Профильное обучение.