ГБОУ Уфимская коррекционная школа-интернат № 13 для обучающихся с нарушениями опорно-двигательного аппарата
Утверждаю
Директор ГБОУ Уфимская
школа-интернат №13
_________А.М. Кириллова
"_____"____________2016г.
Рабочая программа
по учебному предмету «Химия»
для 11-12 классов
Алибаевой Любови Ивановны
учителя высшей категории
на 2016-2017 учебный год
Рассмотрено на заседании МО
Руководитель МО ___________
Дата_____________
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УВР
__________(М.Ф.Ямалетдинов)
Дата ________________
г. Стерлитамак
2016 год
Пояснительная записка
Рабочая программа курса «Химия» предназначена для изучения химии в 11-12 классах средней общеобразовательной школы (базовый уровень) составлена на основе:
федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования (2004г), с внесенными изменениями утверждёнными приказом МО РФ № 69 от 31.01. 2012 года
Федерального государственного стандарта основного общего образования, утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897.
Химия как учебный предмет является неотъемлемой составной частью естественно-научного образования на всех ступенях образовательного процесса. Программа базового курса химии 11-12 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
Программа по химии для 11-12 классов построена на принципиально новой содержательной основе:
1) это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 11 классе, изучается органическая химия, а затем, в 12 классе, — общая химия. Изучение в 12 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии; 2) это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным; 3) это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.
Цель программы 11-12 классов: развитие у школьников познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Соответствует требованиям ФК ГОС ООО и СОО
Срок реализации программы 2014-2019 годы.
Предполагаемые результаты: использование школьниками приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни:
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Общая характеристика учебного предмета, курса
Данная рабочая программа курса «Химия» разработана на основе следующих нормативно- правовых документов:
Федеральный компонент государственного стандарта по химии, утвержден приказом Минобразования России от 5.03.2004 г. № 1089;
Федеральный государственный стандарт основного общего образования, утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897;
Закон Российской Федерации «Об образовании» (статья 7);
примерной авторская программа О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.);
базисного учебного плана школы;
в соответствии с альтернативными учебниками:
Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2013. – 191 с.;
Химия. Базовый уровень. 11 кл.: учебник / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2014. – 233 с.;
В представленной (модифицированной) программе сохраняется логика изучения материала. Изменения касаются времени на изучение отдельных тем (в пределах выделенного лимита времени).
Программа – отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы, и является логическим продолжением курса для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 (10) классов. Результатом этого является то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне. Это служит следующим целям:
освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
подготовка к сдаче единого государственного экзамена;
воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Курс четко делится на 2 части соответственно годам обучения: органическую (11 класс) и общую химию (12 класс).
Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи (состав – строение – свойства) веществ является тема “Химические реакции в органической химии”, которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания.
Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до более сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.
Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.
Это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе, позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, аналогию, систематизацию и обобщение.
Задачи предмета химии в 11 -12 классах
Обеспечить усвоение учащимися основных положений химической науки о строении веществ, их свойствах и превращениях;
Обеспечить понимание научной картины мира, роли и места человека в биосфере, его активной роли как социального существа;
Добиться понимания практического значения химических знаний для промышленной сферы и сельского хозяйства;
Обеспечить экологическое образование и воспитание;
Формировать умения учебного труда как важного условия нормализации учебной нагрузки учащихся, прочности усвоения ими основных знаний, развития логического мышления школьников, их воспитания
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:
– создание оптимальных условий обучения;
– исключение психотравмирующих факторов;
– сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;
– развитие положительной мотивации к освоению программы;
– развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
В основе осуществления целей образовательной программы обучения используется личностно-ориентированные, гуманно-личностные, информационные технологии, развивающее обучение, учебно-поисковая деятельность.
