Развернутая рабочая программа по химии 11 класс (О.С.Габриелян)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Сушинская средняя общеобразовательная школа

Рассмотрено и согласовано на заседании МО учителей ЕМЦ

Протокол № ___ от

«__»__________2015 г.

Руководитель МО___________

Согласовано с зам. по УВР

_________/Кара-Монгуш В.В./

«____»____________2015 г.

Утверждаю

Директор школы

_________/Байкара А.Х./

от «___»____2015 г.

Рабочая программа

по предмету

«Химия»

(2 часа в неделю)

Класс: 11

Уровень обучения: базовый

Автор, название учебник и год выпуска: О.С. Габриелян. Химия. 11 класс: базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, - 2009.

Название программы: Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11-го классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005 г.

Учитель: Ондар З.А., учитель химии

2015

Пояснительная записка

Данная рабочая программа по химии для 11 класса разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень), утвержденному приказом № 1312 Министерства образования РФ от 09.03.2004 г., и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательных учреждениях. Программа курса химии для 8-11-го классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005г.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоения знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитания убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Программа направлена на формирование учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков;

Информационных компетентностей, способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, синтез, анализ, развитие логического и пространственного мышления.

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

- по источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

- по уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

- по принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Формы проверки и оценки результатов обучения: формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ.

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения: тесты, зачётные вопросы, разноуровневые задания.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и контрольных работ.

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-тематическое планирование

№ п/п

Наименование темы

Всего часов

в том числе

Уроки

Практические работы

Контрольные работы

1

Введение в общую химию. Инструктаж по ТБ

1

1

-

-

2

Тема 1.

Строение атома

8

7

-

1

3

Тема 2.

Строение вещества

9

7

Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон».

1

4

Тема 3.

Химические реакции

10

8

Практическая работа № 2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».

1

5

Тема 4. Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах.

8

6

Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

1

6

Тема 5.

Вещества и их свойства

26

23

Практическая работа № 4 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений».

Практическая работа № 5«Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

1

7

Тема 6.

Химия в жизни человека

6

5

-

1

Итого

68

52

5

6

Календарно-тематическое поурочное планирование

№

урока

Название раздела

Тема урока

Кол-во часов

Элементы содержания урока

Требования к уровню подготовки обучающихся

Вид контроля

Домаш-нее задание

Дата

план

факт

1

Введение в общую химию

(1 ч)

Инструктаж по ТБ. Введение в общую химию.

1

Вводный инструктаж по технике безопасности.

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Знать технику безопасности и правила поведения в кабинете химии.

Фронталь-ный опрос

Выучить определения предмет химии, задачи

2

Тема 1. Строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева (8 часов).

Атом - сложная частица.

1

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.

Знать важнейшие химические понятия: атом, химический элемент, изотопы

Уметь определять состав и строение атома по положению в ПСХЭ

Текущий

Фронтальный опрос

§ 1,упр.1- 4стр 12

3

Состояние электрона в атоме.

1

Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электрона в атоме. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей (s, p, d, f)

Знать о природе электрона, понятии атомной орбитали, виды атомных орбиталей.

Текущий

Фронтальный опрос

§ 1, упр.5- 7 стр 12

4

Электронная конфигурация атомов химических элементов.

1

Энергетический уровень. Понятие об орбиталях. s-орбитали и p-орбитали. Электронная конфигурация атомов химических элементов.Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов)

Знать:

- важнейшие химические понятия: электронная оболочка, электронное облако

-формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона

-основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами

Уметь составлять электронные формулы атомов

Текущий Фронтальный

§ 1, упр.8 стр 12

5

Урок – семинар по теме: «Электронное строение атома»

1

Самостоятельная работа.

Подготовить сообщение «эволюция представлений о строении атома

6

Валентные возможности атомов химических элементов. Степень окисления.

1

Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Степень окисления.

Знать:

- определения понятий валентность, степень окисления.

Уметь:

- определять валентности и степени окисления элементов в веществах.

- уметь сравнивать понятия «валентность» и «степень окисления»

Текущий

Определить степени окисления элементов в веществах данных в тетради.

7

Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.

1

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и периодах. Положение водорода в периодической системе. Значение Периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины окружающего мира.

Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины

Уметь давать характеристику химического элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева

Текущий

Работа с ДМ

§ 2, упр.

1-6 стр 24

8

Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в Периодической системе. Значение Периодического закона.

1

Текущий

Работа с ДМ

§ 2, стр 20

Подготовить сообщение о жизни и деятельности Д.И.Менделеева. Подготовиться к контрольной работе.

