Модульный урок Признаки химических реакций

Приложение

Учебный материал с указанием заданий

Рекомендации по выполнению заданий, оценка

УЭ-0

Цель: в результате практической работы вы:

1. Узнаете, какие могут быть признаки химических реакций .

2. Вспомните принцип составления химических реакций.

3. Вспомните расстановку степеней окисления, индексов и коэффициентов в уравнениях реакций .

Внимательно!!! прочитайте цель урока

УЭ-1

Цель: подготовка к восприятию основного материала

Ответьте на вопросы слайдов

Работа с классом.

Внимание!
Заработай свои бонусы

За каждый правильный ответ – 1 балл

Бонус ТВОЙ:

• если ОТВЕТ правильный,

• быстрее других

• И вы не выкрикиваете с места

УЭ-2

Цель: выяснить по какому признаку идёт взаимодействие между хлоридом железа(ΙΙΙ) и роданидом калия- К⁺¹(SCN)^-1

Подготовка и проведение первого опыта:

• Реактивы: хлорид железа(ΙΙΙ) и роданид калия- К⁺¹(SCN)^-1

• В пробирку налейте хлорид железа(ΙΙΙ) и к нему добавьте роданид калия- К⁺¹(SCN)^-1

1. Обсудите и запишите полные ответы на вопросы:

1.1 Как вы думаете произошла ли химическая реакция?

1.2 По какому признаку, вы определили?

1.3 Как вы думаете, какого типа химическая реакция?

1.4 Составьте уравнение реакции, учитывая степени окисления, индексы и коэффициенты.

1.5 Под уравнение подпишите признак химической реакции.

• Работайте в группе

• Внимательно прочитайте проведение первого опыта

• Аккуратно запишите ответы на вопросы и уравнения реакций

• Сверьте свои ответы.

• Оцените свою работу, поставьте кол-во баллов на поля в тетрадь
  
  

Критерии оценки: каждый правильный ответ на вопрос – 1 балл. Правильная расстановка всех степеней окисления - 1балл; всех индексов - 1 балл ; всех коэффициентов - 1балл Максимальное количество баллов – 6.

УЭ-3

Цель: выяснить по какому признаку идёт взаимодействие между карбонатом натрия и соляной (хлороводородной ) кислотой

Подготовка и проведение второго опыта:

• Реактивы: карбонат натрия и соляная (хлороводородная ) кислота, лучинка,спички.

• 1-ый ученик - в пробирку налейте: карбонат натрия и к нему добавьте соляную кислоту

• 2-ой ученик – после добавления кислоты, сразу поднесите зажжённую лучинку к голышку пробирки.

1. Обсудите и запишите полные ответы на вопросы:

1.1 Как, вы думаете, произошла ли химическая реакция?

1.2 По какому признаку, вы определили?

1.3 Как вы думаете, какого типа химическая реакция?

1.4 Почему зажжённая лучинка потухла, какой газ не поддерживает горение?

1.5Составьте уравнение реакции, учитывая степени окисления, индексы и коэффициенты.

1.6 Какое вещество распадётся на углекислый газ-СО2?
Подчеркните его и укажите распад вещества

1.7 В уравнении укажите признак реакции

• Работайте в группе

• Внимательно прочитайте «подготовка и проведение второго опыта», т.к данная реакция протекает быстро!

• Аккуратно запишите ответы на вопросы и уравнения реакций

• Сверьте свои ответы.

• Оцените свою работу, поставьте кол-во баллов на поля в тетрадь
  
  

Критерии оценки: каждый правильный ответ на вопрос – 1 балл. Правильная расстановка всех степеней окисления - 1балл; всех индексов - 1 балл ; всех коэффициентов - 1балл Максимальное количество баллов – 8.

УЭ-4

Цель: выяснить по какому признаку идёт взаимодействие между хлоридом кобальта и карбонатом натрия.

Подготовка и проведение третьего опыта:

• Реактивы: хлорид кобальта и карбонат натрия

• В пробирку налейте хлорид кальция и к нему добавьте карбонат натрия

1. Обсудите и запишите полные ответы на вопросы:

1.1 Как вы думаете произошла ли химическая реакция?

