Муниципальное общеобразовательное учреждение Новиковская средняя школа
муниципального образования «Старомайнский район» Ульяновской области
Рассмотрено на заседании ШМО ________________
Протокол № __
от «____» августа 201___ г.
Руководитель ШМО
___________________
Ф.И.О.
Согласовано
Заместитель директора по УВР
___________________
Ф.И.О.
«___» августа 201__г.
Утверждаю
Директор МОУ Новиковская средняя школа
______________________
Ф.И.О.
Приказ № ______ от
«___» августа 201__г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Наименование учебного предмета Химия
Класс: 8
Уровень образования: базовый
Учитель: Кашланова Любовь Геннадьевна
Срок реализации программы: 2015 - 2016 уч.год
Количество часов по учебному плану: всего 70 час в год; в неделю 2 час
Планирование составлено на основе: программа для общеобразовательных учреждений. Программа курса химии для 8-11 классов. Автор О.С.Габриелян. -М.:Дрофа, 2010г.
Учебник: О.С.Габриелян. Химия 8класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа,2010г.
с. Новиковка
2015 – 2016 учебный год
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего общего образования, примерной программы среднего общего образования по химии ( М. Просвещение 2010 год), авторской программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора О.С. Габриеляна (М.: Дрофа, 2012 г).
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
О.С. Габриелян « Химия 8 класс», Дрофа 2012 год.
Цели и задачи учебного курса:
формирование у обучающихся химической картины мира как органической составляющей части его целостной естественнонаучной картины;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и её вклада в современный научно-технический прогресс;
формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий. Законов, теорий о составе и свойствах химических веществ;
воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;
проектирование и реализация личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения;
овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).
Предлагаемая рабочая программа составлена в соответствии федеральным компонентом государственного стандарта по химии, авторской программой О.С. Габриеляна и реализуется с использованием учебника О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс». Учебник содержит весь необходимый теоретический и практический материал для изучения химии в ОУ, соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта по химии и имеет гриф «Рекомендовано Минобнауки РФ»
Рабочая программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования в результате изучения химии учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.
Предлагаемая программа раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
«вещество» - знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;
«химическая реакция» - знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;
«применение веществ» - знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и производстве;
«язык химии» - оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями).
Учебно-тематический план
Введение (7ч) Предмет химия.
1
2
Превращение веществ. Роль химии в жизни.
1
3
Знаки химических элементов.
1
4
Химические формулы.
1
5
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса.
1
6
Вычисление молекулярной массы и массовой доли элемента в веществе.
1
7
Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием».
1
8
Раздел 1. Атомы химических элементов (11ч)
Атом- сложная частица.
1
9
Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
1
10
Строение электронных оболочек атомов
1
11
Упражнения на построение электронных оболочек атомов.
1
12
Формы электронных облаков.
1
13
Ионная химическая связь.
1
14
Ковалентная неполярная химическая связь.
1
15
Ковалентная полярная химическая связь.
1
16
Металлическая химическая связь.
1
17
Обобщение по теме: «Атомы химических элементов».
1
18
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
1
19
Раздел 2. Простые вещества (5ч)
Простые вещества – металлы.
1
20
Количество вещества – моль.
1
21
Молярный объем газов.
1
22
Обобщающий по теме: «Простые вещества»
1
23
Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества»
1
24
Раздел 3. Соединение химических элементов (14ч)
Степень окисления.
1
25
Бинарные соединения.
1
26
Оксиды
1
27
Основания.
Лабораторная работа № 1 «Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Реакции, характерные для растворов щелочей».
1
28
Кислоты.
Лабораторная работа № 2 «Природные индикаторы (цветки, фиалки, чай). Реакции характерные для кислот».
1
29
Соли.
Лабораторная работа № 3 «Реакции характерные для растворов солей взаимодействие раствора сульфата меди(2) с цинком, гидрооксидом натрия, фосфорной кислотой, хлоридом кальция.
1
30
Составление формул солей.
1
31
Упражнения в составлении формул кислот, солей, оснований, оксидов.
1
32
Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли».
33
Кристаллические решётки.
