Рабочая программа
по _________________химии________________________
(наименование учебного предмета, курса, дисциплины)
____8 основное общее образование__
(класс, уровень общего образования)
______________1 год _________________
(срок реализации)
Год разработки______201__ г.________
Программу составил – Строителева Нелла Александровна
(Ф.И.О. педагога)
Пояснительная записка
Химия – одна из фундаментальных наук, раскрывающих объективную картину развития материального мира, – составляет неотъемлемую часть общечеловеческой культуры. Предмет химии дает учащимся систематические знания основ химической науки, необходимые для повышения общего уровня образованности, подготовки к продолжению образования в области естественных наук; развить умения грамотного применения химических знаний в трудовой деятельности, общении с природой, повседневной жизни; повысить общий культурный уровень учащихся. Современные химические технологии позволяют не только решать экологические проблемы в мире, но и предотвращать появление угрозы загрязнений окружающей среды. В связи с этим все более возрастает роль химического образования, углубляется связь химии с экологией и общечеловеческими ценностями, идеалами культуры мира, прав и свобод человека – дидактическими единицами нового содержания образования и воспитания в школе XXI века.
Учебный предмет «Химия» относится к образовательной области «Естествознание». Учебный предмет «Химия» изучается в 8 классе основной школы 2 часа в неделю.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования (2004 г), Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы курса химии для 8-9классов общеобразовательных учреждений (авторы Н, Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара).
Программа: Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (Авторы: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара) // Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара и др.]; под ред. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2010
Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н.Е.Кузнецовой. Химия. – М.: Вентана-Граф, 2013
Количество часов в год - 68 часов, в неделю – 2 часа.
Требования к уровню подготовки обучающихся:
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид-ион;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Пояснительная записка к календарно-тематическому планированию
Программа 8 класса курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (авторы Н.Е. Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара) включают в себя 9 практических работ. Планируется проведение 5 практических работ, т.к. 4 практические работы «Растворимость веществ», «Получение соляной кислоты и опыты с ней», « Решение экспериментальных задач по теме «Галогены», «Решение экспериментальных задач по всему курсу» выполняются при 3-х часовом изучении химии (Шаталов М.А. Уроки химии: 8 класс: Методическое пособие.- М.: Вентана-Граф, 2007; Рабочие программы по химии 8-11 классы, по программе Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегина. – М.: Планета, 2012).
В программе отсутствует практическая работа «Получение кислорода и изучение его свойств». Данная работа предлагается для выполнения в учебнике Н.Е. Кузнецовой , И.М. Титовой, Н.Н. Гара; под редакцией Н.Е. Кузнецовой. Химия.-М.: Вентана – Граф, 2013, стр.129, в методическом пособии Шаталов М.А. Уроки химии: 8 класс: Методическое пособие.- М.: Вентана - Граф, 2007; в сборнике Рабочие программы по химии 8-11 классы, по программе Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегина. – М.: Планета, 2012. Поэтому данную практическую работу целесообразно включить в календарно-тематическое планирование.
Содержание раздела (тем) учебного предмета, курса, дисциплины
Количество часов
Практическая часть
Контрольные работы
Практические работы
Лабораторные работы (опыты)
Введение.
2
РАЗДЕЛ 1. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
43
5
23
3
РАЗДЕЛ 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
23
1
3
1
Итого:
68
6
26
4
Календарно-тематическое планирование по предмету __________химии____________
урока
Тема урока
Кол-во часов
Храктеристика
деятельности
(ФГОС)/
Планируемые
результаты (ГОС)
класс
Дата проведения
Ккорректировка
1-2
Введение
2
1
ИОТ-026 при работе в кабинете химии. Предмет и задачи химии.
1
Знать: понятия химия, вещество, простое вещество, сложное вещество, химическое соединение, смеси, чистые вещества, свойства веществ. Уметь: определять основные задачи науки химии.
2
ИОТ-028 при проведении лабораторных опытов и практических занятий по химии.
Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
1
Знать: приемы обращения с лабораторным оборудованием, правила техники безопасности на уроках химии. Уметь: обращаться с химическим оборудованием, применять правила техники безопасности.
3-45
РАЗДЕЛ 1. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
43
3-13
Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.
