Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Сычевская средняя общеобразовательная школа №2
«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю»
Руководитель МО Зам. директора по УВР Директор МБОУ Сычевская СОШ №2
__________Ермакова Н.В. ____________Федорова Г.Е. _____________Грудкина Н.И.
Протокол № 1 от 27.08.2015 г. __________ 2015 г Приказ № от_________2015 г.
.
Рабочая программа
по химии
8-Б класс
Ермакова Наталия Валентиновна
учитель высшей квалификационной категории
2015- 2016 учебный год
Рабочая программа
по химии
8-Б класс
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для учащихся 8 класса составлена на основе:
- Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (Утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12. 2010 № 1897).
- Основной образовательной программы основного общего образования (ООП ООО) МБОУ Сычевской средней общеобразовательной школы №2.
- Примерной программы основного общего образования по химии для 8-го класса (Примерные программы по учебным предметам. Химия. М.: Просвещение, 2011).
- Авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей федеральному государственному стандарту основного общего образования (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2013.).
В программе учитываются основные идеи развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.
Программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Цели химического образования:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшего усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство со строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.
Общая характеристика учебного предмета:
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.
Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
• «вещество» — знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;
• «химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;
• «применение веществ» — знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимымив быту и на производстве;
• «язык химии» — оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями).
Место предмета в учебном плане:
В процессе освоения программы курса химии для основной школы обучающиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперименты и интерпретировать выводы на их основе, оределять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Согласно Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования, учебному плану МБОУ Сычевской СОШ №2, на изучение химии в 8 классе отводится 68часов (2 часа в неделю), в том числе
контрольных работ – 5,
практических работ – 4,
лабораторных опытов – 15.
Для реализации программы выбран учебно-методический комплекс (далее УМК), который входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию и обеспечивающий обучение курсу химии, в соответствии с ФГОС, включающий в себя: Габриелян О.С.Химия.8кл. Учебник для общеобразовательных учреждений. ФГОС. – М. :Дрофа, 2013.
Содержание рабочей программы по химии в 8 классе.
Введение.
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
Тема 1. Атомы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Лабораторные опыты. 3. Изготовление моделей бинарных соединений.
Тема 2. Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Лабораторные опыты. 4. Ознакомление с коллекцией металлов. 5. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Тема 3. Соединения химических элементов.
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Лабораторные опыты. 6. Знакомство с образцами веществ разных классов. 7. Разделение смесей.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Лабораторные опыты. 8. Окисление меди в пламени спиртовки. 9. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом.
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание (домашний эксперимент). 3. Анализ воды (домашний эксперимент). 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли.
Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворимости для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Лабораторные опыты. 10. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 11. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 12. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 13. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 14. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 15. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов.
1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 2. Решение экспериментальных задач.
Требования к уровню подготовки обучающихся.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:
осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Познавательные УУД:
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
- определять роль различных веществ в природе и технике;
- объяснять роль веществ в их круговороте.
- приводить примеры химических процессов в природе;
- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
- определять основные классы неорганических веществ;
- понимать смысл химических терминов.
- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.
Учебно-методическое обеспечение
Литература, используемая учителем
- основная литература
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа;
2. Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.
- дополнительная литература
1. Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл.: дидактические материалы / О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. – М.: Блик плюс
2. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М. : Дрофа;
3. Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа;
4. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа
5. Алхимик ( [link] Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
Проверка знаний, умений и навыков обучающихся по теме «Атомы химических элементов».
Демонстрируют умения определять типы связей, пользуются хим. терминологией и символикой.
1
Простые вещества
7
17
Простые вещества металлы.
Простые вещества металлы. Физические свойства металлов.
Лабораторный опыт № 4. Ознакомление с коллекцией металлов.
1
18
Простые вещества неметаллы.
Простые вещества неметаллы их свойства. Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.
Лабораторный опыт № 5. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
1
19
Количество вещества.
Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества. Постоянная Авогадро
Знают понятия моль, молярная масса, вычисляют количество вещества и массу.
1
20
Молярный объём газов.
Молярный объём газов.
Знают понятия молярный объём, вычисляют объём по количеству вещества и массе.
1
21
Решение задач по формуле.
Расчёты с использованием понятий «Количество вещества. Постоянная Авогадро»
Знают изученные понятия, умеют проводить вычисления.
1
22
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».
Применяют теоретический материал, изученный на предыдущих уроках, на практике.
1
23
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».
Проверка знаний, умений и навыков обучающихся по теме «Простые вещества».
Демонстрируют умения вычислять количество вещества, массу, уверенно пользуются хим. терминологией и символикой.
1
Соединения химических элементов
14
24
Степень окисления. Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Составление формул бинарных соединений по степени окисления.
Определяют с.о. элементов в соединениях, называют бинарные соединения.
1
25
Оксиды. Летучие водородные соединения.
Состав оксидов и водородных соединений элементов.
Лабораторный опыт № 6. Знакомство с образцами оксидов.
1
26
Основания.
Основания. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы.
Лабораторный опыт № 7. Знакомство с образцами оснований.
1
27
Кислоты.
Состав, названия, классификация кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде
Лабораторный опыт № 8. Знакомство с образцами кислот.
1
28
Соли как производные кислот и оснований.
Состав и названия солей. Составление формул солей по степени окисления.
Лабораторный опыт № 9. Знакомство с образцами солей.
1
29
Соли как производные кислот и оснований.
Составление формул солей по степени окисления.
Называют соли, составляют формулы солей.
1
30
Основные классы неорганических веществ.
Состав оксидов, кислот, солей, оснований.
Знают формулы кислот, называют соединения изученных классов, определяют принадлежность вещества к определенному классу, составляют формулы веществ.
1
31
Аморфные и кристаллические вешества.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Знают классификацию веществ, используют знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.
1
32
Чистые вещества и смеси веществ.
Чистые вещества и смеси веществ. Жидкие, твёрдые, газообразные смеси. Природные смеси: нефть, воздух, природный газ, природные воды.
Используют знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.
1
33
Разделение смесей. Очистка веществ.
Разделение смесей. Способы очистки веществ.
Лабораторный опыт № 10. Разделение смесей.
1
34
Массовая и объемная доля компонентов смеси.
Расчёт массовой и объемной долей компонентов смеси.
Вычисляют массовую долю вещества в растворе.
1
35
Решение задач по теме «массовая и объёмная доля вещества»
Проведение расчётов на основе формулы массовой доли растворённого вещества
Вычисляют массовую и объемную доли вещества в растворе и в смеси.
1
36
Приготовление раствора сахара.
Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
Практическая работа №2.
1
37
Контрольная работа №3 по
теме «Соединения химических элементов».
Проверка знаний, умений и навыков обучающихся по теме «Соединения химических элементов».
Демонстрируют умения вычислять массовую и объемную доли компонентов смеси, уверенно пользуются хим. терминологией и символикой.
1
Изменения, происходящие с веществами.
12
38
Физические явления в химии.
Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, возгонка, центрифугирование
Знают понятия хим. реакция. классификация хим. реакций.
1
39
Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.
Знают закон сохранения массы веществ.
1
40
Составление уравнений химических реакций.
Уравнение и схема химической реакции.
Составляют уравнения химических реакций.
1
41
Расчеты по химическим уравнениям.
Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступивших в реакцию веществ или продуктов реакции.
Проводят вычисления количества вещества, массы или объема по уравнениям химических реакций.
1
42
Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.
Реакции разложения. Получение кислорода. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты.
Составляют уравнения химических реакций.
1
43
Реакции соединения. Цепочки переходов.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые.
Лабораторный опыт № 11.
Горение меди в пламени спиртовки.
1
44
Реакции замещения. Ряд активности металлов.
Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами и солями. Ряд активности металлов.
Лабораторный опыт № 12.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
1
45
Реакции обмена. Правило Бертолле.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Составляют уравнения химических реакций, определяют их типы.
1
46
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Вода и ее свойства. Гидролиз.
Составляют уравнения химических реакций, определяют их типы.
1
47
Признаки химических реакций.
Проведение химических реакций, характеристика их признаков и типов.
Практическая работа №3.
1
48
Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Химические уравнения.
Составляют уравнения химических реакций определяют их типы.
1
49
Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Проверка знаний, умений и навыков обучающихся по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Демонстрируют умения классифицировать вещества, составлять уравнения химических реакций определять их типы, уверенно пользуются хим. терминологией и символикой.
1
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные
реакции.
17
50
Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.
Знают классификацию веществ по растворимости, проводят наблюдения за поведением веществ в растворах.
1
51
Электролиты и неэлектролиты.
Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Знают понятия электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация.
1
52
Основные положения теории ЭД.
Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Катионы и анионы.
Знают понятия электролитическая диссоциация, ион.
1
53
Ионные уравнения реакций.
Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
Составляют уравнения химических реакций, определяют возможность протекания реакций ионного обмена.
1
54
55
Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.
Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.
Лабораторный опыт № 13.
Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной).
2
56
57
Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.
Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований. Разложение нерастворимых оснований.
Лабораторный опыт № 14.
Реакции характерные для растворов щелочей.
Лабораторный опыт № 15. Получение и свойства нерастворимого основания.
2
58
59
Оксиды, их классификация и свойства
Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.
Лабораторный опыт № 16.
Реакции характерные для основных оксидов.
Лабораторный опыт № 17. Реакции характерные для кислотных оксидов.
2
60
Соли в свете ТЭД, их свойства.
Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости).
Лабораторный опыт № 18.
Реакции характерные для солей.
1
61
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.
Составляют уравнения химических реакций, называют соединения изученных классов.
1
62
Свойства кислот оснований, оксидов и солей.
Выполнение опытов.
Практическая работа №4.
1
63
Решение экспериментальных задач.
Выполнение опытов.
Практическая работа №5.
1
64
65
Окислительно-восстановительные реакции.
Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.
Знают понятия окисление и восстановление, окислители и восстановители. Составляют уравнения реакций.
2
66
Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».
Свойства простых веществ – металлов, неметаллов и сложных веществ в свете ОВР и ТЭД.
Составляют уравнения химических реакций, называют соединения изученных классов.
1
67
Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».
Проверка знаний, умений и навыков обучающихся по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».
Демонстрируют умения применять изученный теоретический материал на практике.
1
68
Заключительный урок.
Подведение итогов, анализ контрольных работ, выставление оценок за год.
1
