УРОК 1. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ВВОДНЫЙ ИНСТРУКТАЖ ПО ТБ
Цель: обобщить знания учащихся.
ЗАДАЧИ:
Образовательная: обобщить, закрепить и систематизировать знания учащихся по темам: «Основные классы неорганических веществ. Реакции ионного обмена».
Развивающая: развивать познавательную активность учащихся, умение систематизировать материал. Совершенствовать навыки и умение учащихся при выполнении лабораторных опытов, вырабатывать умение наблюдать, делать выводы, объяснять ход эксперимента. Развивать умение работать в группах и индивидуально.
Воспитательная: воспитывать добросовестное отношение к учению, желание учиться активно, с интересом. Прививать любовь к химии.
Тип урока: урок усвоения и первичного закрепления новых знаний.
Ход урока
I. Организационный момент.
ТЕТРАДИ ДЛЯ КОНТРОЛЬНЫХ И ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
II. Изучение нового материала.
1. Беседа.
Сегодня мы с вами вспомним основные классы неорганических веществ и реакции ионного обмена. Это то, что нам будет встречаться на протяжении дальнейшего изучения химии.
Прежде чем перейти к основным классам неорганических соединений давайте вспомним основные химические понятия: молекулы, атом, химический элемент, вещества.
Молекулы – мельчайшие частицы многих веществ, обладающие химическими свойствами данного вещества и состоящие из атомов, соединенных между собой химическими связями.
Атом – мельчайшая частица химического элемента.
Определенный вид атомов с одним и тем же (+) зарядом ядра характеризует химический элемент.
Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева.
Вещества бывают простые (Н2, О2 и т.д.) и сложные (H2SO4).
Давайте вспомним какие классы неорганических соединений вы учили в 8 классе: оксиды, основания, кислоты, соли.
2. Оксиды.
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления –2.
Общая формула ЭxOy
Основные (им соответствуют основания)
Na2O — NaOH
BaO — Ba(OH)2
Кислотные (соответствуют кислоты)
CO — H2CO3
SO3 — H2SO4
Амфотерные (в зависимости от реагента обладают или основными или кислотными свойствами)
Be(OH)2
BeO
H2BeO2
Химические свойства оксидов
Основные оксиды взаимодействуют:
С водой с образованием оснований:
BaO + H2O = Ba(OH)2
K2O + H2O = 2KOH
С кислотами с образованием соли и воды:
NiO + 2HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O
Со щелочами не взаимодействуют (металлы главной подгруппы I группы – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
С кислотными и амфотерными оксидами с образованием солей:
BaO + CO2 = BaCO3
Na2O + BeO = Na2BeO2
Кислотные оксиды взаимодействуют:
С водой с образованием кислот:
SO3 + H2O = H2SO4
C кислотами не взаимодействуют
Со щелочами с образованием соли и воды:
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3 H2O
C основными и амфотерными оксидами с образованием солей:
SO3 + Na2O = Na2SO4
SO3 + BeO = BeSO4
Амфотерные оксиды взаимодействуют:
С водой не взаимодействуют
С кислотами и щелочами с образованием соли и воды:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Cr2O3 + 6NaOH = 2Na3CrO3 + 3H2O
С кислотными и щелочными оксидами с образованием солей.
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.
Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
ZnO + CO2 = ZnCO3
Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
ZnO + Na2O = Na2ZnO2
Al2O3 + K2O = 2KAlO2
Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2
Получение оксидов
Горение простых веществ в кислороде:
2Mg + О2 = 2МgО
2Сu + О2 = 2СuО
Горение сложных веществ:
C2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O
Разложение при нагревании кислородсодержащих соединений – карбонатов, сульфитов, нитратов, гидроксидов:
ВаСО3 = ВаО + СО2,
Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2,
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2.
3. Кислоты.
Кислоты в растворах диссоциируют на протоны Н+ и кислотные остатки (катионы и анионы)
Классификация кислот
По содержанию атомов кислорода:
2) Записывают уравнение в ионном виде.
Для этого необходимо посмотреть в таблицу растворимости. Если вещество растворимо — его записывают в виде ионов (на пересечение которых смотрели, чтобы определить растворимо ли вещество). Если вещество нерастворимо — записывают в молекулярном виде:
Хлорид бария — растворим, значит записываем его в виде ионов бария и хлора. При этом необходимо помнить о коэффициентах и индексах. (напр., BaCl2 состоит из бария и 2-х хлоров, поэтому индекс «2» мы будем ставить перед анионами хлора):
[pic]
Смотрим на растворимость серной кислоты — растворима, записываем в виде протонов водорода и сульфат-анионов (т.к. в серной кислоте 2 атома водорода — значит при её диссоциации образуется 2 протона):
[pic]
Далее переходим к продуктам реакции и снова смотрим, растворимы ли они. Сульфат бария — не растворим, значит его мы записываем в молекулярном виде:
[pic]
Соляная кислота: растворима, записываем в виде ионов. Т.к. перед формулой стоит коэффициент «2» — мы ставим его и перед ионами:
[pic]
Т.о. появилась 2 строчка — уравнение в ионном виде.
3) Составляем уравнение в сокращённом ионном виде. Для этого мы вычёркиваем те ионы, которые повторяются слева и справа (т.е. не участвуют в реакции):
[pic]
Оставшиеся частицы переписываем. Это и будет сокращённым ионным уравнением:
[pic]
Т.о. мы видим, что в результате взаимодействия катионов бария с сульфат-анионами образуется нерастворимое в воде соединение — сульфат бария (осадок белого цвета)
III. Закрепление.
Задание 1.
Распределите вещества по классам: HNO3, Al2O3, FeO, H2SO4, NaCl, NaOH, Na2O, HCl, K2CO3.
Задание 2. Составьте ионные уравнения для следующих реакций
[pic]
[pic]
Задание 3.
Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами хлорида железа(III) и гидроксида натрия.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl – + 3Na+ + 3OH – = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl –
Fe3+ + 3Cl – + 3Na+ + 3OH – = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl –
Fe3+ + 3OH – = Fe(OH)3↓
IV. Рефлексия.
Что нового вы узнали на уроке?
Что вызвало у вас затруднение?
V. Подведение итогов. Оценивание.
VI. Д/з.: Выучить записи в тетради.
Составить реакции ионного обмена:
1) KOH + HCl = KCl + H2O
2) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
3) CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2↓
4) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3
5) K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑.
6) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
