Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа а.Бесленей»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учителя химии и биологии

высшей квалификационной категории

Алиевой Марины Ахмедовны

9 класс

химия

на 2016 - 2017 учебный год

Содержание рабочей программы

Пояснительная записка.
Учебно-тематический план.
Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе.
Календарно-тематический план.
Перечень учебно-методического обеспечения.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

68 ч/год (2 ч/нед. + 2. резерв)

Рабочая программа по химии в 9 классе составлена с учетом Федерального Государственного стандарта, на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Н.Н.Гара. для УМК Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.).

Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю. Основные разделы сохранены. Предусмотрены часы для повторения 8 класса с включением вопросов 9 класса. В разделе «Повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса» (3ч.) в теме урока «Типы химических реакций» рассматриваются вопросы о закономерностях протекания химических реакций, что позволяет в дальнейшем отрабатывать данные вопросы в следующих текущих темах курса. Самостоятельный раздел «Основные закономерности химических реакций» отсутствует по причине не рациональности и экономии учебного времени. Во всех разделах упор делается на решение практических заданий, а именно: составление и проведение химических реакций, решение расчётных задач. Считаю, что это наиболее полноценный и логически правильно выстроенный план обучения данного курса химии.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта, умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. В содержании курса 9 класса вначале рассматривается теория электролитической диссоциации, раскрыты сведения об основных закономерностях химических реакций, свойствах веществ - металлов и неметаллов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Цели:

Усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведение химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями
Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждении явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.
Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных учащихся. В процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, - опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.
Привитие ученикам навыков самостоятельной работы с дополнительной учебной, научной, научно-популярной литературой по предмету, с электронными ресурсами.

Учебно-тематический план

Тема

Название разделов

Кол-во часов

П/р, К/р.

№ 1

Повторение основных вопросов курса неорганической химии за 8 класс

№ 2

Электролитическая диссоциация

П/р№1, К/р№1

№ 3

Кислород и сера

П/р№2, К/р№2

№ 4

Азот и фосфор

П/р№3;4, К/р№3

№ 5

Углерод и кремний

П/р№5, К/р№4

№ 6

Общие свойства металлов

П/р№6;7;8, К/р№6

№ 7

Первоначальные представления об органических веществах

№ 8

Углеводороды

№ 9

Спирты

№ 10

Карбоновые кислоты.

№ 11

Углеводы

№ 12

Белки. Полимеры

Годовая итоговая К/р№6

Итого:

68 часов

Контрольных работ – 6.

Практических работ – 8.

Форма аттестации – контрольные работы, тесты.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен уметь:

Знать/понимать

Химическую символику
Важнейшие химические понятия
Основные законы химии

Уметь

Называть химические элементы,соединения изученных классов
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем вещества
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, тепловой эффект реакции;
устанавливать простейшую формулу вещества

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для

безопасного обращения с веществами
экологически грамотного поведения в окружающей среде
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
критической оценки информации о веществах, используемых в быту
приготовления растворов заданной концентрации

№

Раздел

ТЕМЫ УРОКОВ

Элементы содержания

методы, применяемые

на уроке;

Требования к уровню подготовки обучающихся (Виды учебной деятельности)

Д\з

Дата

Повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса (3ч.)

Периодический закон и ПСХЭ (периодическая система химических элементов) Д. И. Менделеева. Валентность. Степень окисления.

Виды химической связи.

Состав атома, масса. Физический смысл атомного номера химического элемента. Современное определение понятий «атом», «химический элемент». Химическая связь. Валентность. Схемы образования молекул, электронные и структурные формулы. Понятие о ковалентной связи. Электроотрицательность. Схемы образования ионных соединений.

Объяснительно-иллюстра-тивный, словесный.

Знать: определение периодического закона, периода, группы, физический смысл порядкового номера, номера периода и группы; значение ПЗ и ПС, валентность, степень окисления. Объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода; объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.; Определять связи: ковалентную (полярную и неполярную), ионную, металлическую; Знать инструктаж по технике безопасности.

Познавательная деятельность Определение понятия атома, молекулы и вещества, характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления по ПСХЭ.

2. Типы кристаллических решеток. Основные классы неорганической химии.

Модели кристалличеких решёток. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Химические свойства. Реакция нейтрализации. Индикаторы

Объяснительно-иллюстра-тивный, словесный.

Уметь: отличать кристаллические решетки (атомную, молекулярную, ионную, металлическую).Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений, составлять химические реакции.

Познавательная деятельность

Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей.