1
34
Чистые вещества и смеси.
1
35
Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).
1
36
Практическая работа № 3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».
1
37
Контрольная работа № 3 по теме:
«Соединения химических элементов»
1
38
Раздел 4. Изменения, происходящие с веществами (12ч)
Физические явления в химии.
1
39
Закон сохранения массы вещества.
1
40
Реакции разложения.
1
41
Практическая работа № 4 «Получение кислорода и опыт с ним».
1
42
Реакции соединения.
1
43
Реакции замещения.
1
44
Реакции обмена.
1
45
Типы химических реакций, их признаки.
1
46
Практическая работа № 5 «Получение водорода и опыт с ним»
1
47
Нахождение массы веществ по химическому уравнению.
1
48
Обобщение знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
1
49
Контрольная работа № 4 по теме:
«Изменения, происходящие с веществами».
1
50
Раздел 5. Растворы. Свойства растворов электронов (18ч)
Растворение.
1
51
Растворимость. Растворимость веществ в воде.
1
52
Электролитическая диссоциация.
1
53
Основные положения теории электролитической диссоциации.
1
54
Ионные уравнения реакции, идущие с выпадением осадков.
Лабораторная работа № 5
«Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра».
1
55
Ионные уравнения реакции, идущие с выделением газа.
1
56
Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.
57
Кислоты, их классификация.
1
58
Химические свойства кислот.
1
59
Основания и их классификация.
1
60
Оксиды, их классификация.
61
Химические свойства оксидов.
62
Соли, их классификация и физические свойства.
1
63
Химические свойства солей
1
64
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетический ряд металлов.
1
65
Практическая работа № 6
«Решение экспериментальных задач»
1
66
Обобщающий урок по теме: « Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена»
1
67
Контрольная работа №5по теме: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена»».
1
68
Раздел 6. Окислительно – восстановительные реакции (3ч)
Окислительно – восстановительные реакции
1
69
Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакций.
1
70
Свойства изученных классов, веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.
1
Содержание тем учебного курса
Введение. Первоначальные химические понятия (7 ч)
Предмет химии. Вещества. Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
1.Атомы химических элементов (11ч)
Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Атомы как форма существования химических элементов Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2.Простые вещества (5ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации.
Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
3.Соединения химических элементов (14ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
4.Изменения, происходящие с веществами (12ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
5.Растворение. Растворы.Реакции ионного обмена и окислительно- восстановительные реакции. ( 21ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Требования к уровню подготовки учеников
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путём: кислород, водород, растворы кислот и щелочей,
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Формы контроля и критерии оценки знаний, умений и навыков учащихся
Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2) допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта;
2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;
3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;
4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).
6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Перечень учебно-методического обеспечения
а) литература для учащихся:
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.
А.Е. Савельев. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. – М.: Дрофа, 2008.
б) литература для учителя:
М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии: 8 класс, – М.: ВАКО, 2007.
М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. Тесты по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: Издательство «Экзамен», 2009.
Н.С. Павлова. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.
Н.С. Павлова. Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: Издательство «Экзамен», 2009.
О.С. Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2010.
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян.- М.: Просвещение, 2012.
А.М. Радецкий. Химический тренажер: задания для организации самостоятельной работы учащихся 8 – 9 и 10 – 11 кл. – М.: Просвещение, 2008.
О.С. Габриелян. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». – М.: Дрофа, 2012.
Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс / Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011.
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе (70часов).
Требования к уровню подготовки обучающихся
Вид контроля
Дата
проведения
план
факт
Введение (7ч)
1
Введение (7ч)
Предмет химия.
1
Урок
изучения
и первичного закрепления новых знаний
Изучить предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
Вопросы для устного опроса
2
Превращение веществ.
1
Урок изучение новых знаний.
Знать химические явления, их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии.
Работа учащихся с учебником.
3
Знаки химических элементов.
1
Комбинированный урок.
Знать обозначение химических элементов. Происхождение названий химических элементов.
Работа учащихся с учебником.
4
Химические формулы.
1
Комбинированный урок.
Знать Химические формулы, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Работа учащихся с учебником.
5
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса.
1
Урок изучение новых знаний.
