Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Лебединская средняя общеобразовательная школа»
Рассмотрено на заседании ШМО естественно-математического цикла
Протокол №1 от __________2014 года
Руководитель МО:____/Гюлахмедов М.Г./
Согласовано
с заместителем директора по УР
_____________________________2014
__________________/Чертолясова М.И./
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета (курса)
ХИМИЯ
8 класс
Составил: учитель высшей категории Гюлахмедов
МирзабегГюлович
2014/2015 учебный год
«Утверждаю»
Директор МКОУ «Лебединская СОШ»
Туз Наталья Петровна
Приказ №_______от________
Структура рабочей программы
I. Пояснительная записка;
II. Содержание учебного предмета (курса);
III. Тематическое планирование;
IV. Требования к уровню подготовки учащихся;
V. Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса.
- Приложение 1 к рабочей программе. Календарно-тематическое планирование;
- Приложение 3 к рабочей программе. Лист корректировки.
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе следующих нормативных документов и методических рекомендаций:
Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования;
Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях в 2014- 2015 учебном году;
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.).
Федеральный компонент государственного стандарта по химии, утвержден приказом Минобразования России от 5.03.2004 г. № 1089.
Федеральный государственный стандарт основного общего образования, утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897.
Закон Российской Федерации «Об образовании»
Положения МКОУ «Лебединская СОШ»о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей).
Образовательной программы школы;
Учебного плана МКОУ «Лебединская СОШ».
Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:
Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2005. - 266с;
Методического пособия для учителя: Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. -М.: Дрофа, 2005. - 78с;
Дополнительной литературы для учащихся: 1) Химия 8 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О. С, Яшукова А. В. - М.: Дрофа, 2005. - 176 с. 2)Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О. С. Габриеляна "Химия. 8 класс" Габриелян О. С, Яшукова А. В. - М.: Дрофа, 2006. - 96с.
Место предмета в учебном плане: Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования в 8 классе федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводит 68 часов в год (2 час в неделю).
Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
II. Содержание учебного предмета, курса
Вещество. Первоначальные химические понятия (48 ч)
Предмет химии. Правила работы в химической лаборатории.
Вещество как объект изучения химии. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси.
Вода, ее физические свойства. Вода как растворитель. Массовая доля вещества в растворе. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Очистка природной воды.
Состав воздуха. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений.
Строение и состав веществ: молекулы и атомы. Химический элемент. Символы химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Простые и сложные вещества. Химические формулы. Валентность атомов химических элементов. Определение валентности по химическим формулам бинарных соединений и составление формул соединений из двух химических элементов.
Металлы и неметаллы как простые вещества.
Атомная и молекулярная массы.
Количество вещества. Единица количества вещества — моль. Молярная масса.
Основные положения атомно-молекулярного учения.
Кислород, его получение, физические и химические свойства: взаимодействие с углем, серой, фосфором, железом, метаном.
Кислород в природе и его применение.
Водород, его получение, физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, хлором, оксидом меди (II).
Водород в природе и его применение.
Общее представление о строении атома: ядро и электронная оболочка. Строение атомов водорода, хлора, кислорода, лития, натрия, магния.
Ковалентная неполярная химическая связь на примере водорода и хлора.
Ковалентная полярная химическая связь на примере хлороводорода, воды.
Ионная химическая связь на примере хлоридов натрия, магния.
Вещества атомного, ионного, молекулярного строения.
Заряд иона и степень окисления. Определение степени окисления химических элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений с учетом степени окисления элементов.
Основные классы неорганических соединений: оксиды (основные, кислотные), основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, соли; их состав и названия. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей.
Расчетные задачи
1. Вычисление массы воды и веществ, необходимых для приготовления растворов с определенной массовой долей растворенного вещества. 2. Вычисление молекулярной массы и молярной массы веществ по химическим формулам. 3. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его химической формуле.
Демонстрации
1. Образцы металлов, неметаллов, оксидов, оснований, кислот, солей. 2. Опыт: разложение воды электрическим током. 3. Показ некоторых соединений количеством вещества 2 моль. 4. Опыты: горение магния в воздухе; горение водорода и натрия в хлоре. 5. Модели пространственных решеток кристаллов хлорида натрия, алмаза, иода. 6. Испытание электролитов, неэлектролитов и их растворов на электрическую проводимость.
Лабораторные опыты
1. Изучение физических свойств предложенных веществ. 2. Разделение смесей. 3. Распознавание растворов кислот и щелочей.