11
3
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Л.о.№1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). Л.о.№2. Испытание твердости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твердости». Л.о.№3. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. Л.о.№4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. ИОТ-028
1
Знать: понятия «химические реакции», «агрегатное состояние». Уметь: отличать химические и физические явления, описывать физические свойства вещества.
4
Атомы, молекулы, химические элементы.
1
Знать: понятия «атомы, молекулы, химические элементы, простые и сложные вещества».
5
Формы существования элементов в природе. Простые и сложные вещества. Л.о.№5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). ИОТ-028
1
Знать: формы существования химических элементов. Уметь: сравнивать химический элемент и простое вещество, отличать простые вещества от сложных.
6
Состав вещества. Закон постоянства состава веществ. Атомно-молекулярное учение. Л.о.№6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV). ИОТ-028
1
Знать: закон постоянства состава веществ, основные положения атомно-молекулярного учения.
Уметь: определять по химической формуле истинный состав вещества, читать химические формулы, сравнивать вещества молекулярного и немолекулярного состава. Понимать: смысл химической формулы, зависимость свойств веществ от строения.
7
Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.
1
Знать: определение относительной атомной и молекулярной массы, ее значение. Уметь: находить значение истинной массы атома, значение атомных и молекулярных масс. Понимать: смысл атомной единицы массы.
8
Решение задач: вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов.
1
Уметь: определять относительную атомную массу элемента по его положению в периодической таблице химических элементов, массовую долю элемента в веществе; составлять формулы веществ, зная содержание элементов в нем.
9
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
1
Знать: формулировку и структуру ПСХЭ
Уметь: характеризовать место элементов в ПСХЭ.
10
Валентность химических элементов.
1
Знать: понятия «валентность». Уметь: определять значения валентности элемента по его положению в ПСХЭ.
11
Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентности.
1
Понимать: значение валентности при составлении химических формул. Уметь: составлять формулу бинарных веществ по валентности элементов и определять валентность элементов по формуле соединения.
12
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
1
Знать: понятия «количество вещества», «моль», «молярная масса». Уметь: соотнести понятия «количество вещества» и «число частиц», «масса вещества» и «масса моля».
13
Решение задач: определение массы вещества по известному количеству вещества, определение количества вещества по известной массе.
1
Уметь: применять теоретические знания при решении задач.
14-20
Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии.
7
14
Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции. Л.о. № 7. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокабоната натрия. ИОТ-028
1
Знать: понятие «химическая реакция», признаки протекания химической реакции. Понимать: механизмы протекания химической реакции, суть и значение закона сохранения масс. Уметь: приводить примеры хим. реакций, объяснять их с точки зрения атомно-молекулярного учения.
15
Закон сохранения массы и энергии. Составление уравнений химических реакций.
1
Уметь: на основе алгоритма составлять и уравнивать реакцию, самостоятельно работать с учебником.
16-17
Решение задач: расчеты по уравнениям химических реакций.
2
Уметь: пользуясь алгоритмом, производить расчеты на нахождение массы и количества вещества по уравнениям реакций.
18
Типы химических реакций. Л.о.№8. Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II); взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты. ИОТ-005
1
Знать: классификацию реакций на основании количества и состава реагирующих веществ. Уметь: определять тип хим. реакции.
19
Обобщение знаний по темам «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии».
1
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки № 1–19). Уметь: применять полученные знания для решения практических задач и упражнений.
20
Контрольная работа №1 по темам «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии».
1
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки № 1–19). Уметь: применять полученные знания для решения практических задач и упражнений.
21
Тема 3. Методы изучения химии.
1
21
Методы химии. Химический язык. Понятие об индикаторах. Л.о.№9. Изменение окраски индикаторов в различных средах. ИОТ-028
1
Знать: основные методы химии, структуру химического языка и содержание химической символики. Уметь: характеризовать и использовать методы химии, раскрывать сущность символики ПСХЭ, химической формулы и химической реакции.
22-27
Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике
6
22
Чистые вещества и смеси. Л.о.№10. Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды. Л.о.№11. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). Л.о.№12. Обугливание органических веществ. ИОТ-028
1
Знать: отличия индивидуальных веществ и смесей, типы смесей и способы их разделения. Уметь: приводить примеры различных типов смесей, в том числе и природных.
