Рассмотрена: Согласована: Утверждаю:
на заседании ШМО Зам.директора по УВР Директор школы
протокол № от « »августа 2015года ________ А.В.Мякинина __________Т.М.Лешина
Руководитель_______Е.Н.Долгишева « »__________ 2015 года « »____________2015 года
Рабочая программа
по химии
9 класс
учителя первой квалификационной категории
муниципального общеобразовательного учреждения
Прасковьинской средней школы
Левановой Татьяны Александровны
2015 год
Пояснительная записка:
Рабочая программа составлена на основе Федерального Закона от 29 декабря 2012 №273-ФЗ «Об образовании в РФ» и Примерной программы среднего (полного) авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2010.)- 9 класс, базовый уровень, 68 часов.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среды.
Планирование включает все разделы программы:
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)
Металлы (17ч)
Неметаллы (26ч)
Органические соединения (11ч)
Обобщение знаний по химии за курс основной школы(8ч).
Контрольные работы (4ч)
практические работы (5ч).
В программу внесены изменения: из раздела «Металлы» 1час перенесён на изучение раздела «Органические соединения».
Учебно-методический комплект:
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учебн. Для общеобразоват. Учеб. Заведений. - М.: Дрофа, 2012.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007.
Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2004.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа, 2010.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 — 9 кл. - М.: Дрофа, 2007.
Габриелян О. С. Задачи по химии и способы их решения. 8 — 9 кл./ О. С. Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2007
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 8-9 классы: метод. Пособие. – М.: Дрофа, 2008
Содержание рабочей программы
9 КЛАСС (2 ч в неделю; всего 68ч)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. Решение задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
Лабораторный опыт: Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Металлы (17ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.
Демонстрации.
Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов.
Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами. Лабораторные опыты.
Ознакомление с образцами металлов.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа.
Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+
Практические работы: Практическая работа №1 Получение соединений металлов и изучение их свойств; Практическая работа №2 Осуществление цепочки химических превращений металлов
Неметаллы (26ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы галогенов – простых веществ.
Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.
Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем.
Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента. Решение задач, когда одно вещество в избытке.
Лабораторные опыты.
Качественная реакция на хлорид-ион.
Качественная реакция на сульфат – ион.
Распознавание солей аммония.
Ознакомление с природными силикатами.
Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практические работы: Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме Подгруппа кислорода; Практическая работа №4 Получение аммиака, изучение его свойств; Практическая работа №5 Получение углекислого газа, изучение его свойств.
Органические соединения (11ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Качественная реакция на многоатомные спирты. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты.
Изготовление моделей молекул углеводородов.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
Взаимодействие крахмала с йодом.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч)
Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Требования к уровню подготовки
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; Учащиеся в результате усвоения раздела должны уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.
Критерии оценивания ответов и письменных работ по химии
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка письменных работ
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Календарно-тематическое планирование на учебный год: 2015/2016
Вариант: /Химия/9 класс/По программе О.С. Габриеляна
Общее количество часов: 68
урока Тема урока
Кол-во
часов
Содержание урока
Программное и учебнометодическое обеспечение (Материалы, пособия)
Домашнее задание и подробности урока для учеников
Требования к уровню подготовки в соответствии с ФК и РК ГОС
Педагогические условия и средства реализации ГОСа
Дата
Предметно - информационная составляющая (знать, понимать)
Деятельностно - коммуникативная составляющая (общеучебные и предметные умения)
Ценностно - ориентационная составляющая
П
Ф
Раздел 1: Введение - 6 ч
1.
Вводный инструктаж по технике безопасности. Характеристика химического элемента – металла на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
1
Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы. План характеристики химического элемента. Характеристика элемента – металла. Генетический ряд металла.
Учебник,ПСХЭ-таблица
Параг.1,с.3-6.
Знать физический смысл порядкового номера элемента, номера группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
Уметь характеризовать элемент металл на основании его положения в ПСХЭ.
Значение характеристики химического элемента.
Словесные
Наглядные.
2.
Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.
1
Характеристика элемента – неметалла. Генетический ряд неметалла.
Учебник,Периодическая таблица хим.элементов.
Параг.1,с.6-8.
Знать характеристику элемента – неметалла. Генетический ряд неметалла.
Уметь характеризовать элемент неметалл на основании его положения в ПСХЭ.
Умение характеризовать элемент неметалл на основании его положения в ПСХЭ.
Словесные
Наглядные
3.