Практические работы
1. Приемы обращения с лабораторным штативом, спиртовкой, электронагревателем; изучение строения пламени. Ознакомление с правилами работы в химической лаборатории и техники безопасности. 2. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворяемого вещества. 3. Очистка загрязненной поваренной соли. 4. Получение кислорода из пер-манганата калия и изучение его свойств. 5. Получение водорода и изучение его свойств.
Химические реакции (20 ч)
Химическая реакция как объект изучения химии. Признаки и условия химических реакций.
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химическое уравнение. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
Значение работ М. В. Ломоносова в развитии химических знаний.
Окислительно-восстановительные реакции на примере свойств кислорода и водорода. Окислитель и восстановитель.
Реакции ионного обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Скорость химических реакций. Условия, влияющие на изменение скорости химических реакций: концентрация реагирующих веществ, давление, температура, катализатор.
Классификация химических реакций.
Превращения веществ в природе и в результате хозяйственной деятельности человека. Круговороты химических элементов и веществ на примере кислорода, воды, углекислого газа.
Расчетные задачи
Вычисление массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ.
Демонстрации
1. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. 2. Опыты: горение кальция в кислороде; растворение оксида кальция в воде и испытание полученного раствора индикатором, пропускание углекислого газа через известковую воду; горение серы в кислороде, растворение оксида серы (ГУ) в воде, испытание полученного раствора лакмусом. 3. Опыт: поглощение оксида углерода (IV) негашеной известью (оксидом кальция). 4. Опыты: горение угля, фосфора, железа в кислороде. 5. Опыт: реакция соединения серы и железа. 6. Показ реакций, идущих с выделением и поглощением теплоты. 7. Опыты, выясняющие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, площади поверхности их соприкосновения, от концентрации и температуры.
Лабораторные опыты
1. Изучение отношения кислот к металлам. 2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. 3. Реакция нейтрализации хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия. 4. Реакции обмена между растворами электролитов.
Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атомов (20 ч)
Классификация неорганических веществ. Характерные химические свойства оксидов (оснбвных, кислотных), оснований, кислот.
История открытия периодического закона химических элементов. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева. Порядковый (атомный) номер химического элемента — заряд ядра его атома.
Распределение электронов по слоям в атомах химических элементов: от водорода до кальция. Периодическая зависимость свойств химических элементов от зарядов ядер атомов. Состав атомных ядер.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Общая характеристика химического элемента на основе его положения в периодической системе и строения атома.
Значение периодического закона Д. И. Менделеева для развития науки и практики. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Демонстрации
1. Показ образцов щелочных металлов и галогенов. 2. Опыты: получение оксидов некоторых элементов 3-го периода из простых веществ, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами.
Лабораторные опыты
Получение гидроксида цинка (или алюминия) и изучение его амфотерности.
Тематическое планирование
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена. Окислительно- восстановительные реакции.
16
8
Свойства электролитов. Практикум
9
итого
68
IV Требования к уровню подготовки учащихся
Требования к уровню подготовки выпускников сформулированы в соответствии с целями образования, его содержанием и спецификой процесса обучения химии. Содержание обучения химии составляют теоретические знания (понятия, законы и теории), фактологические знания (сведения о неорганических и органических веществах и химических процессах) и знания способов деятельности (составление химических формул и уравнений, определение валентности химических элементов, решение расчетных задач, подготовка и проведение эксперимента в строгом соответствии с правилами техники безопасности).
Форма описания требований обусловлена лично-стно-деятельностной основой обучения. При этом учитывалось, какие виды деятельности используются в учебном процессе для овладения необходимым минимумом содержания на заданном уровне. Требования задаются в форме, близкой школьной практике и предметному содержанию курса химии. Они предполагают выполнение действий различной степени сложности.
По итогам усвоения обязательного минимума содержания по химии выпускникам основной десятилетней школы предъявляются следующие требования.
Учащиеся должны называтьвещества по их химическим формулам; классы неорганических веществ; виды химических связей; типы кристаллических решеток; признаки и условия осуществления химических реакций; типы химических реакций; среду раствора при растворении различных солей в воде; факторы, влияющие на скорость химической реакции;
Учащиеся должны определять простые и сложные вещества; принадлежность веществ к определенному классу; валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений; заряд иона в ионных и ковалентно-полярных соединениях; вид химической связи в соединениях; окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления; условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.