Изучить массу атомов. Знать относительную
атомную массу.
Массу молекул. Относительную молекулярную массу.
Сообщение учащихся.
6
Вычисление молекулярной массы и массовой доли элемента в веществе.
1
Комбинированный урок.
Знать массовую долю элемента вещества.
Фронтальная письменная работа по заданиям.
7
Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием».
1
Урок закрепления и систематизации знаний.
Изучить текущий инструктаж по технике безопасности при выполнении практической работы. Знать способы разделения смесей.
Выполнение практической работы.
Раздел 1. Атомы химических элементов (11ч)
8
Раздел 1. Атомы химических элементов (11ч)
Атом- сложная частица.
1
Урок
изучения
и первичного закрепления новых знаний
Доказать сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Знать планетарную модель строения атома.
Характеризовать нуклон. Объяснять взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.
Работа учащихся с учебником.
9
Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
1
Комбинированный урок.
Давать понятие «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного элемента
Сообщение учащихся.
10
Строение электронных оболочек атомов
1
Урок изучение материала.
Охарактеризовать электроны. Знать строение электронных оболочекатомов элементов №1-20 в таблице Д.И. Менделеева.
Работа учащихся с учебником.
11
Упражнения на построение электронных оболочек атомов.
1
Урок закрепление материала.
Объяснять взаимосвязи физических характеристик положения атома: атомного номера, номеров группы и периода.
Решение упражнений.
12
Формы электронных облаков.
1
Комбинированный урок.
Давать понятие орбиталей или электронного облака.
Вопросы для устного опроса.
13
Ионная химическая связь.
1
Комбинированный урок.
Давать понятие иона. Называть ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Иметь представление об ионной связи. Составлять схемы образования ионных соединений.
Сообщение учащихся.
Самостоятельная работа учащихся с учебником.
14
Ковалентная неполярная химическая связь.
1
Урок изучение материала.
Изучить схемы образования двухатомных молекул (Н2, Cl2, S2, N2). Называть электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.
Вопросы для устного опроса.
Фронтальная письменная работа по заданиям.
15
Ковалентная полярная химическая связь.
1
Комбинированный урок.
Изучить схемы образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3 и др.). Называть электронные и структурные формулы.
Работа учащихся с учебником.
16
Металлическая химическая связь.
1
Урок изучение материала.
Давать понятие о металлической связи. Единая природа химической связи.
Вопросы для устного опроса.
17
Обобщение по теме: «Атомы химических элементов».
1
Урок закрепление материала.
Знать планетарную модель строения атома. Называть электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.
Контроль знаний.
18
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
1
Урок закрепления и систематизации знаний.
Учёт и контроль знаний по теме.
Выполнение контрольной работы.
Раздел 2. Простые вещества (5ч)
19
Раздел 2. Простые вещества (5ч)
Простые вещества.
1
Урок изучение материала.
Характеризовать положения элементов-металлов и неметаллов в Периодической системе. Знать строение атомов металлов и неметаллов.
Вопросы для устного опроса.
20
Количество вещества – моль.
1
Урок изучение материала.
Выделять количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль.
Вопросы для устного опроса.
21
Молярный объем газов.
1
Комбинированный урок.
Давать понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем.
Сообщение учащихся.
22
Обобщающий урок по теме: «Простые вещества»
1
Урок закрепление материала.
Характеризовать положения элементов-металлов в Периодической системе. Изучить молярную массы и приводить примеры.
Тест по типу ЕГЭ.
23
Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества»
1
Урок закрепления и систематизации знаний.
Учёт и контроль знаний по теме.
Выполнение контрольной работы.
Раздел 3. Соединение химических элементов (14ч)
24
Раздел 3. Соединение химических элементов (14ч)
Степень окисления.
1
Урок изучение материала.
Давать понятие о степени окисления, общий способ их названий.
Вопросы для устного опроса.
25
Бинарные соединения.
1
Комбинированный урок.
Составление формул бинарных соединений.
Работа учащихся с учебником.
26
Оксиды
1
Урок изучение материала.
Изучить значение оксидов и знать, что они значат в жизни человека.
Сообщение учащихся.
