Урок на тему:ПУТЕШЕСТВИЕ В СТРАНУ НЕМЕТАЛЛИЮ.

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Урок на тему: «Путешествие в страну Неметаллов»


Цель: 1) учебная: обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о составе, химическом строении, физико-химических свойствах, способах получения и применения неметаллов, закрепить умение составлять уравнения характерных реакций, решения задач на определение количества вещества и массы продукта реакции;

2) развивающая: научить устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами веществ, применение знаний в нестандартных ситуациях, прогнозировать химические реакции, развивать ассоциативное, образное мышление, познавательную активность, творческие способности учащихся;

3) воспитательная: научить высказывать свои мысли, воспитывать культуру общения.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний, умений и навыков.

Метод: проблемно-поисковый.

Формы работы: тестирование, фронтальный опрос, выполнение творческих заданий, работа в парах, применение элементов проблемного и опережающего обучения.

Характеристика учебной деятельности: работа в парах и в составе малых гетерогенных групп.

Оборудование: учебник, ватманы, маркеры, цветные сигнальные карточки, таблица «растворимости веществ в воде», «Периодическая система Д.И.Менделеева».

Ход урока.


Девиз урока:

«Просто знать это ещё не всё, знания нужно уметь применять».

Гёте


I. Организация класса.

Определение целей и задач урока


II. Мотивация учебной деятельности.

Учитель: сегодня мы с вами совершим удивительное путешествие в страну Неметаллию, во время которого вы можете узнать много нового и интересного об этой стране. Не следует забывать, что любое путешествие в малоизвестные страны, это, в первую очередь, испытание на умение приспосабливаться к новым условиям жизни.

Такими испытаниями для вас станут необычные задания, для решения которых нужны знания. В этом путешествии вам понадобится взаимоуважение и помощь туристической группы, т.е. друг друга.

Во время путешествия туристы обычно делают записи в маршрутных листах. Страна веществ размещена на нескольких островах. Сегодня мы с вами отправляемся на остров, где живут неметаллы. Итак, в путь.


III. Обобщение и систематизация знаний учащихся.

Задание: выполнить в парах работу по тестам и результаты проверить друг у друга (самопроверка).

Тестирование (работа в парах)

1). К неметаллам относятся все перечисленные:

А: S, O, K, Cu

Б: Cl, He, H, P

В: F, Fe, N, Na

Г: Si, C, Mg, Zn

2) Неметалл того же периода, что и сера:

А: Na

Б: P

В: Cr
Г: N

3) Неметалл, у которого на внешнем слое 4 е:

А: T

Б: Pb

В: Si

Г: Be

4. Неметаллы подгруппы, в которой расположен Br:

А: O и F B: Se и Kr

Б: Cl и Mg Г: F и Cl

5. Неметаллы, расположенные в одной подгруппе:

А: N и P В: Li, Na

Б: Al и Sc Г: Cl, Ar

6. Укажите количество неспаренных электронов в возбуждённом состоянии атомов С:

А: 1 В: 3

Б: 2 Г: 4

7. Укажите последовательность аллотропных видоизменений одного элемента:

А: сера, ромбич, сера моноклинная, H2S

Б: графит, алмаз, карбин

В: фосфор белый, фосфор красный, PH3

Г: кислород, озон, вода

8. Сумма индексов в формуле оксида серы в высшей степени окисления:

А: 1 В: 3

Б: 2 Г: 4

9. Найти соответствие между названием вещества и формулой:

1. Гидроген хлорид А. CO2

2. Гидроген кислорода Б. HCl А3 Б1 В5 Г4

3. Карбон оксид В. NH3

4. Силиций оксид Г. SiO2

5. Аммониак

10. Вещество с минимальной растворимостью в воде:

А: O2 В: NH3

Б: H2 Г: N2

11. Какому элементу принадлежит формула 1s2 2s2 2p6 3s23p3?

А: C В: S

Б: Si Г: P



12. Бария – ионы в растворе можно определить с помощью ионов:

А: Сl- В: PO43-

Б: NO3 Г: SO42-

Результаты тестирования проверяются с помощью сигнальных карточек

А – красный; В – зелёный;

Б – жёлтый; Г - синий


IV. Выполнение творческих заданий (работа в группах).

  1. Задание (10 мин) «Знакомые незнакомцы»

  1. Дать характеристику подгруппы, определить физико-химические свойства.

  2. Назвать соединения данного элемента.

