9 класс. 68 часов в год. 2 часа в неделю.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6часов)
Цель: воспроизвести знания учащихся о строении атома и изменении свойств соединений на основе положения в ПСХЭ, повторить свойства кислотных и основных соединений в свете теории ЭД и ОВР
Дата по плану
Дата по факту
Тема урока
Содержание урока
контроль
Эксперимент
Коррекция
коррекция
1.
Характеристика химического элемента по положению в ПСХЭ . Строение атома.
. Строение атома. Химический элемент и простое вещество..Определение числа протонов и нейтронов, положение элемента в ПСХЭ
2.
.Периодический закон и система химических элементов
.Закономерности изменения свойств химических элементов в периоде и группе
3.
Свойства основных оксидов и оснований в свете ТЭД и ОВР
. Генетический ряд металлов.
Свойства основных оксидов и оснований в свете ТЭД и ОВР
4.
Свойства кислотных оксидов и кислот в свете ТЭД и ОВР
Генетический ряд неметаллов. Свойства кислотных оксидов и кислот в свете ТЭД и ОВР
5.
Амфотерные оксиды и гидроксиды
. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Лабораторная работа: Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
6.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. Контрольная работа.
.
Контрольная работа
Тема: Металлы (15 часов)
Цель: изучить общие особенности строения , физических и химических свойств металлов и их соединений, способы получения и области применения металлов 1-3 групп и железа.
Демонстрации: Образцы сплавов.
.
Л. Ознакомление с коллекцией сплавов.
8
Химические свойства металлов.
Хим. свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжении металлов.
Демонстрации:взаимодействие металлов с неметаллами.
Лабораторные опыты.12.Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.
.
ЛР Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
9
Металлы в природе. Общие способы получения металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов.
Лабораторные опыты.13.Ознакомление с рудами железа.14.Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
.
10
Понятие о коррозии металлов .
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
,
.
11.
Металлы главной подгруппы I группы.
. Щелочные металлы- простые вещества. Нахождение в природе, физические и химически свойства, получение.
Демонстрации.Образцы щелочных металлов взаимодействие натрия и лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом.
.
Демонстрации.Образцы щелочных металлов взаимодействие натрия и лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом.водой, хлором и серой
12
Соединения щелочных металлов.
Оксиды, гидроксиды, соли:(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты) их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения .Сода тех. и пищевая, поташ, поваренная соль, глауберова соль. Биологическая роль Na+, K+
(
Д. Химические свойства оксида лития, распознавание ионов натрия и калия. Химические свойства щелочей
13
Щелочно-земельные металлы.
Общая характеристика щелочно-земельных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы- простые вещества.
Демонстрации. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом.
Лабораторные опыты.15.Взаимодействие кальция с водой.
.
Д. Горение магния.
Взаимодействие кальция с хлором, серой и водой.
14
Оксиды и гидроксиды, соли щелочно-земельных металлов
Строение, получение и основные свойства СаО и гидроксидов кальция и магния Сульфиды (фосфоры),галогениды, сульфаты, фосфаты. Мел, мрамор, известняк. Биологическая роль кальция и магния.
Лабораторные опыты.16.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.
Л. свойства негашённойизвести
Л. Изучение коллекции природных соединений кальция.
15
Алюминий.
Строение атома, кристаллической решётки, физические и химические свойства алюминия, применение. Алюминотермия.
Д. Горение алюминия. Механическая прочность оксидной плёнки, взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Коллекция сплавов алюминия.
16
Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия Соединения алюминия.
Амфотерность. Получение и свойства оксида и гидроксида алюминия. Алюмосиликаты. Бокситы. Глинозём. Корунд и его разновидности: наждак. Сапфир, рубин.Лабораторные опыты 17.Получение гидроксила алюминия и исследование его свойств.
Л. Получение и свойства гидроксида алюминия. Л. Рассмотрение образцов соединений алюминия.
17
Железо.
Строение атома железа. Степени окисления железа +2 и +3. Железо- простое вещество, его физические свойства и техническое значение. Химические свойства . Железо в природе. Лабораторные опыты.18.Взаимодействие железа с соляной кислотой.
Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Д. Горение железа в хлоре, Отношение к конц. Серной и азотной кислоте
Л. Взаимодействие с серой и растворами кислот и солей.
18
Соединениея железа( +2). Генетический ряд
Генетические ряды железа+2. Важнейшие соли железа. Значение соединений железа для природы и народного хозяйства.
Демонстрации.Получение гидроксидов железа ( II) .
Лабораторные опыты.19.Получение гидроксидов железа +2 и изучение их свойств.
.
Л. Получение гидроксида железа (II), доказательство его основного характера, окисление его до Fe(OH)3
19.
