Календарно - тематическое планирование по химии 9 класс

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Календарно-тематическое планирование учебного предмета на учебный год



№

Тип урока






Тема




Химический эксперимент


Кол.

часов

дата

Формы контроля

По плану

Коррек.

Раздел 1 Повторение основных вопросов курса 8 класса ( 2 часа)



1


урок закрепления знаний

Основные классы неорганических соединений


1



Фронтальный опрос, самостоятельная работа

2

урок закрепления знаний



Химическая связь.


1



Фронтальный опрос

Раздел 2 Многообразие химических реакций ( 14 часов)

Тема 1: « Классификация химических реакций» ( 6 часов)



№

Тип урока

тема

Химический эксперимент

Кол. часов

дата

Формы контроля

По плану

Корр.

3 \1


комбинированный

Окислительно-восстановительные реакции.


1



тестирование

4\2

Комбинированный

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления


1



Самостоятельная работа

5\3

комбинированный

Тепловой эффект химической реакции. Экзо – и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

Д. примеры экзо – и эндотермических реакций.


1



Экспресс -контроль

6\4

Изучение нового материала

Скорость химической реакции. Понятие о катализе.

Д. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость

1




7\5

Практическая работа

Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.


Практическая работа №1

1



отчёт

8\6

Изучение нового материала

Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.


1




































Тема 2: « Химические реакции в водных растворах» ( 8 часов)

№

Тип урока

Тема

Химический эксперимент

Кол – во часов

Дата проведения

Формы контроля

По плану

Коррек.

9\7

Изучения нового материала

Сущность процесса электролитической диссоциации.

Д. Электропроводность твёрдых, жидких в-в, растворов с различными видами связи


1



тестирование

10\8

комбинированный

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и оснований. Уравнение диссоциации


1



устный опрос

11\9

комбинированный 

Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты


1



Экспресс- контроль

12\10

комбинированный 

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Лабораторный опыт.1 Реакции между растворами электролитов

1



Экспресс- контроль, Лабораторный опыт

13\11

Изучения нового материала

Гидролиз солей.


1




14\12


комбинированный

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях


1



Самостоятельная работа

15\13

Практическая работа

« Свойства кислот, солей и оснований как электролитов»

Практическая работа № 2

1



отчёт

16\14

Контроля и коррекции знаний


Контрольная работа № 1 по разделу: «Многообразие химических реакций »



1




Раздел 3. Многообразие веществ ( 41 час)



№



Тип урока

тема

Химический эксперимент

Кол. часов

дата

Формы контроля

По лану

Корр.

17\1

Изучения нового материала

Общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе. Водородные соединения неметаллов.


1




Тема 3: « Галогены» (4 часа)







№

Тип урока

Тема

Химический эксперимент

Кол-во часов

дата

Формы контроля

По плану

Корр.

18\2

комбинированный

Положение галогенов в периодической таблице, сравнительная характеристика галогенов.


Лабораторный опыт 2. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.




1



Фронтальный опрос, работа по карточкам, Лабораторный опыт

19/3

Комбинированный

Хлор. Хлороводород.


1




20/4

комбинированный

Соляная кислота и ее соли.


Демонстрации: Качественные реакции

на соляную кислоту и хлориды

1




21\5

Практическая работа

«Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид - ионы»

Практическая работа № 3


1






отчёт















Тема 4: « Кислород и сера» ( 8 часов)



№

Тип урока

тема

Химический эксперимент

Кол. часов

дата

Формы контроля

По плану

Коррек.

22\6

комбинированный урок

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их молекул.

Д. Аллотропные модификации серы.

Лабораторный опыт 3 Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.

1



Текущий контроль

23/7

комбинированный урок

Свойства и применение серы.


1



Текущий контроль. Самостоятельная работа по карточкам

24/8

комбинированный урок

Сероводород. Сульфиды.




Д. Образцы природных сульфидов и сульфатов.

Лабораторный опыт 4 Качественная реакция на сульфид - ионы

1



Самостоятельная работа по карточкам

25\9

комбинированный урок

Сернистый газ. Сернистая кислота.

