[pic]
Рабочая программа по химии
8 класс
(2 часа в неделю, 68 часов за год)
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента Государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2013. Учебник соответствует Федеральному компоненту Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2016-2017 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ Сосновская СОШ № 2 программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.
Количество контрольных работ за год – 4
Количество практических работ за год – 7
Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру курса; перечень практических работ; требования к уровню подготовки учащихся 8 класса; календарно-тематическое планирование; информационно – методическое обеспечение.
Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:
Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / Н.С.Павлова – 2-е изд., перераб. и доп.. – М.: Издательство «Экзамен», 2011. – 221, [3] с.
Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов химии с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Рабочая программа рассчитана на 136 часов (в 8 классе - 2 часа в неделю, количество часов на I полугодие –32, количество часов на II полугодие – 36; в 9 классе – 2 часа в неделю, количество часов на I полугодие – 32, количество часов на II полугодие - 36).
Форма промежуточной аттестации – контрольная работа, форма итоговой аттестации – ГИА (независимая оценка) – по выбору учащихся.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Цели и задачи рабочей программы:
Освоение системы знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций, применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
3. Требования к знаниям и умениям учащихся по курсу химии 8 класса.
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава; Периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип
химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ; аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
- для безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
4. Структура курса.
Тема «Введение» - 4 часа
Учащиеся должны знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула, различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. Называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Календарно-тематическое планирование (8кл).
п/п
№ темы
Тема урока
К-во час.
Элементы содержания
Требования к уровню подготовкиобучающихся
Практическая часть
Дата
1.
1.
Химия – наука о вещест-вах, их свойствах и превращениях.
1
Химия как часть естетво-знания. Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые веще-ства – металлы и неме-таллы Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.
Знать определение понятий: химия, свойства веществ; простые и сложные веще-ства, химический элемент, атом, молекула.
Уметь различать понятия «вещество» и «тело», «хими-ческий элемент» и «простое вещество».
Д/о. Коллекция изделий из алю-миния и стекла. Образцы про-стых и сложных веществ.
2.
2.
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.
1
Химические явления от-личие их от физических явлений. Химические реакции. Достижения хи-мии и их правильное ис-пользование.
Уметь отличать химические реакции от физических явле-ний. Использовать приобре-тенные знания для безопас-ного обращения с вещества-ми.
Д/о. Горение магния.
3.
3.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура. Знаки хими-ческих элементов.
1
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.
Знатьзнаки первых 20 хи-мических элементов.
Уметь определять положе-ние химического элемента в периодической системе; на-зывать химические элементы.
Периодическая система химии-ческих элемен-тов Д.И. Менде-леева.
4.
4.
Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.
1
Химические формулы. Качественный и коли-чественный состав ве-щества. Индексы и коэф-фициенты. Массовая до-ля химического элемента.
Относительная атомная и молекулярная масса.
Знать определение химии-ческой формулы вещества, формулировку закона пос-тоянства состава. Понимать и записывать химические формулы.
Уметь вычислять массовую долю химического элемента.
Таблица
Д.И. Менделеева
Тема 1.Атомы химических элементов (10ч).
5.
1.
Основные сведения о строении атома.
1
Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны, электроны).
Уметь объяснять физичес-кий смысл атомного (поряд-кового) номера химического элемента.
Таблица
Д.И. Менделеева
6.
2.
Изотопы как разновид-ности атомов одного химического элемента.
1
Химический элемент. Изотопы.
Знать определения понятий «химический элемент» и «изотопы».
Таблица
Д.И. Менделеева
7.
3.
Строение электронных оболочек атомов химии-ческих элементов.
1
Строение электронных оболочек атомов первых 20 химиических элемен-тов периодической сис-темы химических эле-ментов Д.И. Менделеева.
Уметь объяснять физичес-кий смысл номера группы и периода, составлять схемы строения 20 элементов периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева
Таблица
Д.И. Менделеева
8.
4.
Изменение числа элект-ронов на внешнем электронном уровне атома.
1
Физический смысл по-рядкового номера эле-мента, номера группы, номера периода. Причи-ны изменения свойств химических элементов в периодах и группах.
Знать формулировку перио-дического закона.Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характе-ризовать химические эле-менты (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов.
Таблица
Д.И. Менделеева
9.
5.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.
1
Строение молекул. Хи-мическая связь. Ионная связь.
Знать определения понятий: «химическая связь», «ион», «Ионная связь».Уметь определять тип хи-мической связи (ионной) в соединениях.
Таблица
«Ионная связь».
10.
6.
Ковалентная неполярная химическая связь.
1
Электронные и структур-ные формулы. Схемы образования двухатом-ных молекул.
Уметь определять тип хи-мической связи (ковалент-ная неполярная) в соедине-ниях.
Таблица
«Химическая связь».