Одним из условий формирования компетенций является – внедрение современных педагогических технологий, в том числе интерактивных. Интерактивные технологии обладают рядом особенностей, позволяющих с достаточной эффективностью использовать их в процессе обучения биологии: организуют процесс приобретения нового опыта и обмен имеющимися, позволяют максимально использовать личностный опыт каждого участника, используют социальное моделирование, основываются на атмосфере сотрудничества, уважения мнения каждого, свободного выбора личных решений.
Интерактивные технологии позволяют развивать социальные практики с учётом психофизических особенностей школьников, помогают преодолеть господство «знаниевого» подхода в пользу «деятельностного», что в конечном счёте и преследует программа модернизации образования.
Контроль и учёт достижений учащихся ведётся по отметочной системе и направлен на диагностирование достижения учащимися уровня функциональной грамотности (формы учета достижений (урочная деятельность, анализ текущей успеваемости, внеурочная деятельность – участие в олимпиадах, творческих отчетах, выставках, конкурсах и т.д.).
Место предмета в базисном учебном плане
Согласно действующему базисному плану программа для 10-11 классов предусматривает обучение химии в объеме 1 час в неделю, 34 часа в год соответственно.
В соответствии с учебным планом ГБОУ Уфимская специальная (коррекционная) общеобразовательная школа-интернат № 13 VI вида дистанционного образования детей-инвалидов на дому на изучение химии в 11- 12 классах отводится 1час в неделю, 34 часа в год соответственно, что соответствует требованиям федерального государственного образовательного стандарта.
В учебном плане ГБОУ Уфимская специальная (коррекционная) общеобразовательная школа-интернат № 13 VI вида дистанционного образования детей - инвалидов на дому имеется раздел «Занятия по выбору». В соответствии с этим количество часов может увеличиться.
Тип программы: модифицированная, концентрическая, базового уровня. Все лабораторные и практические работы являются этапами комбинированных уроков и могут оцениваться и проводиться в соответствии с обязательным минимумом по выбору и усмотрению учителя.
Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета
Деятельность образовательного учреждения должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются: 1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применении основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности; 2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; 3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации; 4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике; 5) использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.
В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность:
1) в познавательной сфере: а) давать определения изученным понятиям; б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии; в) описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции; г) классифицировать изученные объекты и явления; д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту; е) делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных; ж) структурировать изученный материал; з) интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников; и) описывать строение атомов элементов I—IV периода с использованием электронных конфигураций атомов; к) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;
2) в ценностно-ориентационной сфере – анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3) в трудовой сфере - проводить химический эксперимент;
4) в сфере физической культуры – оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Содержание программы
11 класс - 34 ч/год (1 ч/нед.)
Раздел учебного курса
Кол-во часов
Элементы содержания
Характеристика основных видов деятельности ученика
Формы контроля
Введение
1
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими
Составить классификацию органических веществ: природные, искусственные и синтетические, определения: а) витализм, б) фотосинтез. Охарактеризовать особенности органических соединений. Прочитав параграф привести примеры органических соединений
Индивидуальный опрос
Электронный ресурс 1
Тема 1. Теория строения органических соединений
3
Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Валентность. Понятие о гомологии и гомологах. Изомерия в органической химии и ее виды
Выписать в рабочую тетрадь основные положения теории строения органических соединений.
Объяснять понятия: валентность, химическое строение, углеродный скелет, структурная изомерия, формулы молекулярные и структурные. Знать определения: гомологический ряд и гомологическая разность, гомологи. Привести примеры основных классов органических соединений и их гомологов.
Построить изомеры, называть их по систематической номенклатуре ИЮПАК.
Индивидуальный опрос.
Тематическое тестирование.
Химический диктант.
Тесты с алгоритмом ответа
Электронный ресурс 2-
Тема 2. Углеводороды и их природные источники
9
Природный газ как топливо. Состав природного газа. Алканы. Строение, номенклатура, получение и физические свойства. Химические свойства алканов. Алкены: строение, изомерия, номенклатура, физические и химические свойства, получение. Алкадиены. Каучуки. Алкины. Строение, изомерия, номенклатура. Физические свойства. Получение. Химические свойства алкинов. Ароматические углеводороды (арены). Бензол. Нефть. Состав и переработка нефти. Бензин.
Составить сообщение «Природные источники углеводородов – природный газ, нефть, каменный уголь». Составить сравнительную таблицу по классам углеводородов (алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены). Выписать качественные реакции на распознавание органических веществ.
Пользуясь данными интернет составить историческую справку о деятельности ученых: Коновалова, Кучерова.
Рассмотреть в учебнике способы переработки нефти: фракционная перегонка, или ректификация.
Объяснить способы получения ректификационных газов, газолиновой фракции (бензин), лигроиновой, керасиновой фракции, дизельного топлива, мазута; Записать в тетради уравнение крекинга.
Подготовит информацию «Меры защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами ее переработки»
Индивидуальный опрос
Тематическое тестирование
Химический диктант
Тесты с алгоритмом ответа
Решение задач
Электронный ресурс 1-8
Тема 3. Кислородосодержащие соединения и их природные источники
10
Химический состав живых организмов. Спирты. Понятие о предельных многоатомных спиртах. Каменный уголь. Фенолы. Строение, физические и химические свойства. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Состав и строение молекул. Физические и химические свойства жиров. Мыла и СМС. Углеводы. Их классификация. Полисахариды
Составить сравнительную характеристику предельных одноатомных спиртов, простых эфиров, многоатомных спиртов, альдегидов, карбоновых. Рассмотреть особенности высших предельных одноосновных карбоновых кислот на примере: стеариновой, пальмитиновой и непредельных одноосновных карбоновых кислот на примере: олеиновой и линолевой. Рассмотреть способы получения сложных эфиров реакцией этерификации. Знать состав, номенклатуру жиров. Составить рассказ «Применение жиров на основе свойств». Составить презентацию «Углеводы». Выписать правила безопасной работы с токсичными веществами (спирт-денатурат). Выписать из книги биологическое значение углеводов
Индивидуальный опрос
Тематическое тестирование
Химический диктант
Тесты с алгоритмом ответа
Решение задач
Электронный ресурс 9-15
Тема 4. Азотосодержащие соединения и их нахождение в природе
6
Амины. Анилин, строение, классификация, номенклатура. Свойства. Амины. Химические свойства и способы получения. Аминокислоты: состав и строение молекул. Свойства аминокислот, их номенклатура. Белки как биополимеры. Их биологические функции. Значение белков. Нуклеиновые кислоты
Составить сравнительную характеристику азотосодержащих соединений аминов и аминокислот. Просмотреть видиоопыты «Химические свойства белков: денатурация, гидролиз, биологические функции белков, качественные реакции (ксантопротеиновая и биуретовая)». Подготовить сообщение «биотехнология», «генная инженерия». Рассмотреть состав и строение ДНК и РНК; Функции ДНК и РНК в организме
Индивидуальный опрос
Тематическое тестирование
Химический диктант
Тесты с алгоритмом ответа
Решение задач
Электронный ресурс 16-18
Тема 5. Биологически активные органические соединения
2
Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства.
Выписать в тетрадь области применения ферментов в быту и промышленности. Найти в литературе определения понятий «витамины», авитаминоз», «гиповитаминоз», «гипервитаминоз». Рассмотреть значение витаминов для жизнедеятельности организма. Составить эссе «Меры профилактики сахарного диабета, последствия приема наркотических препаратов». Рассмотреть значение гормонов для жизнедеятельности живого организма. Составить правила безопасного обращения с лекарственными средствами
Индивидуальный опрос
Тематическое тестирование
Химический диктант
Тесты с алгоритмом ответа
Решение задач
Электронный ресурс 19-20
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения
3
Искусственные полимеры. Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации
Знать некоторых представителей искусственных полимеров, их классификацию. Составить схему «Волокна: свойства, применение».