Характеристика переходного элемента на основании его положения в Периодической системе. Амфотерность.
1
Характеристика переходного элемента и его соединений. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Учебник,Таблица хим. элементов.
Параг.2.
Знать характеристику переходного элемента и его соединений. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Уметь характеризовать переходный элемент на основании его положения в ПСХЭ.
Значение характеристики переходного элемента и его соединений. Амфотерность.
Словесные
Наглядные
4.
Генетические ряды металлов и неметаллов
1
Генетические ряды металлов и неметаллов.
Учебник,таблица хим.элементов.
Параг.1,2.
Знать генетические ряды металлов и неметаллов.
Уметь составлять генетические ряды металлов и неметаллов, писать уравнения соответствующих химических реакций.
Знание генетических рядов металлов и неметаллов.
Словесные
Наглядные
5.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1
ПЗ и ПСХЭ в свете учения о строении атома. Значение ПЗ.
Учебник,таблица хим. элементов.
Параг.3.
Знать формулировку и значение Периодического закона, значение всех обозначений в свете строения атома, изменение свойств элементов в зависимости от положения в ПСХЭ.
Уметь применять ПЗ.
Значение ПЗ.
Словесные
Наглядные
6.
Решение задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
1
Задачи на долю выхода продукта реакции. Расчет по известной доле выхода массы веществ, вступивших в реакцию.
Учебник,таблица хим. элементов.
Решить задачи.
Знать расчет по известной доле выхода массы веществ, вступивших в реакцию.
Уметь решать задачи на долю выхода продукта реакции.
Умение решать задачи.
Словесные
Наглядные
Раздел 2: Металлы. - 17 ч
1.
Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атома. Физические свойства металлов.
1
Краткий исторический обзор: медный, бронзовый, железный век. Характеристика положения Ме в ПС. строение атомов Ме. Ме химическая связь, Ме кристаллическая решетка.
Учебник,презентация,таблица хим. элементов.
Параг.4-6.
Знать краткий исторический обзор: медный, бронзовый, железный век. Характеристику положения Ме в ПС. строение атомов Ме. Ме химическаую связь, Ме кристаллическую решетку.
Уметь характеризовать положение металлов в ПСХЭ, особенности строения атомов, физические свойства, тип связи и кристаллической решетки.
Значение положения металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атома. Физические свойства металлов.
Словесные
Наглядные
2.
Сплавы.
1
Сплавы и их классификация. Черная металлургия: чугуны и стали. Цветные сплавы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов.
Учебник,презентация.
Параг.7
Знать сплавы и их классификацию. Черную металлургию: чугуны и стали. Цветные сплавы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов.
Уметь классифицировать сплавы, описывать их свойства и области применения.
Значение сплавов.
Словесные
Наглядные
3.
Химические свойства металлов.
1
Важнейшие химические свойства Ме. Ме- восстановители, электрохимический ряд напряжения металлов.
Учебник,таблица хим. элементов.
Параг.8,упр.1-4.
Знать химические свойства металлов, составлять уравнения соответствующих реакций.
Уметь характеризовать химические свойства металлов.
Знание химических свойств металлов.
Словесные
Наглядные
4.
Металлы в природе. Общие способы их получения.
1
Самородные металлы. Минералы. Руды. металлургия и ее виды.
Учебник,презентация.
Параг.9.упр.1-3.
Знать самородные металлы. Минералы. Руды. металлургия и ее виды.
Уметь классифицировать основные способы получения металлов, составлять уравнения соответствующих реакций.
Получение металлов.
Словесные
Наглядные
5.
Общее понятие о коррозии металлов.
1
Коррозия Ме, способы защиты.
Учебник,презентация.
Параг.10
Знать основные виды коррозии металлов.
Уметь объяснять способы защиты металлов от коррозии.
Влияние коррозии на металлы.
Словесные
Наглядные
6.
Общая характеристика щелочных металлов.
1
Строение атома. Характеристика простых веществ: физические свойства, получение, химические свойства.
Учебник,таблица хим. элементов.
Параг.11,с.52-54.
Знать строение атома. Характеристика простых веществ: физические свойства, получение, химические свойства.
Уметь исследовать щелочные металлы, составлять уравнения химических реакций, делать выводы об активности металлов.
Различать на практике основные щелочные металлы.
Словесные
Наглядные
7.
Соединения щелочных металлов.
1
Природные соединения щелочных металлов. Обзор важнейших соединений.
