Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)
Вариант 1
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно
1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.
А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) S8, 2) O3, 3)K2S, 4)H2S.
A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NaNO2, 3)NH3, 4) HNO3.
А5 Вещества, формулы которых Fe2O3 и FeCl2 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.
А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) MgO + CO2→MgCO3, 2) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3
3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br2
А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1) натрием, 2) оксидом серы(IV)
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 Соляная кислота реагирует с
1)CaCl2, 2) Ag, 3)Br2, 4)BaO
A9 К химическим явлениям относится
1)плавление парафина 2)горение бензина
3)горение электрической лампы 4) засахаривание варенья
А10 Массовая доля кислорода в Na2SO4 равна:
1) 42,1% 2) 45,1% 3) 38,1% 4) 45,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + CrO3 →Cl2 + CrCl3 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Сu(OH)2 → CuO→ CuSO4→ Сu(OH)2
С2 К 5% раствору карбоната калия (К2СО3) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO3)2 ). Вычислите массу выпавшего осадка.
Вариант 2
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно
1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.
А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?
1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.
А3 Ковалентную неполярную связь имеет
1) S8, 2) SO3, 3)K2S, 4)H2S.
A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NaNO2, 3)NH3, 4) HNO3.
А5 Вещества, формулы которых SO3 и FeSO4являются соответственно
1) основным оксидом и солью, 2) амфотерным оксидом и кислотой
3)кислотным оксидом и солью, 4) кислотой и солью.
А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) MgO + CO2→MgCO3, 2) FeCl2+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)2
3) 2NaI + Cl2→2NaCl + I2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br2
А7 Оксид меди (II) реагирует с 1) хлоридом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 С раствором гидроксида натрия реагирует
1)ВaCl2, 2) Ag, 3)Р2О5, 4)BaO
A9 К физическим явлениям относится
1) горение магния 2)скисание молока
3)ржавление железа 4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль
А10 Массовая доля железа в железной окалине Fe3O4 равна:
1) 0,78% 2) 72,4% 3) 70% 4) 60%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
СO2 → К2СО3→ CаСО3→ СO2
С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (К2СО3) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO3)2 ) с массовой долей последнего 16%.
Вариант 3
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен
1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) P→As→Sb, 2)Si→P→S, 3)C→ Si→Ge, 4) Cl→S→P.
А3 Ионная связь характерна для
1) S8, 2) SO3, 3)K2S, 4)H2S.
A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) SO3, 2)SO2, 3) H2S, 4) H2SO3.
А5 Вещества, формулы которых СаOи СаCl2 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) основным оксидом и солью, 4) кислотой и основанием
А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) MgO + CO2→MgCO3, 2) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3
3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br2
А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 Раствор гидроксида калия реагирует с
1) CO2, 2) С, 3)Na2CO3, 4)Na3PO4
A9 К химическим явлениям относится
1) таяние льда 2) образование сосулек
3) горение природного газа 4) диффузия
А10 Массовая доля кислорода в (NН4 )2СO3 равна:
1) 16,6% 2) 12,5% 3) 50% 4) 33,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl2 + H2O + C→ HCl + CO2. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Zn→ ZnSO4→ Zn(OH)2→ZnO
С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2 ) .
Вариант 4
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно
1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.
А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?
1) P→S→Cl, 2)Se→S→O, 3)Al→Si→P, 4) F→ Cl→Br.
А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) О2, 2) SO3, 3)Сu, 4)К2S.
A4 Свою низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении
1) Р2O5, 2)Na3РO4, 3)РH3, 4) Р2O3.
А5 Вещества, формулы которых CO2 и Fe(OH)3 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом
А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1) MgO + CO2→MgCO3, 2) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3
3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br2
А7 Оксид серы (IV) реагирует с 1)оксидом кремния, 2) медью
3) сульфатом бария 4) гидроксидом натрия
А8 Хлорид железа (II) в водном растворе реагирует с
1)K2S, 2) SO3, 3) SiO2, 4)Cu
A9 К физическим явлениям относится
1) выделение запаха при гниении 2)горение древесины
3) фильтрование раствора 4) брожение сахарного сиропа
А10 Массовая доля кислорода в Fe(NO3)2 равна:
1) 26,7% 2) 34,2% 3) 53,3% 4) 64,6%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции S + KClO3 → KCl + SO2. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
P → P2O5→ H3PO4→ Na3PO4
С2 Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г 7,3%-ной соляной кислоты (НCl) с избытком Zn.