Объяснение изученного материала на самостоятельно подобранных конкретных примерах.

Типы химических реакций. Закономерности протекания химических реакций

Типы химических реакций. Написание уравнений химических реакций.

Скорость химических реакций, единицы измерения скорости, гомогенные, гетерогенные процессы. Зависимость скорости от : природы реагирующих веществ, температуры, концентрации, катализатора

Объяс-но-иллюст-ный, сло-й

Знать: классификацию хим. ре-ий,

понятие «скорость химической реакции»

факторы, влияющие на скорость химической реакции; понятие о катализаторе, ингибиторе, катализе;

уметь: называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции;

Познавательная деятельность

Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных химических реакций и их условий протекания.

Электролитическая диссоциация. (10ч.+1)

Электролитическая диссоциация веществ.

Электролиты, неэлектролиты, диэлектрическая проводимость воды, реакция гидратации, гидраты, кристаллогидраты, ион гидроксония.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:

понятия «ион», «электролитическая диссоциация»; основные положения ТЭД сущность электролитической диссоциации электролитов с разным типом химической связи; катионы и анионы;

уметь: распознавать растворы кислот и щелочей; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов.

Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

Катионы, анионы, ступенчатая диссоциация, кислые, основные. Степень электро-кой дисс-ции, обратимые и необратимые реакции. Слабые и сильные электролиты

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать: понятие степени эл-ой дис-ии, обратимой и необратимой реакции.

Уметь отличать слабые и сильные электролиты от неэлектролитов по формулам веществ.

Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемого раствора; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.

6. Реакции ионного обмена.

Реакции молекулярные, полные и сокращенные.

Объяснительно-репродуктивный, словесный,

Знать: сущность реакции ионного обмена; классификацию веществ по растворимости; физическую и химическую теорию раств-ов

определять возможность протекания реакции ионного обмена; составлять полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена; Познавательная деятельность

Учебно-коммуникативная деятельность

Перевод информации из одной знаковой системы в другую, выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации

Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений.

Реакции ионного обмена, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать определения кислот, солей, оснований с точки зрения ЭД и их способность вступать в реакции ионного обмена. Объяснять сущность реакции нейтрализации; распознавать хлорид-, сульфат-, карбонат - ионы по таблице.

Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.

8. Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Избыток одного из реагирующих веществ.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать понятие избытка и недостатка реагирующих веществ в растворе. Уметь решать задачи на избыток реагирующих веществ.

Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор пути решения предложенной задачи.

9. Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений

Знать процессы окисления и восстановления в хим. Реакциях Уметь записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР.

Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.

10. Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Эл. баланс.

Объяснительно-иллюстративный, словесный..

Знать процессы окисления и восстановления в хим. Реакциях Уметь записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР. Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации

11. Гидролиз солей.

Гидролиз.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:

физическую и химическую теорию растворов; насыщенные и ненасыщенные растворы; типы концентрации растворов, понятие гидролиза. уметь: распознавать растворы кислот и щелочей практическим путём.

12. Гидролиз солей.

Гидролиз. Уравнения гидролиза.

Объяснительно-репродуктивный, словесный

Знать определения кислот, солей, оснований с точки зрения ЭД. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Учебно-коммуникативная деятельность

13. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

Словесно-наглядно-практический.

Практическая работа.

Уметь характеризовать химические свойства кислот, солей, оснований,

обращаться с химической посудой; соблюдать правила ТБ; распознавать опытным путем растворы кислот, солей, щелочей. Проводить реакции ионного обмена и ОВР.

Учебно-коммуникативная деятельность

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

14. Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация ».

Урок проверки и оценки знаний и умений.

Репродуктивный.

Контрольная работа.

Познавательная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

Рефлексивная деятельность

Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности

15. Подгруппа кислорода (халькогены) (9 ч.)

Общая характеристика химических элементов подгруппы кислорода. Аллотропия кислорода и серы.

Аллотропия, аллотропные модификации.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева; атомные характеристики элементов-халькогенов, причины и закономерности их изменения в периодах и группах; особенности кристаллического строения неметаллов их аллотропию; объяснять сходство и различие в строении атомов элементов;

объяснять закономерности изменения свойств химических элементов подгруппы;

Познавательная деятельность

16. Сера, её свойства. Получение, применение и нахождение в природе.

Пластическая и кристаллическая сера, флотация.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Уметь характеризовать серу, как химический элемент и простое вещество; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.

17. Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды.