9

Контрольная работа по теме «Строение атома. Периодический закон»

1

Основные понятия пройденной темы

Контрольная работа

Повто-рить

10

Тема 2. Строение вещества (9 часов).

Виды химических связей. Типы кристаллических решеток.

1

Химическая связь. Электроотрицательность. Типы кристаллических решеток. Ионная связь.

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток

Знать важнейшие химические понятия: электроотрицательность, химическая связь (вещества ионного строения); вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки)

Уметь

- определять: заряд иона, ионную связь в соединениях;

-объяснять: природу ионной связи.

ковалентную связь в соединениях (полярную и неполярную)

- объяснять: природу ковалентной связи;

-характеризовать свойства веществ по типу кристаллических решеток

Текущий

Упр 7-9 стр 29

11

Металлическая и водородная связи. Единая природа химической связи

Гибридизация атомных орбиталей. Геометрия молекул

1

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ (металлов и сплавов)

Знать важнейшие химические понятия: металлическая связь, вещества металлического строения.

Уметь:

- определять: металлическую связь.

- объяснять: природу металлической связи

Текущий

Работа с ДМ

§ 5-6, стр 38

Упр 1-4 стр 53

12

Урок обобщающего повторения по теме «Виды химических связей. Гибридизация»

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Виды химических связей. Гибридизация».

тест

Определитьь тип гибридизации

13

Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова.

1

Основные положения теории строения органических веществ

Знать и понимать основные положения теории А.М. Бутлерова

Текущий

Работа с ДМ

Выучить теорию строения.

14

Универсальность теории химического строения А. М. Бутлерова. Современные направления развития теории.

1

Универсальность теории. Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, одинарные и кратные связи. Гомология, изомерия, функциональные группы в органических соединениях.

Отличать понятия «изомер» и «гомолог», знать понятия структурной и пространственной изомерии.

Текущий

Работа с ДМ

Составить изомеры.

15

Полимеры – высокомолекулярные соединения.

1

Полимеры.

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Неорганические полимеры

Знать:

-основные понятия химии ВМС: «мономер», «полимер», «структурное звено», «степень полимеризации», «средняя молекулярная масса»;

-основные способы получения полимеров;

-наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение

Фронтальный опрос

§ 7, стр 54

Упр 1 стр 66

16

Пластмассы. Биополимеры. Эластомеры. Волокна.

1

Пластмассы: термореактивные, термопластичные. Биополимеры. Эластомеры. Волокна. Классификация волокон.

Знать:

-основные понятия пластмассы: термореактивные, термопластичные. Биополимеры. Эластомеры. Волокна. Классификация волокон. Их свойства и практическое применение

Текущий фронтальный

§ 7, стр 60

Упр 2-3 стр 66

17

Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон».

1

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Осуществлять самостоятельный поиск информации, выполнять химических эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.

Уметь определять наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам.

Опрос по правилам ТБ

Практическая работа

Офор-мить работу

18

Контрольная работа по теме: «Строение вещества»

1

Основные понятия пройденной темы

Контрольная работа

Повто-рить

19

Тема 3. Химические реакции (10 часов).

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

1

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.

Знать

важнейшие химические понятия:

тепловой эффект химической реакции

Уметь

устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации

Текущий

Работа с ДМ

Составить уравнения реакций, определить тип реакций

20

Окислительно– восстановительные реакции.

1

Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса.

Знать

важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель;

-составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Самостоятельная работа.

§ 19, стр 155

Упр 2-1,4 стр 163

21

Составление ОВР методом электронного баланса.

1

Индивидуальные здания.

§ 19,

Упр 2 стр 163 составить уравне-ния реакций

22

Урок упражнений в составлении уравнений ОВР.

1

Самостоятельная работа.

Уравнять методом электронного баланса

23

Энергетика химических реакций.

1

Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Реакции горения как частный случай зкзотермической реакции.

Решение задач.

Химический диктант.

Задача 9 стр 126

24

Скорость химических реакций.

1

Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования

Знать

важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции

Уметь

объяснять

зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Решение задач

Задача 11 стр 136

25

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

1

Фронтальный опрос.

§ 15, стр 126

Упр 1-10 (у)

Упр 11 (п) стр 136

26

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия.

1

Необратимые и обратимые химические реакции.

Понятие о химическом равновесии. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.

Знать

важнейшие химические понятия: химическое равновесие

Уметь

объяснять

положение химического равновесия от различных факторов

Самостоятельная работа.

§ 16, стр 137

Упр 4-6 стр 142

27

Практическая работа № 2

«Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

1

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Осуществлять самостоятельный поиск информации, выполнять химический эксперимент.

