Автор: Немно Екатерина Викторовна
Предмет: химия
Класс: 8
Тема: Простые вещества - неметаллы
Тип урока: комбинированный
Цель урока: создание условий для формирования у учащихся понятий, позволяющих выявить различия между простыми веществами-неметаллами и простыми веществами-металлами.
Задачи:
•образовательные: совершенствовать знания о химических элементах на примере неметаллов, отличительных признаках с металлами; познакомить с физическими свойствами простых веществ-неметаллов, с явлением аллотропии; показать относительность деления на металлы и неметаллы.
• развивающие: развивать логическое мышление через сравнение простых веществ металлов и неметаллов; работать с презентацией и учебником, как источниками информации; развивать познавательную самостоятельность учащихся; совершенствовать умения развивать критическое мышление обучающихся;
• воспитательные: формировать способность к самооценке результатов деятельности; воспитывать коммуникативные навыки.
Оборудование и материалы:
• компьютер, мультимедиа, презентация «Простые вещества –неметаллы» в программе Power Point;
•образцы веществ-неметаллов для демонстрации: сера, йод, красный фосфор, уголь, бром; •ряд электроотрицательности, ПСХЭ
Форма проведения: урок первичного изучения нового материала, индивидуальная самостоятельная работа.
Методы обучения: словесный ( рассказ). наглядный ( презентация), практический ( составление конспекта).
Оборудование:
- экран;
- проектор;
- компьютер.
Ход урока
1. Организационный момент.
Сообщается тема, цель и план урока.
2. Самостоятельная работа.
Вариант №1
1. Рассказать о положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
2. Объяснить такие физические свойства металлов, как электропроводность и
металлический блеск.
Вариант №2
Расскажите о железе и меди.
Объясните такие физические свойства металлов, как пластичность и теплопроводность.
3. Изучение нового материала.
Слайд № 2
Перед вами таблица Менделеева. На прошлом уроке мы рассматривали положение металлов в ней.
Что вы можете сказать о положении неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Сколько их в таблице?
Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
Особое положение среди неметаллов занимают инертные газы.
Слайды №3, 5
Выясним, почему они называются инертными. Для этого необходимо показать распределение электронов в их атомах и проанализировать эти схемы. (Работа учеников у доски).
В учебнике на с. 74 найдите информацию о том, почему эти газы называют инертными.
Несмотря на свою инертность, эти газы находят широкое применение:
- гелием заполняют воздушные шары и дирижабли. Слайд № 7;
- неон применяется для световой рекламы. Слайд №8;
- аргон в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как
металлов, так и неметаллов; в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в
качестве пищевой добавки E938. Слайд №9.
По агрегатному состоянию неметаллы ( в отличие от металлов) бывают газообразные, жидкие и твёрдые. Слайд №4.
Газообразные неметаллы
Слайды 10, 11
Все указанные неметаллы ( водород, кислород, азот, фтор и хлор) имеют двухатомные молекулы. Водород, кислород, азот – это газы без цвета и запаха. Фтор – газ жёлтого, а хлор – жёлто – зелёного цвета, с резкими запахами.
Жидкие неметаллы
Слайд № 13. Бром – бурая жидкость с неприятным запахом. В переводе с латинского бромусс значит зловонная жидкость.
Твёрдые неметаллы
Слайд №14. Йод – твёрдое кристаллическое вещество, тёмно – фиолетового цвета. Широко известен 10 % спиртовой раствор йода – йодная настойка.
Для неметаллов характерно явление аллотропии
Слайд № 12, 15, 16
Углерод образует несколько аллотропных видоизменений, в том числе алмаз и графит.
У [pic] [pic] [pic] [pic] глерод
Уголь карбин
алмаз графит
АЛМАЗ, минерал, кристаллическая модификация самородного углерода, по блеску, красоте и твердости превосходящий все минералы.
Размеры кристаллов варьируют от микроскопических до очень крупных, масса самого крупного алмаза «Куллинан», найденного в 1905 в Южной Африке 3106 кар (0,621 кг).
Алмаз — самое твердое из всех природных веществ. По шкале Мооса относительная
твердость алмаза равна 10,
ГРАФИТ, минерал, наиболее распространенная и устойчивая в земной коре модификация углерода. Структура слоистая. Темно-серые до черных чешуйчатые массы. Огнеупорен, электропроводен, химически стоек. Используется в производстве плавильных тиглей, в литейном деле, при изготовлении электродов, щелочных аккумуляторов, карандашей и т. д. Графит получают также искусственно — нагреванием антрацита без доступа воздуха. Блоки из чистого искусственного графита используют в ядерной технике, в качестве покрытия для сопел ракетных двигателей и т. д.
Слайд №17
[pic] [pic] Фосфор
белый фосфор красный фосфор
БЕЛЫЙ ФОСФОР — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит молекул Р4. Самовозгорается на воздухе, ядовит. Используется при изготовлении фосфорной кислоты (для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств). Применяется при изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб.
КРАСНЫЙ ФОСФОР имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Используют в изготовлении минеральных удобрений, спичечном производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов, сплавов. Соединения фосфора служат исходными веществами для производства медикаментов.
Слайд №18
[pic] [pic] [pic] Сера
ромбическая пластическая моноклинная
При нормальном давлении и температурах до 98,38°C стабильна РОМБИЧЕСКАЯ аллотропная модификация СЕРЫ, образующая лимонно-желтые кристаллы.
Выше 95,39°C стабильна МОНОКЛИННАЯ модификация серы.