11.
7.
Понятие о ковалентной полярной связи.
1
Понятие об ЭО. Схемы образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3 и др).
Уметь определять тип хи-мической связи (ковалент-ная полярная) в соедине-ниях.
Таблица
«Химическая связь».
12.
8.
Понятие о металличес-кой связи.
1
Металлическая связь.
Знать определение метали-ческой связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, на-ходить черты сходства и различия её с ковалентной и ионной связью.
Таблица
«Химическая связь».
13.
9.
Обобщение и системати-зация знаний по теме «Атомы химических элементов»
1
Основные понятия, зна-ния полученные при изучении темы. Подго-товка к контрольной работе.
14.
10.
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химии-ческих элементов».
1
Тема 2.Простые вещества (7 ч).
15.
1.
Важнейшие простые вещества – металлы.
1
Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свой-ства металлов. Аллотро-пия олова.
Знать общие физические свойства металлов. Характе-ризовать связь между сос-тавом строением и свойст-вами металлов.
Демонстрация.
Коллекция «Металлы»
16.
2.
Важнейшие простые вещества – неметаллы.
1
Положение неметаллов в ПСХЭ. Ковалентная связь. Физические свой-ства неметаллов. Аллот-ропия кислорода, фосфора.
Уметь характеризовать фи-зические свойства неметал-лов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.
Демонстрация.
Коллекция «Неметаллы»
17 - 18
3-4.
Количество вещества. Молярная масса.
2
Количество вещества и его единицы: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса вещества.
Знать определения понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соедине-ния, массу вещества.
Демонстрация.
Химические сое-динения количе-ством вещества 1 моль.
19-20.
5-6.
Молярный объём газооб-разных веществ.
2
Молярный объём газов. Закон Авогадро.
Знать определение молярно-го объёма газов.
Уметь вычислять объём га-зов по его количеству, массу определенного объёма или числа молекул газа.
Демонстрация.
Модель моляр-ного объёма газов.
21.
7.
Расчетные задачи.
1
Решение задач с исполь-зованием понятий: коли-чество вещества, моляр-ная масса, молярный объём газов, число Авогадро.
Знать определения понятий «моль», «молярная масса», молярный объём газов.
Уметь вычислять молярную массу по формуле соедине-ния, массу вещества.
Тема 3. Соединения химических элементов (12ч).
22.
1.
Степень окисления.
1
Понятие о степени окис-ления. Составление фор-мул соединений по сте-пени окисления.
Уметь определять степень окисления элементов в би-нарных соединениях, состав-лять формулы соединений по степени окисления.
Демонстрация.
Образцы хлори-дов, сульфатов, оксидов метал-лов. Таб. «Сте-пень окисления»
23.
2.
Бинарные соединения. Представители летучих водородных соединений.
1
Основные классы неор-ганических соединений – оксиды и летучие водо-родные соединения.
Знать определение оксидов.
Уметь определять принад-лежность вещества к классу оксидов называть его, состав-лять формулы оксидов.
Демонстрация.
Образцы окси-дов неметаллов – SiO2, H2Oи во-дородных соеди-нений – NH3, HCl (растворы и газы).
24.
3.
Основания, их состав и названия.
1
Основные классы неор-ганических соединений – основания.
Знать определение основа-ний; качественную реакцию на углекислый газ, на распоз-навание щелочей.
Уметь определять принад-лежность вещества к классу оснований называть его, сос-тавлять формулы оснований.
Демонстрация.
Изменение ок-раски индикато-ра в щелочной среде. Знакомст-во с образцами оснований.
25.
4.
Кислоты, их состав и названия.
1
Основные классы неор-ганических соединений – кислоты.
Знать качественную реак-цию на распознавание кис-лот; формулы и названия кислот.
Уметь определять принад-лежность вещества к классу кислот, называть их.
Демонстрация.
Знакомство с образцами кис-лот. Изменение окраски индика-тора в кислой среде.
26.
5.
Соли как производные кислот и оснований.
1
Основные классы неор-ганических соединений – соли.
Знать определение солей, их названия. Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.
Демонстрация.
Знакомство с образцами солей
27.
6.
Основания, кислоты, соли.
1
Основные классы неор-ганических соединений – основания, кислоты, соли.
Знать определение солей, оснований, кислот; качест-венную реакцию на распоз-навание кислот, снований.
Уметь определять принад-лежность вещества к классу кислот, оснований, солей,
называть их.
Л/о1. «Знакомст-во с образцами веществ разных классов».
28.
7.
Аморфные и кристалли-ческие вещества. Типы кристаллических реше-ток.
1
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристалличе-ские и аморфные в-ва. Типы кристаллических решеток (атомная, моле-кулярная, ионная и Ме).
Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химичес-кой связи и типа кристалли-ческой решетки.
Демонстрация.
