Тема: Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Тип урока: Урок развивающего контроля.
Метод: проектной деятельности.
Форма работы: групповая.
Цель урока: научить объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций.
Задачи урока:
Образовательные:
Совершенствовать навыки в выполнении химического эксперимента;
Закрепить умение подтверждать теоретические знания химическим экспериментом;
Углубить знания учащихся о скорости химической реакции и факторах влияющих на скорость химической реакции.
Развивающие:
Умения устанавливать причинно-следственные связи;
Логическое мышление (умения сравнивать, наблюдать, обобщать, делать выводы);
Коммуникативные навыки при работе в группах;
формировать навыки обобщать материал и составлять схемы, презентации;
продолжить формировать навыки работы со справочной литературой;
продолжить формировать умения оценивать свою деятельность и деятельность других участников процесса.
Воспитательные:
Ход урока:
Организационный момент:
Скорость химической реакции – один из решающих факторов, который нужно учитывать во многих областях научно-производственной деятельности, например инженерам-технологам при определении эффективности химических производств, химикам, разрабатывающим препараты для медицины и сельского хозяйства, а также врачам и агрономам, использующим эти препараты для лечения людей и для внесения в почву.
Фронтальный опрос с использованием опорного конспекта:
Дайте определение «Скорость химической реакции».
Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
Зачем необходимо знать факторы влияющие на скорость химической реакции?
Давайте используем свои знания для решения конкретных заданий.
Показываю на слайде.
Синтез воды из водорода и кислорода протекает по уравнению:
2Н2 +О2=2Н2О.
При обычных условиях (t=20 С) осуществить реакцию практически невозможно – настолько мала скорость реакции (потребовалось бы 54 миллиарда лет). При температуре 500С эта же реакция протекает за 50 минут, а при 700С произойдет взрыв, так как протекает мгновенно.
Вопрос: Дайте теоретическое обоснование описанного явления.
Укажите основную причину изменения скорости реакции при изменении температуры.
На предыдущем уроке 3 группы получили задания и сейчас мы заслушаем отчет о проделанной работе.
Ребята представляют результаты своих исследований, а остальные должны сделать вывод от чего зависела скорость химической реакции?
1 группа: Домашняя исследовательская работа «Эффективность стиральных порошков».
Вывод: Интервал работы порошков от 40С до 100С. Обычные порошки при температуре 30 -40С плохо стирают.
Биопорошки эффективны при t = 30 – 40C, при 100С ферменты свернулись.
Энзимы – ферменты, отстирывающие биологические пятна.
- Какие еще порошки хорошо стирают?
-Какую роль выполняют ферменты?
Слушаем отчет второй группы и готовим вопросы о проделанной работе.
2 группа: «Влияние среды на работу ферментов».
Фермент слюны «птиамин» участвует в процессе пищеварения в ротовой полости. Но фермент «работает» только в том случае, если среда слюны щелочная, и это препятствует образованию кариеса зубов. После приема сладостей щелочной баланс во рту нарушается, поэтому в Голландии, например, любая реклама сладостей для детей должна сопровождаться изображением этого предмета.
Вопросы:
Вывод: зубная щетка, так как после чистки зубов восстанавливается щелочной баланс, позволяющий работать ферменту слюны.
Заслушиваем отчет 3 группы (задание не зачитывают, а демонстрируют приборы). Класс объясняет какие факторы были продемонстрированы.
3 группа: Как увеличить площадь соприкосновения реагирующих веществ в гетерогенной системе?
( демонстрируют простейшие приборы придуманные и собранные самостоятельно).
Какие факторы, влияющие на скорость химической реакции, мы повторили? Какие еще вы знаете?
Давайте практически проверим влияние факторов на скорость химической реакции. Страница учебника 15, практическая работа №1.
Опыт №1. В три пробирке налейте по 2-3 мл раствора соляной кислоты. Положите в первую кусочек магния, во вторую – кусочек цинка, в третью – железа. Наблюдайте скорость трех реакций. Какая из реакций самая быстрая?
Опыт №2.Налейте в одну пробирку 2 – 3 мл соляной кислоты, во вторую – такое же количество уксусной кислоты. Опустите в каждую примерно одинаковый кусочек мрамора. Определите, какая реакция протекает медленнее.
Результаты работы оформите на листочках по форме:
После выполнения работы поменяйтесь листочками и выставьте друг другу оценки.
Вывод:
Вопросы:
Рефлексия.
Подведем итог урока:
На скорость химической реакции влияют:
природа реагирующих веществ,
площадь соприкосновения реагирующих веществ,
температура,
катализатор,
концентрация реагирующих веществ.
Полученные знания можно применять в повседневной жизни.
Домашнее задание: Параграф№14. Ответить на вопросы 1,2,3.Стр.42.