Опрос по правилам ТБ

Практическая работа

Офор-мить работу

28

Контрольная работа по теме: «Химические реакции».

1

Контрольная работа

Повторить

29

Тема 4. Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах (8 часов).

Дисперсные системы.

1

Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Суспензии, эмульсии. истинные растворы.

Иметь представления о дисперсных системах, коллоидных растворах, суспензиях, эмульсиях, уметь приводить примеры.

Текущий, фронтальный опрос.

§ 11,

Упр 10 стр 104

30

Количественная характеристика растворов, растворение, растворимость.

1

Механизм и энергетика растворения. Кристаллогидраты. растворимость веществ в воде. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры, давления. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

Знать понятия о растворах, растворимости веществ, влиянии на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя. температуры, давления. Уметь охарактеризовать насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

Текущий

Задача 11-12 стр 111

31

Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов.

Реакции ионного обмена.

1

Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов.

Константа диссоциации. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена.

Знать понятие об электролитической диссоциации, константе и степени диссоциации, уметь составлять уравнения реакции ионного обмена.

Текущий

Работа с ДМ

Составить уравне-ния диссоциации веществ

32

Водородный показатель.

1

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Среды ваоды растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.

Знать понятие водородный показатель. Константу диссоциации воды.

Уметь определять рН-среды различными методами.

Текущий

Работа с ДМ

§ 15,

Упр 7

33

Гидролиз неорганических веществ – солей.

1

Понятие гидролиза. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Знать гидролиз солей и органических соединений

Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединений

Текущий

Устано-вить соответ-ствие

34

Гидролиз органических веществ.

1

Текущий

Составить уравнение реакции гидролиза АТФ

35

Практическая работа № 3 Решение экспериментальных задач по теме:« Гидролиз. Реакции ионного обмена»

1

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Осуществлять самостоятельный поиск информации, выполнять химический эксперимент.

Практическая работа № 3.

Офор-мить работу

36

Контрольная работа по теме: «Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах»

1

Основные положения изученной темы.

Тематический.

Контрольная работа № 3.

повторить

37

Тема 5. Вещества, их классификация

(26 часов).

Классификация неорганических веществ.

1

Простые и сложные вещества. Классификация неорганических веществ. Металлы. Неметаллы. Оксиды. Кислоты. Основания. Соли.

Знать:

Классификацию неорганических веществ

Уметь:

Определять по формулам и названию веществ к какому классу веществ они относятся.

Текущий

§ 17,

Дать названия веществ по классификации

38

Классификация органических веществ.

1

Классификация органических веществ. Угелеводороды. Кислород- и азотсодержащие органические соединения.

Знать важнейшие классы органических соединений, уметь определять принадлежность веществ к различным классам орган. соединений.

Текущий

Работа с ДМ

§ 17,

Упр 2-3

39

Металлы.

1

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов.

Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строении атома.

Текущий

Работа с ДМ

§ 20,

Упр 1-2

40

Общие химические свойства металлов.

1

Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами. Электрохим. ряд напряжений металлов. Значение металлов в природе и в жизни человека.

Текущий

Работа с ДМ

Осуществить цепочку превращений

41

Оксиды и гидроксиды металлов.

1

Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды).

Знать:

Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды).

Текущий

Работа с ДМ

§ 20,

Упр 5 (а,б) стр 173

42

Коррозия металлов.

1

Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения. Специфические виды коррозии и способы защиты.

Знать причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии.

Текущий

Работа с ДМ

§ 20,

Упр 6-8 стр 173

43-44

Металлы в природе. Способы получения металлов. Металлургия.

2

Основные способы получения металлов: пиро-, гидро-, и электрометаллургия. Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ.

Понимать суть металлургических процессов

Уметь составлять уравнения электролиза, производить по нем вычисления.

Текущий

Работа с ДМ

§ 20,

Упр 5 (в) стр 173

45-46

Химия s-, p- элементов. Химия d- , f- элементов.

2

s-, p- элементы. . d- , f- элементы.

Знать и уметь находить в ПСХЭ

s-, p- элементы. . d- , f- элементы.

Текущий

Работа с ДМ

Составить электронных конфигурации атомов

47

Урок обобщающего повторения по теме: «Металлы»

1

Решение задач и упражнений.

Уметь писать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов.

Самостоятельное решение задач и упражне-ний

Упр 3 стр 179

48

Неметаллы.

1

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества-неметаллы: строение, физические свойства. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Зависимость свойств кислот от с.о. неметалла.

Знать основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь ни их положение в ПСХЭ Менделеева. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.