  3. Данные оформить в виде таблиц:

п/п

Признаки

Подгруппа элементов неметаллов

(уравнение химических реакций)

№ 1

Взаимодействие с простыми веществами:

а) с неметаллами;

б) с металлами.


№ 2

Взаимодействие со сложными веществами:

а) оксиды;

б) кислоты;

в) основания;

г) соли


Учащиеся разделены на команды:

  1. Подгруппа С.

  2. Подгруппа N.

  3. Подгруппа O.

  4. Подгруппа галогены.

  5. Инертные газы.

- Все данные оформляются на отдельных разноцветных листах и с помощью маркера;

- Работа каждой группы проверяются сразу после защиты у доски учащимся другой команды, команды оценивает учитель.


2. Задание «Я не волшебник, я только учусь…»

а) определить по электронной формуле элемент;

б) назвать его соединения и их области применения.


№ 1 – 1s22s22p2 – C

№ 2 – 1s 22s22p4 – O

№ 3 - 1s 2 2s22p63s23p3 - P

№ 4 – 3s2 3p5 - Cl

№ 5 – 3s23p6 – Ar


CH4 C2H2 бензол ВМС

C CO2 H2CO3 минеральные удобрения

CO химическая промышленность


  1. Задание «Удиви меня».

1). Используя положение элементов в периодической системе, определить:

а) изменение неметаллических свойств в периодах и группах;

б) изменение описанных свойств в гидридах;

в) изменение описанных свойств в кислородосодержащих соединениях.

2) Расположить неметаллы в порядке увеличения их окислительных свойств:

C, J, Cl, O, N, Na, P, S, Br, Se; ответ обоснуйте!


4. Задание «Темпераментное»

Даны кислоты. Определить их силу с учётом всех показателей

HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4, H2CO3

Составить уравнение реакции нейтрализации:


  1. HCl + NaOH→

  2. HNO3 + KOH→

  3. H3PO2 + Mg (OH)2→

  4. H2SO4 + Fe (OH)3→

  5. H2CO3 + Zn→


5. Задание «Принцип Домино»

- Выполнить превращения по схеме:

1)N2→NO2→N2O5→HNO3→Ca(NO3)2

2)C→CO2→Na2CO3→NaHCO3→NaCl

3)S→H2S→SO3→FeSO4→Fe(OH)2→FeO

4)Br2→HBr→KBr→AgBr→AgOH→Ag2O

5)P→PH3→H3PO4→Ca3(PO4)2→Ca(OH)2→CaCl2


6. Задание «Остановка математическая».

а) Даны 2 раствора: 5% раствор NaOH массой 400г и 9,8% раствор H3PO4 массой 200г. Определите массу полученной соли.

б) 500г мела сожгли, определите объём выделившегося газа.

Решение: 1) m(NaOH)=0,05*400=20г M(NaOH)=40г/моль

m(H3PO4)=0,098*200=19.6г M(H3PO4)=98г/м

n(NaOH)==0.5моль

n(H3PO4)==0.2 моль (в избытке)

0,5 м x м

3NaOH+H3PO4→Na3PO4+H2O

3 м 1 м

n(Na3PO4)==0.167 моль; M(Na3+PO4)=164 г/м.

m(H3PO4)=0.167*164=27.39 г

2) 500г x л

CaCO3→CaO+CO2

100г 22,7л

M(CO2)=100г

V(CO2)==112 л. CO2

Ответ: 1) 27,39г; 2)112л

  1. Домашнее задание.

Составить уравнение реакций по схеме: «Пирамида» или «Древо элемента»


а) «Пирамида»








  1. Подведение итогов:

Учитель: Ваше путешествие в страну веществ не заканчивается, с другими представителями мы познакомимся на следующих уроках.

Учащиеся сдают маршрутные листы.


Приложение

V.Домашнее задание

а) «Пирамида» , б) «Древо элемента»


PH3 P2O3 Ca3P Mg3P2 P2O5

H2O P2O5 Ca3(PO4)2 Mg(OH)2

MgCl2 (NH4)2HPO4

Na H3PO4

CaO

Ca3(PO4)2 Ca(NO3)2 Mg(OH)Cl (NH4)2PO4

NH3











в) «Десять шагов»

1 S - неметалл

2 S - твердое

3 S - не растворяется в воде

4 S - без запаха

5 S – желтого цвета

6 S – не теплопровод

7 S - не обладает

электропроводимостью

8 S - окислитель

9 S – восстановитель

10 S - химически активный
Читать полностью »