23
Практическая работа №2. Очистка веществ. ИОТ-028
1
Уметь: применять на практике различные способы очистки веществ, работать самостоятельно с лабораторным оборудованием. Знать: правила техники безопасности при выполнении опытов.
24
Растворы. Растворимость веществ. Л.о.№13. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоема. ИОТ-028
1
Знать: понятия «растворы, растворимость, коэффициент растворимости». Уметь: определять тип раствора, пользоваться кривыми растворимости, характеризовать действие факторов на растворимость веществ. Понимать: сущность процессов, протекающих при растворении твердых веществ.
25
Способы выражения концентрации растворов.
1
Знать: понятия «массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация раствора». Уметь: решать задачи с использованием этих величин.
26
Решение задач на растворы.
1
Уметь: решать задачи на растворы.
27
Практическая работа №3. Приготовление растворов заданной концентрации. ИОТ-028
1
Уметь: применять теоретические знания о растворах при их приготовлении, решать задачи на растворы.
28-35
Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.
9
28
Законы Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач: расчеты на основании газовых законов.
1
Знать: особенности веществ, находящихся в газообразном состоянии, их отличия от веществ в твердом и жидком состояниях, формулировку, значение и применение газовых законов. Уметь: решать задачи на газовые законы.
29
Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.
1
Знать: состав воздуха, понятие «относительная плотность». Уметь: решать задачи на определение относительной плотности газа по его молярной массе и наоборот.
30
Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода.
1
Знать: характеристику кислорода как химического элемента и простого вещества.
31
Химические свойства и применение кислорода.
1
Знать: химические свойства и способы получения и простого вещества. Уметь: объяснять процессы горения, составлять химические реакции для простого вещества кислорода.
32
Практическая работа №4. Получение кислорода и изучение его свойств. ИОТ-028
1
Уметь: использовать правила техники безопасности при работе с установками для получения и собирания газов
33
Решение задач: расчеты на основании газовых законов.
1
Уметь: решать задачи на газовые законы.
34
ИОТ-028 при проведении лабораторных опытов и практических занятий по химии. Обобщение знаний по темам «Вещества в окружающей нас природе и технике Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение».
1
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки № 21–32). Уметь: применять полученные знания для решения практических задач и упражнений.
35
Контрольная работа №2 по темам «Вещества в окружающей нас природе и технике Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение».
1
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки № 21–32). Уметь: применять полученные знания для решения практических задач и упражнений.
36-46
ТЕМА 6. Основные классы неорганических соединений.
11
36
Оксиды, их классификация. Понятие об амфотерности. Л.о.№14. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). Л.о.№15. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. ИОТ-028
1
Уметь: понятия «оксиды», «амфотерные оксиды», классификацию оксидов. Уметь: составлять формулы оксидов, называть их, выделять из списка других веществ.
37
Основания – гидроксиды основных оксидов. Л.о.№16. Определение кислотности - основности среды полученных растворов с помощью индикатора. Л.о.№17. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. ИОТ-028
1
Знать: понятия «основания», «нерастворимые основания», строение оснований.
Уметь: определять, называть и составлять формулы оснований.
38
Кислоты.
1
Знать: понятие «кислоты». Уметь: называть, классифицировать, составлять формулы кислот.
39
Соли: состав и номенклатура.
1
Знать: понятие «соли». Уметь: называть, классифицировать, составлять формулы солей.
40
Химические свойства оксидов. Л.о.№18. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. Л.о.№19. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. ИОТ-028
1
Знать: химические свойства оксидов разных типов. Уметь: составлять уравнения реакций.
41
Химические свойства кислот. Л.о.№20. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. Л.о.№21. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. Л.о.№22. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. ИОТ-028
1
Знать: химические свойства кислот. Уметь: составлять уравнения реакций.
42
Получение и химические свойства оснований. Л.о.№23. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида меди (II)). ИОТ-028
1
Знать: способы получения и химические свойства щелочей. Уметь: составлять уравнения реакций.
43
Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений.
1
Знать: химические свойства солей и способы их получения. Уметь: составлять уравнения реакций Знать: генетическую связь между основными классами неорганических соединений. Знать: составлять химические реакции, решать генетические цепочки.
