Пояснительная записка.
Нормативной базой для составления рабочей программы являются:
Закон РФ «Об образовании»;
Федеральный компонент государственного образовательного стандарта второго поколения
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2015/2016 учебный год;
Примерные (типовые ) программы по учебным предметам, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;
Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.
Рабочая программаучебногокурсапохимии для8классаразработанана основеФГОСвторого поколения,набазе программыосновного общего образованияпохимии(базовыйуровень) иавторскойпрограммыО.С. Габриеляна «Программа основногообщего образованияпо химии.8-9класс». Программа ориентирована на использование учебника: О.С Габриелян Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - Москва: «Дрофа», 2013;
Программа рассчитана на 102часов (3 часа внеделю), в том числена контрольные работы – 6часов,практическиеработы – 9 часов, которые распределены по соответствующим темам.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом метапредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Целиизучения химиив8 классе:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химическойсимволике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химическийэксперимент, производить расчетына основехимических формул веществ иуравненийхимическихреакций;
развитиепознавательных интересови интеллектуальныхспособностейв процессепроведенияхимическогоэксперимента, самостоятельного приобретениязнанийв соответствиисвозникающимижизненными потребностями;
воспитание отношениякхимиикаккодному изфундаментальных компонентовестествознания и элементуобщечеловеческойкультуры;
применение полученныхзнаний иумений для безопасного использования веществиматериаловвбыту,сельском хозяйстве инапроизводстве, решенияпрактическихзадачвповседневнойжизни, предупреждения явлений,наносящих вредздоровью человека иокружающей среде.
Задачи:
сформировать знаниеосновныхпонятийизаконовхимии;
воспитыватьобщечеловеческуюкультуру;
учитьнаблюдать, применятьполученные знания напрактике.
I.Личностными результатамиизучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:
осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достиженийнауки;
постепенновыстраиватьсобственноецелостноемировоззрение: осознавать потребностьиготовностьк самообразованию,втомчисле иврамкахсамостоятельнойдеятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образажизниисохранения здоровья;
оцениватьэкологическийрисквзаимоотношенийчеловека и природы.
формировать экологическоемышление:умениеоценивать свою деятельностьи поступкидругихлюдейсточкизрениясохранения окружающей среды- гаранта жизнииблагополучия людейна Земле.
II.Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальныхучебныхдействий(УУД).
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему,определятьцель учебнойдеятельности;
выдвигатьверсии решенияпроблемы,осознавать конечный результат,выбиратьизпредложенныхи искать самостоятельно средствадостижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работаяпоплану,сверять своидействияс цельюи,при необходимости, исправлятьошибкисамостоятельно;
вдиалогесучителем совершенствоватьсамостоятельно выработанные критерииоценки.
Школьникполучитвозможностьнаучиться:
самостоятельно ставить новые учебныецелиизадачи;
самостоятельно строить жизненныепланыво временнойперспективе;
при планировании достижения целей самостоятельнои адекватно учитывать условияисредства ихдостижения;
выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболееэффективныйспособ;
адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённойсложностив различныхсферахсамостоятельной деятельности.
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать фактыи явления, а также выявлять причиныиследствия простыхявлений;
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основанияикритериидля указанныхлогическихопераций;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственныхсвязей;
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;
составлятьтезисы,различныевидыпланов(простых,сложныхи т.п.);
преобразовывать информацию из одного вида в другой(таблицувтекст и пр.);
Школьник получить возможность научится:
осуществлятьрасширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек иИнтернета;
создаватьмоделиисхемыдлярешениязадач, осуществляявыборнаиболее эффективныхспособоврешениязадачв зависимостиот конкретныхусловий;
устанавливатьвзаимосвязьописанныхв текстесобытий,явлений, процессов;
участвовать в проектно-исследовательской деятельности;
строитьлогическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;
объясняетявления, процессы,связииотношения,выявляемыевходе исследования;
ставить проблему, аргументироватьеёактуальность;
самостоятельнопроводитьисследованиенаосновепримененияметодов наблюденияиэксперимента.