Сульфиды.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать свойства водородных соединений серы и солей. Уметь составлять химические реакции и определять их тип. Использовать приобретённые знания и умения для составления генетических схем. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.

18. Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.

Сульфиты

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать свойства сернистого газа, сернистой кислоты и её солей в свете представлений ТЭД; окислительные свойства сернистой кислоты в свете ОВР; качественную реакцию на сульфит-ион. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.

19. Оксид серы (VI). Серная кислота, её соли. Производство серной кислоты

Общие научные принципы производства. Качественные реакции.

Объяснительно-иллюстративный, словесный, частично-поисковый.

Знать свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД; окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР; качественную реакцию на сульфат-ион.

Учебно-коммуникативная деятельность

Перевод информации из одной знаковой системы в другую, выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации.

20. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия.

Тепловой эффект химической реакции.

Химическое равновесие, прямая и обратная реакции. Принцип Ле-Шателье. Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, сохранение и превращение энергии при химической реакции.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать общие научные принципы производства, понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.

уметь: называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции; определять смещение химического равновесия в зависимости от факторов.

Учебно-коммуникативная деятельность

21. Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».

Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Уметь характеризовать химические свойства соединений подгруппы кислорода,

обращаться с химической посудой; соблюдать правила ТБ; распознавать опытным путем растворы кислот и солей серы. Проводить реакции ионного обмена и ОВР.

Учебно-коммуникативная деятельность

22. Решение расчетных задач по теме «Сера. Серная кислота». Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема веществ в реакции, а так же теплового эффекта или теплоты. Объяснительно-репродуктивный, словесный.

Знать понятие теплового эффекта реакции. Уметь решать задачи по термохимическим уравнениям. Познавательная деятельность

23. Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа кислорода».

Урок проверки и оценки знаний и умений.

Репродуктивный.

Контрольная работа.

Познавательная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

Рефлексивная деятельность

24. Подгруппа азота (11 ч.)

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства азота и фосфора – простых веществ.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Объяснение.

знать/понимать:

физические и химические свойства азота;

круговорот азота в природе. Уметь: характеризовать по таблице Менделеева, записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;

Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.

25. Аммиак и его свойства. Производство аммиака.

Ион аммония.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: строение молекулы аммиака; донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония; свойства аммиака; способы получения и распознавания аммиака. Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм.

26. Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака».

Словесно-наглядно-практический.

Практическая работа.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; получать и собирать аммиак; распознавать опытным путем аммиак; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена.

Учебно-коммуникативная деятельность

27. Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Выход продукта реакции.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать понятие массовой и объёмной доли реакции. Уметь решать задачи на выход продукта по химическим уравнениям. Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор пути решения предложенной задачи.

28. Оксиды азота и фосфора.

Круговорот фосфора.

Монооксид, диоксид азота

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: физические и химические свойства оксидов азота и фосфора; круговорот фосфора в природе. Уметь: записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;

29. Азотная и ортофосфорная кислоты. Производство азотной кислоты.

Концентрированная, разбавленная, очень разбавленная кислота.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя, ортофосфорной кислоты. Уметь: записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве; знать этапы промышленного производства азотной кислоты. Познавательная деятельность

30. Соли аммония. Нитраты.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Уметь распознавать растворы: азотной кислоты и ионы аммония; описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

31. Фосфорные кислоты и их соли. Минеральные удобрения.

Гидроортофосфат-ион, дигидроортофосфат-ион. Минеральные удобрения: простые и сложные

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Уметь распознавать растворы: фосфорной кислоты и ионы солей; отличать фосфорные удобрения от других минеральных удобрений; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

32. Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» «Минеральные удобрения».

Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; решать предложенные задания экспериментальным путём; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена.

Учебно-коммуникативная деятельность

33. Решение расчетных задач по теме «Подгруппа азота».

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений.

Решение задач.

Знать понятие массовой и объёмной доли реакции. Уметь решать задачи на выход продукта по химическим уравнениям, находить массу и объём веществ. Познавательная деятельность

34. Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа азота».

Репродуктивный.

Контрольная работа.

Познавательная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

Рефлексивная деятельность

35.

Подгруппа углерода (7ч.)

Общая характеристика подгруппы углерода. Аллотропия углерода.

Аллотропия углерода

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Объяснение.

знать/понимать:

свойства углерода и кремния, зависимость изменения их от строения атома; уметь: определять аллотропию простых веществ, записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;

36. Характеристика простых веществ, соединений углерода и кремния в сравнении. Адсорбция.