44
Практическая работа №5. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований. ИОТ-028
1
Уметь: составлять план по исследованию свойств веществ и проводить необходимые химические реакции.
45
Обобщение знаний по теме «Основные классы неорганических соединений».
1
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки № 35–45). Уметь: применять полученные знания для решения практических задач и упражнений.
46
Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».
1
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки № 35–45). Уметь: применять полученные знания для решения практических задач и упражнений.
47-68
РАЗДЕЛ 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
23
47-49
Тема 7. Строение атома.
3
47
Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химический элемент.
1
Знать: элементарное строение атома. Уметь: характеризовать химический элемент с точки зрения понятия об атоме.
48-49
Состояние электрона в атоме. Строение электронных оболочек.
2
Знать и уметь: характеризовать основные параметры, определяющие состояние электронов в атоме. Уметь составлять электронные конфигурации атомов элементов.
50-52
Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
3
50
Свойства химических элементов и их периодические изменения.
1
Уметь: описывать важнейшие характерные признаки элемента, выявлять их периодические изменения в зависимости от строения внешнего электронного слоя.
51
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атомов.
1
Знать: современную трактовку периодического закона. Уметь: характеризовать изменения свойств элементов в периодах и группах на основе знаний о строении электронов.
52
Характеристика химического элемента и его свойств на основе его положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома.
1
Знать значение периодического закона. Уметь: характеризовать химический элемент на основе его положения в ПСХЭ.
53-57
Тема 9. Строение вещества.
5
53
Валентные состояния и химические связи атомов элементов.
1
Знать: понятия «валентность», «валентные электроны», «химическая связь». Уметь: объяснять валентность с точки зрения электронного строения атомов.
54
Ковалентная связь и ее виды.
1
Знать: механизм и условия образования ковалентной связи. Уметь: определять ковалентную связь в веществах.
55
Понятие об ионной связи.
1
Знать: механизм и условия образования ионной связи.
56
Степень окисления.
1
Понимать смысл и значение степени окисления в веществах. Уметь: определять тип связи и степень окисления в веществах.
57
Кристаллическое состояние вещества.
1
Знать: типы кристаллических решеток. Уметь: давать их краткую характеристику; по свойствам вещества определять тип решетки и наоборот.
58-61
Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории.
4
58
Окислительно-восстановительные реакции.
1
Уметь: определять степень окисления в веществах.
59
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
1
Уметь: определять степень окисления в веществах и составлять уравнения окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.
60
Обобщение знаний по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории».
1
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки № 46–60). Уметь: применять полученные знания для решения практических задач и упражнений.
61
Контрольная работа №4 по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории».
1
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки № 46–60). Уметь: применять полученные знания для решения практических задач и упражнений.
62-64
ТЕМА 11. Водород и его важнейшие соединения.
3
62
Водород – элемент и простое вещество. Получение водорода. Химические свойства и применение водорода.
1
Знать: состав, строение, свойства, распространение химического элемента и простого вещества водорода.
63
Практическая работа №6. Получение водорода и изучение его свойств. ИОТ-028
1
Уметь: собирать установку, получать водород и доказывать его свойства.
64
Вода – оксид водорода. Физические и химические свойства воды.
1
Знать: состав, строение и свойства воды. Уметь: составлять уравнения химических реакций для воды.
65-67
Тема 12. Галогены.
3
64
Галогены - химические элементы и простые вещества. Л.о.№24. Отбеливающие свойства хлора. Л.о.№25. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. ИОТ-028
1
Знать: состав, строение, свойства, распространение химических элементов и простых веществ галогенов. Уметь: писать химические формулы и уравнения реакций этих веществ.
65
Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды. Л.о.№26. Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов. ИОТ-028
1
Знать: способы получения, физические, химические свойства, области применения соляной кислоты и ее солей. Уметь: составлять химические реакции
66
Решение задач: вычисление объема газов по количеству веществ.
1
Уметь: составлять решать задачи на вычисление объема газов по количеству веществ.
68
Тема 13. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках.
1
68
Характеристика химического элемента. Основные характеристики химических реакций.
1
Знать: основные понятия темы. Уметь: применять полученные знания при решении задач.