Вариант 5
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер
1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12.
А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?
1) Si→Al→ Mg, 2) Al→C→N, 3) Na → Mg → Al, 4) K→Na→Li.
А3 Химическая связь в СаСl2
1) ковалентная полярная, 2) металлическая ,
3) ковалентная неполярная, 4)ионная
A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO2, 2) N2O, 3)N2О5, 4) HNO2.
А5 Вещества, формулы которых ZnO и ZnSO4 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.
А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) Mg + O2→MgO, 2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 4) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl
А7 Оксид цинка реагирует с 1) водой, 2) азотной кислотой
3) кислородом 4) серебром
А8 Серная кислота реагирует с
1)CО2, 2) Ag, 3) Fe(OH)3, 4) ZnSO4
A9 К химическим явлениям относится
1)кипение воды 2)брожение яблочного сока
3)испарение спирта 4) ковка металла
А10 Массовая доля кислорода в Fe(OH)2 равна:
1) 24,2% 2) 35,6% 3) 56,8% 4) 71,2%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl2 + H2O + SO2→ HCl + H2SO4. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Fe2O3→ Fe2 (SO4)3→ Fe(OH)3 → Fe2O3
С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H2SO4) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).
Вариант 6
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно
1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2.
А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?
1) K→Na→Li, 2)Mg→Al→ Si, 3)Si→P→S 4) Cl→S→P.
А3 Химическая связь в РСl3
1) ковалентная полярная, 2) металлическая,
3) ковалентная неполярная, 4)ионная
A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении
1) Cl2O, 2) Cl2O5, 3) HCl, 4) HClO4
А5 Вещества, формулы которых HCl и AlCl3 являются соответственно
1) кислотой и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) кислотой и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом
А6 Какое уравнение соответствует реакции cоединения?
1) Mg + O2→MgO, 2) 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 4) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl
А7 Химическая реакция возможна между
1)оксидом натрия и оксидом железа (II), 2) оксидом серы(IV) и соляной кислотой
3)оксидом алюминия и cерной кислотой 4) оксидом меди(II) и гидроксидом натрия
А8 Раствор фосфорной кислоты реагирует с
1)Cu, 2) AgNO3, 3)Br2, 4)H2SiO3
A9 К физическим явлениям относится
1) плавление 2) горение
3) гниение 4) окисление
А10 Массовая доля кислорода в CaСО3 равна:
1) 16,0% 2) 32,0% 3) 48,0% 4) 12,0%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции H2S + KMnO4 →S + MnO2 + H2O +KOH. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Si→ SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3
С2 К 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.).
Вариант 7
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В ядре изотопа атома калия с атомной массой 39 число нейтронов равно
1) 39, 2) 19, 3) 20, 4)21.
А2 Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у
1) Ca, 2)Вe, 3) K, 4) Ва.
А3 Химическая связь в озоне О3
1) ковалентная полярная, 2) металлическая ,
3) ковалентная неполярная, 4) ионная
A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении
1) Cl2O7 2) Cl2O5, 3) HCl, 4) HClO3
А5 Вещества, формулы которых FeOи Fe(OH)2 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.
А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1) Mg + O2→MgO, 2) 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 4) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl
А7 Оксид кремния реагирует с 1) оксидом натрия, 2) оксидом серы(VI)
3) фосфорной кислотой 4) водой
А8 Хлорид меди (II) не реагирует с
1)Н2S, 2) Hg, 3)Mg, 4)Ba(OH)2
A9 К химическим явлениям относится
1)диффузия 2) образование зеленого налета на медных изделиях
3)горение электрической лампы 4) дистилляция (перегонка)
А10 Массовая доля азота в Аl(NO3)3 равна:
1) 14% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Mg + NH3 → Mg 3N2 + H2. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Na→ NaOH→ Na2SO4→ BaSO4
С2 К 6,5% раствору хлорида бария (ВаСl2 ) массой 80 г прилили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
Вариант 8
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 – соответствует атому
1) S, 2) Si, 3) O, 4)Se.
