Модульная карта урока
Разработал ФИО Кожевникова Наталья Викторовна
Согласовано
Председатель ЦМК Зубарева Валентина Александровна
Дата _____________Подпись_______________
Место проведения кабинет №24
Участники группа ТО1-15
Учебная дисциплина
06 Химия
Тема урока
«Атом. Строение атома»
Регламент урока
45 минут
Вид урока
Лекция
Тип урока
Учебное занятие по изучению и первичному закреплению материала
Технологии обучения
Технология личностно-деятельностного подхода, проблемного обучения.
Цели урока:
образовательные
-выявить этапы становления представлений о строении атома (модели атомов);
-сформировать представление об атоме как о сложной системе;
-выявить ключевые признаки понятий «атом», «орбиталь», «электронное облако».
развивающие
- развить умение сравнивать различные модели атомов и формулировать выводы об их достоинствах и недостатках;
-развить навык расчета числа частиц в составе атома ХЭ;
-развить монологическую речь в ходе формулирования понятий «атом», «орбиталь», «электронное облако».
воспитательные
-осознать вклад ученых в развитии теории о строении атома;
- продолжить формировать культуру химической речи и грамотного ведения записей в тетради.
Формирование общих компетенций:
ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, обеспечивать ее сплочение, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.
Обеспечение учебного занятия
Техническое обеспечение:
- ноубук, проектор, экран.
Учебно-методическое обеспечение:
- Учебник «Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. — 6-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2013» - 25 штук.
- презентация к уроку «Атом. Строение атома».
- таблицы: периодическая система ХЭ Д.И.Менделеева- 25 штук;
- наглядные средства обучения: портреты ученых (Джозеф Джон Томсон, Эрнест Резерфорд);
- лист фронтальной работы по теме: «Атом. Строение атома» - 25 штук.
Обучающиеся занимают свои рабочие места. Дежурный группы называет отсутствующих.
2. Мотивация деятельности
6 минут
С давних-давних времен ученых и философов интересовало устройство всего мира, из каких частиц состоит окружающее нас пространство?!
Великий философ Демокрит наблюдал следующее явление и о нем написал следующие строки:
«…На морском берегу, рассекающим волны – платье сыреет всегда, а на солнце, оно высыхает.
Значит, дробится вода на тонкие мельчайшие части,
Что недоступны они совершенно и для нашего взора…»
Еще в давние времена было замечено, что мир дискретен, то есть состоит из мельчайших частиц (атомов и молекул).
Проблема возникла на основе противоречия в воззрении на один и тот же предмет (понятие) атома, между науками физикой и химией.
Химики считают что атом химически неделим т поэтому о его структуре и строении не говорят и изображают его условно в рисунке, в виде кругов того или иного размера и цвета.
В то самое время, физики говорят о сложной структуре и строении атома, его способности физически делиться, благодаря чему существует явление радиоактивности, перехода одного вида атома в другой.
Попробуем сформулировать научное предположение – гипотезу: зная строение атома, а в частности строение его внешнего слоя, можно предсказать свойства химических элементов, как определенного вида атома и веществ образованных ими (т.к. свойства вещества обусловлены строением).
Для решения гипотезы необходимо составить план:
Модели атомов
Атом как сложная структурированная система
Форма электронных облаков.
Отработав каждый пункт плана, сформулируем вывод о справедливости нашего предположения (гипотезы).
И так, начинаем.
Открываем тетради, записываем число и тему урока: «Атом. Строение атома».
Слушают преподавателя.
Фокусируют внимание на предстоящей работе на занятии.
Обучающиеся открывают тетради, записывают число и темы урока: «Атом. Строение атома».
3. Изучение нового материала
23 минуты
Ставим цифру 1 и записываем:
1. Модели строения атома.
Вопрос о том, какое строение имеет атом, ученых интересовал с 1900-х годом.
Первые научные данные о сложном строение атома предложил Джозеф Джон Томсон в 1902-1904 годах.
Он представлял атом в виде сферической капли пудинга с положительным зарядом и отрицательно заряженными «сливинами или изюминами» - электронами.
Эта теория не была подтверждена экспериментально и осталась гипотезой.
Записываем в тетради:
Представление о составе атома и движения электронов в нем вошли в модель атома Эрнеста Резерфорда в 1907 году.
Он предполагал, что атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, вращающихся по замкнутым орбитам. Эту модель называют «Планетарной».
Ставим вторую стрелочку и записываем:
В 1913 году Нильс Бор предложил свою модель строение атома и назвал её «Квантовой».
Ставим следующую стрелочку и записываем:
Какое строение имеет атом?
Записывают в тетрадях:
1. Модели строения атома.
Обучающиеся внимательно слушают преподавателя.
Обучающиеся смотрят презентацию.
Обучающиеся записывают в тетради:
Обучающиеся слушаю преподавателя.
Обучающиеся смотрят презентацию.
Обучающиеся записывают в тетради:
Обучающиеся смотрят презентацию.
Обучающиеся записывают в тетради:
Ставим цифру 2 и записываем:
2. Атом – сложная структурная система
Рассмотрим и запишем схему строения атома, которая представлена на доске (слайде):
Обучающиеся записывают в тетради:
2. Атом – сложная структурная система
Обучающиеся рассматривают и записывают схему строение атома:
Ребята, используя схему, выполним задание 1, которое представлено в листе фронтальной работы.
Молодцы! Давайте ответим на вопросы, которые представлены в задание 2.
Хорошо!
Обучающиеся выполняют задание 1.
Обучающиеся, с помощью преподавателя, выполняют задание 2.
Следующий вопрос, который мы рассмотрим:
Электронные облака и орбитали. Записываем в тетрадь.
3. Электронные облака и орбитали.
Строение атомного ядра и изменения, происходящие с ним, - это предмет ядерной физики. Для химии большой интерес представляет строение электронной оболочки атома. Что же понимают под электронной оболочкой?
(для ответа на вопрос, откройте §1 с.6) Запишите в тетрадь.
Электрон в атоме не имеет траектории движения, т.е. можно говорить лишь о вероятности нахождения его в пространстве.
Как же называют пространство вокруг атомного ядра?
Хорошо! Запишите данное определение в тетрадь.
Какие же бывают формы электронных облаков?
Верно!
Форма и размеры того или иного электронного облака определяются атомными орбиталями. Как и соответствующие им электронные облака, различают 4 типа орбиталей: s, p, d, f.
Сколько же max электронов, может находиться на каждой орбитали? Ответ найдите в листе фронтальной работы.
Молодцы!
Обучающиеся слушают преподавателя.
Обучающиеся записывают в тетрадь:
3. Электронные облака и орбитали.
Обучающиеся внимательно слушают преподавателя.
Под электронной оболочкой понимают совокупность всех электронов в атоме.
Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком.
s-облака, p-облака и d-облака.
s-облака имеют сферическую форму, p-облака – форму гантели или объёмной восьмерки, а некоторые d-облака – форму листа клевера.
Обучающиеся слушают преподавателя и смотрят презентацию.
На s-2, на p-6, на d-10.
4. Закрепление
13 минут
Зная всю информацию, которую сегодня изучили, мы готовы и можем дать характеристику отдельно взятого атома. Выполним задание 3. Один обучающийся работает у доски, остальные фронтально, в своих тетрадях.
Обучающиеся слушают преподавателя.
Обучающиеся выполняют задание 3.
5. Подведение итогов
2 минуты
Выставление отметок.
Домашнее здание: §1, вопрос 8.
Обучающиеся записывают домашнее задание: §1, вопрос 8.