Лабораторный опыт 5 Качественная реакция на сульфит – ионы.

1



Задания разного уровня сложности

26\10

комбинированный урок

Оксид серы ( VI) Серная кислота. Соли серной кислоты.


Лабораторный опыт 6 Качественные реакции на сульфат-ионы в растворе.

1



Текущий контроль- опрос. Выборочная проверка ДЗ. Проверочная работа по разноуровневым заданиям

27\11

комбинированный урок

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.


1



Текущий контроль- опрос. Выборочная проверка ДЗ. Проверочная работа по разноуровневы м заданиям

28/12

Практическая работа

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»


Практическая работа № 4

1



отчёт

29\13

комбинированный урок

Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей



1



Карточки, задания разного уровня сложности

Тема5: « Азот и фосфор» ( 8 часов)



№

тип урока

тема


Химический эксперимент

Кол. часов

дата

Формы контроля

По плану

Корр

30\14

Изучение нового материала

Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы. Физические и химические свойства азота.


1



Проверочная работа по карточкам разного уровня сложности

31/15

комбинированный

Аммиак. Строение молекулы, физические и химические свойства

Демонстрации: растворение аммиака в воде; получение хлорида аммония


1



Текущий контроль-опрос

32/16

комбинированный урок

Соли аммония, нитраты. Круговорот азота в природе.


Лабораторный опыт 7 Распознавание солей аммония

1



устный опрос, Лабораторный опыт

33\17

комбинированный урок

Оксиды азота. Азотная кислота, строение, свойства, применение.


Демонстрации: Качественная реакция на нитраты (сухие и растворы)


1



устный опрос

34\18

комбинированный урок

Окислительные свойства азотной кислоты.


1




35/19

комбинированный урок

Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.


1




36/20

комбинированный урок

Фосфор и его соединения (краткая характеристика)

Д. природные нитраты и фосфаты

1



тест

37\21

комбинированный урок

Оксид фосфора, ортофосфорная кислота.Минеральные удобрения


1






Тема 6: « Углерод и кремний» ( 8 часов).

38\22

Изучения нового материала

Общая характеристика подгруппы углерода. Аллотропные модификации.

Д.Модели кристаллических решёток алмаза и графита.

1



тест

39/23

комбинированный

Химические свойства углерода. Адсорбция


Демонстрации: поглощение углем растворенных веществ и газов

1



Задания разного уровня сложности

40\24

комбинированный

Угарный газ, свойства и физиологическое действие.


1



Текущий контроль-опрос

41/25


комбинированный

Углекислый газ. Угольная кислота. Карбонаты.

Лабораторный опыт 8 Проведение качественной реакции на углекислый газ.

1



Лабораторный опыт

42\26

комбинированный

Угольная кислота и её соли.

Лабораторный опыт 9 Качественная реакция на карбонат - ионы

1



Задания разного уровня сложности Лабораторный опыт

43\27

комбинированный

Кремний и его соединения.

Д. Образцы природных карбонатов и силикатов.

1




44\28

Обобщения и систематизации знаний

Обобщение. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей


1



Самостоятельная работа

45\29

Контроля и коррекции знаний

Контрольная работа№2 по теме «Неметаллы».




1








Тема 7: «Металлы» ( 12 часов)


№

Тип урока

тема


Химический эксперимент


Кол. часов


дата

Формы контроля

По плану

Коррек.

46\30

Изучения нового материала

Характеристика металлов.


Демонстрации: образцы металлов, изучение их электрической проводи-мости. Модели кристаллических решеток металлов

Лабораторный опыт 10 Рассмотрение образцов металлов

1



тест

47/31

комбинированный

Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.



1




48 /32

комбинированный

Химические свойства металлов.

Лабораторный опыт 11 Взаимодействие металлов с растворами солей.


1



Устный опрос. Работа по карточкам. Лабораторный опыт

Тема 8: « Металлы главных подгрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева» (5часов)


49\33

Изучение нового материала

Общая характеристика щелочных металлов.


1



Экспресс – контроль, разноуровневые задания

50\34

комбинированный

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.


