Урок на тему «Реакции ионного обмена и условия их протекания», 9 класс.
Учитель химии : Абрамова М.В. ГБОУРК «КУВКИЛИ» г. Керчь
Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Цель:
-Познакомить учащихся с понятием ионного уравнения и ионные реакции; раскрыть суть протекания химических реакций в растворах электролитов; определить условия протекания реакций ионного обмена;
- Сформировать умение предвидеть возможность химических реакций, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена между растворами электролитов; расширить и углубить знания учащихся о растворах и химических реакциях в растворах;
- Развивать умение наблюдать, сравнивать, делать выводы; развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.
- Воспитательная: создать условия для формирования таких качеств как аккуратность, активность, самостоятельность.
Материалы: Барий хлорид (BaCl2), соляная кислота (HCl), сульфатная кислота (H2 SO4), щелочь (NaOH), фенолфталеин.
Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева; таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; штатив с пробирками; карточка оценивания; тестовые задания (дидактический материал) ; инструктаж по Т/Б.
Базовые понятия: Растворы, электролиты, неэлектролиты, растворенное вещество, электролитическая диссоциация, ионы, катионы, анионы, сильные и слабые электролиты, реакция обмена, реакция ионного обмена, качественная реакция, ионные уравнения.
Тип урока: Комбинированный
Методы обучения: Пояснительно- иллюстративный, словесные, наглядные, практические, метод контроля, интерактивные, работа в парах.
Структура урока:
Орг. этап (1 мин.)
Проверка домашнего задания (6-7 мин.)
Актуализация опорных знаний/ мотивация (3 мин.)
Изучение нового материала (20 мин.)
- Реакция ионного обмена и условия их протекания;
- Лабораторный опыт №1:
Обобщение и закрепление (5 мин.)
Домашнее задание (2 мин.)
Подведение итогов урока (2 мин.)
Ход урока
Приветствие, настроить учащихся на рабочий лад. Отметить отсутствующих. Познакомить учащихся с листом самооценивания. Приложение №1.
Выполнение письменного домашнего задания проверяет учащаяся класса и докладывает учителю о готовности класса к уроку. Теоретический материал проверить с помощью тестового задания. Приложение №2 Слайд №2 (Рефлексия). Подсчитать и поставить на карточке свое количество баллов.
- Какие реакции называют реакциями обмена?
- Какие вещества относят к электролитами?
- Какие электролиты вы знаете?
- Что такое ион? Какие бывают ионы?
- Что такое электролитическая диссоциация?
- Какие вы еще знаете виды химических реакций? Слайд №3 (классификация хим. р-ий).
- Какие р-ии называют необратимыми? При каких условиях?
Мотивация. Сегодня на уроке мы с вами познакомимся еще с одним видом химических реакций – это р-ии ионного обмена. Такие р-ии свойственны только для р-ий обмена. Записать в тетрадь число и тему урока.
Тема : Реакции ионного обмена и условия их протекания. Слайд №4
Сформулировать цель урока с обучающимися. Слайд №5
Слайд №6 Реакции между ионами в растворе называют ионными реакциями. Уравнения ионных реакций - ионные уравнения. Уравнения ионных р-ий можно записывать в полном ионном и сокращенном виде. Сокращенное ионное уравнение показывает, какие именно ионы участвуют в реакции.
Слайд №6 Качественные реакции.(запись в тетрадь)
Слайд №7 Реакции ионного обмена можно записать только если они идут до конца образуя : - осадок;
- газ;
- малодиссоциируемое вещество (Н.,М.)
- Какие вещества могут диссоциировать? Где можно увидеть их растворимость?
Слайд №7 Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
Слайд №8 Пример ионного уравнения где один из продуктов реакции выпадает в осадок рассмотреть на слайде. Работа с учебником. (с. 35 табл. №4). Пример реакций с выделением аза и образованием малодиссоциируемого вещества.
Слайд №9 Лабораторный опыт №1 Приложение №3 подписать работу, сформулировать цель работы, описать оборудование. Повторить правила Т/Б при выполнении Л/О Рефлексия.
- При каких условиях р-ия ионного обмена идет до конца?
- Какие р-ии называют реакциями ионного обмена?
- Какие р-ии называют качественными?
Слайд №10 § 9 рассмотреть , задание №1,2,5 на стр. 36-37.
- Факты;
- Творчество;
- Проблемы;
- Позитив.
[pic]
[pic]
Теоретическая часть (тест) – 10 баллов (по 1-му баллу за каждый вопрос теста);
Практическая часть – 15 баллов (каждый опыт по 5- баллов);
За каждый правильный ответ на дополнительные вопросы – 0,5 балла.
[pic]
Поставить «+» или «-» напротив каждого утверждения:
Неэлектролиты – вещества, которые в кристаллическом виде не проводят электрический ток.
К электролитам относятся вещества с неполярными или слабополярными связями.
К электролитам относятся растворимые соединения соли, кислоты, основания.
Свойства водных растворов электролитов определяются свойствами ионов.
Электролитической диссоциацией называется процесс распада вещества на молекулы при растворении в воде.
С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями называются электролиты, которые диссоциируют на катионы металлического элемента и гидроксид- анионы.
Общие свойства кислот обусловливают катионы кислотных остатков.
Соль- это электролит, который диссоциирует на катионы кислотного остатка и анионы металлического элемента.
Слабые электролиты- это электролиты, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы.
К сильным электролитам относятся все хорошо растворимые соли, некоторые кислоты и все растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
[pic]
Лабораторный опыт №1
Тема : Реакции обмена между растворами электролитов.
Цель:
Оборудование:
Инструктаж по Т/Б
Ход работы