1.2 По какому признаку, вы определили?

1.3 Как вы думаете, какого типа химическая реакция?

1.4 Составьте уравнение реакции, учитывая степени окисления, индексы и коэффициенты.

1.5 В уравнении укажите признак реакции

• Работайте в группе

• Внимательно прочитайте проведение третьего опыта

• Аккуратно запишите ответы на вопросы и уравнения реакций

• Сверьте свои ответы.

• Оцените свою работу, поставьте кол-во баллов на поля в тетрадь
  
  

• Критерии оценки: каждый правильный ответ на вопрос – 1 балл. Правильная расстановка всех степеней окисления - 1балл; всех индексов - 1 балл ; всех коэффициентов - 1балл

Максимальное количество баллов – 7.

Цель: выяснить по какому признаку идёт взаимодействие между хлоридом аммония (NH4)⁺¹CL^-1 и гидроксидом натрия.

Подготовка и проведение четвёртого опыта:

• Реактивы: хлорид аммония (NH4)⁺¹CL^-1 и гидроксид натрия.

• В пробирку налейте: хлорид аммония (NH4)⁺¹CL^-1 и к нему добавьте гидроксид натрия

• Для ускорения реакции подогрейте пробирку (по правилам техники безопасности).

• По правилам техники безопасности, взмахом руки к себе направьте поток воздуха от пробирки.

1. Обсудите и запишите полные ответы на вопросы:

1.1 Как, вы думаете, произошла ли химическая реакция?

1.2 По какому признаку, вы определили?

1.3 Как вы думаете, какого типа химическая реакция?

1.5Составьте уравнение реакции, учитывая степени окисления, индексы и коэффициенты.

1.6 Какое вещество распадётся на газ аммиак –NH3↑?
Подчеркните его и укажите распад вещества

1.7 В уравнении и подуравнением укажите признаки реакции.

• Работайте в группе

• Внимательно прочитайте проведение первого опыта

• Аккуратно запишите ответы на вопросы и уравнения реакций

• Сверьте свои ответы.

• Оцените свою работу, поставьте кол-во баллов на поля в тетрадь
  
  

Критерии оценки: каждый правильный ответ на вопрос – 1 балл. Правильная расстановка всех степеней окисления - 1балл; всех индексов - 1 балл ; всех коэффициентов - 1балл Максимальное количество баллов – 9.

*УЭ6

Цель: выяснить по какому признаку идёт взаимодействие между оксидом меди(ΙΙ) и серной кислотой

Подготовка и проведение второго опыта:

• Реактивы: оксид меди(ΙΙ) и серная кислота, спиртовка, спички.

• 1-ый ученик - возьмите пробирку с оксидом меди(ΙΙ), прилейте к нему раствор серной кислоты.

• 2-ой ученик – приготовьте спиртовку для проведения опыта.

• Зафиксируйте пробиркодержатель у горлышка пробирки и нагревайте по правилам техники безопасности.

• После закипания, прекратите нагревание, закрыв спиртовку.

• Поставьте пробирку в штатив. Осторожно пробирка горячая!!! Дайте пробирки остыть.

1. Прочитайте последний абзац на стр.151 учебника и ответьте на следующие вопросы:

1.1 Почему признаков реакции сразу не видно?

1.2 По какому признаку, вы определили, что химическая реакция осуществима?

1.3 Как вы думаете, какого типа химическая реакция?

1.5Составьте уравнение реакции, учитывая степени окисления, индексы и коэффициенты, указав условие протекания реакции (→).

1.6 Под уравнением укажите признаки реакции.

• Работайте в группе

• Внимательно прочитайте проведение первого опыта
  ПОМНИТЕ!!! О технике безопасности.

• Аккуратно запишите ответы на вопросы и уравнения реакций

• Сверьте свои ответы.

• Оцените свою работу, поставьте кол-во баллов на поля в тетрадь
  
  

Критерии оценки: каждый правильный ответ на вопрос – 1 балл. Правильная расстановка всех степеней окисления - 1балл; всех индексов - 1 балл ; всех коэффициентов - 1балл Максимальное количество баллов – 7.

УЭ-7

Цель: закрепление новых знаний

Ответьте на вопросы слайдов

Работа с классом.

Внимание!
Заработай свои бонусы

За каждый правильный ответ – 1 балл

Бонус ТВОЙ:

• если ОТВЕТ правильный,

• быстрее других

• И вы не выкрикиваете с места

УЭ-8

Цель: подведение итогов урока

Сложите все баллы, заработанные на уроке и оцените свою работу.

Критерии оценки. Если вы набрали:

• 25 - 33 баллов – «5»

• 19 – 24 баллов – «4»

• 13 – 18 баллов – «3»

• 12 баллов и менее – «2», НЕ ОГОРЧАЙТЕСЬ, у вас ещё будет возможность исправить положение.

• Если вы набрали 37 и выше, за работу вы получите две оценки «5»

Постарайтесь объективно оценить свои знания

УЭ-9

Цель: домашнее задание:

• Если оценка «5», то задание по учебнику вы не получаете.

• Если оценка «4», то §27-§29, упр.№1,2 после каждого §.

• Если оценка ниже, чем «4» и «5», вы плохо знаете тему, повторите §17-§21-классы соединений, §27-§29-составление химических уравнений и их типы

• Приготовьте доклад «Значение признаков химических реакций в жизни человека».

Постарайтесь приводить свои примеры

Ответы к работе

3)Реакция - обмена.

3 K⁺¹(SCN)^-1+Fe⁺³Cl^-13→ 3 K⁺¹Cl^-1+ Fe⁺³ (SCN)^-13

^{изменение цвета}

УЭ-3

1)Реакция произошла, 2) т.к. выделился газ

3)Реакция - обмена. Лучинка потухла,

потому -что выделился углекислый газ СО2 ↑,

который не поддерживает горение.

Na⁺¹2(CO3)^-2 + 2 H⁺¹Cl^-1 → 2 Na⁺¹Cl^-1 + H⁺¹2(CO3)^-2

↓ ↓

H2O CO2↑

УЭ-4

1)Реакция произошла, 2) т.к. выпал осадок.

3)Реакция - обмена.

Со⁺² Cl^-12 + Na⁺¹2(CO3)^-2 → Со⁺² Cl^-1 2 + 2 Na⁺¹Cl^-1

УЭ-5

1)Реакция произошла, 2) т.к. появился запах

3)Реакция - обмена.

NH4⁺¹ + Na⁺¹(OH^)-1 → Na⁺¹Cl^-1 + NH4⁺¹(OH)^-1

↓ ↓

H2O NH3↑

УЭ -2

1)Реакция произошла, 2) т.к. изменился цвет.

3)Реакция - обмена.

3 K⁺¹(SCN)^-1+Fe⁺³Cl^-13→ 3 K⁺¹Cl^-1+ Fe⁺³ (SCN)^-13 ^{изменение цвета}

УЭ-3

1)Реакция произошла, 2) т.к. выделился газ

3)Реакция - обмена. Лучинка потухла,

потому -что выделился углекислый газ СО2 ↑,

который не поддерживает горение.

Na⁺¹2(CO3)^-2 + 2 H⁺¹Cl^-1 → 2 Na⁺¹Cl^-1 + H⁺¹2(CO3)^-2

↓ ↓

H2O CO2↑

УЭ-4

1)Реакция произошла, 2) т.к. выпал осадок.

3)Реакция - обмена.

Со⁺² Cl^-12 + Na⁺¹2(CO3)^-2 → Со⁺² Cl^-1 2 + 2 Na⁺¹Cl^-1

УЭ-5

1)Реакция произошла, 2) т.к. появился запах

3)Реакция - обмена.

NH4⁺¹ + Na⁺¹(OH)^-1 → Na⁺¹Cl^-1 + NH4⁺¹(OH)^-1

↓ ↓

H2O NH3↑

УЭ -2

1)Реакция произошла, 2) т.к. изменился цвет.