1



Тестирование

51\35

комбинированный

Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жёсткость воды.

Демонстрации: взаимодействие кальция с водой; взаимодействие оксида кальция с водой; качественная реакция на ионы кальция и бария


1



Работа по карточкам, индивидуальный опрос

52/36

комбинированный

Алюминий, строение, свойства. Соединения алюминия






Демонстрации: взаимодействие алюминия с кислородом водой, кислотами, солями; механическпрочность оксидной пленки алюминия.

Лабораторный опыт 12 Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

1



Тестирование , лабораторный опыт

53\37

комбинированный

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.


1



Самостоятельная работа

Тема 9: « Железо – представитель элементов побочных подгрупп» (4 часа )

54/38

Изучение нового материала

Железо, строение, свойства.

Демонстрация: горение железа в кислороде, получение гидроксидов железа (2 и 3)


1



Фронтальный опрос, работа с карточками

55/39

комбинированный

Соединения железа. Применение железа и его соединений

Лабораторный опыт 13 Качественные реакции на ионы железа

Демонстрация: ознакомление с образцами чугуна и стали

1



тестирование

56/40

Урок - практикум

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения.»


Практическая работа № 5


1



отчёт

57\41

Контроля и коррекции знаний

Контрольная работа № 3 по теме: «Металлы»


1




Раздел 4. Краткий обзор важнейших органических веществ (10ч.)


58/1

Изучение нового материала

Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Упрощенная классификация органических соединений

Д. Модели молекул органических соединений.


1




59/2

Изучение нового материала

Предельные (насыщенные) углеводороды

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

1



Экспресс - контроль

60/3

комбинированный

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.

Д. Получение этилена. Качественные реакции на этилен.

1



Химический диктант, Индивидуальные задания

61/4

комбинированный

Полимеры


1



Экспресс - контроль

62/5


Изучение нового материала

Производные углеводородов. Спирты.

Д. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты

1




63/6

комбинированный




Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

Д. Свойства уксусной кислоты.

Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях

1



Экспресс - контроль

64/7

Изучение нового материала

Углеводы


Д. Качественная реакция на глюкозу Качественная реакция на крахмал.


1




65\8

Изучение нового материала

Аминокислоты. Белки.


1




66\9

Контроля и коррекции знаний

Итоговая контрольная работа за курс химии 9 класса.



1




67 - 68

Повторения и обобщения

Повторение темы « Неметаллы»


2




Повторение темы « Металлы»



Контрольная работа №1 по теме: « Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»

Вариант 1

Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.

Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа.

Вариант оценивания следующий: каждое задание части А оценивается 0,5 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл

Первичный балл Оценка в пятибалльной системе

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2



Часть А

  1. С большей скоростью идёт взаимодействие соляной кислоты с

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4)Fe



  1. К ОВР не относится реакция

    Восстановителем в схеме реакции



    Mn2O7 + NH3 →MnO2 + H2O + N2 является



    1. N20 2) N3- 3) Mn4+ 4)Mn7+



    1. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого



    1)Cu(OH)2 2)Ca(NO3)2 3) NaOH 4)H2SO4



    5. При полной диссоциации 1 моль нитрата меди (II) в растворе образуется

    1) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов

    2) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов

    3) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов

    4) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов

    6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната натрия

    1) = Na+ + CO3 2- 2) = Na+ + 2CO3 2-

    3) = 2Na+ + CO3 2- 4) = 2Na+ + HCO3-

    Часть В

    1. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.



    1) S-2 → S0 А. HNO3 →H2O + NO2 + O2

    2) S+6 → S+4 Б. H2S + SO2 → H2O + S

    3) N+5 → N+4 В. NH3 + O2 → H2O + NO

    4) N-3 →N0 Г. NH3 + O2 → H2O + N2

    Д. C + H2SO4 → CO2 + SO2 +H2

    1. Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионным уравнением реакции

    Реагенты сокращённые ионные уравнения реакций

    1) гидроксид бария и соляная кислота А.2H+ + SO32- →H2O + SO2

    2)хлорид железа ( III) и нитрат серебра Б. Fe3+ +3OH- → Fe(OH)3

    3)нитрат железа ( III) и гидроксид калия В. Ag+ + Cl- →AgCl

    4)сульфит натрия и соляная кислота Г.H+ + OH- → H2O



    3. Для смещения химического равновесия реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

    в сторону образования оксида серы (VI ) необходимо

    1. повысить температуру

    2. понизить температуру

    3. уменьшить давление

    4) увеличить давление

    5) уменьшить концентрацию O2

    6) увеличить концентрацию SO2

    Часть С

    1. К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II ), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.