соблюдает нормыпубличнойречиирегламентв монологе и дискуссии;
пользуется адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии;
формулируетсобственное мнениеи позицию, аргументирует их;
координируетсвоюпозициюспозициямипартнёроввсотрудничествепри выработке общего;
устанавливаетисравниваетразныеточкизрения,преждечемпринимать решенияи делать выбор;
спорит и отстаивает свою позицию не враждебным для оппонентов образом;
осуществляет взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;
организовывает и планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
определятьцелиифункцииучастников, способы взаимодействия; планироватьобщие способыработы;
умеетработать в группе — устанавливает рабочие отношения, эффективно сотрудничаетиспособствуетпродуктивнойкооперации; интегрируется в группу сверстников и строит продуктивное взаимодействие со сверстникамиивзрослыми;
учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.
Школьник получитвозможностьнаучиться:
продуктивноразрешатьконфликты наосновеучётаинтересовипозицийвсех участников, поиска иоценкиальтернативныхспособовразрешения конфликтов;
договариватьсяиприходитькобщему решениювсовместнойдеятельности,втомчислев ситуациистолкновенияинтересов;
брать на себя инициативув организациисовместногодействия (деловоелидерство);
владетьмонологическойидиалогической формами речивсоответствиис грамматическимиисинтаксическими нормамиродного языка;
следоватьморально-этическим ипсихологическимпринципам общенияи сотрудничестванаосновеуважительногоотношениякпартнёрам, внимания кличности другого,адекватного межличностного восприятия, готовностиадекватно реагировать на нуждыдругих,вчастностиоказыватьпомощьиэмоциональнуюподдержку партнёрамв процессе достижения общей целисовместнойдеятельности.
III. Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
осознание роливеществ: определятьроль различныхвеществвприроде и технике;объяснятьроль веществвихкруговороте;
рассмотрениехимическихпроцессов: приводитьпримерыхимическихпроцессовв природе; находитьчерты,свидетельствующиеобобщихпризнакаххимических процессовиихразличиях;
использование химическихзнанийвбыту:объяснятьзначение веществвжизниихозяйствечеловека;
объяснятьмирсточкизрения химии: перечислятьотличительные свойствахимическихвеществ;различать основные химическиепроцессы;определятьосновные классынеорганическихвеществ;пониматьсмысл химическихтерминов;
овладениеосновамиметодовпознания,характерныхдляестественных наук:характеризоватьметодыхимическойнауки(наблюдение,сравнение, эксперимент,измерение) и ихроль впознанииприроды;проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты;
Рабочая программа построенанаосновеконцентрического подхода.Это достигается путемвычленения дидактическойединицы– химического элемента-ив дальнейшемусложнениии расширенииее:здесь таковыми выступаютформы существования(свободныеатомы,простыеи сложные вещества).В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики(7класс)и биологии(6-7классы), где дается знакомство со строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Методы, формы, технологии обучения.
Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности.
При преподавании курса химии использую следующие технологии обучения: разноуровневого обучения, деятельностного подхода, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.
Цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint, интернет-ресурсы
Оборудование: - компьютеры; мультимедийный проектор;
Для формирования экспериментальных умений и совершенствования уровнязнаний обучающихся в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом метапредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.
Основнойформой организацииучебногопроцессаявляетсяклассно-урочнаясистема. Вкачестве дополнительныхформ организации образовательного процессаиспользуетсясистема консультационной поддержки, индивидуальныхзанятий, самостоятельная работаучащихсяс использованием современныхинформационныхтехнологий.
Содержаниепрограммынаправленона освоениеучащимисязнаний, уменийинавыков на базовомуровне,чтосоответствуетобразовательной программе школы.Химия, какоднаизосновополагающихобластейестествознания,является неотъемлемойчастью образованияшкольников. Каждый человекживет в миревеществ, поэтому ондолжениметьосновыфундаментальныхзнанийпо химии, позволяющие выработать представления о составе веществ,ихстроении,превращениях,практическомиспользовании,атакже об опасности, которую онимогут представлять. Изучаяхимию, учащиеся узнаютоматериальном единстве всехвеществ окружающегомира, обусловленностисвойств веществ ихсоставомистроением, познаваемостии предсказуемости химическихявлений. Изучениесвойств веществ иих превращенийспособствуетразвитиюлогическогомышления,а практическая работасвеществами–трудолюбию,аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методахпознания,характерныхдляестественныхнаук.
Содержание программы.
Введение «Первоначальные химические понятия»(10ч)
Предметхимии. Методыпознаниявхимии:наблюдение,эксперимент, моделирование.Источникихимической информации,ееполучение,анализи представление егорезультатов.
