Дата ______________ Класс_______________
Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания
Цели урока: познакомить учащихся с ионными уравнениями реакций, начать формировать навыки составления полных и сокращенных ионных уравнений.
Ход урока.
1. Организационный момент.
1. Перечислите сильные и слабые электролиты.
2. Как происходит диссоциация средних солей? кислых? основных?
3. В случае ступенчатой диссоциации электролита, какие ионы образуются в наибольшем количестве, а какие в наименьшем?
2. Правила написания уравнений реакций в ионном виде 1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.
2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.
4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.
5. Помните!
P) в воде (см. ТР): 1. Соли
2. Кислоты
3. Основания
(Включая Ca(OH)2 – M)
Растворимые (P) в воде (см. ТР):
1. Соли
2. Кислоты
3. Основания
Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:
H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
NH4OH↔ H2O + NH3↑
H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)
Р - растворимое вещество;
М - малорастворимое вещество;
ТР - таблица растворимости.
3. Алгоритм составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде
Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария:
II II I I
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2). Используя ТР указываем растворимость веществ воде:
- Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓;
- Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑.
Р Р Н Р
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Молекулярный вид
3). Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице - ПАМЯТКЕ
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2H+ + 2Cl-
Полный ионный вид
4). Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.
SO42- + Ba2+ + = BaSO4 ↓
Краткий ионный вид
Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок BaSO4 ↓
4. [link] П. 4, упр.1-3, задача 1 на стр. 22