    Контрольная работа № 1

    по теме « Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»

    Вариант 2

    Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.

    Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа.

    Вариант оценивания следующий: каждое задание части А оценивается 0,5 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл

    Первичный балл Оценка в пятибалльной системе

    8 - 9 5

    6 - 7 4

    3 - 5 3

    0 - 2 2



    Часть А

    1. С большей скоростью идёт взаимодействие воды с

    1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) Nа

    2. К ОВР не относится реакция

    3.Окислителем в схеме реакции

    CrO3 + NH3 →Cr2O3 + H2O + N2 является



    1. Cr+6 2) N3- 3) Cr+3 4) N20

    4. При диссоциации какого вещества образуются ионы водорода

    1) карбонат натрия 2) гидроксид натрия

    3) серная кислота 4) кремниевая кислота

    5. При полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия ( III) в растворе образуется

    1) 3 моль катионов алюминия и 1 моль нитрат-ионов

    2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-ионов

    3) 1 моль катионов алюминия и 2 моль нитрат-ионов

    4) 1 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-ионов

    6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации фосфата натрия

    1) = Na+ + PO43- 2) = 3 Na+ + PO43-

    3) = 2Na+ + PO43- 4) = Na+ + HPO42-

    Часть В

    1. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.



    1) S0 → S2- А. SO2 + O2 → SO3

    2) S4+ → S6+ Б. NH3 + O2→NO + H2O

    3) N-3 → N +2 В. S + O2 →SO2

    4) N+4 →N+5 Г. H2O + NO2 + O2 → HNO3

    Д. H2 + S → H2S

    2.Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионным уравнением реакции

    Реагенты сокращённые ионные уравнения реакций

    1) сульфат меди(II) и гидроксид натрия А. CO32- + 2H+ → H2O + CO2

    2) азотная кислота и гидроксид калия Б. Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

    3) карбонат калия и соляная кислота В. CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

    4) оксид меди (II ) и соляная кислота Г. H+ + OH- → H2O

    3. Для смещения химического равновесия реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

    в сторону образования оксида серы (VI ) необходимо

    1)повысить температуру

    2) понизить температуру

    3)уменьшить давление

    4) увеличить давление

    5) уменьшить концентрацию O2

    6) увеличить концентрацию SO2

    Часть С

    1.  Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г оксида магния  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

     

    2 Mg + O2   = 2MgO + 1204  кДж


    Контрольная работа №2 по теме : «Неметаллы»

    Вариант 1

    Часть А

    А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Br-:

    А2.В ряду химических элементов Te – Se – S – O способность неметаллов присоединять электроны: А3.Оксиды с общей формулой ЭО2 и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН4 образуют элементы подгруппы: А4. Сера проявляет степень окисления +4 в соединении:

    А) H2S б) К2SO4 В) K2SO3 Г) SO3.

    А5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

    NH3 + O2 → N2 + H2O, равен

    А6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании c:

    А) Fe2O3; Б) N2; В) Fe; Г) CO2.

    А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно равны:

    17 и 5

    В)

    12 и 4

    Г)

    10 и 6

    А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна:

    Часть В

    В 1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:

    В2. Оксид углерода (IV) взаимодействует с:

    Часть С

    С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

    С2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной кислоты массой 40 г.




    Вариант 2

    Часть А

    А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:

    А2. В ряду химических элементов F- Cl – S – P неметаллические свойства: А3.Азот не может проявлять в соединениях степень окисления: А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:

    А) усиливаются Б) ослабевают

    В) изменяются периодически Г) не изменяются

    А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:

    А) S+4 → S +6 Б) S+4→ S 0 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2

    А6.Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

    А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:

    А) Na2O; Б) SiO2; В) CaF2; Г) H2O.

