1.Пояснительная записка
Рабочая программа учителя составлена с учетом: Примерной основной образовательной программы общеобразовательных учреждений. Химия. Гара Н.Н. - М.: Просвещение, 2011.Программы к завершенной предметной линии учебников по химии Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. .- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2014.
Рабочая программа может быть реализована в 9 классе (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.
Изучение химиОсобенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в учебном плане МБОУ СОШ №6 г. Брянска этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлениеми в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часов, практических работ - 7 часов.
2.Планируемые результаты изучения учебного предмета.
Выпускник научится:
Объяснять суть химических процессов;
Называть признаки и условия протекания химических реакций;
устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
Выпускник должен научиться:
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение
3. Содержание учебного предмета
пп
Тема
Количество часов по программе Н.Н.Гара
Количество часов по рабочей программе
В том числе практических работ
В том числе контрольных работ
1
Повторение
3
3
-
-
2
Электролитическая диссоциация
Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
13
13
1
1
3
Кислород и сера
Практическая работа №2
« Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
9
9
1
1
4
Азот и фосфор
Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»
Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»
10
10
2
1
5
Углерод и кремний
Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
7
7
1
-
6
Общие свойства металлов
Практическая работа №6
« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»
Практическая работа №7« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»
14
14
2
1
7
Первоначальные представления об органических веществах
10
10
-
1
Итого
66
66
7
4
Решение задач
2
2
Всего
68
68
7
4
Тема 1. Электролитическая диссоциация (13 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфат – ионов, сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония . Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы. Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли.Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллическая решетка угля и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат – и силикат – ион.
Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (10 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства.
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах.
Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение метана и обнаружение продуктов горения. Горение этилена и обнаружение продуктов горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Спирты. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Карбоновые кислоты. Жиры. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. . Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Белки. Полимеры. Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
4.Тематическое планирование
урока по п/п и в теме Дата
Тема урока
Кол-во часов
Тип урока
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)
По плану
Факт.
Повторение3 ч
1
1.09.16
ПЗ и ПС Д.И.Менделеева в свете строения атома
1
Должны знать: определение периодическогозакона, периода, группы, физический смысл номера периода, группы,порядкового номера, значение периодического закона.
Должны уметь: давать характеристику химического элемента, сравнивать химические элементы по положению в ПС и строению атома.
2
7.09.16
Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки
1
КУ
Должны знать: определение химической связи, причины образования, определение ковалентной и ионной связи, виды кристаллических решёток.
Должны уметь: определять типы химической связи в простом и сложном веществе, записывать схемы их образования, определять тип кристаллической решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществ
3
8.09.16
Основные классы неорганических соединении: оксиды, кислоты, основания, соли.
1
КУ
Должны знать: определение оксидов, кислот,оснований, солей, их классификацию.
Должны уметь: доказывать химическиесвойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакций
Электролитическая диссоциация 13 ч
4/1
14.09.16
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью
1
УИНЗ
Электрический ток.
Ионы (анионы и катионы)
Должны знать: определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация, определение - «основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации.
Должны уметь:
объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований,солей, определять в водных растворах катионt и анион ОН", прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы
5/2
15.09.16
Диссоциация кислот, щелочей, солей
1
УИНЗ
Основные классы неорганических соединений. Вода как уникальный растворитель для живых систем
6/3
21.09.16
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
1
КУ
Должны уметь: определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация, определение - «основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации
7/4
22.09.16
Реакции ионного обмена
1
КУ
Классификация химических реакций в неорганической химии
Должны знать: определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций.Умеют составлять молекулярные,полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции,объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы
8/5
28.09.16
Основные положения теории электролитической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений
1
КУ
Классификация химических реакций в неорганической химии
9/6
29.09.16
Химические свойства кислот и щелочей в свете ТЭД
1
КУ
10/7
5.10.16
Расчеты по уравнениям химических реакции если одно из реагирующих веществ дано в избытке
1
КУ
Металлы и неметаллы
Должны уметь: определять с помощью расчётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу.Решение различных задач
11/8
6.10.16
Окислительно-восстановительные реакции
1
КУ
Понятие о степени окисления и валентности
Должны знать: определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя.
Должны уметь: определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты
12/9
12.10.16
Химические свойства нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов, солей в свете ТЭД
1
КУ
Соли и их строение, классификация. Явление гидролиза в природе
Должны знать: определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД гидролиз солей.