Адсорбция. Десорбция

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: кристаллическое строение углерода и кремния, свойства простых веществ и органических соединений (алканов), явление адсорбции. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;

Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки объектов.

37. Оксиды углерода и кремния: состав, строение, свойства, применение. Топливо.

Газогенератор, генераторный газ, газификация твердого топлива.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: физические и химические свойства оксидов углерода и кремния; круговорот углерода в природе, процесс образование топлива. Уметь: записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять понятия газогенератор, генераторный газ, газификация твёрдого топлива; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

38. Угольная и кремневая кислоты и их соли. Силикатная промышленность.

Карбонат-ионы, гидрокарбонат-ионы.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Уметь распознавать растворы солей кислот, отличать кремневую кислоту от других; знать качественные реакции на ионы угольной и кремневой кислот. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

39. Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать: число Авогадро, уравнение Менделеева-Клапейрона. Уметь решать задачи на примеси по химическим уравнениям. Познавательная деятельность

40. Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Словесно-наглядно-практический.

Практическая работа.

Учебно-коммуникативная деятельность

41. Контрольная работа №4 по теме «Подгруппа углерода».

Репродуктивный.

Контрольная работа.

Познавательная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

Рефлексивная деятельность

42. Металлы (14 ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов металлов. Общее представление о сплавах. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, сплав.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать характеристику положения Ме в

ПСХЗ, уметь описать строение атома,

особенности свойств Ме, знать металлические крист. решётки и мет связь,

общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп; характеризовать строение и общие свойства металлов; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки объектов.

43. Электролиз. Сущность электролиза. Практическое значение и применение электролиза для получения металлов, водорода, хлора и щелочей.

Электролиз.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать понятие электролиза, сущность электрохимических процессов, химизм электролиза. Основные способы получения Ме в промышленности.

Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

44. Коррозия металлов. Сущность коррозии, защита металлов от коррозии.

Коррозия металлов.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать понятие коррозия металлов и последствия от коррозии, виды коррозии, уметь объяснить способы защиты каж. М определённым видом. Знать характеристики сплавов, их свойства, важнейшие сплавы и их значение. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

45. Общая характеристика металлов I и III группы главной подгруппы периодической системы.

Жесткость воды.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Уметь дать сравнительную характеристику щелочных Ме по строению атома, сравнение простых веществ, их физические и химические свойства. Уметь распознавать соли калия и натрия по цвету пламени, знать природные соединения щелочных Ме, калийные удобрения. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки объектов.

46. Алюминий: строение, свойства. Соединения алюминия.

Амфотерность оксида

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать строение атома алюминия, его физические и химические свойства, применение на основе свойств, уметь доказывать амфотерность оксида и

гидроксида. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

47. Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач».

Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Учебно-коммуникативная деятельность

48. Железо. Строение атомов железа. Свойства железа – простого вещества. Соединения железа.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать строение атома железа, его физические и химические свойства, применение на основе свойств, уметь доказывать амфотерность оксида и

гидроксида. Соединения Fе²⁺ и Fе³⁺качественные реакции на ионы Fе²⁺Fе³

49. Сплавы железа (чугун, сталь). Понятие о металлургии. Металлы в современной технике.

Чугун, сталь, легированные, нержавеющие стали, закалка и отпуск стали. Металлургия, руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, металлотермия, электрометаллургия.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать способы получения железа и его соединений. Уметь описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;

характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;

Учебно-коммуникативная деятельность

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами, оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

50. Производство чугуна и стали.

Шихта, доменная печь, флюсы, концентрат, агломерация, шлак, хвосты, (части доменной печи); кислородный конвертор, электропечь, мартеновская печь, передельный чугун, раскислители, прокат стали. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать основные термины промышленного производства чугуна и стали. Этапы химизма производственного процесса. Экологические основы производства.

51. Практическая работа №7 «Железо и его соединения».

Словесно-наглядно-практический.

Практическая работа.

Учебно-коммуникативная деятельность

52. Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»».

Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.

Практическая работа.

Учебно-коммуникативная деятельность

53.

Повторение и обобщение тем раздела «Металлы».

Репродуктивный, словесный, решение упражнений

Знать характеристику положения Ме в

ПСХЗ, химизм электролиза. Основные способы получения Ме в промышленности.

виды коррозии. Уметь распознавать соли щелочных, щелочно-земельных Ме, алюминия и железа. Составлять уравнения химических реакций, решать задачи.

54. Контрольная работа №5 по теме «Металлы».

Репродуктивный.

