Урок – путешествие 8 класс. (45 мин.)
Тема : Типы химических реакций.
Цели: - Повторить и закрепить знания о типах химических реакций и принципах их классификаций, умения определять типы реакций, писать уравнения реакций, проводить по ним расчеты;
- развивать научно- познавательную и коммуникативную компетенцию, логическое мышление, эрудицию.
Предварительно перед началом урока класс делится на 4 команды по 6 человек. Назначают капитана.
Ход урока.
Учитель: Каждый из нас, не смотря на возраст, любит путешествовать. Вот и мы сейчас совершим с вами путешествие в Страну Химических реакций.
Каждой команде выдается карта маршрута.
I этап. Собираемся в путь. Учитель: Перед тем как отправиться в путешествие мы должны взять с собой всё необходимое для дороги. На столе лежат карточки в виде компаса, спичек и.т.д.За каждый ответ на вопрос команда получает карточку – снаряжение.
- Какие бывают явления?
- Дайте определение физическим явлениям.
- дайте определения химическим явлениям.
- Перечислите признаки химических реакций.
- По каким признакам классифицируют химические реакции?
- Дайте определение экзотермическим реакциям.
- Дайте определение эндотермическим реакциям.
- Дайте определение реакциям соединения.
- Дайте определение реакциям присоединения.
- Дайте определение реакциям замещения.
- Дайте определение реакциям обмена
- На основании какого закона мы расставляем коэффициенты в уравнениях химических реакций?
- Кто открыл этот закон?
Учитель подводит итоги I конкурса ( за каждое определение даётся один балл)
II этап. « Станция «Химические загадки»
Учитель: Сейчас мы подошли к станции химические загадки.
Ваша задача разгадать эти загадки.
Химические загадки
В холод прячется в нору, поднимается в жару. (Столбик ртути в термометре.)
''Она идет'', ''она прошла'', никто ни скажет, что пришла. (Химическая реакция.)
Кто с кем в родстве – дает ответ пером написанный портрет. (Химическая формула).
Не руками решетка построена: блестящая, плотная, стройная. (Кристаллическая решетка.)
Действует как решето, но выглядит иначе: на столе стоит и плачет. (Бумажный фильтр.)
Только в воду окунется, невидимкой обернется. (Любое растворимое в воде вещество.)
Пусть математик удивится: один прибавить к одному, у химика – один.( Реакция соединения.)
Скажите, что это такое: один нырнул, а всплыло – двое. (Реакция разложения.)
9.Молоко не скисло, на стене повисло.
(Известковое молоко)
10.Природной соли маленький кусок отвечать урок помог.
(Мел)
11.Порознь каждый ядовит, вместе будет — аппетит.
(Хлорид натрия)
12.Расскажите в чем тут дело: гасили то, что не горело?
(Гашение извести или питьевой соды)
13.На полях они витамины, а на складе вроде мины.
(Селитры (нитраты))
14.Только в воду соль попала, холодней в стакане стала.
(Нитрат аммония)
15.Красив, наряден карбонат, ему строитель очень рад.
(Мрамор и известняк)
16.Хлеб из муки не испекут, но от нее привеса ждут.
(Фосфоритная мука)
17.Поташ, селитру, сильвинит, какой металл объединит?
(Калий)
18.Какой элемент называют по имени одной части света?
(Европий)
19.Соль на треть состоит из азота, крестьянину помощь она и работа.
(Нитрат аммония)
20.Шпаты, глины, мусковит, какой металл объединит?
(Алюминий)
21.Имя натрия хлорид 6 раз по — разному звучит? Как?
(Хлорид натрия, хлористый натрий,
натриевая соль хлороводородной кислоты,
каменная соль, “натрий хлор”, поваренная соль.)
22.Это и в учебнике читали вы не раз:
его прославил Глаубер, а он Кара-Богаз.
(Глауберова соль- сульфат натрия)
23.Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх.
(Йод)
24.Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули.
(Графит в карандаше)
25.Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным.
(Алмаз, графит)
26.Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.
(Белый и красный фосфор)
27.По прозванью инвалид, но крепок в деле и на вид.
(Хром)
28.Металл зимой не прочен: чума здоровье точит.
(Олово серое и белое)
( По 1 баллу за каждый правильный ответ)
III этап. Станция «Химическая лаборатория »
2.Проведите реакции между веществами:
(5 балла)
IV этап. Станция «Практическая»
Учитель: А сейчас мы находимся на станции «Практическая».
Каждая команда получает карточку с уравнениями реакций. Их задача – правильно расставить коэффициенты и определить тип химической реакции (6 уравнений, по одному на каждого члена команды) Необходимо не только самому правильно расставить коэффициенты, но и проверить правильность выполнения задания остальными членами команды.
H2 + O2 = H2O
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
NH3 = N2 + H2
AgF + NaCl = AgCl + NaF
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
Fe + H2O = H2↑ + Fe2O
Каждая команда получает по 1 баллу за каждое правильное решенное уравнение реакции.
V этап. Станция « Контрольная»
Каждому учащемуся дается тест по повторенной теме.
За каждый правильный ответ поставьте себе баллы, посчитайте общее количество баллов. Итак, на "3" - 8 баллов, "4" - 14 баллов, "5" -21 балл.
1. ( 2балла) Химическое явление - это:
а) испарение воды
б) плавление золота
в) скисание молока.
2. ( 2балла) Уравнение реакции замещения:
а) BaO + H2O = Ba(OH)2
б) CuO + H2 = Cu + H2O
в) 3 KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O
3. ( 2балла) Определите тип реакции
Cu(OH)2 →CuO + H2O
а) обмен
б) разложение
в) замещение
г) соединение
4. ( 2балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:
а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение
5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
а) Fe2O3 + HCl [pic] FeCl3 + H2O
б) NO + O2 [pic] NO2
6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:
а) ? + H2SO4 = ZnSO4 + H2
б) 4 Al + ? = 2 Al2O3
Вариант 2
За каждый правильный ответ поставьте себе баллы, посчитайте общее количество баллов. Итак, на "3" - 8 баллов, "4" - 14 баллов, "5" -21 балл.
1. (2 балла) Химическое явление - это:
а) плавление олова
б) горение магния
в) замерзание воды..
2. (2 балла) Уравнение реакции соединения:
а) N2 + O2 = 2 NO
б) CaCO3 = CaO + CO2
в) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
3. ( 2балла) Определите тип реакции
Cu + O2 →CuO
а) обмен
б) разложение
в) замещение
г) соединение
4. (2 балла) Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции
а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение
5 (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
а) Al2O3 + H2SO4 [pic] Al2(SO4)3 + H2O
б) H2 + Cl2 [pic] HCl
6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:
а) Mg + 2 HCl = ? + H2
б) 2 Na + ? = 2 NaCl
VI этап Путь домой
Учитель: Уважаемые туристы наше путешествие подошло концу. Спасибо вам за то, что вы помогли осуществить мне это путешествие.
Выставляются оценки ученикам.