Понятие охимическомэлементе иформахегосуществования:свободных атомах, простыхи сложныхвещества
Превращениявеществ.Отличие химическихреакцийотфизическихявлений. Роль химиивжизничеловека.
Краткиесведения изисториивозникновенияи развитияхимии.Период алхимии.Понятие офилософскомкамне.ХимиявХVIв. Развитие химиина Руси. Роль отечественныхученыхв становлениихимическойнауки- работы М.В.Ломоносова,А.М.Бутлерова,Д.И.Менделеева.
Химическаясимволика. Знаки химическихэлементов ипроисхождениеих названий. Химическиеформулы. Индексыикоэффициенты. Относительные атомнаяимолекулярнаямассы. Расчет массовой долихимическогоэлемента поформуле вещества.
Периодическаясистемахимическихэлементов Д.И.Менделеева,ее структура:малые ибольшие периоды,группыиподгруппы(главная и побочная).Периодическаясистемакак справочноепособиедляполучения сведенийохимическихэлементах.
Расчетныезадачи.1.Нахождение относительной молекулярноймассы веществапоегохимическойформуле.2.Вычисление массовойдоли химическогоэлемента в веществе поегоформуле.
Демонстрации. 1.Моделиразличных простых исложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химическойпосуды.3.Коллекция материалов и изделийна основеалюминия.4. Взаимодействие мрамора с кислотойипомутнениеизвестковойводы.
Лабораторные работы.1.Сравнениесвойств твердых кристаллических веществ и растворов.2.Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этиловогоспиртасфильтровальнойбумагой.
Практические работы. 1. Правилатехники безопасности приработевхимическом кабинете. Лабораторноеоборудование иобращение с ним. 2. Наблюдение за горящей свечой.
Тема 1. «Атомы химическихэлементов» (11 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведенияостроенииатомов. Доказательствасложностистроенияатомов. ОпытыРезерфорда.Планетарная модельстроения атома.
Составатомныхядер:протоныинейтроны.Относительнаяатомнаямасса. Взаимосвязьпонятий«протон», «нейтрон», «относительнаяатомная масса». Изменениечислапротоноввядреатома-образованиеновыххимических элементов.
Изменениечисла нейтроноввядреатома-образование изотопов. Современное определение понятия«химическийэлемент».Изотопыкак разновидности атомоводногохимическогоэлемента.
Электроны.Строениеэлектронныхуровнейатомовхимическихэлементов малых периодов периодической системыД. И. Менделеева. Понятие о завершенноминезавершенном электронном слое(энергетическом уровне). ПериодическаясистемахимическихэлементовД.И.Менделееваистроение атомов:физическийсмыслпорядковогономераэлемента,номерагруппы, номерапериода.
Изменениечисла электроновнавнешнемэлектронномуровнеатома химическогоэлемента- образованиеположительныхи отрицательныхионов. Ионы, образованныеатомамиметалловинеметаллов. Причиныизменения металлическихинеметаллическихсвойстввпериодахи группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образованияионнойсвязи.Взаимодействиеатомов химическихэлементов-неметалловмежду собой- образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическаясвязь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой- образование бинарных соединений неметаллов .Электроотрицательность. Понятие оковалентнойполярнойсвязи.Понятие овалентностикаксвойстве атомов образовывать ковалентныехимическиесвязи.Составлениеформул бинарныхсоединенийповалентности.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлическихкристаллов.Понятие о металлическойсвязи.
Демонстрации.Модели атомов химических элементов. Периодическая системахимическихэлементовД.И.Менделеева.
Лабораторные работы.3.Моделирование принципа действий сконирующего микроскопа.4.Изготовлениемоделей бинарныхсоединений.
Контрольная работа №1«Атомы химических элементов»
Тема2. «Простыевещества» (7 ч)
Положениеметалловинеметалловв периодическойсистемехимических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо,алюминий, кальций,магний, натрий,калий.Общиефизические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов- водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.
Способность атомов химическихэлементов к образованию нескольких простыхвеществ- аллотропия. Аллотропные модификациикислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простыхвеществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количествавещества— миллимоль и киломоль,миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярныйобъем газов»,«постоянная Авогадро».
Расчетныезадачи.1.Вычислениемолярноймассывеществпохимическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса»,«молярныйобъем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации.Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.Модельмолярногообъема газообразныхвеществ.