Учебник,презентация.
Параг.11,с.54-58.
Знать природные соединения щелочных металлов. Обзор важнейших соединений.
Уметь исследовать свойства важнейших соединений щелочных металлов и их применение.
Значение важнейших соединений щелочных металлов.
Словесные
Наглядные
8.
Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.
1
Строение атома. характеристика простых веществ: физические свойства, получение, химические свойства.
Учебник,таблица хим. элементов.
Параг.12,с.60-62.
Знать строение атома. характеристику простых веществ: физические свойства, получение, химические свойства.
Уметь характеризовать металлы 2А группы, составлять уравнения химических реакций, делать выводы об активности металлов.
Знание и определение щелочноземельных металлов.
Словесные
Наглядные
9.
Соединения щелочноземельных металлов.
1
Природные соединения щелочных металлов. Обзор важнейших соединений. негашеная известь, жженая известь(оксид магния), гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс). Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов.
Учебник,таблица хим. элементов,презентация.
Параг.12,с.62-67.
Природные соединения щелочных металлов. Обзор важнейших соединений. негашеная известь, жженая известь(оксид магния), гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс). Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов.
Уметь исследовать свойства важнейших соединений щелочноземельных металлов и их применение.
Значение соединений щелочноземельных металлов.
Словесные
Наглядные
10.
Алюминий: физические и химические свойства.
1
Строение атома. Характеристика простого вещества: физические свойства, получение, химические свойства.
Учебник,таблица хим. элементов.
Параг.13,с.68-71.
Строение атома. Характеристика простого вещества: физические свойства, получение, химические свойства.
Характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ и строению атома, составлять уравнения реакций, характерных для алюминия.
Знание строение атома алюминия.
Словесные
Наглядные
11.
Соединения алюминия.
1
Амфотерность оксида и гидроксида. важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Учебник,таблица хим. элементов.
Параг.13,с.71-74.
Знать амфотерность оксида и гидроксида. важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Уметь исследовать природные соединения алюминия, их химические свойства и применение.
Значение соединений алюминия.
Словесные
Наглядные
12.
Железо: физические и химические свойства.
1
Строение атома. Характеристика простого вещества: физические свойства, получение, химические свойства. Железо в природе, минералы железа.
Учебник,таблица хим. элементов.
Параг.14,упр.1-4.
Знать строение атома. Характеристика простого вещества: физические свойства, получение, химические свойства. Железо в природе, минералы железа.
Уметь характеризовать химический элемент железо по положению в ПСХЭ и строению атома, составлять уравнения реакций, характерных для железа.
Значение железа и его свойств.
Словесные
Наглядные
13.
Генетические ряды железа (II) и железа (III).
1
Соединения катионов +2 и +3. Железо основа современной техники.
Учебник,презентация.
Решить задачи.
Знать соединения катионов +2 и +3. Железо основа современной техники.
Уметь осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие ионы железа +2 и +3, с помощью качественных реакций.
Железо основа современной техники.
Словесные
Наглядные
14.
Практическая работа №1 «Получение соединений металлов и изучение их свойств».
1
Правила ТБ. Объяснять результаты и записывать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Учебник, лаб.оборудование.
параг.14.
Знать правила ТБ. Объяснять результаты и записывать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
уметь правильное обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, распознавать опытным путем соединения металлов.
Знание правила ТБ. Объяснять результаты и записывать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Практические.
15.
Практическая работа №2 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».
1
Правила ТБ. Объяснять результаты и записывать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Учебник,лаб.оборудование.
Решение упражнений.
Знать правила ТБ. Объяснять результаты и записывать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Уметь правильно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, опытным путем осуществлять цепочки. Текущий химических превращений металлов.
Знание правила ТБ. Объяснять результаты и записывать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Практические.
16.
Обобщение знаний по теме «Металлы».
1
Повторение ключевых моментов темы «Металлы».
Учебник,таблица хим. элементов.
Параг.4-14.
Знать информацию, полученную при изучении темы, применять все зун для выполнения разноуровневых заданий.
Уметь обобщать информацию, полученную при изучении темы, применять все зун для выполнения разноуровневых заданий.
Повторение ключевых моментов темы «Металлы».
Словесные
Наглядные
17.
Контрольная работа №1 «Металлы».
1
Контроль знаний, умений, навыков.
Таблица хим. элементов,задания контр.работы.
Знать информацию, полученную при изучении темы, применять все зун для выполнения разноуровневых заданий.
Уметь решать задачи и упражнения.
Решать задачи и упражнения.
Словесные
Наглядные
Практические.
Раздел 3: Неметаллы. - 26 ч
1.
Общая характеристика неметаллов. Аллотропия.
1
Характеристика положения неМе в ПС, особенности строения атомов. Свойства простых веществ. Электроотрицательность. Кристаллические решетки. Аллотропия. Состав воздуха. Физические свойства неМе. Относительность понятий Ме – неМе.
Учебник,таблица хим. элементов.
Папраг.15,16.
Характеристика положения неМе в ПС, особенности строения атомов. Свойства простых веществ. Электроотрицательность. Кристаллические решетки. Аллотропия. Состав воздуха. Физические свойства неМе. Относительность понятий Ме – неМе.
Уметь характеризовать положение элементов неметаллов в ПСХЭ, описывать строение атомов неметаллов, конкретизировать отличие атомов неметаллов от металлов.
Значение знаний в изучении химии.
Словесные
Наглядные
2.
Водород.
1
Двойственное положение в ПС. Физические свойства. Получение, собирание, распознавание. Химические свойства. Применение.
Учебник,таблица хим.элемнетов,презентация.
Параг.17,упр.1-3.
Знать двойственное положение в ПС. Физические свойства. Получение, собирание, распознавание. Химические свойства. Применение.
Уметь выявить причину двойственного положения элемента в ПСХЭ, описывать свойства простого вещества, оставлять уравнения химических реакций.
Значение двойственного положения водорода ПС.
Словесные
Наглядные
3.
Общая характеристика галогенов.
1
Строение атомов. Физические свойства. Химические свойства. Изменение ОВ свойств от фтора к йоду.
Учебник,таблица хим.элементов.
параг.18.
Знать строение атомов. Физические свойства. Химические свойства. Изменение ОВ свойств от фтора к йоду.
Уметь исследовать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.
Значение галогенов в изучении химиии.
Словесные
Наглядные
4.
Соединения галогенов.
1
Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты. Галогениды. качественные реакции на галогенидионы. Природные соединения галогенов. Биологическое значение.
Учебник,презентация.
Параг.19,упр.1-4.20.
Знать галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты. Галогениды. качественные реакции на галогенидионы. Природные соединения галогенов. Биологическое значение.
Уметь распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот. Исследовать свойства важнейших соединений галогенов.
Значение природных соединений галогенов. Биологическое значение.
Словесные
Наглядные
5.
Кислород.
1
Положение в ПС. Физические свойства. Получение, собирание. Химические свойства. Применение.
Учебник,таблица хим.элементов.
Параг.21.
Знать положение в ПС. Физические свойства. Получение, собирание. Химические свойства. Применение.
Уметь описывать получение, свойства, применение кислорода.
Значение кислорода.
Словесные
Наглядные
6.
Сера. Оксиды серы (IV), (VI).
1
Строение атомов. аллотропия. Химические свойства. Демеркуризация. Сера в природе. Биологическое значение серы. Характеристика оксидов серы.
Учебник,таблица хим.элементов,презентация.
Параг.22,23,с.134-135.
Знать строение атомов. аллотропия. Химические свойства. Демеркуризация. Сера в природе. Биологическое значение серы. Характеристика оксидов серы.
Уметь характеризовать химический элемент серу, исследовать свойства серы и ее оксидов.
Значение серы и её соединений.
Словесные
Наглядные
7.
Серная кислота Соли серной кислоты.
1
Химические свойства концентрированной и разбавленной кислоты. Качественная реакция на сульфат ион.
Учебник,таблица хим. элементов,презентация.
Параг.23,с.136-141.
Знать химические свойства концентрированной и разбавленной кислоты. Качественная реакция на сульфат ион.
Уметь исследовать свойства серной кислоты и ее солей.
Значение серной кислоты.
Словесные
Наглядные
8.
Решение задач, когда одно вещество в избытке.
1
Решение задач.
Учебник,задачи.
Решить задачи.
Знать решение задач.
Уметь выполнять задания разного уровня сложности.
Умение применять знания.
Словесные
Наглядные
Практические
9.
Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
1
Решение экспериментальных задач.
Учебник.
Параг.23.
Знать решение экспериментальных задач.
Уметь решать экспериментальные задания опытным путем.
Умение решать экспериментальные задания.
Практические.
10.
Контрольная работа №2 «Неметаллы» часть№1.
1
Контроль знаний, умений, навыков.
Задания к/р.
Контроль знаний, умений, навыков.
Уметь решать задачи и упражнения.
Проверка знаний.
Практические.
11.
Азот.
1
Строение атомов и молекул. Свойства физические и химические. Получение. Биологическое значение азота.
Учебник,таблица хим.элементов.
Параг.24,упр.1-2.
Знать строение атомов и молекул. Свойства физические и химические. Получение. Биологическое значение азота.
Уметь характеризовать строение атома и молекулы азота. Исследовать свойства простого вещества. Описывать круговорот азота в природе.
значение и строение азота.
Словесные
Наглядные
12.
Аммиак.
1
Строение молекулы. Свойства. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание, распознавание.
Учебник,таблица хим.элементов.
Параг.25,упр.1-6.
Знать строение молекулы. Свойства. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание, распознавание.
Уметь моделировать строение молекулы., выявить механизмы образования связей. Характеризовать получение и свойства простого вещества.
Значение,строение и свойства аммиака.
Словесные
Наглядные
13.
Практическая работа №4 «Получение аммиака, изучение его свойств».
1
Правила ТБ. Получение, собирание, распознавание аммиака.
Учебник,лаб.оборудование.
Параг.25.
Знать правила ТБ. Получение, собирание, распознавание аммиака.
Уметь собрать прибор для получения газа, правильно собрать аммиак, доказать, что это именно получаемый газ, исследовать его свойства, составить уравнения соответствующих реакции.
Знание ТБ при выполнении работы.
Практические.
14.
Соли аммония.
1
Соли аммония, свойства, применение.
Учебник,презентация.
Параг.26,1-3.
Знать соли аммония, свойства, применение.
Уметь определять строение, свойства, применение солей аммония.
Значение и строение аммиака.
Словесные
Наглядные
15.
Азотная кислота и ее свойства.
1
Свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Применение.
Учебник,таблицы.
Параг.27,упр.1-5.
Знать свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Применение.
Уметь выяснять свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
Значение концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
Словесные
Наглядные
16.
Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.
1
Азотные удобрения, их роль.
Учебник,презентация.
Параг.27.
Знать азотные удобрения, их роль.
Уметь классифицировать азотные удобрения, установить их роль.
Значение азотных удобрений.
Словесные
Наглядные
17.
Фосфор. Соединения фосфора.
1
Аллотропия. Характеристика оксида фосфора (V), фосфорной кислоты и ее солей. Применение.
Учебник,таблица хим.элементов.
Параг.28,упр.1-4.
Знать аллотропию. Характеристику оксида фосфора (V), фосфорной кислоты и ее солей. Применение.
Уметь исследовать аллотропные модификации фосфора. Характеризовать соединения фосфора.
Значение фосфора и его соединений.
Словесные
Наглядные
18.
Решение задач и упражнений по теме «Подгруппа азота».
1
Решение задач и упражнений.
Учебник,задания-карточки.
Решить задачи и выполнить упражнения в тетради.
Знать решение задач и упражнений.
Уметь выполнять задания разного уровня сложности.
Умение применять знания при выполнении заданий.
Словесные
Наглядные
19.
Углерод.
1
Строение атома. Аллотропия. Химические свойства. Применение.
Учебник,таблица хим.элементов.
Параг.29.упр.1-4.
Знать строение атома. Аллотропия. Химические свойства. Применение.
Уметь составлять схему строения атома, характеризовать свойства и применение.
Значение и применение углерода.
Словесные
Наглядные
20.
Кислородные соединения углерода.
1
Характеристика оксидов углерода (II), (IV), угольной кислоты и ее солей.
Учебник,таблицы.
Параг.30,упр.1-6.
Знать характеристику оксидов углерода (II), (IV), угольной кислоты и ее солей.
Уметь исследовать строение, свойства, применение соединений углерода.
Значение кислородных соединений углерода.
Словесные
Наглядные
21.
Практическая работа №5 «Получение углекислого газа, изучение его свойств».
1
Правила ТБ. Получение, собирание, распознавание углекислого газа.
Учебник,лаб.оборудование.
Параг.27-30.
Знать правила ТБ. Получение, собирание, распознавание углекислого газа.
Уметь собирать прибор для получения углекислого газа, собрать газ, распознать его, исследовать свойства вещества.
Применение знаний на практике.
Практические.
22.
Кремний.
1
Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.
Учебник,таблица хим.элементов.
Параг.31,с.178-182.
Знать строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.
Уметь характеризовать строение, свойства, применение кремния.
Значение кремния.
Словесные
Наглядные
23.
Силикатная промышленность.
1
Понятие о силикатной промышленности. Производство стекла, керамики, цемента.
Учебник,презентация.
Параг.31.с.182-184.
Знать понятие о силикатной промышленности. Производство стекла, керамики, цемента.
Уметь характеризовать производство стекла, керамики, цемента.
Значение силикатной промышленности.
Словесные
Наглядные
24.
Решение задач и упражнений по теме «Подгруппа углерода».
1
Решение упражнений по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий темы.
Учебник,карточки-задания.
Параг.29-31,выполнить задания.
Знать решение упражнений по теме «Подгруппа углерода».
Уметь выполнять задания разного уровня сложности.
Закрепление знаний.
Словесные
Наглядные
25.
Обобщение знаний по теме «Неметаллы».
1
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Не-металлы».
Учебник,таблица хим.элементов,карточки-задания.
Параг.15-31.
Знать ключевые моменты по теме "Неметаллы".
Уметь обобщить и систематизировать знания по теме «Неметаллы».
Значение и применение неметаллов.
Словесные
Наглядные
26.
Контрольная работа №3 «Неметаллы» часть№2.
1
Контроль знаний, умений, навыков.
Задания контрольной работы.
Знать решение заданий и упражнений.
Уметь применить знания при выполнении контрольной работы.
Контроль знаний.
Словесные
Наглядные
Практические
Раздел 4: Органические вещества. - 11 ч
1.
Предмет органической химии. Строение атома углерода. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.
1
Теория витализма. ученые, работы которых опровергли теорию витализма. Положения теории строения органических веществ А.М. Бутлерова
Учебник,презентация.
Параг.32.
Знать теорию витализма, ученых, работы которых опровергли теорию витализма. Положения теории строения органических веществ А.М. Бутлерова.
Уметь устанавливать особенности органических соединений. конкретизировать положения теории строения органических веществ А.М. Бутлерова.
Значение основных положений теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.
Словесные
Наглядные
2.
Алканы.
1
Строение, номенклатура. Метан и этан свойства(горение, дегидрирование этана). Применение метана.
Учебник,таблица.
Параг.33,упр.1-4.
Знать строение, номенклатуру. Метан и этан свойства(горение, дегидрирование этана). применение метана.
Уметь моделировать строение молекулы метана, освоить правила номенклатуры, характеризовать свойства.
Значение алканов.
Словесные
Наглядные
3.
Алкены (этилен).
1
Строение, номенклатура. Реакция с водой и полимеризации.
Учебник,дем.материал.
Параг.34,упр.1-3.
Знать строение, номенклатуру. Реакция с водой и полимеризации.
Уметь моделировать строение молекулы этана, отработать номенклатуру непредельных углеводородов, характеризовать свойства.
значение алкенов.
Словесные
Наглядные
4.
Решение задач и упражнений по теме углеводороды.
1
Решение задач и упражнений.
Учебник,карточки-задания.
выполнить задания в тетради.
Знать решение задач и упражнений.
Уметь выполнять задания разного уровня сложности.
Закрепление знаний.
Словесные
Наглядные
5.
Спирты.
1
Понятие о предельных одноатомных спиртах, номенклатура. Метанол и этанол. Глицерин – трехатомный спирт.
Учебник,таблица.
Параг.35,упр.1-5.
Знать понятие о предельных одноатомных спиртах, номенклатура. Метанол и этанол. Глицерин – трехатомный спирт.
Уметь исследовать строение и свойства спиртов на примере метанола и этанола. Характеризовать глицерин.
Значение и строение спиртов.
Словесные
Наглядные
6.
Альдегиды.
1
Понятие об альдегидах. Номенклатура. окисление альдегида в карбоновую кислоту.
Учебник,таблица,дем.материал.
Параг.35.
Знать понятие об альдегидах. Номенклатура, окисление альдегида в карбоновую кислоту.
Уметь характеризовать альдегиды.
Значение и применение альдегидов.
Словесные
Наглядные
7.
Карбоновые кислоты.
1
Строение , номенклатура. Свойства и применение уксусной кислоты.
Учебник,презентация.
Параг.36,упр.1-3.
Знать строение , номенклатуру. Свойства и применение уксусной кислоты.