3)Реакция - обмена.

3 K⁺¹(SCN)^-1+Fe⁺³Cl^-13→ 3 K⁺¹Cl^-1+ Fe⁺³ (SCN)^-13 изменение цвета

УЭ-3

1)Реакция произошла, 2) т.к. выделился газ

3)Реакция - обмена. Лучинка потухла,

потому -что выделился углекислый газ СО2 ↑,

который не поддерживает горение.

Na⁺¹2(CO3)^-2 + 2 H⁺¹Cl^-1 → 2 Na⁺¹Cl^-1 + H⁺¹2(CO3)^-2

↓ ↓

H2O CO2↑

УЭ-4

1)Реакция произошла, 2) т.к. выпал осадок.

3)Реакция - обмена.

Со⁺² Cl^-12 + Na⁺¹2(CO3)^-2→Со⁺² Cl^-1 2 +2 Na⁺¹Cl^-1

УЭ-5

1)Реакция произошла, 2) т.к. появился запах

3)Реакция - обмена.

NH4⁺¹ + Na⁺¹(OH)^-1 → Na⁺¹Cl^-1 + NH4⁺¹(OH)^-1

↓ ↓

H2O NH3↑

УЭ-6

Признаки реакции сразу не заметны, т.к. скорость реакции очень мала, после нагревания скорость увеличивается и в пробирки меняется цвет. Реакция- обмена.

Cu⁺²O^-2 + H2⁺¹(SO4)^{-2 t}→ Cu⁺²(SO4)^-2 + H⁺¹20^-2

^{изменение цвета}

УЭ-

6

Признаки реакции сразу не заметны, т.к. скорость реакции очень мала, после нагревания скорость увеличивается и в пробирки меняется цвет. Реакция- обмена.

Cu⁺²O^-2 + H2⁺¹(SO4)^{-2 t}→ Cu⁺²(SO4)^-2 + H⁺¹20^-2

УЭ-6

Признаки реакции сразу не заметны, т.к. скорость реакции очень мала, после нагревания скорость увеличивается и в пробирки меняется цвет. Реакция- обмена.

Cu⁺²O^-2 + H2⁺¹(SO4)^{-2 t}→ Cu⁺²(SO4)^-2 + H⁺¹20^-2

Признаки реакции сразу не заметны, т.к. скорость реакции очень мала, после нагревания скорость увеличивается и в пробирки меняется цвет. Реакция- обмена.

Cu⁺²O^-2 + H2⁺¹(SO4)^{-2 t}→ Cu⁺²(SO4)^-2 + H⁺¹20^-2

УЭ-6

Признаки реакции сразу не заметны, т.к. скорость реакции очень мала, после нагревания скорость увеличивается и в пробирки меняется цвет. Реакция- обмена.

Cu⁺²O^-2 + H2⁺¹(SO4)^{-2 t}→ Cu⁺²(SO4)^-2 + H⁺¹20^-2

Признаки реакции сразу не заметны, т.к. скорость реакции очень мала, после нагревания скорость увеличивается и в пробирки меняется цвет. Реакция- обмена.

Cu⁺²O^-2 + H2⁺¹(SO4)^{-2 t}→ Cu⁺²(SO4)^-2 + H⁺¹20^-2

УЭ-6

Признаки реакции сразу не заметны, т.к. скорость реакции очень мала, после нагревания скорость увеличивается и в пробирки меняется цвет. Реакция- обмена.

Cu⁺²O^-2 + H2⁺¹(SO4)^{-2 t}→ Cu⁺²(SO4)^-2 + H⁺¹20^-2

Признаки реакции сразу не заметны, т.к. скорость реакции очень мала, после нагревания скорость увеличивается и в пробирки меняется цвет. Реакция- обмена.

Cu⁺²O^-2 + H2⁺¹(SO4)^{-2 t}→ Cu⁺²(SO4)^-2 + H⁺¹20^-2