Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Озерная основная общеобразовательная школа» учреждение г.о. Саранск
«Утверждаю» Директор МОУ «Озерная основная общеобразовательная школа»
_______________ Гусев Е.Б.
Приказ № ___________ от
«___» _____________2016г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
«___» _____________2016г.
___________ Мазова И.В.
Рассмотрено на МО учителей естественно-математического цикла
Протокол № _____ от
«___» _____________2016г.
Руководитель МО
___________ Беспалова Л.Ф.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
в 8 классе
учителя высшей квалификационной категории
Леонтьевой Татьяны Евгеньевны
на 2016-2017 учебный год
г.Саранск 2016
Раздел 1. Пояснительная записка
Статус документа.
Настоящая программа по химии для 8 класса создана на основе Федерального закона об образовании РФ №273 ФЗ от 29.12.2012 года и Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом МО РФ№ 1089 от 5.03.2004 года, и Программы для образовательных учреждений: Химия 8 класс, Волгоград: Учитель, 2013. Автор О.С. Габриелян.
Программа рассчитана на 70 часов, 2 часа в неделю. 2 часа резервных которые предполагается использовать для обобщения и повторения материала перед контрольной работой за учебный год.
Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены государством.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации, сведения о соединениях химических элементов, об изменениях, происходящих с веществами. Рассматриваются процессы растворения, сведения о растворах, реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:
Примерная программа предусматривает формирование у школьников общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.
Раздел 2. Основное содержание
8 класс
(2 ч в неделю; всего 70 ч)
Введение (4ч)
Предмет химии. Вещества. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии. Знаки (символы) химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.
Демонстрации. 1.Коллекции изделий- тел из алюминия и стекла. 2. Взаимодействие соляной кислоты с мелом. 2.Лабораторное оборудование.
Практическая работа №1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием».
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 1. Атомы химических элементов (11ч).
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Строение электронных оболочек атомов.
Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ионная химическая связь. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная связь. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Электроотрицательность (ЭО). Ковалентная полярная связь.
Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой. Металлическая химическая связь. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
Тема 2: Простые вещества (7ч).
Простые вещества – металлы, неметаллы. Физические свойства металлов, неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса вещества. Молярный объем газообразных веществ.
Тематическое тестирование.
Демонстрации. 1.Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg. 2.Коллекция неметаллов: S, P, угля активированного.
Расчетные задачи. 1.Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Тема 3. Соединения химических элементов (14ч).
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды, и др. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли как производные кислот и оснований.
Аморфные и кристаллические вещества. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические решетки. Чистые вещества и смеси.
Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов».
Демонстрации. 1. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов. 2.Образцы оксидов: , , , . 3. Образцы летучих водородных соединений: и (газы и растворы). 4.Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований.
5. Изменение окраски индикаторов. 6. Образцы кислот: , , , . 7.Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.8.Модели кристаллических решеток , алмаза, графита, металлов, .9.Различные образцы смесей.10.Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки.
Расчетные задачи. 1.Вычисление массовой и объемной доли компонентов смеси, в том числе и доли примесей. 2. Расчеты, связанные с понятием «доля» (,
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
Физические явления в химии. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Реакции разложения. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена.
Контрольная работа №3 по теме: «Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям».
Демонстрации. 1. Электролиз воды. 2. Разложение перманганата калия, гидроксида меди (II). 3.Осуществление перехода:. 4.Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот. 5. Взаимодействие Fec растворами солей (, ). 6.Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот. 7. Взаимодействие и , и и т.д.
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Тема 5. Простейшие операции с веществами. Химический практикум (4ч)
Практические работы. №2. Наблюдения за горящей свечой. №3. Анализ почвы и воды.
№4. Признаки химических реакций. №5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (18ч)
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. Оксиды. Соли в свете ТЭД, их свойства. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций. Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.
Контрольная работа №4 по теме: «ТЭД». Контрольная работа №5 по теме: «Окислительно-восстановительные реакции».
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов».
Демонстрации. 1. Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении. 2. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. 3.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.4. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. 5.Движение окрашенных ионов в электрическом поле. 6.Взаимодействие и . 7. Разложение .8. Осуществление переходов: 8.Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена.
Раздел 3.
Учебно-тематический план
( Неорганическая химия 8 класс )
Тема
Количество часов
В том числе:
Дата
Уроки
Практические работы
Контрольные работы
1
Введение
4
3
Пр.р. №1
-
2
Тема 1. Атомы химических элементов
11
10
-
К.р. №1
3
Тема 2. Простые вещества
7
7
-
-
4
Тема 3. Соединения химических элементов
14
13
-
К.р. №2
5
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами
10
9
-
К.р. №3
6
Тема 5. Простейшие операции с веществами. Химический практикум.
4
-
Пр.р. №2;
Пр.р. №3;
Пр.р. №4;
Пр.р. №5;
-
7
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
18
15
Пр.р. №6
К.р. №4;
К.р. №5
8
Резервное время
2
2
Итого:
70
59
6
5
Раздел 4. Календарно-тематическое планирование
Раздел 5. Учебно-методический комплект:
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян.- 14-е изд., перераб.- М.:Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие/ О.С.Габриелян.- М.:Дрофа, 2003.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы/ О.С.Габриелян и др.- М.:Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С./ О.С.Габриелян, А.В.Яшукова.- М.:Дрофа, 2008.
Некрасова Л.И. Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику Габриеляна О.С./ Л.И.Некрасова.- Саратов: Лицей, 2004.
Рябов М.А. Тесты по химии к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 8 класс»/ М.А. Рябов, Е.Ю.Невская.- М.: Экзамен, 2009
Дополнительная литература:
Добротин Д.Ю., Каверина А.А, Гончарук О.Ю. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2010/ ФИПИ.- М.: «Интеллект-Центр», 2010.
Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя.- М.: Просвещение, 1995.
Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. Пособие для общеобразоват. учреждений/ И.И.Новошинский, И.С.Новошинская.- М.: ООО «Издательство Оникс», 2006.
Раздел 6. Требования к уровню подготовки учащихся.
В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон, закон Авогадро;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся:
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
