Серикова Татьяна Николаевна учитель химии и биологии МОУ «Пушкарская СОШ Белгородского района Белгородской области»
Тема урока: « Химические явления. Химические реакции».
Предмет: химия. Класс 8.
Учебник О.С.Габриеляна для общеобразовательных учреждений.
В разработке выделены задачи формирования первоначальных навыков исследования, умения наблюдать и делать выводы на основе наблюдений, объяснять физические и химические явления.
Цель урока: формирование химических компетенций учащихся: выявить отличие химических явлений от физических, познакомить с признаками и условиями течения химических реакций, дать первоначальное понятие о классификации химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты, опытным путем доказать и сформулировать закон сохранения масс веществ.
Задачи урока:
• Образовательная : продолжить формирование понятий темы «Соединения химических элементов», формировать умение проводить эксперимент; соблюдая ТБ; формировать умение наблюдать явления и делать выводы на основе наблюдений;.
• Воспитательная: воспитывать дружеские отношения в классе, умение работать в парах;
• Развивающая: развивать познавательную активность, самостоятельность, логическое мышление, внимательность.
Тип урока: комбинированный
Оборудование к уроку: компьютер, проектор, видеофильм «Явления», лабораторное оборудование и реактивы для обучающихся, демонстрационное оборудование и реактивы для учителя.
Конспект урока.
I. Организационный момент
Девиз урока: «Я слышу - я забываю, я вижу - я запоминаю, я делаю - я понимаю».
II. Повторение. Взаимосвязь с предыдущим материалом
1.Из перечисленных формул: SO3, KOH, H2S, NaCl, H3PO4, Cu2O, Fe(OH)3,K2CO3 выпишите отдельно:
а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли.
Дайте названия веществам.
2.Определения: Оксиды? Основания? Кислоты? Соли? Щелочи?
3. Заполните таблицу формулами и названиями солей:
- Название
соли
SO42-
Название
соли
PO43-
Название
соли
K+
Ca2+
Al3+
Al3+ Cl-3
Хлорид алюминия
. III. Изучение нового материала.
А сейчас откройте тетради, запишите число и тему урока.
Какие явления называются физическими?
Сущность физических явлений:
Образование новых веществ не происходит. Изменяется:
агрегатное состояние
форма или размеры тел
Какие явления называются химическими?
Сущность химических явлений:
Образование новых веществ из исходных веществ.
Просмотр видеофильма «Явления»
Признаки химических реакций:
Осадок, газ, цвет, запах, теплота (выделение или поглощение)
Условия протекания химических реакций:
1.Растворение веществ. 2.Измельчение веществ.
3.Соприкосновение веществ.4.Нагревание.
Для того, чтобы отличить физические явления от химических, надо определить признаки химических реакций.
( Выполняя и наблюдая некоторые опыты, учащиеся записывают признаки каждой реакции)
Перед началом лабораторной работы повторить правила техники безопасности.
Лабораторная работа.
Опыт№1
Измельчите мел в ступке. Какое явление вы наблюдаете? Почему?
Пересыпьте полученный мел в пробирку и туда же малыми порциями прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?
Опыт №2
Окисление меди в пламени спиртовки. Что наблюдаете?
Опыт №3
В пробирку с раствором сульфата меди (II) прилейте раствор щелочи NaOH. Что наблюдаете?
Проблемный вопрос
«Что больше: масса реагирующих веществ или масса продуктов реакции?»
Решим спор опытным путем
Демонстрационный опыт.
На весы со стрелкой ставлю 2 стаканчика. Фиксирую массу. К стакану с окрашенной фенолфталеином щелочью приливаю кислоту из второго стакана.
Пустой стакан возвращаю в первоначальное положение. Показания массы не меняются.
ВЫВОД: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате нее.»
Закон сохранения массы веществ открыт М.В.Ломоносовым и подтвержден А.Л. Лавуазье.
Записываем уравнения, проведенных реакций. Учащиеся самостоятельно составляют формулы веществ, используя таблицу растворимости. Применяя закон сохранения веществ, расставляем коэффициенты:
СаСО3 + 2НCl → CaCl2 + H2O + CO2
карбонат соляная хлорид углекислый
кальция кислота хлора газ
2Cu +O2 → 2CuO
красный черный
цвет цвет
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
раствор щелочь осадок сульфат
сульфата гидроксид голубого цвета натрия
меди (Ii) натрия
V. Закрепление
Из предложенного на экране перечня явлений выписать номера химических и физических явлений в отдельные столбцы.
1) Испарение воды
2) Скисание молока
3) Горение свечи
4) Растворение сахара в воде
5) Ржавление гвоздя
6) Подгорание пищи
7) Растирание сахара в ступке
8) Плавление парафина
Учащиеся обмениваются работами, проверяют ответы на экране
Самостоятельно заполните таблицу в тетради : по одному примеру физических и химических явлений, происходящих в различных сферах Земли.
Демонстрируем 2 явления:
1) разрываем лист бумаги
2) сжигаем лист бумаги
Задание : объясните эти явления в свете изучаемой темы.
Домашнее задание:
§26, вопросы 2, 3, 4
Подводим итоги урока
Учащиеся оценивают свою работу, получают оценки в соответствии с набранными баллами, высказывают свое мнение о том, подходит ли девиз к нашему уроку?
Литература
1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учебных заведений. – М.: Дрофа, 2009
2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. 8 класс.– М.: Дрофа, 2002, 416 с.
3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна М.: Дрофа,2014
Электронные учебные пособия:
1. Химия. Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 8 класс»
2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс.
