Практическая работа
Решение экспериментальных задач по теме
«Электролитическая диссоциация»
Цель: научиться применять теоретические знания для экспериментального решения задач.
Оборудование и реактивы: пробирки, растворы серной кислоты, хлорида натрия, сульфата натрия, соляной кислоты, нитрата серебра, хлорида бария, индикаторы, сульфата меди (II), гидроксида натрия.
Ход работы:
Вспомните правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента.
Многие вещества при попадании на кожу могут вызвать ожоги. Никогда не берите вещества руками.
Некоторые вещества имеют неприятный запах, а их пары могут вызвать отравление. Не подносите близко к лицу открытую склянку.
В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси, ядовитые для человека.
Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения.
Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством проточной воды.
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве по проведению каждого опыта.
Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать.
Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину.
После работы приведи порядок на рабочем месте.
Задание №1. Определите опытным путем состав растворов, находящихся без этикеток: серная кислота, хлорид натрия, сульфат натрия.
вещество реактив
Н2SO4
NaCl
Na2SO4
лакмус
красный цвет
нет изменений
нет изменений
BaCl2
нет изменений
BaSO4↓
белый
AgNO3
AgCl↓
белый творожистый
№ пробирки:
Н2SO4 → 2H+ + SO42-
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
Ag+ + Cl -→ AgCl ↓
Задание №2. Подтвердите качественный состав веществ:
1) Соляная кислота.
Соляная кислота диссоциирует на ионы: НCl → H+ + Cl-
Качественная реакция на катион водорода - лакмус. Образуется красное окрашивание.
Качественная реакция на хлорид-анион - взаимодействие с нитратом серебра, образуется белый творожистый осадок.
НCl + AgNO3 → НNO3 + AgCl↓
Ag+ + Cl -→ AgCl ↓
2) Сульфат меди (II).
Сульфат меди (II) диссоциирует на ионы: CuSO4 → Cu2+ + SO42-
Качественная реакция на сульфат ион - взаимодействие с хлоридом бария. Образуется белый осадок сульфата бария:
CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4↓
Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓
Качественная реакция на катион меди Cu2+ - взаимодействие с раствором гидроксида натрия. Образуется голубой студенистый осадк гидроксида меди (II):
CuSO4+ 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
Вывод: Распознать вещества можно с помощью качественных реакций.
