Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа имени Исхакова Алмаза Салимовича села Уральск муниципального района Учалинский район Республики Башкортостан
«Рассмотрено» Руководитель ШМО
____________Ягудина И.А.
Протокол №______
от «____»__________2016 г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск
________________ Фазлетдинова З.Р.
«____»____________2016 г.
«Утверждаю»
Директор МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск
__________ Л.А. Рахматуллина
Приказ № ___ от «___» _________ 2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
АбсаттаровойЗугрыСабуровны
высшая квалификационная категория
по курсу «Химия»
10 класс
Базовый уровень
Программа Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана
Учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
2016-2017 учебный год
Пояснительная записка:
Программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ; примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень) и авторской программы Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», к учебнику авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 10 класс».
Программа рассчитана на 68 часов в X классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю
Основные цели изучения химии в 10 классах по данной программе:
Системное и сознательное усвоение основного содержания курсов химии, способов самостоятельного добывания, переработки знаний.
Раскрытие роли химии в познании природы и её законов.
Раскрытие универсальности и логики естественнонаучных законов и теорий.
Развитие интереса и внутренней мотивации учащихся к изучению химии, к химическому познанию окружающего нас мира веществ.
Овладение методологией химического познания и исследования веществ.
Выработка умений и навыков решения различных типов задач, выполнения лабораторных опытов.
Внесение значимого вклада в формирование целостной картины природы, научного мировоззрения.
Обеспечение вклада учебного предмета как средства индивидуального развития личности.
Развитие стремления учащихся к продолжению естественнонаучного образования и адаптации к меняющимся условиям жизни в окружающем мире.
Планируемые результаты
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать и понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической
реакции, катализ, химическое равновесие, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь: называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и еепредставления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
Содержание курса
Теоретические основы органической химии ( 6 часов)
Введение 2 часа
Теория строения органических соединений 4 часа Основные положения теории строения органических соединений. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, ординарные и кратные связи. Гомология, изомерия, функциональные группы в органических соединениях. Зависимость свойств веществ от химического строения. Классификация органических соединений. Основные направления развития теории химического строения.
Образование ординарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей в свете представлений о гибридизации электронных облаков. Ионный и свободно-радикальный разрыв ковалентных связей.
Классы органических соединений ( всего - 51 час)
Углеводороды (19 часов)
Предельные углеводороды (алканы), общая формула состава, химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация. Зигзагообразное строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг углерод-углеродных связей. Изомерия углеродного скелета. Систематическая номенклатура. Химические свойства. Механизм реакции замещения. Синтез углеводородов (реакция Вюрца). Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных. Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.
Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены). sp2 и sp-гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия . Номенклатура этиленовых углеводородов. Химические свойства. Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова. Получение углеводородов. Применение этиленовых углеводородов. Понятие о диеновых углеводородах. Каучук как природный полимер, его строение, свойства, вулканизация. Ацетилен – представитель алкинов. Особенности химических свойств ацетилена. Получение ацетилена, применение в органическом синтезе.
Ароматические углеводороды. Электронное строение молекулы. Химические свойства бензола: Гомологи бензола, изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Получение и применение бензола и его гомологов.
Сравнение строения и свойств углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов.
Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование в народном хозяйстве. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Коксование каменного угля, продукты коксования. Проблема получения жидкого топлива из угля.
Спирты и фенолы (6 часов)
Спирты и фенолы. Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О – Н. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия. Номенклатура спиртов. Водородная связь между молекулами, влияние ее на физические свойства спиртов. Химические свойства. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под вилянием заместителей в углеводородном радикале. Применение спиртов. Ядовитость спиртов, губительное воздействие на организм человека. Получение спиртов. Промышленный синтез метанола.
Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Особенности их химических свойств, практическое использование.
Фенолы. Строение фенолов, отличие по строению от ароматических спиртов. Физические свойства фенолов. Химические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле.
Альдегиды и кетоны (3 часа)
Альдегиды. Строение альдегидов, функциональная группа, ее электронное строение, особенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов. Номенклатура. Химические свойства. Получение альдегидов. Применение муравьиного и уксусного альдегидов.