Используя информационный источник привести примеры: искусственных полимеров, волокон. Просмотреть презентацию «Пластмассы: свойства, применение. Каучуки: свойства, применение». Записать уравнения реакций получения синтетических полимеров (реакции полимеризации и поликонденсации)
Индивидуальный опрос
Тематическое тестирование
Химический диктант
Тесты с алгоритмом ответа
Решение задач
Электронный ресурс 21-22
Всего:
34
Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды и их природные источники»
Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений»
Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон»
12 класс - 34 ч/год (1 ч/нед.)
Раздел учебного курса
Кол-во часов
Элементы содержания
Характеристика основных видов деятельности ученика
Формы контроля
Тема 1. Строение вещества
18
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов. Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете теории атомов. Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка. Ковалентная связь. Атомная и молекулярная кристаллические решетки. Закон постоянства состава вещества. Расчеты, связанные с понятием «Массовая доля элемента в веществе». Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь. Единая природа химических связей. Полимеры неорганические и органические. Газообразное состояние вещества. Природные газообразные смеси: воздух и природный газ. Представители газов. Изучение их свойств. Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества. Твердое состояние вещества. Аморфные вещества. Состояние вещества и смеси. Дисперсные системы
Рассмотреть строение атома. Отработать на тренажере строение электронных оболочек атомов. Составить справку «История открытия Периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева». Обобщение материала по теме «Виды химической связи (ионная, ковалентная, металлическая, водородная) и типы кристаллических решеток». Решение расчетных задач: на «Закон постоянства состава вещества» и задач, связанных с понятием «Массовая доля элемента в веществе», «Массовая доля растворенного вещества». Создать сравнительную таблицу «Полимеры неорганические и органические». Рассмотреть свойственную природу веществ в агрегатном состоянии – газ, жидкость, твердое вещество. Используя Интернет-ресурс, составить сообщение «Жидкие кристаллы». Используя материал учебника, сделать сравнительный анализ Аморфных веществ и Дисперсных систем
Индивидуальный опрос
Электронный ресурс 1-12
Тема 2. Химические реакции
8
Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия, влияющие на его смещение. Роль воды в химических реакциях. Гидролиз. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Рассмотреть классификацию химических реакций. Осуществить разбор материала по теме «Скорость химической реакции». Пользуясь учебной литературой выявить основные факторы, влияющие на скорость химической реакции. Дать понятие «обратимость химических реакций» и «химическое равновесие». Выписать условия, влияющие на смещение химического равновесия. Решение расчетных задач по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». Составить сообщение «Роль воды в химических реакциях». Отработать на тренажере тему «Гидролиз». Упражнение в составлении окислительно-восстановительных реакций. Подбор коэффициентов методом электронного баланса. Создание презентации «Электролиз».
Индивидуальный опрос.
Тематическое тестирование.
Химический диктант.
Тесты с алгоритмом ответа
Электронный ресурс 13-19
Тема 3. Вещества и их свойства
8
Металлы. Нематаллы. Кислоты неорганические и органические. Основания неорганические и органические. Соли неорганических и органических кислот. Генетическая связь между классами соединений
Обобщение знаний по теме «Металлы». Составление опорного конспекта по теме «Нематаллы». Отследить сходство и отличие в поведении кислот неорганических и органических. Рассмотреть основания неорганические и органические по плану: состав, строение, свойства, получение. Осуществить сравнительный анализ солей неорганических и органических кислот. Составление химических уравнений реакций по Генетическому ряду металла и Генетическому ряду неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Индивидуальный опрос
Тематическое тестирование
Химический диктант
Тесты с алгоритмом ответа
Решение задач
Электронный ресурс 20-25
Всего:
34
Практическая работа №1 «Получение и распознавание газов (водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен)»
Практическая работа № 2 «Идентификация неорганических веществ»
Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»
Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса
Учебно-лабораторное оборудование и приборы:
Компьютер
ноутбук Mac PRO
Наушники GAL SLR-650
Микрофон VRN-MIC3 USB
Колонки TopDevice TDS-501
Вэб-камера
Сканер HP Scanjet G3110
Черно-белый лазерный принтер HP LaserJetH1102w
Список литературы
Основная литература:
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
Химия. Базовый уровень. 11 кл.: учебник / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2014. – 223.