Модели крис-таллических ре-шеток ковалент-ных и ионных соединений.
29.
8.
Чистые вещества и смеси.
1
Чистые вещества и смеси
Природные смеси: воз-дух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, раз-деление смесей.
Знать понятия чистые веще-ства и смесь, чем они отли-чаются; способы разделения смесей и очистка веществ.
Л/о2. «Разделе-ние смесей».
(Порошок серы, железа, магнит, бумага, спиртов-ка).
30.
9.
Массовая и объёмная до-ли компонентов смеси.
1
Понятие о доле компо-нентов смеси. Расчеты, связанные с использова-нием понятия «доля».
Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.
31-32.
10-11.
Расчеты, связанные с ис-пользованием понятия «доля».
2
Решение задая и упраж-нений на расчет доли (массовой и объёмной). Нахождение массы (объёма) компонентов смеси.
Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе; объёмную долю.
33.
12.
Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов».
1
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10ч).
34.
1.
Физические явления.
1
Способы разделения смесей. Очистка веществ Фильтрование. Перегон-ка нефти.
Знать способы разделения смесей.
Л/о3. Сравнение скорости испа-рения воды и спирта по исчез-новению капель на фильтроваль-ной бумаге.
35.
2.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические явления.
1
Химические реакции. Условия и признаки хи-миических реакций. Классификация хими-ческих реакций по пог-лащению или выделению тепла.
Знать определение понятия «химическая реакция», приз-наки и условия течения хи-мических реакций, типы реакций по поглощению или выделению теплоты.
Демонстрации.
Взаимодействие мела, магния с соляной кисло-той.
36.
3.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
1
Роль М.В. Ломоносова и А. Лавуазье в открытии и утверждении закона сохранеия массы ве-ществ. Понятие о химии-ческом уравнении. Значение индексов и коэффициентов.
Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.
Демонстрация.
Получение сульфида железа.
37.
4.
Реакция разложения, реакция соединения.
1
Классификация химичес-ких реакций по числу и составу исходных и по-лучившихся веществ – реакция разложения, соединения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.
Знать определение понятия
«реакция разложения», «ре-акция соединения».
Уметь отличать реакции разложения и соединения от других типов реакций, сос-тавлять уравнения реакций данного типа.
Демонстрации.
Разложение KMnO4, горе-
ние красного фосфора.
Л/о4. Прокали-вание меди в пламени спир-товки.
38.
5.
Реакция замещения.
1
Классификация химичес-ких реакций по числу и составу исходных и по-лучившихся веществ – реакция – замещения. Химические свойства металлов – взаимодейст-вие с растворами кислот и солей.
Знать определение понятия
«реакция замещения»
Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций; составлять уравне-ния реакций взаимодействия металлов с растворами солей и кислот, используя ряд активности металлов.
Л/о7. Замещение меди в растворе хлорида
меди (II) железом.
39.
6.
Реакция обмена.
1
Классификация химичес-ких реакций по числу и составу исходных и по-лучившихся веществ – реакция – обмена.
Знать определение понятия
«реакция обмена».
Уметь отличать реакции об-мена от других типов реак-ций; составлять уравнения реакций данного типа, опре-делять возможность протека-ния реакций обмена в раст-ворах до конца.
40-41.
7-8.
Расчеты по химическим уравнеиям.
2
Вычисление по хими-ческим уравнениям мас-сы, объёма, или количес-тва одного из продуктов реакции по массе исход-ного вещества и веще-ства, содержащего опре-деленную долю признаков.
42.
9.
Обобщение знаний по теме.
1
Основные понятия темы «Изменения, происхо-дящие с веществами».
43.
10.
Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
1
Основные понятия темы «Изменения, происхо-дящие с веществами».
Тема 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществами (5ч).
44.
1.
Пр/р № 1. Правила тех-ники безопасности при работе в химическом ка-бинете. Приёмы обраще-ния с лабораторным обо-рудованием и нагрева-тельными приборами.
1
Лабораторная посуда и оборудование. Нагре-вательные приборы. . Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Уметь обращаться с хими-ческой посудой и лаборатор-ным оборудованием.
Пр/р № 1.
45,
2.
Пр/р № 2. Наблюдения за изменениями, происхо-дящими с горящей све-чой, и их описание.
1
Физические и химичес-кие явления. Процессы, происходящие при горе-нии свечи.
Уметь обращаться с хими-ческой посудой и горящей свечой.
Пр/р № 2.
46.
3.
Пр/р № 3. Анализ почвы и воды.
1
Почва – смесь различных веществ. Состав почвы.
Уметь характеризовать и анализироватьсвойства почвы и воды.
Пр/р № 3.
47.
4.
Пр/р № 4. Признаки химических реакций.
1
Химические явления, хи-мические реакции. Признаки химических реакций.
Знать основные типы хими-ческих реакций.
