Урок разработала Свиридова Наталья Анатольевна,
учитель химии и биологии МКОУ Большеверейской СОШ.
Тема урока «Химические свойства кислот».
Цель урока: расширить представления учащихся об основных классах соединений, познакомить с химическими свойствами кислот, дать представление о химических реакциях, познакомить со значением кислот.
Задачи, ориентированные на развитие личности учащегося:
создать условия для развития у школьников умений формулировать проблемы, предлагать пути их решения; совершенствовать умения обобщать и делать выводы;
создать условия для развития умения формулировать собственную точку зрения, высказывать и аргументировать ее.
сопутствовать формированию практических навыков при выполнении лабораторных опытов, воспитывать чувство коллективизма, толерантности.
Тип урока: комбинированный
Оборудование: индикаторы (фенолфталеин, лакмус, метилоранж); растворы кислот: соляной, серной, уксусной, лимонной; металлы: цинк, железо, медь; основания: гидроксид натрия, гидроксид меди, пробирки, штативы, таблица: «Техника безопасности на уроках химии», компьютер.
Актуализация пройденного материала.
На прошлом уроке мы изучать тему «Кислоты, их классификация», а точнее поговорили о составе и строении данного касса веществ, изучили способы их получения и классификацию.
Тема нашего сегодняшнего урока «Химические свойства кислот» (слайд 1). Сегодня мы с вами должны расширить представления учащихся об основных классах соединений, познакомить с химическими свойствами кислот, дать представление о химических реакциях, познакомить со значением кислот.
(Слайд 2)
Конечно, слово «кислота» вам знакомо достаточно давно: вы знаете и любите аскорбиновую кислоту, вам известна лимонная кислота, придающая кислый вкус лимону, вы знаете о кислотах, используемых в аккумуляторах и много-много других кислот.
Давайте повторим то, что вы узнали на прошлом уроке:
Задание 1. (Слайд 3)
1. Дать определение кислот.(Ответ: Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, связанных с кислотным остатком.
2.Какие бывают кислоты по наличию кислорода в кислотном остатке? Приведите примеры.
3 .Какие бывают кислоты по основности? Приведите примеры
4. Чем обусловлены общие свойства кислот ?
5. Чем обусловлены специфические свойства кислот?
Задание 2. (Слайд 4)
2). Запись на доске. Запись на доске.
Назовите и охарактеризуйте кислоты: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H2 S, H2CO3.
Задание 3. Найдите формулы кислот. Разместите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора.
Задание 4. Запись на доске . Игра «Третий лишний»
В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте:
А) H2SO4, H3PO4, H2S
Б) HCl, H2SO4, H3PO4,
Задание 5. Запись на доске .
1) Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде двух посылок:
1-я посылка: NaOH, CaO, H3PO4, HNO3 , Ca(OH)2, SiО2 ;
Гидроксид кальция, азотная кислота, оксид кремния, ортофосфорная кислота, гидроксид натрия, оксид кальция.
2-я посылка: FeO, H2SO4, KOH, Fe(OH)3, Fe2O3, HCl.
Серная кислота, гидроксид железа, оксид железа (II), серная кислота, оксид железа (III), соляная кислота, гидроксид калия.
Но названия веществ перепутали. Помогите ребятам –найдите соответствие
а) H2 + Cl2 → в) SO3 + H2O →
б) H2 + F2 → г) P2O5 + H2O →
II. Изучение нового материала.
Я вижу, что состав, строение кислот, и способы их получения вы усвоили достаточно хорошо, но наука химия изучает свойства веществ, а точнее химические свойства. Изучением химических свойств кислот мы и займемся сегодня на уроке.
Запишите в тетради число и тему сегодняшнего урока «Химические свойства кислот».
Заполните таблицу на основе изученного в начале и в конце урока.
На демонстрационном столе представлены примеры кислот, вы видите, что по агрегатному состоянию они представляют собой жидкости и твердые вещества. Большинство кислот бесцветные вещества, исключением являются концентрированные их растворы, многие имеют желтоватый оттенок. Например, кремниевая кислота по агрегатному состоянию напоминает желе.
Запах. Большинство кислот не имеют запаха, однако у некоторых представителей, например, у НСl, H2S, H2SO3, HNO3 запах резкий неприятный.
Вкус. Вкус кислот заключается в названии всего класса «кислоты – кислые». Назовите известные кислоты, применяемые дома. (Лимонная, молочная, уксусная, аскорбиновая).
Кислоты имеют кислый вкус, его вы ощущаете, когда положите на язык ломтик лимона, в соке которого содержится небольшое количество лимонной кислоты. Но пробовать на вкус кислоты ни в коем случае нельзя – можно отравиться или получить сильный химический ожог, так как кислоты обладают разъедающим действием.
Изменение окраски индикаторов. (Слайд 5)
На основании проведенных опытов сделайте выводы:
(Независимо от вида кислоты индикаторы изменяют свой цвет одинаково,
а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами).
Вопрос? Почему все кислоты одинаково изменяют окраску индикаторов?
Ответ: Объясняется это наличием общих для всех кислот атомов водорода.
Какими еще свойствами обладают кислоты?
2. Взаимодействие кислот с металлами. (Слайд 6, 7).
Кислота+Металл=Водород+Соль.
Давайте запишем химическими формулами
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (реакция замещения)
Cu + HCl ≠
Взаимодействие с основными оксидами. (Слайд 8)
Кислота+Оксид металла=Вода+соль
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (реакция обмена)
4. Взаимодействие с основаниями (Слайд 9)
Кислота+Основание=Вода + Соль
Опыт №1.
Взаимодействие кислот с растворимыми основаниями – щелочами.
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия - NaOH, добавьте 2–3 капли фенолфталеина.
Что наблюдаете?
Постепенно по каплям добавьте
1 вариант- соляную кислоту, 2-уксусную.
Пробирку слегка встряхните.
Что наблюдаете? Напишите уравнение химической реакции.
NaOH + HCl = NaCl + H2O (реакция нейтрализации)
После проделанных опытов и обсужденных выводов, суммируйте всю информацию о кислотах, и сформируйте конечное понятие этих веществ.
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и связанных с ними кислотным остатком.
III.Закрепление.
Знаете ли вы свойства кислот ?
1. Укажите группу веществ, в которых все вещества будут реагировать с серной кислотой H2SO4. Запишите возможные реакции
а)Ca; Cu; BaO
б) CO2; KOH; Ca O
в) KOH; Zn; Ca O
г) H2SO3 Zn; KOH
2. Укажите группу веществ, в которых все вещества будут реагировать с
соляной кислотой НСl. Запишите возможные реакции.
а) Na OH; Ba(NO3)2; Cu O
б) Zn; H2SO4; Mg
в) Na OH; Pb; Cu (OH)2
г) Zn (OH)2; SO3; Ca CO3
Самостоятельная работа с учебником: прочитать стр.121-125
Сообщения учащихся (из сети Интернет)
1-ый учащийся:
С жалобой многие обращались, что при общении с ней обжигались.
Ест она кожу, глаза и ткани, губит металл, разрушает здания.
Мрамор, гранит украшают строения - их разрушает она, к сожалению.
Язву желудка она вызывает, если в избытке в нем пребывает.
2-ой. Зубы крошатся, ожоги на коже… на преступление это похоже.
Если вдруг дождик кислотный прольется, многим тогда от нее достается:
Травы пожухнут, лес высыхает, рыба в озерах порой исчезает.
Губит природу, и, без сомненья, это тяжелое преступление.
3-ий. Надо сказать, что особенно скверная - концентрированная кислота серная.
Если она где-то прольется, лишь чернота вокруг остается.
Она королевой себя считает, такие поступки себе позволяет!
4-ый. Если пролил кислоту на одежду, сам виноват, потому что – невежда,
Свойства кислот не учил ты прежде, и результат – дыра на одежде.
5-ый. Я расскажу вам о пользе кислот:
Если ты проглотил аскорбинку, твой организм получил витаминку,
Она закрывает болезням врата – аскорбиновая кислота!
Вы простудились – болит голова, вас аспирин выручает всегда.
Ну и, бесспорно, полезен лимон, кислотой лимонной наполнен он.
6-ой. Жуйте лимон, если горло болит. Сок чудотворный вас исцелит.
Яблоко ешь – кислый вкус, красота, в яблоке – яблочная кислота.
Яблочный уксус по ложке пейте, вы обязательно похудеете.
Уксус столовый на кухне хранится – для консервации он пригодится.
Но и компресс из него помогает, быстро он жар при простуде снижает.
Фрукты и овощи, щавель, крапива содержат кислоты – это не диво.
Есть в муравьях и крапиве невинная, с пользой для нас кислота муравьиная.
Жжет она кожу, но есть в ней и прок – ваш ревматизм она вылечит в срок.
7-ой учащийся:
Думаю, что не приукрашу, если хвалить буду я простоквашу.
Есть в ней молочная кислота – молодость ваша и красота.
Аминокислот в организме целые полки, соединяясь они образуют белки.
А без белков нет ни мышц, ни кожи. Скажите, на что мы будем похожи?!
Вам известно уже, наверное, очень важная кислота серная.
Без нее ни одно производство, верьте не верьте, не обойдется.
Без кислоты не было б толку: при производстве красок и лаков,
Нефть очищает прекрасно от шлаков,
Аккумуляторы автомобилей без кислоты нам бы не прослужили.
Стоит совет всем хороший дать: свойства кислот продолжать изучать!
IV.Домашняя работа:
§21, изучить конспект.
V. Итог урока
а) Заполнить таблицу (Я знаю, я узнал)
б) Объявление оценок за работу на уроке;