Поурочные разработки по химии к учебным комплектам О. С. Габриеляна и др., Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана, Л. С. Гузея и др.: 10 (11) класс. – М.: ВАКО, 2008.
Сборник задач по органической химии(10-11кл.) - Г.Л. Маршанова, Москва: «Издат-Школа 2000»,2007.- 80с.
500 задач по химии (8-11кл.) - Г.Л. Маршанова, Москва: «Издат-Школа 2000»,2007.- 80с.
Дидактический материал по химии (10-11кл.) - А.М. Радецкий, В.П.Горшкова, Л.Н.Кругликова, Москва: « Просвещение» ,2007г.-79с.
Контрольные и проверочные работы(10-11кл.) - Н. Н. Гора, М.В.Зуева, Москва: «Дрофа»,2008.-160с.
Сборник задач по общей и неорганической химии(8-11кл.)- Л.М.Смирнова, П.А.Жукова, Санкт-Петербург: «Паритет»,2008.- 128с.
Сборник задач и упражнений по химии (для средней школы) – И.Г. Хомченко, Москва: «Новая Волна», 2007.- 222с.
Тесты: вопросы и ответы по химии (книга для учащихся 8-11кл.)- Г.И. Шремплер, Москва: «Просвещение»,2008.- 111с.
Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний(10-11кл.)- книга для учителя - Р.А. Лидин, Н.Н. Потапова, Москва: «Просвещение», 2009.- 126с.
Практическое пособие по неорганической химии – А.И.Аленичева, Москва: «АРКТИ» , 2009.- 48с.
Химия 11 класс Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа, 2014. – 190 с.
Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2013. – 191 с.
Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2010.
Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 253, [3] с.
Габриелян О.С. «Химия. 10 класс». Рабочая тетрадь. - М.: Дрофа, 2013
Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 253, [3] с.
[link]
Материально-техническое обеспечение
Таблицы по химии
Серия 1. Начала химии
1.1 Химические знаки и атомные массы важнейших элементов.
1.2 Распространенность химических элементов.
1.3 Формы существования химических элементов.
1.4 Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
1.5 Структурные изменения веществ.
1.6 Способы разделения смесей.
1.7 Химические знаки и формулы.
1.8 Составление формул по валентности.
1.9 Моль – единица количества вещества.
1.10 Физические величины выражения порций вещества.
1.11 Признаки и условия течения химических реакций.
1.12 Типы химических реакций.
1.13Воздух. Кислород. Горение.
1.14 Строение пламени.
1.15 Составление формул солей.
1.16 Генетическая связь классов неорганических веществ.
Серия 2. Строение вещества. Химическая связь
2.1 Исторические модели строения атома.
2.2 Строение атома.
2.3 Электронное строение атомов элементов II периода.
2.4 Модели строения веществ.
2.5 Атомные радиусы элементов I-IV периодов.
2.6 Относительная электроотрицательность элементов.
2.7 Степени окисления элементов.
2.8 Ковалентная связь.
2.9 Валентные углы в молекулах.
2.10 Ионная связь.
2.11 Водородная связь.
2.12 Донорно-акцепторная связь.
2.13 Соотношение видов связи.
2.14 Металлическая связь.
2.15 Виды кристаллов.
2.16 Валентность и степень окисления.
Серия 3. Растворы. Электролитическая диссоциация
3.1 Дисперсные системы.
3.2 Свойства воды.
3.3 Кривые растворимости веществ.
3.4 Способы выражения концентрации растворов.
3.5 Электролиты.
3.6 Гидратация ионов.
