Важнейшие классы неорганических соединений и
их химические свойства.
Химические свойства основных оксидов.
1.Основный оксид (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, CaO, SrO, BaO) + вода = щёлочь (реакция соединения).
Li2O + H2O = 2LiOH
2.Основный оксид + кислотный (амфотерный) оксид = соль (реакция соединения).
Li2O + N2O3 = 2LiNO3 Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2
3.Основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена).
Li2O + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O
Химические свойства кислотных оксидов.
1.Кислотный оксид (исключение SiO2) + вода = кислота (реакция соединения).
SO3 + H2O = H2SO4
2.Кислотный оксид + щёлочь = соль + вода (реакция обмена).
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
3.Кислотный оксид + основный (амфотерный) оксид = соль (реакция соединения).
SO3 + CaO = CaSO4 3SO3 + Al2O3 = Al2(S04)3
Химические свойства кислот.
1.Кислота + индикатор (лакмус - красный, метиловый оранжевый - розовый ).
2.Кислота (исключение кислоты окислители: HNO3 и H2SO4 концентрированная) + металл ( до H в ряду напряжений) = соль + H2 ( реакция замещения).
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
3.Кислота + основный (амфотерный) оксид = соль + вода (реакция обмена).
H2SO4 + CuO t= CuSO4 + H2O 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
4.Кислота + основание (амфотерный гидроксид) = соль + вода (реакция обмена).
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
5.Кислота + соль = новая кислота, если выделяется газ + новая соль, если образуется осадок (реакция обмена).
H2SO4 + Na2CO3 = CO2 + H2O +Na2SO4
Химические свойства оснований.
1.Щёлочь + индикатор (лакмус - синий, фенолфталеин – малиновый, метиловый оранжевый – жёлтый).
2.Щёлочь + кислотный (амфотерный) оксид = соль + вода.
Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4]
3.Основание + кислота = соль + вода (реакция обмена).
Сu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
4.Щёлочь + соль = нерастворимое основание + новая соль (реакция обмена).
2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2KCl
5. Нерастворимые основания (амфотерный гидроксид) = оксид + вода (реакция разложения).
Cu(OH)2 = CuO + H2O
6..Щёлочь + металл, который образует амфотерный гидроксид = комплексная соль + H2
2NaOH +Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
7.Щёлочь + амфотерный гидроксид = комплексная соль (реакция соединения).
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 +2H2O
Химические свойства солей.
1.Соль + металл, стоящий впереди в электрохимическом ряду, чем металл, входящий в состав соли = соль + металл (реакция замещения).
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.Соль + кислота = новая кислота, если выделяется газ + новая соль, если образуется осадок (реакция обмена).
H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4
3. Соль + щёлочь = нерастворимое основание + новая соль (реакция обмена).
MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
4.Соль + соль = нерастворимая соль + соль (реакция обмена).
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
5. Разложение некоторых солей при нагревании (карбонаты, нитраты) реакция разложения.
CaCO3 = CaO + CO2
Химические свойства воды ( при 200t )
1.Вода + 8 активных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba ) = щёлочь + H2 (реакция замещения).
2H2O + 2K = 2KOH + H2
2.Вода + основный оксид (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, CaO, SrO, BaO) = щёлочь (реакция соединения).
H2O + BaO = Ba(OH)2
3.Вода + кислотный оксид (исключение SiO2) = кислота ( реакция соединения).
3H2O + P2O5 = 2H3P04
Химические свойства амфотерных оксидов.
1.Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль ( реакция соединения)
ZnO + CO2 = ZnCO3
2. Амфотерный оксид + основный оксид = соль (реакция соединения)
ZnO + Na2O = Na2ZnO2
3. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена).
ZnO + 2HCl = ZnCl2 +H2O
4. Амфотерный оксид + щёлочь = соль + вода (при сплавлении реакция обмена).
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
При взаимодействии с растворами щелочей с образованием комплексной соли
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Химические свойства амфотерных гидроксидов.
1.Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода (реакция обмена).
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2.Амфотерный гидроксид + щёлочь = соль + вода (при сплавлении реакции обмена)
Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
При взаимодействии с растворами щелочей с образованием комплексной соли.
Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]