27
Основания.
Лабораторная работа № 1 «Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Реакции, характерные для растворов щелочей».
1
Урок изучение материала.
Знать состав и названия оснований, их классификация. Выявить расчеты по формулам оснований. Представители: NaOH, KOH, Ca(OH)2
Работа учащихся с учебником.
28
Кислоты.
Лабораторная работа № 2 «Природные индикаторы (цветки, фиалки, чай). Реакции характерные для кислот».
1
Урок изучение материала.
Изучить состав и названия кислоты; их классификация. Выявить расчеты по формулам кислот. Представители кислот
ЭОР презентация «Кислоты».
29
Соли.
Лабораторная работа № 3 «Реакции характерные для растворов солей взаимодействие раствора сульфата меди(2) с цинком, гидрооксидом натрия, фосфорной кислотой, хлоридом кальция.
1
Урок изучение материала.
Знать состав и названия солей. Выявить расчеты по формулам солей. Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2
ЭОР презентация «Соли».
Лабораторный практикум.
30
Составление формул солей.
1
Комбинированный урок.
Называть по номенклатуре соли. Составление формул солей.
Вопросы для устного опроса.
31
Упражнения в составлении формул кислот, солей, оснований, оксидов.
1
Комбинированный урок.
Составлении формул кислот, солей, оснований, оксидов.
Выполнение упражнений.
32
Практическая работа № 2 «Очистка загрязнённой поваренной соли».
1
Урок закрепления и систематизации знаний.
Знать правила техники безопасности при выполнении данной работы
Выполнение практической работы.
33
Кристаллические решётки.
1
Урок изучение материала.
Знать свойства веществ с этим типом решетки. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи
Вопросы для устного опроса.
34
Чистые вещества и смеси.
1
Урок изучение материала.
Давать понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Приводить примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей. Понятие о доле компонента смеси.
Вопросы для устного опроса.
35
Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).
1
Урок изучение материала.
Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.
Самостоятельная работа учащихся с учебником.
36
Практическая работа № 3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».
1
Урок закрепления и систематизации знаний.
Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе. Правила техники безопасности при выполнении данной работы
Выполнение практической работы.
37
Контрольная работа № 3 по теме:
«Соединения химических элементов»
1
Урок закрепления и систематизации знаний.
Учёт и контроль знаний по теме.
Выполнение контрольной работы.
Раздел 4. Изменения, происходящие с веществами (12ч)
38
Раздел 4. Изменения, происходящие с веществами (12ч)
Физические явления в химии.
1
Урок изучение материала.
Находить отличия между физическими и химическими явлениями.
Самостоятельная работа учащихся с учебником.
39
Закон сохранения массы вещества.
1
Урок изучение материала.
Знать значение массы сохранения веществ.
Сообщения учащихся.
40
Реакции разложения.
1
Комбинированный урок.
Сущность реакций разложения и составление уравнений реакций, проделанных учителем.
Вопросы для устного опроса.
41
Практическая работа № 4 «Получение кислорода и опыт с ним».
1
Урок закрепления и систематизации знаний.
Изучить свойства кислорода.
Выполнение контрольной работы.
42
Реакции соединения.
1
Урок изучение материала.
Цепочки переходов. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Сообщение учащихся.
43
Реакция замещения.
1
Комбинированный урок.
Дать понятие о реакции замещения. Сущность реакций замещения.
Фронтальная письменная работа по заданиям.
44
Реакции обмена.
1
Урок изучение материала.
Выявить сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.
Вопросы для устного опроса.
45
Типы химических реакций, их признаки.
1
Комбинированный урок.
Называть типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды.
Сообщение учащихся.
46
Практическая работа № 5 «Получение водорода и опыт с ним»
1
Урок закрепления и систематизации знаний.
Изучить свойства водорода.
Выполнение практической работы.
47
Нахождение массы веществ по химическому уравнению.
1
Урок изучение материала.
Знать массы веществ, молярная масса.
Фронтальная письменная работа по заданиям.
48
Обобщающий урок по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
1
Урок закрепления материала.
Находить отличия между физическими и химическими явлениями. Различать признаки классификации химических реакций.