Лабораторные работы.5.Ознакомление с коллекциямиметаллов.6. Ознакомление с коллекцияминеметаллов.
Контрольная работа №2«Простые вещества»
Тема3«Соединенияхимическихэлементов» (18 ч)
Степень окисления.Сравнениестепени окисления ивалентности. Определениестепени окисленияэлементовпо химическойформуле соединения.Составлениеформул бинарныхсоединений, общийспособих называния.
Бинарныесоединенияметалловинеметаллов:оксиды,хлориды,сульфидыи др.Составлениеихформул.
Бинарныесоединениянеметаллов:оксиды,летучиеводородныесоединения, ихсостав.Представителиоксидов:вода,углекислыйгаз инегашенаяизвесть. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания,ихсоставиназвания.Растворимостьоснованийвводе.Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраскииндикатороввщелочнойсреде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:серная,солянаяиазотная.Понятиеошкале кислотности–шкала-рН. Изменениеокраскииндикатороввкислотнойсреде.
Соликакпроизводныекислотиоснований. Ихсостав иназвания. Растворимостьсолейв воде. Представителисолей:хлориднатрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные икристаллические вещества.
Межмолекулярныевзаимодействия. Типыкристаллическихрешеток:ионная, атомная,молекулярнаяиметаллическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства составадлявеществ молекулярногостроения.
Чистыевеществаисмеси.Примерыжидких,твердыхигазообразныхсмесей. Свойствачистыхвеществисмесей.Ихсостав.Массоваяиобъемнаядоли компонента смеси.Расчеты,связанныес использованием понятиядоля.
Расчетныезадачи.1.Расчетмассовойиобъемнойдолейкомпонентовсмеси веществ. 2.Вычислениемассовойдоливеществаврастворепоизвестной массерастворенноговеществаимассерастворителя.3.Вычислениемассы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации.Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение окраски в различныхсредах.Универсальныйиндикаториизменение егоокраскивразличныхсредах.
Лабораторные работы.7. Ознакомление со свойствами аммиака. 8.Качественные реакции на углекислый газ. 9.Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей и кислот. 10.Разделение смесей.
Практические работы. 3. Очистка загрязненной поваренной соли. 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
Контрольная работа №3«Соединения химических элементов»
Тема 4. «Изменения, происходящие свеществами» (15 ч)
Понятие явленийкак изменений, происходящихсвеществами.
Явления,связанныес изменениемкристаллическогостроениявещества при постоянномегосоставе,физическиеявления.Физические явлениявхимии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание ивозгонкавеществ, центрифугирование.
Явления,связанные сизменениемсостававещества,- химические реакции. Признакииусловияпротеканияхимических реакций.Понятие обэкзо-и эндотермических реакциях.Реакциигорениякак частный случай экзотермическихреакций, протекающихсвыделением света.
Закон сохранениямассывеществ.Химическиеуравнения.Значениеиндексов икоэффициентов.Составление уравненийхимическихреакций.
Расчетыпохимическимуравнениям.Решениезадач нанахождение количествавещества,массы илиобъемапродуктареакциипоколичеству вещества,массеилиобъему исходноговещества.Расчетысиспользованием понятия«доля»,когда исходноевеществодановвиде растворасзаданной массовой долей растворенноговещества илисодержитопределенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые инеобратимые реакции.
Реакциизамещения.Электрохимический ряднапряженийметаллов, его использование для прогнозированиявозможности протеканияреакциймежду металламиирастворамикислот.Реакциивытесненияоднихметаллов из растворов ихсолейдругими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций(по признаку«число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примересвойств воды. Реакцияразложения- электролизводы.Реакции соединения -взаимодействиеводысоксидами металлови неметаллов.Понятие«гидроксиды».Реакциизамещения- взаимодействиеводыс щелочнымиищелочноземельнымиметаллами. Реакцииобмена (напримере гидролизасульфида алюминияикарбида кальция).
Расчетныезадачи.1.Вычислениепохимическимуравненияммассыили количествавеществапоизвестноймассеиликоличествувеществаодногоиз вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы(количествавещества,объема)продуктареакции,еслиизвестнамасса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычислениемассы(количествавещества,объема)продуктареакции,если известна массараствораимассоваядоля растворенноговещества.