Соединения железа (+3)
Генетические ряды железа+3. Важнейшие соли железа. Значение соединений железа для природы и народного хозяйства.
Демонстрации.Получение гидроксидов железа ( +3) .
ЛР.19.Получение гидроксидов железа +3 и изучение их свойств.
20.
Решение задач и упражнений по теме « Металлы»
Решение задач и упражнений по теме « Металлы»
21.
Металлы. Обобщение знаний по теме.
Повторение особенностей строения и свойств металлов
.
22.
Металлы.»Металлы».Контрольная работа.
Контрольная работа
Тема2. Практикум »Свойства металлов и их соединений» (3 часа)
Цель: Формирование умений применять теоретические знания для решения практических задач, развитие практических навыков обращения с химическими реактивами, развитие умений анализировать, обобщать, прогнозировать.
Тема 3 « Неметаллы» (21 часа)
Цель: Изучить особенности строения атомов неметаллов, кристаллических решеток, на их основе физические и химические свойства неметаллов и их соединений: кислотных оксидов и кислот и солей; способы их получения и применения, биологическое значение для живого организма углерода, кислорода, азота, галогенов и серы.
Горение водорода.
«Взрыв гремучего газа»
28.
Общая характеристика галогенов.
Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Свойства простых веществ галогенов и закономерности изменения их свойств.
Д. Образцы галогенов.
Взаимодействие галогенов с Na, Al.
Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей
29.
Соединения галогенов
Галогены в природе. Галит. Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды и их применение в народном хозяйстве. Получение галогенов.
Д. Образцы галогеноводородов (газы и растворы).
Получение и свойства соляной кислоты, качественные реакции на галогенид- ионы.
30.
Кислород
Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми и сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение и применение.
Д. Получение кислорода разложением KMnO4 и Н2О2. Собирание и распознавание кислорода. Горение Р, серы, железа, метана и сероводорода.
31
Сера. Сероводород. Сульфиды.
Строение атома. АЛЛотропия. Физические свойства ромбической серы. Химические свойства в свете представления об ОВР. Получение и применение. Биологическая роль. Сероводород и сульфиды.
Д. Образцы серы. Получение пластической серы. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Образцы природных соединений серы.
32..
Оксиды серы.
Получение и свойства сернистого газа исерного ангидрида. Характеристика реакции 2SO2 + O2→2SO3
Сернистая кислота и её соли.
Д.1. Получение SO2 горением серы и взаимодействием меди с к. серной кислотой.
2. Взаимодействие с водой и щёлочью.
3. Обесцвечивание красок с помощью SO2
4.Качественная реакция на сульфит- ион.
33..
Серная кислота как электролит. Сульфаты и гидросульфаты. Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты.
Состав и свойства серной кислоты в свете представлений об ОВР и теории ЭД. Сульфаты и гидросульфаты и их значение. Сравнение свойств раствора и конц. Серной кислоты. Производство: сырьё, химизм процессов, аппаратура. Области применения серной кислоты
Д. Разбавление конц. Серной кислоты. Образцы сульфатов и гидросульфатов, применяемых в с/х и н/х Д. Взаимодействие к. серной кислоты с сахаром и медью. Модели аппаратов для производства
34
Азот.
Строение атома и молекулы азота, физические и химические свойства азота. Биологическое значение азота, фиксация его клубеньковыми бактериями.
Д. Корни клубеньковых бактерий
35..
Аммиак
Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание распознавание. Химические свойства: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.
Д.1. Модель колонны синтеза.
2. Получение, собирание и распознавание аммиака
3.Растворение аммиака
4. Взаимодействие с хлороводородом.
36
Соли аммония
Состав, получение, физические и химические свойства. Представители солей аммония, применение их в н/х.
Л. Знакомство с образцами солей аммония. Распознавание солей аммония.
37
Кислородные соединения азота.
Оксиды азота. Состав и свойства азотной кислоты. Взаимодействие меди с раствором и конц. Азотной кислотой. Получение HNO3из азота и аммиака. Применение.
Д. Взаимодействие азотной кислоты с медью, горение скипидара в азотной кислоте.
38..
Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.
Нитраты и нитриты. Разложение при нагревании. Применение. Азотные удобрения.
Л. Знакомство с образцами нитратов и нитритов.
Знакомство с коллекцией азотных удобрений. Качественная реакция на соли азотной кислоты.
39.
Фосфор.
Строение атома. Аллотропные видоизменения: белый и красный фосфор. Химические свойства и биологическое значение
Тестирование по теме: « Азот»
Д. Получение белого и красного фосфора. Воспламенение белого фосфора.
40.
Соединения фосфора.
Оксид фосфора, ортофосфорная кислота и её соли. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения.