Должны уметь: записывать уравнения реакций, доказывающие химическиесвойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды
13/10
13.10.16
Гидролиз солей
1
КУ
14/11
19.10.16
Обобщение и систематизация знаний по теме ТЭД
1
КУ
Должны уметь: применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений
15/12
20.10.16
Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме « ТЭД»».
1
УЗЗ
Должны уметь: самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы
16/13
5.10.16
Контрольная работа № 1 по теме ТЭД
1
УКЗ
Должны уметь: применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 1
Кислород и сера9 ч
17/1
26.10.16
Анализ результатов контрольной работы.
Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.
1
УИНЗ
ПСХЭ Д.И. Менделеева. Биологическая роль кислорода и озона. Оксиды. Экологические проблемы современности
Должны знать: определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии. Физические свойства серы. Области её применения.
Должны уметь: давать характеристику главнойподгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппыVI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде
18/2
27.10.16
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы.
1
УИНЗ
Биологическая роль серы.
19/3
10.11.16
Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.
1
КУ
Кислоты и соли. ОВР
Должны знать: строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и области их применения.
Должны уметь:
доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой
кислоты.
20/4
16.11.16
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.
1
КУ
ОВР
Должны знать: качественную реакцию на сульфат-ион,.
Должны уметь: доказывать свойства оксидов серы, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде
21/5
17.11.16
Окислительные свойства серной кислоты.
1
УИНЗ
ОВР
22/6
23.11.16
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
1
УЗЗ
ОВР
Должны уметь: самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы
23/7
24.11.16
Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
1
УИНЗ
Должны знать: определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природыреагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решить задачи.
24/8
30.11.16
Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.
1
КУ
Обратимые химические реакции и необратимые
25/9
1.12.16
Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»
1
УКЗ
Моль, молярная масса вещества, молярный объем вещества
Азот и фосфор10 ч
26/1
7.12.16
Анализ результатов контрольной работы.
Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.
1
УИНЗ
Химическая инертность. Энергия активации
Должны знать: физические и химические свойства азота.
Должны уметь: давать характеристику по плану.
27/2
8.12.16
Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение.
1
УИНЗ
Азотфиксация
Должны знать: строение молекулы аммиака, физические и химические свойства,производство.
Должны уметь: доказывать химическиесвойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном виде
лительно-восстановительном виде
28/3
14.12.16
Соли аммония
1
КУ
29/4
15.12.16
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»
1
УЗЗ
Должны уметь: проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств и их соединений, осуществлению превращений
30/5
21.12.16
Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.
1
УИНЗ
Скорость химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие
Должны знать: строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Me), химизм производства.
Должны уметь: доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химическихреакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде
31/6
22.12.16
Окислительные свойства азотной кислоты.
1
УИНЗ
ОВР
32/7
29.12.16
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.
1
КУ
Соли. ОВР
Должны знать: характеристику фосфора, строение и свойства соединений.
Должны уметь: записать уравнения химических реакций.
33/8
30.12.16
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения
1
КУ
Круговорот азота и фосфора в природе. Классификация минеральных удобрений. Агрономия
34/9
12.01.17
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»
1
УЗЗ
Должны уметь: проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств и их соединений, осуществлению превращений
35/10
18.01.17
Контрольная работа № 3 по теме «Азот и фосфор»
1
УКЗ
Должны уметь: применять знания, умения и навыки
Углерод и кремний 7 ч
36/1
19.01.17
Анализ результатов контрольной работы.
Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.
1
УИНЗ
Понятие о нанотехнологиях (на примере углеродных трубок и фуллеренов)
Должны знать: общую характеристику элементов главной подгруппы IVгруппы, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода.
Должны уметь: сравнивать по строению исвойствам углерод, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования
37/2
25.01.17
Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.
1
КУ
Должны знать: состав, строение, свойства, применение оксидов углерода.
Должны уметь: сравнивать состав и строение оксидов углерода, указывать причины сходства и отличия, доказывать химические свойства оксидов углерода (II), (IV), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде
38/3
26.01.17
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли
1
КУ
Физиологическое действие угарного газа Оказание первой медицинской помощи
39/4
1.02.17
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
1
УЗЗ
Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе
Должны уметь: проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств их соединений, осуществлению превращений
40/5
2.02.17
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент
1
УИНЗ
Должны знать: общую характеристику элементов главной подгруппы IVгруппы, исходя из положения в ПС и строения.
Должны уметь: сравнивать по строению исвойствам углерод, записывать уатомаравнения реакций, характеризующие химические свойства.
41/6
8.02.17
Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»
1
УЗЗ
Должны знать: применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы 5 на примере тренировочных заданий и упражнений. Иметь представление о силикатной промышленности, её видах
42/7
9.02.17
Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»
1
УЗЗ
Общие свойства металлов14 ч
43/1
15.02.17
Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь.