    А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:

    Часть В

    В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:

    В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества:

    Часть С

    С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ca3(PO4)2 → P→ H3PO4 →K3PO4

    С2. К 200 г 15 %-го раствора сульфата железа (III) добавили избыток гидроксида лития. Вычислите массу образовавшегося осадка.




    Вариант 3

    Часть А

    А1.Число нейтронов в атоме фосфора равно:

    А2.В ряду химических элементов Si – P – S - O окислительная способность: А3.Оксиды с общей формулой ЭО3 и ЭО2 образуют элементы подгруппы: А4. Атомную кристаллическую решетку имеет: А5.Азот образует соединения, в которых его степень окисления равна -3 при взаимодействии с каждым из двух веществ: А6. Сокращенное ионное уравнение Ag++ Cl- = AgCl↓ соответствует взаимодействию: А7. Верны ли следующие суждения?

    А. Графит – это слоистое кристаллическое вещество темно-серого цвета.

    Б. Газированная вода – это раствор оксида углерода(II) в воде.

    а) Верно только А; б) верно только Б;

    в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

    А8. Массовая доля фосфора в фосфате калия равна:

    Часть В

    В1. Оксид фосфора (V) взаимодействует с:

    В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: Часть С

    С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Cu →Cu(NO3)2 →NO2 →HNO3

    С2. К 200 г 2 %-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

    Вариант 4

    Часть А

    А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Si4-:

    А2.В ряду химических элементов O –N- C– Si восстановительная способность: А3.Кислоты состава НЭО3 и Н3ЭО4 образует химический элемент: А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: А5. Какие из утверждений о галогенах верны?

    А. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов галогенов ns2np5

    Б. С щелочными металлами галогены образуют соединения с ионным типом связи.

    А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует

    схема превращений:

    А ) S+4 → S +6 Б) S+6→ S +4 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2

    А7. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма коэффициентов равна:

    А) 6 Б) 5 В) 3 Г) 8.

    А8. Массовая доля кислорода в сульфате цинка равна:

    Часть В

    В1. Оксид серы (VI) взаимодействует с:

    В2.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции:

    Часть С

    С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Cl2 → KClO3 → KCl→ HCl

    С2. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия.

    Вычислите массу образовавшегося осадка.




    Контрольная работа № 3 по теме: «Металлы».

    Вариант №1.

    Часть А.

    1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

    1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.


    2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:

    1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической


    3.К основным оксидам относится:

    1)I2O3 2)Al2O3 3)As2O5 4)Rb2O


    4.Высший оксид алюминия:

    1)Al2O3 2)Al(OH)3 3)H3AlO3 4)AlCl3


    5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):

    1)Fe+HCl 2)FeO+Cl2 3)Fe+Cl2 4)FeO+HCl


    6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

    1)…3s23p2 2)…4s2 3)…3s23p6 4)…3d104s1


    7.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2→Ca(OH)2

    1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают


    8.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:

    1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

    Часть В.


    9.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O2=Na2O


    10.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

    А)Al2O3 1)криолит

    Б) Fe2O3 2)корунд

    В)NaCl 3)бура

    4)окалина или красный железняк

    5)каменная соль




    Часть С.

    11.Осуществите превращения:Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe

    ↓

    Fe(NO3)2


    12.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

    Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?



    Контрольная работа по теме: «Металлы».

    Вариант №2.

    Часть А.

    1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d6:

    1).Ca 2)Fe. 3)V. 4)Mn.


    2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:

    1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической


    3.К амфотерным оксидам относится:

    1)MgO 2)ZnO 3)SiO2 4)BaO


    4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:

    1)RO 2)R2O3 3)R2O 4)RO3


    5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:

    1)Al+HCl 2)Al2O3 +Cl2 3)Al+Cl2 4)Al2O3 +HCl


    6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

    1)…4s24p1 2)…4s23d2 3)…4s23d3 4)…4s24p2


    7.Оксид бария реагирует с водой и образует:

    1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду


    8.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:

    1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия


    Часть В.