Д. 1. Получение оксида фосфора горением фосфораи растворение его в воде. Качественная реакция на ион – фосфат. Коллекция фосфорных удобр.
41.
Углерод.
Строение атома .Аллотропия:
Алмаз, графит, аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа и древесный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Биологическое значение.
Д. .Модели кристаллических решёток алмаза и графита.
Адсорбция активированным углём.
Горение угля в кислороде.
Восстановление меди из оксида углём.
42.
Оксиды углерода (II и IV)
Строение молекулы СО и СО2, физические и химические свойства, получение и применение.
Получение, собирание и распознавание углекислого газа. свойстваСО2 как кислотного оксида.
43..
Углерод в природе. Карбонаты.
Углерод в природе. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение и применение. Распознавание карбонатов. Превращения карбонатов и гидрокарбонатов.
Д. Знакомство с коллекцией карбонатов.
Качественная реакция на карбонат-ион.
Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.
44.
Кремний. Силикатная промышленность
Сравнение строения и свойств с углеродом. Оксидные, силикатные и алюмосиликатные соединения кремния. Биологическое значение кремния. Производство цемента и фарфора и стекла
Д. Знакомство с коллекцией соединений кремния Д. Коллекция стекла, фарфора и керамики
45.
Неметаллы
Обобщение материала по теме «Неметаллы» Решение задач и упражнений по теме. Подготовка к контрольной работе.
46
Неметаллы.
Контрольная работа
Практикум » Свойства неметаллов и их соединений» (3 часа)
Цель: Формирование умений применять теоретические знания для решения практических задач, развитие практических навыков обращения с химическими реактивами, развитие умений анализировать, обобщать, прогнозировать.
Тема 5 « Органические вещества» (14 часов)
Цель: Дать первоначальные сведения о строении органических веществ, познакомить с важнейшими представителями углеводородов и кислородосодержащих веществ, полимеров. Познакомить учащихся с биологически важными веществами.
2. Шаростержневые модели молекул орг. веществ.
51..
Молекулярные и структурные формулы.
Упражнения в составлении молекулярных и структурных формул орг. веществ.
52..
Углеводороды: метан и этан
Строение молекул, одинарная связь, горение и применение метана
Д. Модели молекул метана и этана
53..
Непредельные углеводороды. Этилен.
Строение молекулы этилена. Двойная связь. Гидратация и полимеризация. Полиэтилен и его значение.
Д. Взаимодействие с бромной водой, раствором перманганата калия.
Л. Изготовление моделей молекул углеводородов.
54.
Изготовление моделей молекул углеводородов
практикум
55.
Углеводороды
Решение задач и упражнений по теме «Углеводороды»
Самостоятельная работа
56.
.
Спирты
Понятие об одноатомных предельных спиртах на примере метанола и этанола. Трёхатомный спирт глицерин.
Д. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на глицерин.
57.
Карбоновые кислоты.
Общая формула одноосновных органических кислот. Уксусная и муравьиная кислоты, стеариновая кислота. Взаимодействие уксусной кислоты со спиртами с образованием сложных эфиров.
Д.Образцы кислот.
Взаимодействие с цинком, оксидом магния, щёлочью и гидроксидом меди (II)
58..
Сложные эфиры.
Общая формула сложных эфиров. Реакция этерификации.
Д. Получение уксусно -этилового эфира
59..
.
Жиры.
Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Применение жиров.
Д. Образцы жиров.
60..
Аминокислоты. Белки.
Понятие об аминокислотах. Реакция поликонденсации. Белки, их строение, биологическая роль.
Д.1. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
2.Горение белков.
3. Цветные реакции белков.
61..
Углеводы.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.
Д Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Л. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). Качественная реакция на крахмал.
62..
Полимеры
Природные, искусственные и синтетические полимеры. Реакция полимеризации и поликонденсации. Понятия: полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации. Волокна и пластмассы.
Д. Коллекции пластмасс, волокон
63..
Органические вещества
контроль
тестирование
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5 часов)
Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся по химии за курс основной школы.
Генетический ряд металлов и неметаллов. Решение задач на избыток и недостаток
Металлическая, ионная, ковалентная связи: неполярная, полярная, донорно - акцепторная.
Кристаллические решётки: ионная, молекулярная и атомная.
Решение тестов по теме.
66..
1
Классификация химических реакций .
Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Экзо- и эндотермические, Обратимые и необратимые. Каталитические и некаталитические. Решение задач на вычисление теплового эффекта химической реакции. Составление термохимических уравнений
67.
Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
Факторы, влияющие на скорость хим. реакций и смещение химического равновесия. Решение упражнений по теме.
Тематические тесты
68.
Уровень знаний за курс основной школы
Контрольная работа
