[pic]
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования и Примерной программой основного общего образования по химии. Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 9 классе, она рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю):
53 часа - теоретические занятия,
7 часов - практические работы,
4 часа - контроль знаний,
6 часов - резервное время.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 9 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень).
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры обучающихся.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, она должна заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Изучение химии в основной школе направлено:
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет теория электролитической диссоциации, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на первоначальных сведениях о строении органических веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту и на производстве, в сельском хозяйстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
9 класс
70 часов в год (2 часа в неделю; 6 часов — резервное время)
Раздел 1. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (47 часов)
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)
Требования к знаниям:
знать:
химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Требования к умениям:
уметь:
называть: соединения изученных классов;
объяснять: сущность реакций ионного обмена;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; типы химических реакций; валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций;
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (8 часов)
Требования к знаниям:
знать:
химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: аллотропия.
Требования к умениям:
уметь:
распознавать опытным путем кислород;
вычислять массу, количество вещества или объем по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которому элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (9 часов)
Требования к знаниям:
знать:
химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций.
Требования к умениям:
уметь:
называть соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которому элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
распознавать опытным путем аммиак, растворы кислот и щелочей. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
3. Получение аммиака и изучение его свойств.
4. Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)
Требования к знаниям:
знать:
химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: аллотропия.
Требования к умениям:
уметь:
называть соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которому элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем углекислый газ, карбонат-ионы;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Силикаты.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
Практическая работа 5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Контрольная работа № 2 по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».
Тема 5. Общие свойства металлов (13 часов)
Требования к знаниям:
знать:
химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: металлическая связь.
Требования к умениям:
уметь:
называть соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которому элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
вычислять массу, объем или количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).
Демонстрация. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы IА – IIIА групп и их соединения».
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Контрольная работа № 3 по теме «Общие свойства металлов».
Раздел 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (17 часов)
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 часа)
Требования к знаниям:
знать:
основные законы химии: основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова;
важнейшие химические понятия: изомерия; классификация органических соединений;
уметь:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 часа)
Требования к знаниям:
знать:
формулы химических веществ и уравнения химических реакций.
Требования к умениям:
уметь:
называть: соединения изученных классов.
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять: уравнения химических реакций
вычислять простейшую формулу вещества по массовым долям элементов;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 часа)
Требования к знаниям:
знать:
формулы химических веществ и уравнения химических реакций.
Требования к умениям:
уметь:
называть соединения изученных классов;
определять:
состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять:
уравнения химических реакций;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2 часа)
Требования к знаниям:
знать:
формулы химических веществ и уравнения химических реакций.
Требования к умениям:
уметь:
называть соединения изученных классов;
определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять: уравнения химических реакций;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 часа)
Требования к знаниям:
знать:
формулы химических веществ и уравнения химических реакций.
Требования к умениям:
уметь:
называть соединения изученных классов;
характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ;
определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе.
Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (5 часов)
Требования к знаниям:
знать:
химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: классификация органических соединений.
Требования к умениям:
уметь:
называть соединения изученных классов;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Контрольная работа № 4 по разделу «Органическая химия».
Резервное время - 6 часов.
Тематический план учебного предмета «Химия» 9 класс
п/п
Наименование
разделов и тем
Всего
часов
в том числе
Лабораторные
работы
Практические
работы
Контроль и
диагностика
(вид, час)
Раздел 1
Неорганическая химия
47
-
7
3
1
Электролитическая диссоциация
10
-
1
1
2
Кислород и сера
8
-
1
-
3
Азот и фосфор
9
-
2
-
4
Углерод и кремний
7
-
1
1
5
Общие свойства металлов
13
-
2
1
Раздел 2
Органическая химия
17
-
-
1
6
Первоначальные представления об органической химии
2
-
-
-
7
Углеводороды
4
-
-
-
8
Спирты
2
-
-
-
9
Карбоновые кислоты. Жиры
2
-
-
-
10
Углеводы
2
-
-
-
11
Белки. Полимеры
5
-
-
1
Резервное время
6
-
-
-
Итого
70
-
7
4
ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА:
1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: неорганическая химия. Органическая химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений.- М.: Просвещение, 2014.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА:
1. Атлас по химии. 8-9 классы. - Волгоград: Учитель, 2011.
2. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2009.
3. Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. 8 класс. Тесты, теория, задачи, логические задания. Методическое пособие с электронным приложением. – М.: Планета, 2011.
4. Сечко О.И. Химия: экспресс-курс подготовки к ЕГЭ. – Ростов н/Д: Феникс, 2015.
5. Химия: ЕГЭ: Учебно-справочные материалы: М.; Спб.: Просвещение, 2011.
6. Химия. Подготовка к ОГЭ-2017. 30 тренировочных вариантов по демоверсии 2017
года. 9-й класс: учебно-методическое пособие. – Ростов н/Д: Легион, 2016.
7. www. xumik. ru.
8. chemistru. ru.
9. www. hemi.nsu. ru.
10. maratakm. narod. ru.
11. old.college. ru.
Перечень
практических работ по учебному предмету «Химия»
9 класс
«Металлы IА – IIIА групп ПСХЭ и их соединения»
1
Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы и их соединения»
Итого
7
Перечень
контрольных работ по учебному предмету «Химия»
9 класс
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и.т.п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя;
- отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка №3№:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать экспериментальные задачи.
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах;
- задача не решена.
4. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
- отсутствие ответа на задание;
- задача не решена.
5. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует отметки за четверть, полугодие, год.
6. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов, можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала:
для теста из пяти вопросов:
нет ошибок - оценка «5»;
одна ошибка - оценка «4»;
две ошибки - оценка «З»;
три и более ошибок - оценка «2»;
для теста из 30 вопросов:
25-З0 правильных ответов - оценка «5»;
19-24 правильных ответов - оценка «4»;
13-18 правильных ответов - оценка «З»;
меньше 12 правильных ответов - оценка «2».
7.Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
соблюдение требований к его оформлению;
необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результата изучения химии на базовом уровне ученик должен знать:
- химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: периодический закон;
уметь:
называть соединения изученных классов;
объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять тип химической связи в соединениях; возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; массу, объем или количество вещества одного из продуктов реакции по массе, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей; устанавливать простейшие формулы вещества по массовым долям элементов;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
