Пояснительная записка
В 2014-2015 учебном году промежуточная аттестация учащихся 8 класса по химии будет проводиться в виде проверочной работы в тестовой форме. Выбор данной формы аттестации обусловлен тем, что она позволяет более полно проконтролировать усвоение учащимися содержания курса химии 8 класса и овладение ими предметными умениями.
Назначение проверочной работы – оценить уровень усвоения учащимися содержания курса химии 8 класса с целью установления соответствия его требованиям, предъявляемым к уровню подготовки учащихся данного класса.
Документы, определяющие нормативно-правовую базу проверочной работы - содержание тестовых заданий соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта общего образования и обязательному минимуму содержания основного общего образования по химии (приложение к Приказу МО РФ от 19.05.1998 № 1236 «Об утверждении временных требований к обязательному минимуму содержания основного общего образования»). Задания для промежуточной аттестации взяты из «Сборника заданий для промежуточной аттестации» Н.Н. Гара, М.В. Зуева: М. Просвещение, 2006
Характеристика структуры и содержания проверочной работы
Тестовая работа представлена в двух вариантах, она состоит из трёх частей и включает 15 заданий.
Часть А содержит 10 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности),
Часть В содержит 3 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности).
Часть С содержит 2 задания с развёрнутым ответом (высокого уровня сложности).
Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение большого количества элементов содержания, предусмотренных обязательным минимумом содержания основного общего образования.
Задания с кратким ответом направлены как на проверку усвоения того же материала, что и задания с выбором ответа, так и наиболее трудно усваиваемых элементов содержания курса химии 8 класса.
Задания с развёрнутым ответом наиболее сложные. Они проверяют усвоение учащимися способов получения и химических свойств различных классов веществ, взаимосвязь между классами неорганических соединений, умений проводить расчёты по химическим уравнениям.
Задания проверочной работы ориентированы на проверку овладения учащимися определёнными видами умений.
3.1 состав атомов химических элементов
А 6 А 8
3.2
химические свойства веществ различных классов неорганических веществ
А 3, С 2
4
Объяснять:
4.1
физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в периодической системе
А 5
4.2
взаимосвязь между классами неорганических соединений;
А 4
4.3
сущность реакций ионного обмена.
С 2
5
Определять:
5.1
принадлежность веществ к определённому классу веществ
В 1
5.2
типы химических реакций;
В 2
5.3
вид химической связи;
А 9
5.4
степени окисления элементов.
А 4
6
Распознавать опытным путём:
6.1
растворы кислот и щелочей
А 7
7
Вычислять:
7.1
относительную молекулярную массу веществ
А 2
7.2
молярную массу веществ;
С 1
7.3
объём вещества по массе другого вещества
С 1
8
Знать:
8.1
понятие «химическая реакция»;
А 1
Критерии оценки
Чтобы оценить выполнение проверочной работы, надо подсчитать суммарный тестовый балл.
За каждое верно выполненное задание с выбором ответа (часть А), кроме заданий А 2, А 4, А 10, выставляется 1 балл. За задание с кратким ответом (часть В) и задания А 2,
А 4, А 10 – 2 балла. Максимальное число баллов за верно выполненное задание с развёрнутым ответом зависит от числа контролируемых элементов и составляет: за задание С 1 – 3 балла, за задание С 2 – 4 балла.
Максимальный балл за правильно выполненную работу – 24.
Успешность выполнения работы определяется в соответствии со шкалой оценка «3» - 8– 14 баллов оценка «4» - 15 - 19 баллов
оценка «5» - 20 – 24 баллов На выполнение работы отводится 40 минут.