Строение кетонов. Номенклатура. Особенности реакции окисления. Получение кетонов окислением вторичных спиртов. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование.
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры (10 часов)
Строение карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы, объяснение подвижности водородного атома. Основность кислот. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура. Химические свойства. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители карбоновых кислот. Получение кислот. Применение кислот в народном хозяйстве. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие.
Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных карбоновых кислот. Понятие о кислотах иной основности.
Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот.
Строение сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Практическое использование.
Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Превращения жиров пищи в организме. Гидролиз и гидрирование жиров в технике, продукты переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС) – их составе, строении, особенностях свойств.
Углеводы (5 часов)
Классификация углеводов.
Глюкоза как важнейший представитель моносахаридов. Физические свойства и нахождение в природе. Строение глюкозы. Химические свойств. Применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы.
Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы.
Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства. Химические процессы получения сахарозы из природных источников.
Крахмал. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с йодом, гидролиз. Превращения крахмала пищи в организме. Гликоген.
Целлюлоза. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства. Применение целлюлозы и ее производных. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
Азотсодержащие органические соединения (8 часов)
Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Амины как органические основания, взаимодействие с водой и кислотами. Анилин, его строение, причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза.
Строение аминокислот, их физические свойства. Изомерия аминокислот. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Синтез пептидов, их строение. Биологическое значение ά-аминокислот.
Общее понятие о гетероциклических соединениях. Пиридин и пиррол как представители азотсодержащих гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств. Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот.
Белки как биополимеры. Основные аминокислоты, образующие белки. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства белков. Превращения белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтезе белков.
Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
Промышленное производство органических соединений (5 часов)
Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация. Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от строения.
Термопластичные и термоактивные полимеры. Полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, фенолформальдегидные смолы, их строение, свойства, применение. Композиты, особенности их свойств, перспективы использования.
Проблема синтеза каучука и решение ее. Многообразие видов синтетических каучуков, их специфические свойства и применение. Стереорегулярные каучуки.
Синтетические волокна. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон) волокна, их строение, свойства, практическое использование.
Проблемы дальнейшего совершенствования полимерных материалов.
Защита окружающей среды от вредного воздействия органических веществ (2 часа)
Понятие о химической экологии, влияние органических соединений на окружающую среду.
Демонстрации
Практические занятия 1. Определение углерода и водорода в органических соединениях
2. 3. Получение и исследование свойств органических веществ (этилена, уксусной кислоты и др.).
4. Решение экспериментальных задач по теме: «Химические свойства органических веществ»
5. Распознавание пластмасс, волокон.
2. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.
3. Окисление спирта в альдегид.
4. Растворение глицерина в воде, его гигроскопичность. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).
5. Растворимость ацетона в воде, ацетон как растворитель, отношение ацетона к окислителям.
6. Отношение жиров к воде и органическим растворителям.
Доказательство непредельного характера жиров.
Омыление жиров
7. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих веществ.
8. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению.
9. Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II).
10. Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов.
11. Взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала.
12. Цветные реакции белков (Биуретовая и ксантопротеиновая реакции)
13Обнаружение хлора в поливинилхлориде.
14. Изучение свойств термопластичных полимеров.
15. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Расчетные задачи
Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.
Химия и жизнь (12 час)
Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ.
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.
Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.
Формы организации учебного процесса: Формами контроля ЗУН(ов) учащихся являются:
индивидуальные;
групповые;
индивидуально-групповые;
фронтальные;
практикумы;
исследование.
наблюдение;
беседа; фронтальный опрос;
опрос в парах;
практикум;
тестирование;
участие в проектной деятельности, круглых столах;
подготовка мультимедийных презентаций по отдельным проблемам учебных тем.
Контрольные работы
Календарно-тематическое планирование курса
химия 10 класс
Базовый уровень (2 часа в неделю, всего 68 часов)
уро
ков
Тема урока
Дата
План
Дата факт
примечание
Раздел I.
