Урок по химии в 11 классе по теме «Теория электролитической диссоциации»
Цели:
Образовательная: Отработать основные понятия и положения по теме «ТЭД».
Развивающая: Развитие умений объяснять свойства веществ на основе их строения, составлять схемы диссоциации электролитов на ионы, работать с компьютером, систематизировать, обобщать.
Воспитательная: Воспитание самостоятельности, ответственности, уверенности в себе.
Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, прибор электрической проводимости растворов, стакан с раствором поваренной соли.
Формы работы: парная, индивидуальная.
Тип урока: обобщение и систематизация знаний.
План урока:
1. Оргмомент:
1.1. Проверка готовности к уроку.
1.2. Сообщение темы урока и его задач .
2. Актуализация знаний - 2-3 мин.
2.1.
Мы с вами знакомились на прошлом уроке с некоторыми понятиями по теме: «Окислительно-восстановительные реакции». Вспомним некоторые из них:
-Что такое окислитель?
-Восстановитель?
Окислительно-восстановительные реакции?
-Процесс окисления?
-Процесс восстановления?
2.2. Работая в парах по карточкам учащимися выполняются задания:
-Составьте окислительно-восстановительные реакции,
расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
(заслушиваются ответы ребят и выполняется взаимопроверка).
3. Стадия осмысления:
3.1 Рассказ учителя: « Сегодня на уроке мы должны обобщить и систематизировать знания по этой теории и закрепить умения составлять уравнения диссоциации. Мы вспомним одну из величайших теорий, на которую опирается химическая наука, – это теория электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации широко применяется для объяснения многообразных физических и химических явлений в растворах, установления между ними тесной связи. Она, по словам Аррениуса, “оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки”.
3.2. Химический эксперимент: «Электрическая проводимость раствора соли»
3.3 Рассказ учителя и демонстрация слайдов Учитель демонстрирует слайды, иллюстрирующие механизм растворения.
Презентация создана с использованием слайдов по следующим темам:
1. С.Аррениус – основоположник теории электролитической диссоциации.
2. Основные положения теории электролитической диссоциации.
3. Механизм растворения в воде веществ с различным характером связи
4. Основная причина диссоциации электролитов – гидратация ионов.
5. Степень электролитической диссоциации. Сила электролитов.
6. Основания с точки зрения электролитической диссоциации.
7. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации.
8. Соли с точки зрения электролитической диссоциации.
9. Основные положения теории электролитической диссоциации.
4. Стадия рефлексии:
Мы с вами познакомились с некоторыми понятиями и положениями ТЭД. Вспомните и дайте определения:
1. Что такое ЭЛДС?
2. Какие вещества называются электролитами?
3. Какие вещества называются неэлектролитами?
4. Что такое степень диссоциации?
5. Сильные и слабые электролиты?
4.1. Фронтальный работа по выполнению заданий части А КИМов ЕГЭ по химии:
1. Ионы I- образуются при диссоциации
а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4
2. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+ , H+ и SO4 2- , является:
а) кислотой б) щелочью в) средней солью г) кислой солью
3. Электрический ток проводит
а) спиртовой раствор иода
б) расплав парафина
в) расплав ацетата натрия
г) водный раствор глюкозы
4. Электролитом является каждое вещество в ряду:
а) C2H6 , Ca(OH)2 , H2S , ZnSO4
б) BaCl2 , CH3OCH3 , NaNO3 , H2SO4
в) KOH , H3PO4 , MgF2 , CH3COONa
г) PbCO3 , AlBr3 , C12 H22 O11 , H2SO3
Подведение итогов урока: в конце урока подводятся итоги работы, оцениваются ответы учащихся.
5. Домашнее задание: п.15, №4 учебника О.С. Габриеляна
«Химия-11»,базовый уровень.
