Урок химии в 10 классе
по теме
«Серная кислота»
[pic]
Провела учитель химии средней школы
им.О.Саргунанова Сулейменова А.С.
Цели :
Образовательные задачи: Рассмотреть физические и химические свойства (общие с другими кислотами и специфические) серной кислоты ,получение, показать большое значение серной кислоты и её солей в народном хозяйстве, обратить внимание учащихся на экологическую проблему, связанную с производством серной кислоты
Воспитательные задачи: Продолжить формирование у учащихся диалектико-материалистического понимания природы.
Развивающие задачи: Развитие умений и навыков, работа с учебником и дополнительной литературой, правила работы на рабочем столе, умение систематизировать и обобщать, устанавливать причинно-следственные связи, доказательно и грамотно излагать свои мысли, делать выводы, составлять схемы, зарисовывать.
Оборудование: ТСО – компьютер,презентация, ПСХЭ Д. И. Менделеева; таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»; спиртовки, спички, пробирки, держатели, химический штатив.
Реактивы: H2SO4 (раствор), индикаторы, медь, цинк, магний, оксид меди (ІІ), оксид цинка, гидроксид натрия (раствор), гидроксид цинка, карбонат натрия, хлорид бария.
ХОД УРОКА
1. Организационный момент
2. Актуализация знаний учащихся:
Индивидуальная работа по карточкам:
Карточка 1
С какими из перечисленных веществ, формулы которых: H2O, BaO, CO2, может взаимодействовать оксид серы (IV). Составьте уравнения химических реакций.
Карточка 2
С какими из перечисленных веществ, формулы которых: Pb(NO3)2, H2O, O2, CO2, может взаимодействовать сероводород . Составьте уравнения химических реакций
Фронтальный опрос:
Какими физическими свойствами обладает сернистый газ?
Где в природе встречается сероводород?
Какое значение имеет сероводород?
Какими физическими свойствами обладает сернистый газ?
Какой это оксид, и какие свойства он проявляет?
Какие соли образует сернистая кислота?
Где используется сернистый газ и соли сернистой кислоты?
3. Мотивация познавательной деятельности:
«Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь в воде,
то сильно нагреваюсь…»(слайд )
Учитель: О какой кислоте идет речь?
Ученики: Серная кислота
4. Изучение нового материала:
История справка:
Учитель: Серную кислоту получают уже более 1000 лет, серная кислота была известна средневековым алхимикам. В древности называли ее купоросным маслом.
Физические свойства.
Учитель: Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость, гигроскопична (водотнимающая). Поэтому её используют для осушения газов. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!
- Какое существует правило растворение концентрированной серной кислоты? ( кислоту в воду!)
Почему именно так разбавляют серную кислоту? (т.к. серная кислота почти в 2 раза тяжелее воды и при растворении разогревается)
Серная кислота - сильный электролит, но как двухосновная кислота, диссоциация идет ступенчато. Таким образом, образуется два вида солей: средняя и кислая
Применение:
Учитель: Серная кислота - важнейший продукт основной химической промышленности: производство минеральных удобрений, металлургия, очистка нефтепродуктов. Её соли, например медный купорос используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений.
Получение
Учитель:
- Что можно использовать в качестве хим. сырья для производства серной кислоты? (сера, сероводород, сернистый газ, серный ангидрид и сульфиды металлов)
Нахождение в природе
Учитель: Многие считают, что серная кислота получается только искусственно.
Это неверно. Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения.
Свойства серной кислоты
Учитель: Прежде чем выяснить, химические свойства серной кислоты давайте вспомним общие свойства кислот.
- Какими химическими свойствами обладают, обладают кислоты? ( с металлами, оксидами, основаниями, солями)
-По каким признакам можно определить, что произошла химическая реакция? (запах, цвет, газ, осадок)
Лабораторная работа №1 по группам: (слайд 9)
!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.
Задание 1:
Возьмите две пробирки.
В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических реакций в окислительно -восстановительном виде.
Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с металлами до водорода. Сера в серной кислоте проявляет только окислительные свойства. Почему? ( т.к. сера находится в высшей степени окисления)
Задание 2: (слайд 10)
Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите CuO, в другую пробирку поместите MgO, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с оксидами металлов.
Задание 3: (слайд11)
В пробирку налейте раствор NaOH, затем добавьте фенолфталеин.
Что наблюдаете?
Добавьте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнение химических реакций в молекулярном и ионном виде.
Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с основаниями.
Задание 4: (слайд12)
Возьмите две пробирки.
В одну пробирку прилейте раствор Na2CO3, в другую пробирку раствор BaCl2, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.
Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с солями.
Вывод: Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот (слайд 13)
Учитель: Кроме того, серная кислота имеет специфические свойства (слайд 14,15)
Cu +2H2SO4 → SO2 + CuSO4 + 2H2О
4 [pic] Zn +5H2SO4 H2S +4ZnSO4 +4H2O
Вывод: Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения, как до водорода, так и после водорода (кроме алюминия и железа, которые пассивируются концентрированной серной кислотой, т.е. покрываются защитной пленкой, поэтому их можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах). При этом выделяются серосодержащие соединения.
5. Закрепление :
1.С какими из веществ будет реагировать раствор серной кислоты:
KOH, Al, SO2, FeO, Ba(NO3)2, Ag. Составьте уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакции в окислительно – восстановительном и ионном виде.
2. С какими из металлов будет реагировать концентрированная серная кислота: Mg, Fe, Hg. Составьте уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакции в окислительно – восстановительном виде.
6. Оценивание,рефлексия.
7. Домашнее задание: §23 п.3,4 упр. 7