Теоретические основы органической химии
Тема 1. Введение. 2 часа
1
Органическая химия-химия соединений углерода
Д «Ознакомление с образцами органических веществ и материалов»
3.09
2
Инструктаж по ТБ Практическая работа №1
«Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях
5.09
Тема 2. Теория строения органических соединений. 4 часа
3
Возникновение теории строения органических соединений
10.09
4
Электронная природа химических связей
12.09
5
Изомерия , гомология
17.09
6
Функциональные группы в органических соединениях. Классификация органических соединений.
19.09
Раздел II.
Классы органических соединений. 51час
Углеводороды. 19 часов
7
Понятие о предельных углеводородах. Алканы
26.09
8
Изомерия и номенклатура алканов
Л/о№1 «Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных»
1.10
9
Физико-химические свойства алканов
3.10
10
Получение и применение алканов
8.10
11
Циклоалканы
10.10
12
Решение задач на вывод формулы вещества
15.10
13
Решение задач на вывод формулы вещества
19.10
14
Контрольная работа №1 по темам «Теория химического строения» и «Алканы»
22.10
15
Строение, изомерия и номенклатура алкенов
26.10
16
Физические и химические свойства алкенов.
29.10
17
Получение , применение алкенов
7.11
18
Инструктаж по ТБ Практическая работа №2 «Получение этилена и опыты с ним»
12.11
19
Алкадиены. Природный каучук. Д «Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения»
14.11
20
Алкины.
19.11
21
Химические свойства, получение и применение алкинов
Д.Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена»
21.11
22
Строение, изомерия и номенклатура аренов
26.11
23
Физические и химические свойства, получение и применение аренов Д. «Бензол как растворитель, горение бензола», «Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия»
1.12
24
Генетическая взаимосвязь классов углеводородов
8.12
25
Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды»
10.12
Природные источники углеводородов и их переработка 3 часа
26
Природный и попутный нефтяные газы
15.12
27
Нефть. Нефтепродукты ЛО № 2 «Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки»
17.12
28
Коксохимическое производство
22.12
Спирты и фенолы. 6 часов
29
Понятие о спиртах. Предельные одноатомные спирты
29.12
30
Химические свойства, получение одноатомных спиртов. Простые эфиры ЛО №3 «Получение этаналя окислением этанола
16.01
31
Многоатомные спирты ЛО № 4 «Растворение глицерина в воде. Реакция с гидроксидом меди (II)»
19.01
32
Решение расчётных задач по теме «Спирты»
33
Спирты в природе и жизни человека
21.01
34
Фенолы Д «Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия»
26.01
Альдегиды и кетоны. 3 часа
35
Понятие об альдегидах и кетонах ЛО 5 «Растворение в ацетоне различных органических веществ»
28.01
36
Физико-химические свойства, получение и применение альдегидов, ацетона №5 «Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра (I)., гидроксидом меди
2.02
37
Генетическая взаимосвязь классов углеводородов, спиртов и альдегидов
4.02
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. 10 часов
38
Понятие о карбоновых кислотах
9.02
39
Физико-химические свойства карбоновых кислот
11.02
40
Получение и применение карбоновых кислот
16.02
41
Отдельные представители карбоновых кислот
18.02
42
Мыла. Сложные эфиры ЛО №6 «Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров»
22.02
43
Жиры ЛО №7 «Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств» ЛО №8 «Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению»
25.02
44
Инструктаж по ТБ Практическая работа № 3. Получение уксусной кислоты и изучение её свойств
1.03
45
Генетическая взаимосвязь изученных классов соединений
3.03
46
Решение расчетных задач по теме «Сложные эфиры, жиры»
10.03
47
Контрольная работа № 3 по темам «Кислородсодержащие соединения»
15.03
Углеводы 5 часов
49
Классификация углеводов
17.03
50
Моносахариды. Глюкоза ЛО№9 «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I)».
