Открытый урок по теме аммиак

«Мало знать, надо и применять.

Мало хотеть, надо и делать»

(ГЁТЕ)

Цель урока:

• Вызвать устойчивый интерес к изучаемой теме, мотивировать учебную деятельность обучающихся; изучить строение молекулы аммиака;

• Историю происхождения химического названия, физические свойства, химические свойства;

• Рассмотреть способы получения аммиака и практическое применение;

• Сформировать умения правильного и безопасного обращения с аммиаком.

Задачи урока:

• Рассмотреть строение молекулы аммиака и на его основе предположить свойства вещества

• Закрепить умения и навыки химического эксперимента

• Показать значение аммиака в жизни человека, действие его на организм

• Активизировать познавательную деятельность учащихся с помощью исследовательской деятельности

• Развить умения работать самостоятельно и в парах.

Тип урока: изучение нового материала

Методы:

- Проблемный (вопросы, ситуации);

- Объяснительно-иллюстративный (рассказ, опыт, видеоролик, беседа, работа по схемам, показ слайдов, разгадывание кроссвордов, работа с учебником и тетрадями);

- Репродуктивный (уравнения химических реакций и электронно-графические формулы);

- Исследовательский (история англичан и опыт).

Оборудование: Таблица растворимости, ПСХЭ Д.И.Менделеева, ПК, проектор, экран, использование мультимедиа презентаций Power Point; конверт с заданием (схема 1), иллюстрация атомов химических элементов, смайлики, ватман с кроссвордом, тесты (2 варианта)

Набор реактивов: раствор аммиака, 25% раствор соляной кислоты, лабораторная посуда.

ХОД УРОКА:

1. Организационный момент

2. Проверка домашнего задания

По горизонтали: 5. Латинское название азота, означает рождающий селитру. 6. Для лечения этого заболевания используют чистый азот. 7. Без азота нет его, а без его нет жизни. 9. Соль азотистой кислоты.

По вертикали: 1.Удобрение. 2. Ученый, который ввел название азот. 3. Самый распространенный элемент в атмосфере. 4. Что в переводе означает слово азот. 8. Соль азотной кислоты.

3. Актуализация знаний

Начиная изучение новой темы, обратимся к истории. …Во время 1 Мировой войны английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось белое удушливое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал резкий запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер должен был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. Что же это было за едкое облако и какой газ почувствовали люди? Попробуем частично воспроизвести картину давних лет. (ОПЫТ)

Среди соединений азота есть удивительное вещество - летучее водородное соединение АММИАК.

Тема сегодняшнего урока «Аммиак» (записать в тетрадь)

4. Изучение нового материала (Слайд)

   • Состав

   • Строение

   • Свойства (физические и химические)

   • Применение

   • Получение. (записать в тетрадь)

Состав

Строение

[pic]

[pic]

[pic] [pic]

(Зарисовать в тетрадь)

Составьте электронно-графическое строение атомов азота и водорода.

Чему равно число неспаренных электронов?

Сделайте вывод о валентностях.

Водородная связь (определение, условное обозначение).

Свойства

[pic]

Физкультминутка

Реснички опускаются,

Глазки закрываются,

Мы спокойно отдыхаем,

Сном волшебным засыпаем.

Дышится легко, ровно, глубоко.

Наши руки отдыхают,
Ноги тоже отдыхают,

Отдыхают, засыпают.

Шея не напряжена

И расслаблена.

Губы чуть приоткрываются,

Всё чудесно расслабляется.

Дышится легко, ровно, глубоко.

Химические свойства: (записать в тетрадь)

При растворении аммиака в воде образуется гидрат аммиака, который диссоциирует:

NH3 + H2O = NH4 OH (нашатырный спирт) ВИДЕОРОЛИК

С кислотами образует соли аммония (занимательный опыт с соляной кислотой и аммиачной водой)

NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония (нашатырь)

NH3 – низшая степень окисления азота

Реакция горения аммиака 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (Слайд)

ИНСТРУКТАЖ по ТБ (Слайд)

Применение

Работа с учебником стр. (Слайд)

Получение ВИДЕОРОЛИК

5. Домашнее задание

П.25, упр.1,2 (придумать и нарисовать сказочный образ аммиака) (Слайд)

6. Закрепление

Проверочный тест

I вариант

1. Азот входит в главную подгруппу:

1. IV группы;

2. V группы;

3. VI группы;

4. VII группы.

2. Раствор аммиака в воде окрашивает лакмус в:

1. Красный цвет;

2. Синий цвет;

3. Фиолетовый цвет;

4. Не окрашивает совсем.

3. Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:

1. Азота;

2. Оксида азота (II);

3. Оксида азота (III);

4. Азотной кислоты.

4. Валентность азота может быть равна:

1. 1,3;

2. 2,3;

3. 3,4;

4. 3,5.

5. Нашатырный спирт – это:

1. Раствор аммиака в воде;

2. Раствор аммиака в спирте;

3. Хлорид аммония;

4. Медицинский спирт.

Проверочный тест

II вариант

1. Азот при обычных условиях - …

   1. Тяжелый металл;

   2. Бесцветная маслянистая жидкость;

   3. Одноатомный инертный газ;

   4. Газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул.

2. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому что:

   1. Выпадает осадок;

   2. Выделяется газ – аммиак;

   3. Образуется соль;

   4. Реакция не идет.

3. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием:

   1. Азота;

   2. Оксида азота (II);

   3. Оксида азота (III);

   4. Азотной кислоты

4. Степень окисления азота в молекуле аммиака:

   1. 0;

   2. +3;

   3. -3;

   4. +5;

5. Нашатырь – это:

   1. Раствор аммиака в воде;

   2. Раствор аммиака в спирте;

   3. Хлорид аммония;

   4. Поваренная соль.

7. Вывод по уроку

Что нового вы узнали на уроке?

Оценки за урок

8. Рефлексия

Смайлики (Слайд)