Демонстрации. 1.Примерыфизическихявлений.2. Примеры химических явлений. 3. Разложение пероксидаводорода помощью диоксидамарганца икаталазыкартофеля или моркови.
Лабораторные работы.11. Разложение перманганата калия. 12.Прокаливаниемедивпламениспиртовки.13.Замещение медиврастворехлорида меди(II) железом. 14. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
Практические работы. 4. Признаки химических реакций.
Контрольная работа №4«Изменения, происходящие с веществами»
Тема 5 «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена» (22 ч)
Растворениекак физико-химическийпроцесс.Понятие огидратахи кристаллогидратах. Растворимость. Кривыерастворимостикакмодель зависимости растворимоститвердыхвеществ оттемпературы.Насыщенные, ненасыщенныеипересыщенныерастворы.Значениерастворовдляприроды исельскогохозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации.Электролиты и неэлектролиты. Механизмдиссоциацииэлектролитовсразличнымтипомхимическойсвязи. Степень электролитическойдиссоциации.Сильные и слабые электролиты. Понятиеобэлектролитическойдиссоциации. Электролитыинеэлектролиты. Механизмдиссоциацииэлектролитовсразличнымтипомхимическойсвязи. Степень электролитическойдиссоциации.Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.Условия протеканияреакции обмена между электролитамидоконца всветеионныхпредставлений.Классификация ионовиихсвойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теорииэлектролитическойдиссоциации.Молекулярные и ионныеуравнения реакцийкислот.Взаимодействиекислотсметаллами.Электрохимический ряднапряженийметаллов. Взаимодействиекислотсметалламии оксидами металлов.Взаимодействие кислотс основаниями-реакциянейтрализации. Взаимодействиекислот ссолями. Использованиетаблицы растворимости для характеристикихимическихсвойствкислот.
Основания,ихклассификация.Диссоциация оснований иихсвойствавсвете теорииэлектролитическойдиссоциации.Взаимодействиеоснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицырастворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложениенерастворимых оснований при нагревании.
Соли,ихклассификацияидиссоциациявсветеТЭДразличныхтиповсолей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействиесолейскислотами,основаниямиисолями.Использование таблицырастворимостидляхарактеристикихимическихсвойствсолей.
Обобщение сведенийобоксидах, ихклассификацииихимическихсвойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классаминеорганическихвеществ.
Демонстрации.Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты.15.Получение нерастворимого основания и реакция его с кислотой.16.Реакции,характерныедля растворовкислот (солянойилисерной).17.Реакции,характерные длярастворовщелочей (гидроксидовнатрия или калия). 18. Реакции, характерныедля основных и кислотныхоксидов.19.Реакции, характерныедлярастворов солей(например, для хлорида меди(II).
Практические работы. 6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Контрольная работа №5«Растворы. Реакции ионного обмена»
Тема 6 «Окислительно-восстановительныереакции» (7 ч)
Определение степени окисления для элементов, образующих вещества разныхклассов. Реакцииионного обменаиОВР.Окислительи восстановитель,окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Практические работы. 9. Решение экспериментальных задач.
Тема 7 «Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов» (9 ч)
Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Виды химической связи.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.
Классификация и свойства простых и сложных веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Расчеты по химическим уравнениям.
Итоговая контрольная работа №6«Неорганическая химия»
Резерв – 3 ч
Планируемые результаты изученияучебногопредмета.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.
Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов.Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
В результате изучения предмета учащиеся 8 класса должны:
знать/понимать
основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления; важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.
Уметь
применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная и молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранение массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;
обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правил техники безопасности; проводить простые химические опыты; выполнять химический эксперимент наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий;
проводитьсамостоятельный поиск химической информации с использованиемразличных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использоватькомпьютерные технологии для обработки и передачи химической информациии еепредставления вразличныхформах.
Использовать
приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: объясненияхимическихявлений,происходящихвприроде,быту инапроизводстве;определениявозможностипротеканияхимическихпревращений вразличныхусловияхиоценкиихпоследствий;экологическиграмотногоповедения в окружающей среде;оценкивлиянияхимическогозагрязненияокружающейсредына организмчеловекаидругие живые организмы;безопасногообращениясгорючимиитоксичнымивеществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;критической оценки достоверности химической информации, поступающейиз разныхисточников.
Учебно-методический комплект
Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8».О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П.Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2010.
http://school-collection.edu.ru/
[link]