22.03
51
Дисахариды. Сахароза ЛО№10 «Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция»
5.04
52
Крахмал ЛО№11 «Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала»
7.04
53
Целлюлоза
12.04
Азотсодержащие органические соединения. 8 часов
54
Понятие об азотсодержащих органических соединениях. Амины
14.04
55
Анилин – представитель ароматических аминов
19.04
56
Аминокислоты, состав, строение, номенклатура Д «Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот»
21.04
57
Свойства, получение, применение аминокислот
26.04
58
Белки ЛО №12 «Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции)»
28.04
59
Гетероциклические соединения
Нуклеиновые кислоты
3.05
60
Инструктаж по ТБ Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Химические свойства органических веществ»
5.05
61
Контрольная работа № 4 по темам «Углеводы», «Азотсодержащие соединения»
10.05
Промышленное производство органических соединений. 5 часов
62
Научные принципы химического производства. Органический синтез
12.05
63
Понятие о синтетических высокомолекулярных соединениях. Пластмассы ЛО№ 13 Определение хлора в поливинилхлориде»
17.05
64
Синтетические каучуки ЛО№14 «Изучение свойств термопластичных полимеров».
19.05
65
Синтетические волокна ЛО№15« Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон»
23.05
66
Инструктаж по ТБ Практическая работа № 5. «Распознавание пластмасс и волокон»
25.05
Защита окружающей среды от вредного воздействия органических веществ. 2 часа
67
Понятие о химической экологии. Влияние органических соединений на окружающую среду.
28.05
68
Обобщение знаний по темам 11-13
30.05
Всего 68 часов.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа имени Исхакова Алмаза Салимовича села Уральск муниципального района Учалинский район Республики Башкортостан
«Рассмотрено» Руководитель ШМО
____________Ягудина И.А.
Протокол №______
от «____»__________2016 г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск
________________ Фазлетдинова З.Р.
«____»____________2016 г.
«Утверждаю»
Директор МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск
__________ Л.А. Рахматуллина
Приказ № ___ от «___» _________ 2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
АбсаттаровойЗугрыСабуровны
высшая квалификационная категория
по курсу «Химия»
11 класс
Базовый уровень
Программа Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана
Учебники Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
2016-2017 учебный год
Пояснительная записка
Настоящая программа по химии для 11 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и примерной программы, разработанной Г.Е. Рудзитисом и Ф.Г.Фельдманом.
Программа рассчитана на 66 часов в X1классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения хи¬мических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи курса:
Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
Формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, таких как: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных выпускников. В процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, - опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.
4. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.
Планируемые результаты
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать и понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической
реакции, катализ, химическое равновесие, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь: называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и еепредставления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
Содержание курса
Обобщение знаний по курсу органической химии (6ч)
Основные положения теории строения органических веществ. Виды изомерии. Электронная природа химических связей. Причины многообразия органических веществ. Генетическая связь органических соединений.
Теоретические основы химии
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (4ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (5 ч)
Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
Тема 3. Строение вещества (5 ч)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (5 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип ЛеШателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (13ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (12ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 7. Генетическая связь
неорганических и органических веществ. Практикум(13 ч)
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение экспериментальных задач по металлам и неметаллам; получение, собирание и распознавание газов.
Решение расчётных задач.
Формы организации учебного процесса: Формами контроля ЗУН(ов) учащихся являются:
индивидуальные;
групповые;
индивидуально-групповые;
фронтальные;
практикумы;
исследование.
наблюдение;
беседа; фронтальный опрос;
опрос в парах;
практикум;
тестирование;
участие в проектной деятельности, круглых столах;
подготовка мультимедийных презентаций по отдельным проблемам учебных тем.
Контрольные работы
Календарно-тематическое планирование курса
Химия 11 класс 2часа\66 часов
Базовый уровень
чание
Обобщение знаний по курсу органической химии (9 часов)
1
Вводная контрольная работа И по ТБ
Основные положения теории химического строения
2,09
2
Виды изомерии
7,09
3
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия
9,09
4
Электронная природа химических связей.