Тест по типу ЕГЭ.
49
Контрольная работа № 4 по теме:
«Изменения, происходящие с веществами».
1
Урок закрепления и систематизации знаний.
Учёт и контроль знаний по теме.
Выполнение контрольной работы.
Раздел 5. Растворы. Свойства растворов электронов (18ч)
50
Раздел 5. Растворы. Свойства растворов электронов (18ч)
Растворы.
1
Урок изучение материала.
Изучить растворение как физико-химический процесс. Давать понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Вопросы для устного опроса.
51
Растворимость. Растворимость веществ, в воде.
Комбинированный урок.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры.
Сообщение учащихся.
52
Электролитическая диссоциация.
1
Урок изучение материала.
Изучить электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Сообщение учащихся.
53
Основные положения теории электролитической диссоциации.
1
Комбинированный урок.
Знать свойства ионов. классификация ионов по составу (простые и сложные), по разряду (катионы и анионы),
Самостоятельная работа учащихся с учебником.
54
Ионные уравнения реакции, идущие с выпадением осадков.
Лабораторная работа № 5
«Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра».
1
Урок формирования знаний и умений.
Изучить ионные реакции, ионные уравнения. Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений
Лабораторный практикум.
55
Ионные уравнения реакции, идущие с выделением газа.
1
Комбинированный урок.
Изучить ионные уравнения реакции, идущие с выделением газа.
Сообщение учащихся.
56
Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.
1
Урок формирования знаний и умений.
Закрепление навыков составления уравнений в ионном виде.
Фронтальная письменная работа по заданиям.
57
Кислоты и их классификация.
1
Урок изучение материала.
Определение кислот как электролитов, их диссоциация. классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций, электрохимический ряд напряжения металлов.
ЭОР презентация «Кислоты и их классификация».
58
Химические свойства кислот.
1
Комбинированный урок.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости.
Вопросы для устного опроса.
59
Основания и их классификация.
Урок изучение материала.
Рассмотреть и изучить классификацию оснований.
Сообщение учащихся.
60
Оксиды, их классификация.
1
Урок изучение материала.
Знать состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные).
ЭОР презентация «Оксиды».
61
Химические свойства оксидов.
1
Комбинированный урок.
Изучить свойства кислотных и основных оксидов
Самостоятельная работа учащихся с учебником.
62
Соли, их классификация и физические свойства.
1
Урок изучение материала.
Выделять классификацию солей по различным признакам, определять растворимость солей.
Сообщение учащихся.
63
Химические свойства солей
1
Комбинированный урок.
Объяснять свойства солей, составлять уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Вопросы для устного опроса.
64
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетический ряд неметаллов.
1
Комбинированный урок.
Давать понятие о генетической связи и генетических рядах неметаллов.
Фронтальная письменная работа по заданиям.
65
Практическая работа № 6
«Решение экспериментальных задач»
1
Урок закрепления и систематизации знаний.
Решение экспериментальных задач. Правила техники безопасности при выполнении данной работы
Выполнение контрольной работы.
66
Обобщающий урок по теме: « Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена»
1
Комбинированный урок.
Объяснять свойства солей, составлять уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Тест по типу ЕГЭ
67
Контрольная работа №5по теме: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена»».
1
Урок закрепления и систематизации знаний.
Учёт и контроль знаний по теме.
Выполнение контрольной работы.
Раздел 6. Окислительно – восстановительные реакции(3ч)
68
Раздел 6. Окислительно – восстановительные реакции(3ч)
Окислительно – восстановительные реакции
1
Урок изучение материала.
Охарактеризовать свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот
Самостоятельная работа учащихся с учебником.
69
Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакций.
1
Комбинированный урок.
Уметь составлять упражнения окислительно-восстановительных реакций.
Самостоятельная работа учащихся с учебником.
70
Свойства изученных классов, веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.
1
Комбинированный урок.
Уметь характеризовать свойства простых веществ, металлов и неметаллов.
Фронтальная письменная работа по заданиям.
ЛИСТ КОРРЕКТИРОВКИ ИЗМЕНЕНИЙ И ДОПОЛНЕНИЙ В РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ
