| Проверка домашнего задания
(10 минут). | Репродуктивный метод
(Средство обучения – кроссворд) | Учитель объясняет последовательность действий.
После того, как пройдет 5 минут, учащиеся сверяют с учителем правильность выполненной работы. По результатам ставится примерная оценка.
-Давайте начнем урок с того, что проверим, как вы усвоили изученный ранее материал! -Что мы изучили на прошлом уроке?
(Алюминий) -Мы узнали основные понятия и свойства этого металла. Для того, чтобы посмотреть, как усвоен материал я раздам вам на группы по 4 человека небольшие задания. Это кроссворд и задание на соответствие.
В течение 7 минут вы отвечаете на вопросы и меняетесь карточками и заданиями с другими группами, и мы вместе проверяем правильность выполнения, подводим итоги пройденной темы и выставляем оценки.
…
-Ребята, вы все молодцы, хорошо усвоили тему прошлого урока, теперь мы переходим к новой, не менее интересной теме.
| Учащиеся получают задание на группу (по 4 человека) и выполняют его в течение 7 минут.
После решения заданий учащиеся обмениваются карточками и проверяют, вместе с учителем выполнение задания.
Совместно выставляются оценки. | После выполнения задания наиболее проблемные вопросы обсуждаются сообща. |
| Проверка знаний и умений при подготовке к новой теме
(3 минуты). | Объяснительно иллюстративный
метод.
(беседа) | В ходе беседы учитель задает ряд вопросов: - Сегодня мы знакомимся более подробно с элементом, который на слуху у каждого человека. В проезде ученическом
Есть дом периодический
Квартиры там и тут
А в них металлы разные-
Хорошие прекрасные
Спокойные, ужасные
Давным-давно живут
Наш металл – один из жильцов этого дома
Меня в составе мрамора найди
Я твердость придаю кости
В составе извести меня найдешь
Теперь меня ты твердо назовешь…
(Кальций).
Попытаемся ответить на несколько вопросов:
- Знаком ли вам такой элемент как кальций?
- Как вы думаете, как давно он стал известен человеку?
- Является ли кальций распространенным элементом Земной коры?
На эти и многие другие вопросы мы найдем ответы на сегодняшнем уроке. | Ученики выдвигают гипотезы и отвечают на вопросы учителя, настраиваясь на восприятие нового материала. |
|
| Организация и осмысление новой информации (18 минут) | Объяснительно-иллюстративный метод
(рассказ + беседа, так же использование таблиц и схем).
Использование коллекций.
Лабораторные опыты.
Видеоматериалы. | -Какое положение занимает кальций в периодической системе?
Посмотрим П.С.М.
Это элемент 4 периода, II А группы. Семейство – щелочноземельные металлы.
Порядковый номер 20. Электронная формула +20)2)8)8)2. 1s22s22p63s23p64s2.
- Ребят, скажите, а какую степень окисления проявляет кальций в соединениях?
(+2)
- Давайте посмотрим на кристаллическую решетку.
Что можно сказать о ней?
(Тип связи в молекуле - металлическая, в узлах решетки, как и у всех металлов - атом-ионы). - Поговорим о физических свойствах кальция. Какие физические свойства характерны для металла кальция? Кальций – металл, серебристо-белый легкий металл.
Хранить кальций нужно под слоем керосина.
Как вы думаете, почему?
(Легко окисляется на воздухе, покрывается оксидной пленкой). В связи с физическими свойствами как распространен элемент в природе? В виде чего?
(В виде соединений)
- Вам знакомы какие-нибудь соединения с кальцием?
(Гипс, мел, мрамор).
Я предлагаю вам попытаться соотнести название и формулу.
(повесить на доске таблички, попросить учащихся соединить). -Теперь несколько слов о получении: в виду активности кальция получают его методом электролиза расплава:
CaCl2 = Ca + Cl2 -Мы подошли к самой интересной части нашего урока – изучение химических свойств! Кальций – активный металл, реагирует с простыми и сложными веществами. Мы уже обсуждали это ранее, поэтому давайте вместе обсудим этот вопрос. Кальций окисляется простыми веществами?
Например кислородом? Да.
2Ca + O2 = 2CaO
При взаимодействии с кислородом мы получаем одно из важнейших соединений кальция – оксид кальция. Это порошок белого цвета.
Негашеная известь.
Это оксид щелочноземельного металла, поэтому он взаимодействует с водой. Давайте убедимся в этом на опыте:
CaO + H2O = Сa(OH)2
-Что мы наблюдаем? Мы наблюдаем образование гидроксида кальция. Второго важнейшего соединения кальция.
Это процесс гашения извести. Водный раствор гидроксида кальция – известковая вода – раствор щелочи, как это доказать? Используя фенолфталеин. Какая окраска будет?
(Розовая, т.к. среда щелочная). При взаимодействии гидроксида кальция с углекислым газом образуется белый осадок – это карбонат кальция.
(Записать цепочку на доске: Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3—Ca(HCO3)2).
Гашеная известь используется в строительстве.
Давайте посмотрим интересный опыт по горению солей кальция. Например, хлорида кальция.
Давайте отметим цвет пламени.
(Кирпично-красный). Знакомо ли вам понятие «жесткость воды»?
Это совокупность свойств, обусловленная содержанием катионов кальция и магния в воде.
В природе, взаимодействуя с солями, содержащимися в земной коре, вода приобретает определенную жесткость.
Карбонатная жесткость, или временная устраняется кипячением.
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
Постоянная устраняется действием соды. CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4
| Учащиеся слушают объяснения учителя, отвечают на вопросы.
|
|
| Обобщение изучаемого на уроке и введение его с систему ранее усвоенных знаний и умений. (6 минут)
| Работа с учебником +
работа возле доски. | Для того, чтобы подвести итоги сегодняшнего урока, давайте обратимся к таблице на странице 211.
Для закрепления давайте решим небольшую цепочку:
Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3—Ca(HCO3)2, проверим, как внимательно вы слушали меня в течении урока. | Ученики с учителем обсуждают таблицу, прорешивают уравнения, вместе делают вывод. |
|
