Азот и его соединения.
1.2S2 2p4 ,максимальное число связей =4; 3 связи по обменному механизму и 1 по донорно-акцеторному механизму. В соединении с более ЭО элементами (F u O) - положительная степень окисления от +2 до +5, N+4О2 -2 , N+3 F-13 , N+42O-24 , H+ N +5 O-23, с остальными менее ЭО- СО -3 до -1, NH+3 , гидразин N-28 H+4, в бинарных соединениях - нитридах (-3) Cl3 N-3, Са+23 N -32. В некоторых соединениях, азот может проявлять различные С.О. – N-3 H4 N+5O3, оксанитрид азота (5) N+5 ON-3, который раньше назывался – оксид N (1), по современным представлениям N+5 N-3
2. N 2 - молекула инертная, при обычных условиях реагирует N-=N только с Li, с остальными при t. N2 практически не проявляет восстановительные свойства, с F2 u O2 вступает только в искровом разряде
N2 + 3F2 = 2NF3; N2 + O2= 2NO N2 + 3H2= 2NH3
N2 + 2С =C2N2 N2 + 3Mg = Mg3N2 нитрид Mg
3.NH3 – бесцветный газ, с З, хорошо реагирует с H2О, образуя слабое основание
1- NH3 + H2О= NH3 * H2О
2- реагирует с кислотами 2 NH3 +H2SO4 = (NH4)2SO4; NH3+ СH3COOH = NH4CH3COO
3- NH3 вытесняется из солей щелочами или основными оксидами (при t)
NH4NO3+ KOH t NH3+KNO3 + H2O
NH4 Cl + CaO = CaCl2 + 2NH3 + H2O
4- NH3 осаждает гидроксиды Ме (кроме Mg)
2 NH3 + 2H2O + FeCl2 = 2 NH4 Cl + Fe (OH)2
5- Азот в N-3 H3 выполняет функцию восстановителя. NH3 восстанавливает при нагревании оксиды Fe u Me, стоящие в ЭХР правее Fe
2 NH3 + СиО = 3Си + N2 + 3H2O.
6- NH3 при t окисляет активные Me, Mg и Al – до нитридов - 2NH3 +2 Al = 2 AlN + 3 N2
Щелочные и щелочно-земельные Ме – до аминов 2NH3 + 2Na = 2 NaNH2 + H2
7- 4NH3 +3O2 t-2N2 +6H2O 4NH3 +5O2 t- 4NO2 +6H2O
8- 8NH3 + 3Cl2 -= N2 + 6 NH4Cl
4. Соли аммония
1. Гидролизуются по NH+4 +H2O = NH3H2O + H+
Сульфиды и фосфаты в водном растворе гидролизуются полностью до кислых солей.
2. Соли аммония термически неустойчивы и все разлагаются при t
