[link] ).
-Записываем уравнение получения фосфора.
Сообщение «Нахождение фосфора в природе»
4.Аллотропные видоизменения фосфора.
- Ребята, что называется аллотропией?
- С какими аллотропными модификациями мы уже знакомы? (Элемент кислород образует два простых вещества: кислород и озон; сера существует в трех аллотропных модификациях: ромбическая, моноклинная, пластическая).
-Элемент фосфор образует три аллотропных видоизменения: белый, красный и черный.
-В учебнике на с.61читаем физические свойства 2 предложения
- Смотрим видеоопыт «Превращение красного фосфора в белый»
Составляем схему « Превращение фосфора» (с помощью стрелок)
Работа с учебником. Таблица 16 стр.62, рис.18 - схемы строения Задание: дайте характеристику:
1 группа – белому фосфору 2 группа – красному фосфору, 3 группа - чёрному фосфору
Белый 1669г Бранд
молекулярная кристаллическая решетка
Красный 1847г Шреттер
атомная кристаллическая решётка
Черный 1934г Бриджмен
слоистая атомная кристаллическая решетка
Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул P4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии воспламеняется. Очень ядовит. Светится в темноте. Хранят его под водой.
Красный фосфор – темно-малиновый порошок. Имеет атомную кристаллическую решётку. Не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.
Черный фосфор – имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. Чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь, похожее на графит, не растворяется в воде и органических растворителях. Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника.
Химические свойства фосфора.
Учитель: - Строение фосфора определяет и его химические свойства. Вспомним, с какими веществами взаимодействует азот.
-Смотрим видеоопыты, записываем уравнения реакций.
1. Взаимодействие с металлами
3Ca + 2P = Ca3P2
2.Взаимодействие с неметаллами
2P+3Cl2=2PCl3
3. Взаимодействие с кислородом (воспламеняется на воздухе и сгорает с образованием оксида фосфора (V)
4Р + 5О2 = 2Р2О5
Слайд 7 Задание: закончите уравнения реакций.
Р +Ca =
Р + Cl2 =
Р + О2 = (запишите продукты реакций)
-Какие свойства проявляет фосфор в уравнениях? (окислительные или восстановительные)
-Поменялись тетрадями.
- Осуществить взаимопроверку, оценки выставить в свой индивидуальный лист.
Слайд8
2P +3Mg = Mg3P2
2P +3S =P2S3
4Р + 3О2 = 2Р2О3
3Mg + 2P = Mg3P2
2P+3Cl2=2PCl3
4P+5O2=2P2O5
(один учащийся работает у доски)
Применение:
Сообщение « История создания спичек»
-Стр.62 Записать, применение фосфора.
VI. Первичное закрепление.
– Проверим знания, полученные вами на уроке.
-Тест перед вами на столе. Работаем.
-Поменялись тетрадями.
-Проверьте правильность выполнения работы. Слайд 9
- Осуществить взаимопроверку, оценки выставить в свой индивидуальный лист.
- Поднимите руки те, кто выполнил тест без ошибок.
-Сдаем свои оценочные листы.
VII. Рефлексия.
-Проверим ваши знания в шуточной форме. Я зачитываю четверостишие, вы заканчиваете его словами по смыслу:
1.Бывает фосфор разный Белый он и… (красный)
3. В школе прожужжали ушки
Фосфор детям… (не игрушки)
2. Химик вас предупредит
Белый фосфор … (ядовит)
4. Химик точно говорит
Чиркнешь спичкой он… (горит).
VIII. Подведение итогов урока.
-Вначале урока мы поставили цель:
Познакомиться с фосфором как химическим элементом и простым веществом.
- Достигли мы этой цели?
- Пока я выставляю оценки:
Слайд 10
- А собака Баскервилей - это реальность или вымысел автора произведения.
-Прав ли был А.Конан-Дойл в описании собаки Баскервилей?
- Какую существенную химическую ошибку он допустил?
Слайд 11
Ответ: Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическими веществами, в частности, шерстью. Поэтому собака Баскервилей не могла быть раскрашена белым фосфором.
IX. Домашнее задание. Слайд № 12
§ 21, упр.1-4, стр.70.
Биологическая роль фосфора (сообщение)
Оценки за урок.
Дать оценку работы учащихся в группах
Спасибо всем ребятам за работу.