1
УИНЗ
Металлы в физике. Электро- и теплопроводность
Должны знать: способы получения металлов.
Должны уметь: давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПС и строению атома,
44/2
16.02.17
Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов
1
УИНЗ
ОВР. Восстановители. Электрохимический ряд напряжения металлов
Должны знать: понятие металлической связи и металлической кристаллической решётки, физические свойства
Должны уметь: доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде
45/3
22.02.17
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды
1
КУ
Должны знать: определение коррозии, её виды, способы защиты от коррозии, условия, способствующие и препятствующие коррозии.
Должны уметь: применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий, записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии
46/4
1.03.17
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
1
УИНЗ
Роль кальция в природе.
Должны знать: области применения металлов главных подгрупп I—IIIгрупп ПС.
Должны уметь: давать общую характеристику металлов главных подгрупп I-III групп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главных подгрупп I—III групп, находить общее и отличное, знать причины этого, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов
47/5
2.03.17
Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
1
УИНЗ
48/6
9.03.17
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.
1
УИНЗ
Классификация химических реакций. Реакция нейтрализации
49/7
15.03.17
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
1
КУ
50/8
16.03.17
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.
1
УИНЗ
Должны знать: области применения металлов главных подгрупп I—IIIгрупп ПС.
Должны уметь: давать общую характеристику металлов главных подгрупп I-III групп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главных подгрупп I—III групп, находить общее и отличное, знать причины этого, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов
51/9
22.03.17
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
1
КУ
52/10
23.03.17
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6
« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»
1
УЗЗ
Экологические проблемы: кислотные дожди.
Должны уметь: проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств металлов и их соединений, осуществлению превращений
53/11
5.04.17
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7
« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»
1
УЗЗ
Металлы. Коррозия. Получение металлов и общие свойства
Должны уметь: проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств металлов и их соединений, осуществлению превращений
54/12
6.04.17
Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
1
КУ
55/13
12.04.17
Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Общие свойства металлов»
1
УЗЗ
56/14
13.04.17
Контрольная работа №4 по теме «Общие свойства металлов»
1
УКЗ
Первоначальные представления об органических веществах10 ч
57/1
19.04.17
Анализ результатов контрольной работы.
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова.
1
УИНЗ
Должны знать: определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ
Должны знать: определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ
58/2
20.04.17
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений
1
УИНЗ
59/3
26.04.17
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
1
УИНЗ
Должны знать: определение углеводородов, их классификацию, основные положения теории А. М. Бутлерова, (кратко), определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, иметь представление о природных источниках углеводородов
Должны уметь: записывать полные и сокращённые структурные формулы органических веществ (углеводородов), определять изомеры, давать имназвания, записывать некоторыеуравнения реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных)
60/4
27.04.17
Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
1
КУ
61/5
3.05.17
Понятия о циклических углеводородах. Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений
1
КУ
62/6
4.05.17
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
1
УИНЗ
Должны знать: о кислородсодержащих органических веществах, ихклассификацию, определение спиртов, карбоновых кислот, их свойства, области применения.
Должны уметь: записывать некоторые структурные формулы спиртов и карбоновых кислот
63/7
10.05.17
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
1
УИНЗ
Должны знать: о кислородсодержащих органических веществах, ихклассификацию, определение спиртов, карбоновых кислот, их свойства, области применения.
Должны уметь: записывать некоторые структурные формулы спиртов и карбоновых кислот
64/8
11.05.17
Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров
1
УИНЗ
Должны знать: о кислородсодержащих органических веществах, ихклассификацию, определение спиртов, карбоновых кислот, их свойства, области применения.
Должны уметь: записывать некоторые структурные формулы спиртов и карбоновых кислот
65/9
17.05.17
Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
1
УИНЗ
Должны знать: общие понятия о сложныхэфирах, жирах, углеводах, нахождение их в природе, применение.
Иметь понятие о белках, их состав, биологическое значение.
Должны уметь: выполнять тренировочныезадания и упражнения по теме «Органические соединения
66/10
18.05.17
Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
1
КУ
Должны знать: общие понятия о сложныхэфирах, жирах, углеводах, нахождение их в природе, применение.
Иметь понятие о белках, их состав, биологическое значение.
Должны уметь: выполнять тренировочныезадания и упражнения по теме «Органические соединения
Обобщение 2 ч
67/1
24.05.17
Решение задач
1
68/2
25.05.17
Обобщение тем
1