Резиноподобную ПЛАСТИЧЕСКУЮ серу получают при резком охлаждении расплавленной серы (выливая расплав в холодную воду). Эти модификации состоят из нерегулярных зигзагообразных цепей Sn. При длительном выдерживании при температурах 20-95°C все модификации серы превращаются ромбическую.
Слайд №19
К [pic] [pic] ислород
кислород озон
КИСЛОРОД О2 – газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде, поддерживает горение и дыхание. В атмосфере земли образуется в процессе фотосинтеза.
ОЗОН – О3 – газ голубого цвета, с характерным запахом, очень реакционноспособен. Образуется во время грозы и в хвойных лесах. Основная масса О3 в атмосфере расположена в виде слоя — озоносферы — на высоте от 10 до 50 км с максимумом концентрации на высоте 20-25 км. Этот слой предохраняет живые организмы на Земле от вредного влияния коротковолновой ультрафиолетовой радиации Солнца. В промышленности О3 получают действием на воздух электрического разряда. Используют для обеззараживания воды и воздуха.
4. Закрепление.
1. Назовите три газообразных неметалла. Рассчитайте их относительные молекулярные
массы.
Чем отличаются аллотропные видоизменения углерода друг от друга?
5.Подведение итогов урока. Рефлексия
Что вы узнали нового на урока?
Что вас удивило?
Где бы вы могли применить полученные знания?
6. Домашнее задание
§ 14, упражнение №3.
Дополнительно: для любого неметалла описать:
Формулу молекулы
Нахождение в природе
Происхождения названия
Физические свойства
Время и способ открытия
Источники информации:
О.С. Габриелян Химия 8 класс, изд. «Дрофа», М., 2007;
CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия», версия 2006г
Самоанализ урока
Учитель: МКОУ СОШ им.Героя Советского Союза Энвера Ахсарова Немно Е.В..
Дата:
Класс: 8
Тема урока: Простые вещества - неметаллы.
Тип урока: Комбинированный
Структура урока включает в себя следующие элементы: организационную часть; проверку знаний ранее изученного материала и выполнения домашнего задания; изложение нового материала; первичное закрепление новых знаний, применение их на практике и инструктаж по домашнему заданию.
Преподавание химии в 8 кл ведется по программе О.С.Габриеляна, 2 ч в неделю. Данный урок является вторым по счету в разделе «Простые вещества». Урок дан по плану.
В 8 классе 14 учащихся, присутствовали ____. Качество знаний в классе 36 %; по химии – 43%. На уроках химии активно работают 4 учащихся, 2 – менее активно, остальные – пассивны. К подготовке к урокам относятся соответственно.
Цели урока:
1. Образовательная: Сформировать знания об элементах неметаллах.
2. Воспитательная: Продолжить формирование мировоззрения о химической составляющей естественно – научной картины мира на примере неметаллов, воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества
3. Развивающая: Продолжить формирование положительных мотивов учения, развитие логической памяти, внимательности, самостоятельности при выполнении заданий.
Задачи урока:
1.Дать общую характеристику неметаллам.
2.Рассмотреть их основные физические свойства, аллотропные модификации.
3.Применять полученные знания на практике.
Цели соответствуют требованиям программы, охватывают все содержание урока.
Организационная часть заключалась в проверке наличия учащихся на уроке, наличия необходимых принадлежностей, готовности учебного кабинета к занятию.
Проверка знаний предполагала выявление и оценку путем опроса уровня знаний пройденного ранее материала; выполнения ими домашнего задания; подготовки учащихся к восприятию нового материала.
При проверке и оценке знаний были применены:
При опросе я старалась активизировать внимание класса путем исправления и дополнения ответов, продолжения их, приведения примеров. Это позволило вовлечь большее число учащихся в проверку знаний и способствовало активному повторению материала.
Изучение нового материала включало элементы: начинается с наводящих вопросов, показывающих связь его с ранее пройденным, подведение учащихся к самостоятельному формулированию новой темы, определению цели урока, составлению плана урока. При изучении новой темы упор делался на имеющиеся у учащихся знания и умения, особое внимание акцентировалось на практическую значимость получаемых знаний.
Закрепление материала проведено в форме беседы, а также в виде самостоятельной работы учащихся - работа с карточками-заданиями у доски и в тетрадях. Закрепление материала позволило выяснить, что учащиеся в основном поняли новый материал, помогло выявить ошибки в его понимании и исправить их.
По домашнему заданию был дан подробный инструктаж, д/з предполагает выбор заданий по степени сложности (осуществлен дифференцированный подход). Цель его - закрепить знания учащихся путем самостоятельной работы во внеурочное время.
На уроке использовались различные формы работы: фронтальная, дифференцированная, групповая.
Все этапы урока логически связаны между собой. При работе над основной темой урока использовались следующие методы обучения:
- объяснительно – иллюстративный,
- наглядный (демонстрация слайдов);
- проблемное изложение,
- частично – поисковый,
-видеометод.
Способы:
- работа с учебной литературой, дидактическим материалом
- работа у доски
- применение ИКТ
Оптимальная работоспособность учащихся на уроке достигалась путём чередования видов учебной деятельности на различных этапах урока и спокойной доброжелательной обстановкой. Всё это обеспечило предупреждение перегрузки учащихся. Работа проходила в сотрудничестве с учителем. Структурные элементы урока взаимосвязаны, осуществлялся логичный переход от одного этапа к другому, рационально использовалось время на уроке.
В целом урок прошел успешно, проведена рефлексия в конце урока. План урока и его цели были реализованы полностью.
В дальнейшей работе необходимо совершенствовать методы и приемы работы с учащимися в урочное и внеурочное время, стимулировать познавательную активность в учебе для последующих положительных результатов по предмету.