Уметь определять признаки химических реакций.
Пр/р № 4.
48.
5.
Пр/р № 5. Приготовле-ние раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
1
Приготовление раство-ра с определенной мас-совой долей растворен-ного вещества.
Уметь готовить растворы с заданнойконцентрацией.
Пр/р № 5.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18ч).
49.
1.
Растворение. Раствори-мость веществ в воде.
1
Растворы. Процесс раст-ворения. Хорошо раст-воримые, малораствори-мые и практически не-растворимые вещества.
Знать определение понятия
«растворы». Условия раство-рения веществ в воде.
Уметь пользоваться таблицей растворимости.
Демонстрации.
Растворение веществ в раз-личных раство-рителях.
50.
2.
Понятие об электролити-ческой диссоциации.
1
Электролиты и неэлект-ролиты. Сильные и сл-бые электролиты.
Знатьопределение понятий «электролит», «неэлектро-лит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый элект-ролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.
Демонстрации.
Испытание ве-ществ и их раст-воров на элект-ропроводность.
51.
3.
Основные положения теории электролитичес-кой диссоциации.
1
Ионы. Катионы и анио-ны.
Знать основные положения теории электролитической диссоциации.
52
4.
Ионные уравнения реак-ций.
1
Реакции ионногообмена, идущие до конца.
Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, по-нимать их сущность. Опреде-лять возможность протека-ния реакций ионного обмена.
53-54.
5-6.
Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической дис-социации.
2
Классификация кислот, их химические свойства в свете теории электро-литической диссоциа-ции.
Знать классификацию и хи-мические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.
Л/о8. Реакции, характерные для растворов кис-лот (серной или соляной).
55-56.
7-8.
Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитиче-ской диссоциации.
2
Классификация основа-ний, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Знать классификацию и хи-мические свойства основа-ний.
Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризую-щих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.
Л/о9. Реакции, характерные для растворов щело-чей (гидрокси-дов натрия или калия).
Л/о10.
Получение и свойства нераст-воримого осно-вания, напри-мер гидроксида меди (II).
57-58.
9-10.
Свойства солей в свете теории электролитиче-ской диссоциации.
2
Классификация солей, их химические свойства в свете теории электроли-тической диссоциации.
Знать классификацию и хи-мические свойства средних солей.
Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризую-щих химические свойства средних солей в молекуляр-ном и ионном виде.
Л/о11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида
меди (II).
59-60.
11-12.
Обобщение сведений об оксидах, их классифика-ции и химических свой-ствах.
2
Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электро-литической диссоциа-ции.
Знать классификацию и хи-мические свойства оксидов.
Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризую-щих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.
Л/о12. Реакции, характерные для основных окси-дов (например, для оксида каль-ция).
Л/о12. Реакции, характерные для кислотных окси-дов (например, для углекислого газа.).
61.
13.
Генетическая связь меж-ду классами неоргани-ческих соединений.
1
Химические свойства основных классов неор-ганических соединений.
Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризую-щих химические свойства и генетическую связь основ-ных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.
Демонстрация.
Определение кислот, щелочей и солей. Полу-чение солей.
62.
14.
Окислительно-восстано-вительные реакции.
1
Классификация химичес-ких реакций по измене-нию степени окисления химических элементов. Окислитель, восстанови-тель. Окисление и вос-становление.
Знатьопределение понятий «окислитель», «восстанови-тель», «окисление», «восста-новление».
Уметь определять окислите-ли и восстановители, отли-чать окислитель-восстанови-тельные реакцииот других типов реакции.
63-64.
15-16.
Составление уравнений окислительно-восстано-вительных реакций.
2
Упражнения по состав-лению уравнений окис-лительно-восстанови-тельных реакций мето-дом электронного баланса.
Упражнения по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации.
Взаимодействие металлов с кис-лотами, солями, серой. Горение магния.
65.
17.
Обобщение и системати-зация знаний по темам.
1
Выполнение упражнений Учет и контроль знаний по темам.
66
18.
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса..
1
Основные понятия темы
Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов» (2ч).
67.
1.
Пр/р № 6. Свойства кис-лот, оснований, оксидов и солей.
1
Свойства кислот, основ-аний, оксидов и солей.
Знать основные свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Уметь проводить реакции, характерные для кислот, оснований, оксидов и солей; составлять уравнения реак-ций, характеризующих химические свойства окси-дов, оснований, кислот, со-лей в молекулярном и ион-ном виде.
Пр/р № 6.
68.
2.
Пр/р № 5. Решение экс-периментаотных задач.
1
Характерные реакции для кислот, оснований солей.
Знать качественные реакции для кислот, оснований со-лей.
Уметь проводить реакции, характерные для кислот, ос-нований солей; обращаться с химической посудой и лабо-
раторным оборудованием.
Пр/р № 7.