Контрольная работа

Познавательная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

Рефлексивная деятельность

55.

Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Классификация.

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

Объяснительно-иллюстративный, словесный

знать/понимать: понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества, используемые в практике классификацию и номенклатуру ароматических соединений. природные источники углеводородов

уметь: объяснять причины многообразия органических веществ; Познавательная деятельность умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

56.

Предельные углеводороды

Природные источники углеводородов.

Гомологический ряд алканов. Метан, этан.

Нефть и природный газ. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:

понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия

характерные химические свойства предельных углеводородов

уметь: называть органические вещества по их химическим формулам;

определять принадлежность вещества к определенному классу; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки объектов.

57.

Алкены. Алкины. Алкадиены.

Этилен. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: правила составления названий алкенов и алкинов и др; важнейшие свойства этена и ацетилена, бутадиена, бензола, способы их получения и применения; Уметь: писать реакции присоединения и замещения. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

58.

Основные химические свойства углеводородов

Реакции: гидратации, гидрирования, галогенирования, гидрогалогинирования. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: качественные реакции на кратную связь; характеризовать химические свойства органических соединений различных классов; описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

59.

Одноатомные спирты.

Метанол. Этанол.

Объяснительно-иллюстративный, словесный

знать/понимать: описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других веществ; называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов. Познавательная деятельность умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

60. Многоатомные спирты.

Этиленгликоль. Глицерин

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: названия и формулы многоатомных спиртов, их качественные реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Познавательная деятельность умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

61.

Муравьиная и уксусная кислоты

Муравьиная и уксусная кислоты

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:

основы номенклатуры карбоновых кислот; строение карбоксильной группы; Уметь писать формулы в структурном виде, называть их, составлять уравнения основных свойств карбоновых кислот, значение и применение. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

62.

Высшие карбоновые кислоты.

Стеариновая кислота. Пальмитиновая кислота Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: молекулярные формулы и названия высших кислот,

значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека.

63.

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов

Углеводы. Моносахара, дисахара. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:

характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы; записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

давать названия изученным веществам

64. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры.

Полисахара. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:

характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение крахмала и клетчатки; знать структурные формулы изомеров и гомологов; давать названия изученным веществам Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

65.

Белки - биополимеры.

Полимеры. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:

иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме. Уметь доказывать присутствие белка в растворе с помощью качественных реакций. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.

66. Годовая итоговая контрольная работа.

Репродуктивный.

Контрольная работа.

Познавательная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

Рефлексивная деятельность

Резерв: 2 ч.

Рабочая программа 9 класс фгос рудзитис

Требования к уровню подготовки учащихся

ТЕМЫ УРОКОВ

Повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса (3ч.)

Периодический закон и ПСХЭ (периодическая система химических элементов) Д. И. Менделеева. Валентность. Степень окисления.

2.

Типы кристаллических решеток. Основные классы неорганической химии.

Электролитическая диссоциация. (10ч.+1)

6.

Реакции ионного обмена.

8.

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

9.

Окислительно-восстановительные реакции.

10.

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

11.

Гидролиз солей.

12.

Гидролиз солей.

13.

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

14.

Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация ».

15.

Подгруппа кислорода (халькогены) (9 ч.)

16.

Сера, её свойства. Получение, применение и нахождение в природе.

17.

Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды.

18.

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.

19.

Оксид серы (VI). Серная кислота, её соли. Производство серной кислоты

20.

Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия.

21.

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».

22.

Решение расчетных задач по теме «Сера. Серная кислота». Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.

23.

Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа кислорода».

24.

Подгруппа азота (11 ч.)

25.

Аммиак и его свойства. Производство аммиака.

26.

Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака».

27.

Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

28.

Оксиды азота и фосфора.

29.

Азотная и ортофосфорная кислоты. Производство азотной кислоты.

30.

Соли аммония. Нитраты.

31.

Фосфорные кислоты и их соли. Минеральные удобрения.

32.

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» «Минеральные удобрения».

33.

Решение расчетных задач по теме «Подгруппа азота».

34.

Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа азота».

Подгруппа углерода (7ч.)

36.

Характеристика простых веществ, соединений углерода и кремния в сравнении. Адсорбция.

37.

Оксиды углерода и кремния: состав, строение, свойства, применение. Топливо.

38.

Угольная и кремневая кислоты и их соли. Силикатная промышленность.

39.

Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.

40.

Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

41.

Контрольная работа №4 по теме «Подгруппа углерода».

42.

Металлы (14 ч.)

43.