    9.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O2=Al2O3


    10.С какими веществами будет реагировать натрий:

    1)HNO3 2)O2 3)H2 4)HCl 5)S 6)H2O



    Часть С.

    11.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO3)2→Be(OH)2→K2BeO2

    ↓

    BeSO4

    12.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,

    если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?


    Контрольная работа по теме: «Металлы».

    Вариант №3.

    Часть А.

    1.Какая электронная конфигурация иона калия :

    1).2,8,8. 2)2,8,18,1. 3)2,8,8,1. 4)2,8,18.


    2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,2 является:

    1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической


    3.К амфотерным оксидам относится:

    1)СaO 2)ZnO 3)As2O5 4)Rb2O


    4.Высшему оксиду меди соответствует формула:

    1)R2O 2)R2O3 3)RO2 4)RO


    5.Качественным реактивом на катион бария является:

    1)азотная кислота 2)нитрат серебра 3)серная кислота 4)соляная кислота


    6.Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

    1)магний 2)алюминий 3)натрий 4)ртуть


    7. У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

    1)…5s24d10 2)…5s1 3)…5s24d8 4)…5s24d1


    8.Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

    1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия


    Часть В.

    9.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:K+H2O=KOH+H2


    10.С какими веществами будет реагировать железо:

    1)S 2)O2 3)Na2SO4 4)HCl 5)KOH 6)H2O


    Часть С.

    11.Осуществите превращения:Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4

    ↓

    Na2CO3

    12.Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг

    известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически

    возможного?



    Контрольная работа по теме: «Металлы».

    Вариант №4.

    Часть А.

    1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d5:

    1).Ca 2)Mn. 3)V. 4)Ti.


    2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементa с порядковым номером 19:

    1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической


    3.К амфотерным оксидам относится:

    1)CaO 2)Ga2O3 3)SO2 4)BaO


    4.Высший оксид марганца соответствует формуле:

    1)R2O7 2)R2O5 3)R2O3 4)RO4


    5.В какой из реакций можно получить воду:

    1)Ca+HCl 2)Al2O3 +Cl2 3) ZnO+HCl 4)B2O3+HCl


    6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

    1)…3s2 2)…4s2 3)…5s2 4)…6s2


    7.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:

    1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность


    8.Получение металлов на основе электролиза растворов или расплава называется:

    1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия


    Часть В.

    9.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: ZnS+O2=ZnO+SO2


    10. Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

    А)MgO 1)метаалюминиевая кислота

    Б)Ca(OH)2 2)гашеная известь

    В)K3[Fe(CN)6] 3)ортоалюминиевая кислота

    Г)HAlO2 4)красная кровяная соль

    5)жженая магнезия

    Часть С.

    11.Осуществите превращения:Mg→MgO →MgCl2→ Mg(OH)2→Mg(NO3)2

    ↓

    MgF2

    12.Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?





















































    Итоговая контрольная работа

    Вариант 1


    ЧАСТЬ 1

    К каждому из заданий А1-А19 даны 4 варианта ответов, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.


    А1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно

    1. 1

    2. 5

    3. 3

    4. 7

    А2. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

    1. бериллия

    2. калия

    3. кальция

    4. натрия

    А3. Веществом с ионной связью является

    1. оксид серы (VI)

    2. водород

    3. магний

    4. фторид натрия

    А4. Степень окисления железа в соединениях Fe2O3 и FeCl2 соответственно равны

    1. +3 и -2

    2. +3 и +3

    3. +3 и +2

    4. -3 и +2

    А5. Кислотным оксидом является

    1. SO2

    2. CO

    3. ZnO

    4) Na2O

    А6. К физическим явлениям относят

    1. скисание молока

    2. засахаривание варенья

    3. горение свечи

    4. пригорание пищи

    А7. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

    1. NH3 + HNO3 = NH4NO3

    2. H2S + MgO = MgS + H2O

    3. SO3 + 2NaOH =Na2SO4 +H2O

    4. CuO + H2 = Cu + H2O

    А8. К хорошо растворимым в воде электролитам относится

    1) сульфат бария

    2) сульфат цинка

    3) сульфид меди(II)