Уметь исследовать карбоновые кислоты, характеризовать уксусную кислоту.
Значение и применение карбоновых кислот.
Словесные
Наглядные
8.
Сложные эфиры. Жиры.
1
Понятие о сложных эфирах. Реакция этерификации. Понятия о жирах.
Учебник,дем.материал.
Параг.37.
Знать понятие о сложных эфирах. Реакция этерификации. Понятия о жирах.
Уметь характеризовать сложные эфиры. Жиры.
Значение и применение сложных эфиров и жиров.
Словесные
Наглядные
9.
Аминокислоты.
1
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации.
Учебник,таблица,дем.материал.
Параг.38,с.224-226.
Знать понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации.
Уметь характеризовать состав, значение, свойства аминокислот.
Строение аминокислот.
Словесные
Наглядные
10.
Белки.
1
Строение, биологическая роль.
Учебник,презентация.
Параг.38,с.227-231,упр.1-4.
Знать биологическую роль белков.
Уметь конкретизировать представление о строении и роли белков.
Значение и роль белков.
Словесные
Наглядные
11.
Углеводы.
1
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение.
Учебник,таблица,дем.материал.
Параг.39,упр.1-5.
Знать понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение.
Уметь исследовать строение, свойства и применение глюкозы.
Значение и роль углеводов.
Словесные
Наглядные
Раздел 5: Повторение курса 9 класса. - 8 ч
1.
Периодический закон и система Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
1
Периодический закон и Периодическая система. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в группе и в периоде в свете представлений о строении атомов элементов. Значение ПЗ.
Учебник,ПСХЭ.
параг.3.
Знать Периодический закон и Периодическая система. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в группе и в периоде в свете представлений о строении атомов элементов. Значение ПЗ.
Уметь обобщать, систематизировать знания по теме, выполнять упражнения разного уровня сложности.
Систематизировать знания.
Словесные
Наглядные
2.
Типы химических связей.
1
Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Учебник,таблицы.
Подготовить презентацию.
Знать взаимосвязь строения и свойств веществ.
Уметь обобщать, систематизировать знания по теме, выполнять упражнения разного уровня сложности. определять вид связи в веществе, составлять схемы образования связи.
Систематизировать знания.
Словесные
Наглядные
3.
Типы кристаллических решеток.
1
Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Учебник,таблицы.
Подготовить презентацию.
Знать взаимосвязь строения и свойств веществ.
Уметь обобщать, систематизировать знания по теме, выполнять упражнения разного уровня сложности. Определять тип кристаллической решетки и свойства вещества.
Систематизировать знания.
Словесные
Наглядные
4.
Классификация химических реакций.
1
Классификация химических реакций по различным признакам.
Учебник,дем.материал.
Подготовить презентацию.
Знать классификацию химических реакций по различным признакам.
Уметь обобщать, систематизировать знания по теме, выполнять упражнения разного уровня сложности. Составлять уравнения реакций, определять тип реакции, расставлять коэффициенты разным способом.
Систематизировать знания.
Словесные
Наглядные
5.
Классификация простых веществ.
1
Металлы и неметаллы. Свойства, значения.
Учебник,презентация,ПСХЭ.
Подготовить презентацию.
Знать металлы и неметаллы. Свойства, значения.
Уметь классифицировать вещества. Составлять уравнения химических реакций,подтверждающих их свойств.
систематизировать знания.
Словесные
Наглядные
6.
Классификация сложных химических соединений.
1
Оксиды, основания, кислоты, соли, органические соединения. номенклатура. Химические свойства.
Учебник,дем.материал.
Подготовить презентацию.
Знать оксиды, основания, кислоты, соли, органические соединения. номенклатуру. Химические свойства.
Уметь классифицировать вещества. Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих их свойства.
Систематизировать знания.
Словесные
Наглядные
7.
Взаимосвязь между основными классами химических соединений (генетические ряды).
1
Генетическая связь между веществами различных классов.
Учебник,таблицы.
Подготовить презентацию.
Знать генетическую связь между веществами различных классов.
Уметь решать генетические ряды различных химических элементов.
Систематизировать знания.
Словесные
Наглядные
8.
Итоговая контрольная работа.
1
Контроль знаний, умений, навыков.
Задания контрольной работы.
Знать курс 9 класса.
Уметь решать задачи и упражнения.
Обобщить знания.
Словесные
Наглядные
Практические.