Вариант 1 Часть А
А 1 К химическим явлениям относится процесс
1) измельчения сахара до состояния пудры 2) превращение воды в лёд
3) появление воды на крышке чайника 4) горение свечи
А 2 Относительная молекулярная масса молекулы С2Н2О4 равна
1) 130 2) 90 3) 29 4) 49
А 3 С раствором соляной кислоты реагируют оба вещества:
1) Zn и CuO 3) K2CO3 и SO2
2) S и CО2 4) NaOH и Ag
А 4 Степень окисления серы равна + 4 в соединении
1) Na2S 2) SO2 3) H2SО4 4) CaS
А 5 Общим в строении атомов элементов 3 периода является
1) число электронов на внешнем энергетическом уровне 2) величина зарядов ядер атомов
3) число электронов в атоме 4) число электронных слоёв
А 6 Укажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы
1) 2, 8, 8 2) 2, 8, 4 3) 2, 8, 6 4) 2, 6
А 7 Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе вещества, формула которого
1) HNO3 2) BaCl2 3) KOH 4) Ca(NO3)2
А 8 Число протонов, электронов, нейтронов в атоме калия равно
1) 19, 19, 19 2) 19, 20, 19 3) 20, 19, 19 4) 19, 19, 20
А 9 Укажите формулу соединения с ионной связью
1) О3 2) KBr 3) СF4 4) N2
А 10 Сумма коэффициентов в уравнении реакции: CuO + Al → Cu + Al2O3 равна
1) 7 2) 5 3) 8 4) 9
Часть В
В 1 Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
1) K2SO4 А) основные оксиды
2) H2SiO3 Б) кислоты
3) NaOH В) соли
4) K2O Г) щёлочи
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам
В 2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции
УРАВНЕНИЕ ТИП РЕАКЦИИ
1) O2 + 4NO2 + 2H2O = 4HNO3 А) реакция разложения
2) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Б) реакция соединения
3) CaCO3 = CaO + CO2 В) реакция замещения
4) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Г) реакция обмена
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам
Часть С C 1 Составьте уравнение реакции горения алюминия. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 54 г алюминия.
Запишите ход решения и ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.
C 2 Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений: P → P2O5 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2
Запишите ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.
Вариант 2 Часть А
А 1 К химическим явлениям не относится процесс
1) плавление парафина 2) скисание молока
3) ржавление железа 4) появление налёта зелёного цвета на медных изделиях
А 2 Относительная молекулярная масса молекулы Н2СО3 равна
1) 42 2) 86 3) 88 4) 62
А 3 С раствором серной кислоты реагируют оба вещества:
1) C и NaC 3) Mg и Ba(OH)2
2) CaCO3 и Cu 4) KOH и Hg
А 4 Степень окисления азота равна + 3 в соединении
1) Na3N 2) NH3 3) HNO3 4) N2O3
А 5 Общим для элементов главной подгруппы II группы является
1) число электронных слоёв
2) число электронов на внешнем энергетическом уровне
3) число электронов в атоме 4) величина зарядов ядер
А 6 Укажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния
1) 2, 8, 2 2) 2, 2 3) 2, 8, 4 4) 2, 8
А 7 Метиленовый оранжевый окрасится в красный цвет в растворе вещества, формула которого
1) NaCl 2) NaOH 3) KNO3 4) H2SO4
А 8 Число протонов, электронов, нейтронов в атоме кальция равно
1) 20, 19, 19 2) 19, 20, 19 3) 20, 20, 20 4) 19, 19, 20
А 9 Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью
1) Сl2 2) H2S 3) NaF 4) CO2
А 10 Сумма коэффициентов в уравнении реакции: K2O + HCl → KCl + H2O равна
1) 4 2) 7 3) 6 4) 5
Часть В
В 1 Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
1) CaCO3 А) нерастворимые основания
2) Cu(OH)2 Б) кислоты
3) P2O5 В) соли
4) HCl Г) кислотные оксиды
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам
В 2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции УРАВНЕНИЕ ТИП РЕАКЦИИ
1) Cu(OH)2 = CuO + H2O А) реакция замещения
2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Б) реакция соединения
3) MgO + CO2 = MgCO3 В) реакция обмена
4) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Г) реакция разложения
Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам
Часть С C 1 Составьте уравнение реакции горения фосфора. Рассчитайте, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 62 г фосфора.
Запишите ход решения и ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.
C 2 Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений:
Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2
Запишите ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.