    4) оксид железа(III)

    А9. Наибольшее количество ионов аммония образуется при полной диссоциации 1 моль

    1. сульфата аммония

    2. сульфида аммония

    3. нитрата аммония

    4. фосфата аммония

    А10. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

    1. H+ u CI-

    2. H+ u SO32-

    3. NH4+ u PO43-

    4. NH4+ u S2-

    А11. Кислород не реагирует с

    1) оксидом углерода(IV)

    2) сероводородом

    3) оксидом фосфора(III)

    4) аммиаком

    А12. Оксид углерода(IV) взаимодействует с
    1)     KNO3

    2) P2O5

    3) Ca(OH)2

    4) HCI

    A13. В реакцию с раствором гидроксида кальция вступает каждое из двух веществ:

    1. CO2 u CuCI2

    2. CuO u HCI

    3. HNO3 u NaCI

    4. AI(OH)3 u KNO3

    А14. Продуктами реакции оксида алюминия с разбавленной серной кислотой является

    1) →AI2(SO4)3 + H2↑

    2) →AI2O3 + H2↑ + SO3

    3) → AI2O3 + H2O + SO2↑

    4) → AI2(SO4)3 + H2O

    А15. С раствором фосфата натрия реагирует

    1. Fe(OH)3

    2. AgNO3

    3. H2SiO3

    4. MgO

    А16. Функциональную группу – COOH содержит

    1. этиловый спирт

    2. этан

    3. этановая кислота

    4. этин

    А17. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

    А. Минеральная вода является чистым веществом.

    Б. Духи являются смесью веществ.

    1) верно только А

    2) верно только Б

    3) верны оба суждения

    4) оба суждения неверны

    А18. Качественный состав сульфата железа(III) можно установить, используя растворы, содержащие ионы

    1) CI- u Zn2+

    2) SO42- u Ag+

    3) OH- u Ba2+

    4) NO3 u H+

    А19. Массовая доля кислорода в силикате бария равна

    1. 16,4%

    2. 22,5% 32,2


    ЧАСТЬ 2


    При выполнении заданий В1-В3 выберите ответы и обведите их номера. Обведенные цифры запишите в указанном месте.


    В1. В ряду химических элементов As – P –N

    1. увеличиваются радиусы атомов

    2. увеличивается электроотрицательность

    3. усиливаются кислотные свойства их высших оксидов

    4. возрастает значение высшей степени окисления

    5. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

    В2. И алюминий и оксид серы(IV) реагируют с

    1. хлороводородной кислотой

    2. гидроксидом натрия

    3. кислородом

    4. нитратом бария

    5. углекислым газом

    В3. Окислительно-восстановительной является реакция разложения

    1. KMnO4

    2. AI(OH)3

    3. (NH4)2CO3

    4. MgSiO3

    5. HNO3

    При выполнении задания В4 установите соответствие и выпишите ответ. В ответе цифры могут повторяться.

    В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.


    ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ



    А)Na2O +H2O→ 1)BaO + NaCI +SO3

    Б)Na2SO4 +BaCI2→ 2)NaOH + H2↑

    B)H2SO4 + Ba(OH)2→ 3)BaSO4 ↓+ NaCI

    4)BaSO4↓ + H2O

    5)NaOH





    Ответ:

    А

    Б

    В


























    ЧАСТЬ 3


    С1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осу-

    ществить следующие превращения:

    Fe2O3→X→Fe(OH)3→Fe2O3


    C2. К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислите объем (н.у.)

    выделившегося газа.




