Урок по химии на тему Реакции ионного обмена

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Тема урока: Реакции ионного обмена.


Для проведения этого урока класс надо разбить на 4 группы.


Цель: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания. Сформировать умение составлять полные и сокращенные ионные уравнения.

Задачи:

образовательные:

на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической
диссоциации веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного
обмена», закрепить понятие «реакции нейтрализации»; экспериментально
доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между
ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца; дать
первоначальные представления о качественных реакциях научить школьников
применять знания о диссоциации кислот, оснований и солей; научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции.

развивающие:

совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических
уравнений, при выполнении лабораторных опытов; продолжить формирование
химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения,
умения прогнозировать результат деятельности;
воспитательные:

воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности,
уверенности в себе, требовательности к себе: умение работать в группах.
Форма проведения: проблемная ситуация, работа в группах


Ход урока.

  1. Организационный момент.

- Приветствие учеников

- Сообщение темы урока: «Реакции ионного обмена»


  1. Актуализация знаний:


  1. Что такое кислота в свети электролитической диссоциации? Приведите примеры.

  2. Что такое основание в свети электролитической диссоциации? Приведите примеры.

  3. Что такое соли в свети электролитической диссоциации? Приведите примеры.

  4. Чем характеризуется сила электролита? Чему она равна?

  1. Изучение нового материала.


1) Ребята, давайте посмотрим на уравнение реакции записанной на доске:


H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

- Скажите, пожалуйста, к какому типу реакций относится данная реакция?

- Правильно, это реакция обмена.

- А вещества участвующие в этой реакции являются электролитами или не электролитами?

- Действительно данные вещества являются сильной кислотой и растворимым основанием, а значит являются электролитами и подвергаются процессу электролитической диссоциации, а значит распадаются на ионы. Следовательно в данной реакции реагируют не вещества, а ионы находящиеся в растворе, поэтому правильнее определить тип данной реакции как реакция ионного обмена.


2) Откройте, пожалуйста, свои тетрадки. - Запишите число и тему урока.

- Давайте теперь запишем с вами что же такое реакции ионного обмена.

Реакции ионного обмена – это химические реакции протекающие в растворе между электролитами.


3) Ребята, а как вы думаете все ли реакции между электролитами будут протекать до конца?

Вот на этот вопрос нам предстоит сейчас ответить с помощью эксперимента.

- У вас на столах стоят наборы для эксперимента. В двух пробирках у вас имеется по электролиту. Слейте, пожалуйста, аккуратно оба вещества и запишите в своих тетрадочках наблюдаемые вами явления.

1 группа – вещества: серная кислота и хлорид бария

2 группа – вещества: карбонат натрия и соляная кислота

3 группа – вещества гидроксид калия и соляная кислота

4 группа – гидроксид калия и хлорид натрия

- Давайте посмотрим, что у вас получилось. Итак, 1 группа проводила реакцию между серной кислотой и хлоридом бария в результате реакции у них получилось…(выпал осадок белого цвета). 2 группа проводила реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой, они наблюдали…(выделение газа). 3 группа проводила реакцию между гидроксидом калия и соляной кислотой с использованием лакмусового индикатора, в результате они получили…(лакмус приобрел фиолетовый цвет, что свидетельствует о нейтральной среде). И наконец 4 группа проводила реакцию между гидроксидом калия хлоридом натрия, в ходе которой…(ничего не произошло).

- А что такое выпадение осадка, выделение газа, изменение цвет? Правильно это признаки химической реакции, а значит условиями протекания реакции ионного обмена до конца будут (делают вывод учащиеся):

- выпадение осадка

- выделение газа

- образование малодиссоциирующего вещества (воды)


4) запишем сделанный нами вывод в тетрадочки.


  1. А теперь рассмотрим правила составления реакций ионного обмена. (учитель рассматривает на доске, а ученики записывают в тетрадочки).

- Записываем вещества участвующие в реакции и получившиеся продукты реакции

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 HCl

- Находим условие протекания данной реакции до конца: сульфат бария является нерастворимой солью, а значит выпадает в осадок.

- Записываем все сильные электролиты в виде ионов – это полное ионное уравнение

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

- Определяем одинаковые ионы, то есть ионы, не участвующие в реакции (они находятся в правой и левой части уравнения в одинаковом количестве). Формулы этих ионов можно вычеркнуть (или подчеркнуть)

2H+, 2Cl-

  • Выписываем оставшиеся ионы и вещества – это сокращенное ионное уравнение

Ba2+ + SO42- → BaSO4


  1. Закрепление изученного материала.

Каждой группе даны 4 уравнения реакций. Определите какие из этих реакций возможны в растворах. Назовите получившиеся продукты реакций.

1 группа: a) NaOH+CuSO4

b) HNO3+Ca(OH)2

c) K2CO3+HCl

d) KCl+NaNO3

2 группа: a) BaCl2+Na2SO4

b) H2SO4+KOH

c) CaCl2+NaNO3

d) CaCO3+HNO3

3 группа: a) FeCl3+KOH

b) BaCl2+NaNO3

c) CuCl2+AgNO3

d) Na2CO3+HNO3

4 группа: a) ZnCl2+K3PO4

b) Na2SO3 + HCl

c) BaCl2+NaOH

d) HCl+KOH


  1. Рефлексия.

Вопросы, требующие многовариантные ответы:

- Почему было трудно?

- Что открыли, узнали на уроке?

- Оправдались ли ваши ожидания от урока?

- Что вы взяли с сегодняшнего урока?

- Над чем заставил задуматься урок?


6. Домашнее задание: параграф 4, упражнение 3 стр. 22
Читать полностью »