14,09
5
И.по ТБ ПР. работа №1 «Определение углерода, водорода в составе углеводорода»
16,09
6
Важнейшие промышленные синтезы на основе переработки нефти и другого углеводородного сырья
21,09
7
Гидролиз органических веществ
23,09
8
Решение задач на вывод формулы органических веществ
28,09
9
Контрольная работа №1 по органической химии
30,09
(Важнейшие химические понятия и законы 4 часа)
10
Химический элемент
5,10
11
Закон сохранения массы веществ, энергии, закон постоянства состава
7,10
12
Классификация неорганических веществ
12,10
13
Решение задач по термохимическим уравнениям
14,10
Периодический закон, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе строения атомов
(5 часов)
14
Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах элементов малых и больших периодов.
19,10
15
Закрепление знаний по теме « Периодический закон и периодическая система …»
21,10
16
Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов, искусственно полученных элементов.
26,10
17
Валентность и валентные возможности атомов.
28,10
18
Обобщение знаний по теме « Периодическая система химических элементов…»
9,11
Строение веществ ( 5 часов)
19
Основные виды химической связи
11,11
20
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ
16,11
21
Типы кристаллических решеток и свойства
Веществ
18,11
22
Дисперсные системы
Инструктаж по ТБ
Практическая работа №2 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»
23,11
23
Решение задач по теме: «Растворы»
25,11
Химические реакции (5 часов)
24
Классификация химических реакций
30,11
25
Скорость химических реакций. Катализ
Д. «Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора»
2,12
26
Инструктаж по ТБ ПР №3.«Влияние различных факторов на скорость химической реакции»
7,12
27
Химическое равновесие. Смещение равновесия
9,12
28
Контрольная работа №2 по курсу общей химии
Металлы (13 часов)
29
Общая характеристика и общие способы получения металлов
14,12
30
Обзор металлических элементов главных подгрупп
Л,О, «Знакомство с образцами металлов и рудами»
16,12
31
Металлы 1,2 групп.
21,12
32
Алюминий
23,12
33
Общий обзор металлических элементов побочных подгрупп Медь. Цинк. Титан
28,12
34
Обзор металлических элементов побочных подгрупп хром железо, никель, платина
ЛО. «Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей»
30,12
35
Сплавы металлов
18,01
36
Оксиды и гидроксиды металлов
20,01
37
Электролиз
25,01
38
Решение задач по теме «Электролиз»
27.01
39
Окислительно-восстановительные реакции
1,02
40
Решение задач по генетической цепи металлов
3,02
41
Контрольная работа №3 « Металлы»
8,02
Неметаллы (12 часов)
42
Обзор неметаллов
10,02
43
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты ЛО «Ознакомление с образцами неметаллов и их природными соединениями»
15,02
44
Закрепление знаний по теме «Оксиды неметаллов»
17,02
45
Водородные соединения неметаллов
22,02
46
Углерод, кремний ЛО. «Распознавание карбонатов»
24,02
47
Азот, фосфор
ЛО «Распознавание нитратов»
1,03
48
Кислород, сера
ЛО «Распознавание сульфатов»
3,03
49
Галогены
ЛО « Распознавание хлоридов»
9,03
50
Реакции ионного обмена
ЛО «Реакции ионного обмена»
11,03
51
Окислительно-восстановительные реакции
15,03
52
Гидролиз неорганических веществ
17,03
53
Контрольная работа по теме «Неметаллы»
22,03
Связь неорганических и органических веществ (13 часов)
54
Генетическая связь неорганических и органических веществ
24,03
55
Роль химии в создании современной научной картины мира
5,04
56
И. поТБ Практическая работа №4 « Решение экспериментальных задач по неорганической химии»
7,04
57
И.по ТБ Практическая работа №5 «Получение, собирание и распознавание газов –неорганических веществ»
12,04
58
И. по ТБ Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии»
14,04
59
И.по ТБ Практическая работа №7 «Получение, собирание и распознавание газов –органических веществ»
19,04
60
Решение задач на вывод формулы вещества
21,04
61
Решение задач по превращениям органических веществ
26,04
62
Решение комбинированных задач повышенной сложности
28,04
63
Решение комбинированных задач повышенной сложности
3,05
64
Обобщение и закрепление знаний «Генетическая связь неорганических и органических веществ»
10,05
65
Итоговая контрольная работа №4 по курсу химии
17,05
66
Анализ контрольной работы.
22,05
20