    Вариант 2


    А1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно

    1)1 2)5 3)3 4)7

    А2. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

    1)бериллия 2)калия 3)кальция 4)натрия

    А3. Веществом с ионной связью является

    1) оксид серы (VI) 2) водород 3) магний 4) фторид натрия

    А4. Степень окисления железа в соединениях Fe2O3 и FeCl2 соответственно равны

    1. +3 и -2

    2. +3 и +3

    3. +3 и +2

    4. -3 и +2

    А5. Кислотным оксидом является

    1. SO2

    2. CO

    3. ZnO

    4)Na2O

    А6. К физическим явлениям относят

    1. скисание молока

    2. засахаривание варенья

    3. горение свечи

    4. пригорание пищи

    А7. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

    1. NH3 + HNO3 = NH4NO3

    2. H2S + MgO = MgS + H2O

    3. SO3 + 2NaOH =Na2SO4 +H2O

    4. CuO + H2 = Cu + H2O

    А8. К хорошо растворимым в воде электролитам относится

    1) сульфат бария 3) сульфид меди(II)

    2) сульфат цинка 4) оксид железа(III)

    А9. Наибольшее количество ионов аммония образуется при полной диссоциации 1 моль

    1. сульфата аммония

    2) сульфида аммония

    3) нитрата аммония

    4) фосфата аммония

    А10. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

    1. H+ u CI-

    2. H+ u SO32-

    3. NH4+ u PO43-

    4. NH4+ u S2-

    А11. Оксид углерода(IV) взаимодействует с
    1)     KNO3

    2) P2O5

    3) Ca(OH)2

    4) HCI

    A12. В реакцию с раствором гидроксида кальция вступает каждое из двух веществ:

    1) CO2 u CuCI2

    1. CuO u HCI

    2. HNO3 u NaCI

    3. AI(OH)3 u KNO3

    А13. Продуктами реакции оксида алюминия с разбавленной серной кислотой является

    1) →AI2(SO4)3 + H2↑

    2) →AI2O3 + H2↑ + SO3

    3) → AI2O3 + H2O + SO2↑

    4) → AI2(SO4)3 + H2O

    А14. С раствором фосфата натрия реагирует

    1. Fe(OH)3

    2. AgNO3

    3. H2SiO3

    4. MgO

    А15. Функциональную группу – COOH содержит

    1. этиловый спирт

    2. этан

    3. этановая кислота

    4. этин

    А16. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

    А. Минеральная вода является чистым веществом.

    Б. Духи являются смесью веществ.

    1) верно только А

    2) верно только Б

    3) верны оба суждения

    4) оба суждения неверны

    А17. Качественный состав сульфата железа(III) можно установить, используя растворы, содержащие ионы

    1) CI- u Zn2+

    2) SO42- u Ag+

    3) OH- u Ba2+

    4) NO3 u H+

    А18. Массовая доля кислорода в силикате бария равна

    1. 16,4%

    2. 22,5%



    ЧАСТЬ 2


    При выполнении заданий В1-В3 выберите ответы и обведите их номера. Обведенные цифры запишите в указанном месте.


    В1. В ряду химических элементов As – P –N

    1. увеличиваются радиусы атомов

    2. увеличивается электроотрицательность

    3. усиливаются кислотные свойства их высших оксидов

    4. возрастает значение высшей степени окисления

    5. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

    В2. И алюминий и оксид серы(IV) реагируют с

    1. хлороводородной кислотой

    2. гидроксидом натрия

    3. кислородом

    4. нитратом бария

    5. углекислым газом

    В3. Окислительно-восстановительной является реакция разложения

    1. KMnO4

    2. AI(OH)3

    3. (NH4)2CO3

    4. MgSiO3

    5. HNO3

    При выполнении задания В4 установите соответствие и выпишите ответ. В ответе цифры могут повторяться.

    В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.


    ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ



    А)Na2O +H2O→ 1)BaO + NaCI +SO3

    Б)Na2SO4 +BaCI2→ 2)NaOH + H2↑

    B)H2SO4 + Ba(OH)2→ 3)BaSO4 ↓+ NaCI

    4)BaSO4↓ + H2O

    5)NaOH





    Ответ:

    А

    Б

    В




























    ЧАСТЬ 3


    С1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осу-

    ществить следующие превращения:

    Fe2O3→X→Fe(OH)3→Fe2O3


    C2. К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислите объем (н.у.)

    выделившегося газа.













    37
Читать полностью »