3.7 Растворение веществ с ионной связью.
3.8 Растворение веществ с ковалентной полярной связью.
3.9 Кислотно-основные реакции.
3.10 Реакции ионного обмена.
3.11 Гидролиз водных растворов солей.
3.12 Иониты.
Серия 4. Химические реакции
4.1 Виды энергии.
4.2 Тепловой эффект химической реакции.
4.3 Законы сохранения массы и энергии.
4.4 Измерение теплового эффекта реакции.
4.5 Скорость химической реакции.
4.6 Зависимость скорости химической реакции от условий.
4.7 Обратимые реакции.
4.8 Динамический характер химического равновесия.
4.9 Смещение химического равновесия.
4.10 Катализ
4.11 Гетерогенный катализ.
4.12 Окислительно-восстановительные реакции.
4.13 Многообразие окислительно-восстановительных реакций.
4.14 Классификация химических реакций.
Серия 5. Неметаллы
5.1 Галогены.
5.2 Химия галогенов.
5.3 Сера. Аллотропия.
5.4 Химия серы.
5.5 Химия азота.
5.6 Оксиды азота.
5.7 Азотная кислота – окислитель.
5.8 Фосфор. Аллотропия.
5.9 Классификация минеральных удобрений.
5.10 Распознавание минеральных удобрений.
5.11 Углерод. Аллотропия.
5.12 Адсорбиция.
5.13 Оксид кремния.
5.14 Силикаты.
5.15 Применение кремния и его соединения.
5.16 Инертные газы.
Серия 6. Металлы
6.1 Щелочные металлы.
6.2 Химия щелочных металлов.
6.3 Элементы IIА группы.
6.4 Жесткость воды.
6.5 Алюминий.
6.6 Применение алюминия.
6.7 Железо.
6.8 Виды коррозии.
6.9 Методы защиты от коррозии.
6.10 Общие свойства металлов.
Серия 7. Строение вещества
7.1 Строение атома.
7.2 Электронная орбиталь.
7.3 Модели атомов некоторых элементов.
7.4 Кристаллы.
7.5 Валентность.
7.6 Степень окисления.
7.7 Изомерия часть 1.
7.8 Изомерия часть 2.
7.9 Гомология.
Серия 8.
8.1 Закономерность изменения свойств соединений элементов главных подгрупп.
8.2 Степень окисления.
8.3 Закономерность изменения свойств соединений химических элементов главных подгрупп.
8.4 Характеристика химического элемента по его положению в п. с. х. э.
8.5 Основания.
8.6 Типы химических реакций.
8.7 Окислительно-восстановительные реакции.
8.8 Переработка нефти.
8.9 Производство серной кислоты.
Серия 9. Серия учебных таблиц по химии
9.1 Классификация неорганических веществ (односторонняя)
9.2 Химические реакции.
9.3 Зависимость силы кислот и оснований от заряда и радиуса иона образующего их элемента.
9..4 Качественные реакци на катионы.
9.5 Качественные реакции на анионы.
9.6 Гибридизация атомных орбиталей.
9.7 Схемы образования и характеристика химических связей в молекулах некоторых углеводородов (метан, этан, этилен, ацетилен)
9.8 Схемы образования и характеристика химических связей в молекулах некоторых углеводородов (бутадиен, бензол)
9.9 Классификация органических соединений по структуре углеродного скелета.
9.10 Функциональные группыы и соответствующие им классы органических соединений.
9.11 Галогенирование алканов.
9.12 Геометрическая изомерия.
9.13 Важнейшие реакции алкенов.
9.14 Качественные реакции органических соединений (углеводороды и функциональные соединения.)
9.15 Качественные реакции органических соединений (функциональные соединения)
10. Справочные таблицы
Периодическая система Д.И.Менделеева.
Растворимость кислот, оснований, солей в воде.
Окраска индикаторов в различных средах.
Электрохимический ряд напряжения металлов.