Текущий

§ 21,

Упр 6-7 стр 179

49

Соединения неметаллов: оксиды, гидроксиды, водородные соединения.

1

§ 21,

Упр 8 стр 180

50

Химия неметаллов.

1

Текущий

Работа с ДМ

Составить уравнения реакций

51

Урок обобщающего повторения по теме: «Неметаллы».

1

Решение задач и упражнений.

Уметь писать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов.

Текущий

Работа с ДМ

Подготовиться к зачету

52

Зачет по темам

«Металлы» и «Неметаллы»

1

Комбинированный зачет.

Выполнение работы в двух частях: теоретическая и практическая

Повто-рить пройден-ные темы

53

Оксиды.

1

Оксиды, их классификация; физические и химические свойства.

Знать:

оксиды, их классификацию;

свойства оксидов.

Текущий

Работа с ДМ

Задача 6 стр 188

54

Органические и неорганические кислоты.

1

Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот

Знать

- классификацию, номенклатуру кислот, их общие свойства;

-особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот

Уметь

-называть кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определятьхарактер среды в водных растворах кислот;

- характеризоватьобщие химические свойства кислот

- объяснятьзависимость свойств кислот от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических кислот

Текущий

Работа с ДМ

§ 22,

Упр 5 стр 188

55

Специфические свойства неорганических и органических кислот

1

Текущий

Работа с ДМ

§ 22,

Упр 7-8 стр 188

56

Органические и неорганические основания.

1

Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований

Знать:

- классификацию, номенклатуру кислот, их общие свойства;

-особенности органических оснований

Уметь:

-называть основания по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять характер среды в водных растворах щелочей;

- характеризовать:

-общие химические свойства оснований

- объяснять зависимость свойств оснований от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических оснований

Текущий

Работа с ДМ

§ 31,

Упр 1-4 стр 192

57

Амфотерные органические и неорганические соединения.

1

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов.

Знать понятие «амфотерность», уметь характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов.

Текущий

Работа с ДМ

§ 23,

Упр 5 стр 192

58

Практическая работа № 4. Сравнение свойств органических и неорганических соединений

Текущий Выполнение практической работы.

Офор-мить работу

59

Генетическая связь органических и неорганических соединений.

1

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Единство мира веществ.

Знать важнейшие свойства изученных классов органических и неорганических соединений

Текущий

Работа с ДМ

§ 25,

Упр 7 стр 204

Осущес-твить цепочку превращений

60

Практическая работа № 5.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

1

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать правила ТБ.

Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Текущий Выполнение практической работы

Офор-мить работу

61

Обобщение знаний по теме: «Вещества, их свойства»

1

Систематизация материала по теме «Вещества и их свойства». Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

Знать основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ. Знать важнейшие свойства изученных классов соединений.

Самостоятельное решение задач и упражнений

Подготовиться к контрольной работе

62

Контрольная работа по теме «Вещества, их свойства»

1

повторить

63-64

Тема 6. Химия в жизни общества (6 часа).

Химия и производство.

2

Химическая промышленность и химическая технология. Сырье для химической промышленности. Основные признаки хим. технологии. Энергия для химического производства. Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты.

Уметь определять возможность протекания хим.превращений в различных условиях и оценивать их последствии.

Знать основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот ,щелочей ,солей.

Текущий

Фронтальный опрос

Подго-товить сообще-ние, рефераты

65

Химия в сельском хозяйстве, быту, медицине.

1

Химизация сельского хозяйства и ее направления. Удобрения. Химическая мелиорация почв. Химизация животноводства. Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка. Химия и пища.

Уметь использовать приобретенные ЗУН в повседневной жизни. Использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе.

Текущий

Фронтальный опрос

Подготовить сообще-ния, рефераты

66

Химия и проблемы окружающей среды

1

Загрязнение атмосферы. Загрязнение гидросферы. Охрана атмосферы от химических загрязнений. Загрязнение почвы. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения.

Уметь использовать приобретенные ЗУН для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве. Вести себя экологически грамотно. Оценивать влияние хим.загрязнения ОС на организм человека и др.живые организмы.

Текущий

Фронтальный опрос

Подготовить сообще-ния, рефераты

67

Итоговая контрольная работа

1

Основные понятия курса общей химии.

повторить

68

Резервное время

1

Перечень учебно-методического обеспечения:

для учителя:

Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 11: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.

Настольная книга учителя. Химия 11 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.

Химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.

для учащихся:

Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009.

электронные пособия:

СD диски «Общая и неорганическая химия»,

Органическая химия»

«Виртуальная лаборатория»

Интернет – ресурсы:

http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.

http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

[link] Школьная химия