А2 Неметаллические свойства у углерода выражены сильнее, чем у
1) О, 2) Si, 3) N, 4) F.
А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) Р4, 2) O2, 3)K2О, 4)H2О.
A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NO2, 3)NH3, 4) HNO3.
А5 Вещества, формулы которых O3 и H3PO4 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) кислотным оксидом и кислотой 4) простым веществом и кислотой
А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) Mg + O2→MgO, 2) 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
3) 2NaI + Cl2→2NaCl + I2 4) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl
А7 Оксид алюминия не реагирует с 1) оксидом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 С раствором гидроксида натрия не реагирует с
1)CО2, 2) Н2SO3, 3)K2SO4, 4) FeCl2
A9 К химическим явлениям относится
1) замораживание 2)намагничивание
3) гниение 4) высушивание
А10 Массовая доля кислорода в Са(NO3)2 равна:
1) 28,1% 2) 55,7% 3) 58,5% 4) 24,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции PH3 + O2 →P2O5 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Сa→ CaO→ Сa(OH)2→ Са(NO3)2
С2 К 20% раствору карбоната калия (К2СО3) массой 27,6 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO3)2 ). Вычислите массу выпавшего осадка.
Вариант 9
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме какого химического элемента общее число протонов в ядре равно 12?
1) С, 2) Не, 3) Mg, 4)Ca.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) P→ Si →Al, 2)F→Cl→I, 3)Se→S→O, 4) N→P→As.
А3 Ковалентную неполярную связь имеет
1) СаS, 2) SO2, 3)K2S, 4)H2.
A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) СаS,, 2) SO2, 3) K2S, 4) H2SO4
А5 Вещества, формулы которых K2S и КОН являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) солью и кислотой,
3) солью и основанием, 4) кислотой и основанием
А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) 2FeCl2 + Cl2→2 FeCl3 2) Сu(OH)2 → CuO + H2O
3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br2
А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1)бромидом натрия, 2) оксидом углерода (IV)
3) cоляной кислотой 4) водой
А8 Азотная кислота в водном растворе реагирует с
1) K2SO4, 2) НgО, 3)N2, 4) SO3
A9 К химическим явлениям относится
1) кипение 2)фильтрование
3) гниение 4) замерзание
А10 Массовая доля кислорода в К2SO4 равна:
1) 9,2% 2) 47,4% 3) 36,8% 4) 25,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции C + К2SO4→ CO2 + К2S. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения.
SO2 → SO3→ H2SO4→ Al2(SO4)3
С2 К 200 г раствора силиката калия (К2SiО3) прилили избыток раствора серной кислоты (Н2SO4) и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля К2SiО3 в исходном растворе?
Оценивание работы.
За верный ответ в части А – 1 балл
За верный ответ в части С – 3 балла
Итого максимально 16 баллов.
Критерии оценивания С1:
Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;
Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;
Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)
Критерии оценивания *С1: по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла)
Критерии оценивания С2:
Составлено уравнение реакции – 1 балл;
Рассчитаны масса и количество вещества исходного реагента – 1 балл;
Определена масса (или объём) продукта реакции – 1 балл (всего 3 балла)
Шкала пересчета первичных баллов в отметку
*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 4 баллов в части С
Проверяемые элементы содержания.
Часть 1 содержит 10 вопросов с выбором ответа (базовый уровень сложности).
А1 – Строение атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева
А2 – Изменение свойств элементов и их соединений в Периодической системе Д. И. Менделеева
А3 – Типы химической связи
А4 – Вычисление степени окисления химических элементов в сложном веществе
А5 – Определение основных классов неорганических веществ
А6 – Типы химических реакций
А7 – Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
А8 - Химические свойства кислот, оснований, солей
А9 – Явления физические и химические
А10 – Вычисление массовой доли химического элемента в сложном веществе
Часть 2 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).
С1 – Окислительно- восстановительные реакции, их уравнивание методом электронного баланса
Или
С1 – Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений
С2 – Комплексная задача, включающая расчет массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.