Выпускники должны составлять формулы оксидов, гидроксидов, кислот, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления; молекулярные и структурные формулы веществ; схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых трех периодов; уравнения химических реакций различных типов; уравнения химических реакций, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь; уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций; химические уравнения электролиза растворов солей бескислородных кислот; уравнения реакции гидролиза солей, в результате которой раствор приобретает щелочную или кислую среду; уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола; план решения экспериментальных задач, распознавания веществ, принадлежащих к различных классам; отчет о проведенной практической работе по получению веществ и изучению их химических свойств.
Учащиеся должны характеризоватькачественный и количественный состав вещества; химические элементы первых четырех периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов; свойства высших оксидов химических элементов первых четырех периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева; химические свойства неорганических и органических веществ;строение атомов металлов; строение атомов неметаллов; общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена; общие и особенные свойства неметаллов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена; химическое строение органических веществ; связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина; типы сплавов и их свойства; круговороты углерода, кислорода, азота в природе; химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве; способы защиты окружающей среды от загрязнения; условия и способы предупреждения коррозии металлов; химические реакции, лежащие в основе промышленного производства аммиака, серной кислоты, чугуна и стали; условия горения и способы его прекращения.
Учащиеся должны объяснятьзависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек; физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных: а) в одном периоде; б) в главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева;причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева; сущность основных положений теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова; закон сохранения массы веществ при химических реакциях; зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки; способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), донорно-акцепторной, металлической и водородной связей; зависимость химических свойств органических веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп; механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; сущность реакций ионного обмена; сущность процессов окисления и восстановления; причины многообразия органических соединений, зависимость скорости химических реакций от: а) природы реагирующих веществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ-катализаторов, научные принципы химического производства (на примере промышленного получения серной кислоты, аммиака, метанола).
Учащиеся должны соблюдать правилатехники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами, личного поведения в химической лаборатории, повседневной жизни при обращении с веществами, способствующими защите окружающей среды от загрязнения, оказания первой помощи себе и пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Учащиеся должны проводитьопыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических; нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание; распознавание кислорода, водорода, оксида углерода (IV), растворов кислот и щелочей,; вычисления: а) молекулярной массы и молярной массы вещества по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в растворе; в) массовой доли химического элемента в веществе;г) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции; д) массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей; е) массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ; расчеты по установлению формулы органического вещества (продуктам его сгорания или процентному составу химических элементов).
V. Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса–
Учебно-методический комплект учителя:
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2005.
5. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).
6. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2007.
Учебный комплект учащихся 8-го класса
1.Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2006-2008 г. (утвержден Приказом директора школы № 50 от 05.03.2008 г.)
Приложение 1
-
Дата план
Дата факт
Тема урока
I
Введение. (4 час)
Цель: знакомство с химией. Научиться вычислять атомные и молекулярные массы.
1
1.09
Предмет химии. Вещества.
2
6.09
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.
3
8.09
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Знаки химических элементов.
4
13.09
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
II
Атомы химических элементов. (9 час)
Цель: изучить строение атома. Научиться писать электронные формулы.
5
15.09
Основные сведения о строении атомов.
6
20.09
Изменения в составе ядер атомов. Изотопы.
7
22.09
Строение электронных оболочек атомов.
8
27.09
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов.
9
29.09
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ионная связь.
10
4.10
Ковалентная химическая связь (полярная и не полярная).
11
6.10
Металлическая химическая связь.
12
11.10
Повторение. Подготовка к контрольной работе.
13
13.10
Контрольная работа.1 «Атомы химических элементов»
III
Простые вещества. (6 час)
Цель: научиться решать задачи на количество вещества, моль, молярная масса.
14
18.10
Простые вещества- металлы и неметаллы.
15
20.10
Количество вещества.
16
25.10
Молярный объём газов.
17
27.10
Решение задач. Подготовка к контрольной работе.
18
1.11
Решение задач. Подготовка к контрольной работе.
19
10.11
Контрольная работа 2. « Количество вещества. Моль»
IV
Соединения химических элементов. (10 час)
Цель: изучить степень окисления и свойства основных классов неорганических соединений.
21
15.11
Степень окисления.
22
17.11
Важнейшие классы бинарных соединений- оксиды и летучие водородные соединения.
23
22.11
Основания .
24
24.11
Кислоты.
25
29.11
Соли.
26
01.12
Кристаллические решётки. Закон постоянства состава.
27
06.12
Чистые вещества и смеси.
28
08.12
Массовая и объёмная доля компонентов смеси(раствора
29
13.12
Физические явления в химии. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.
V
Изменения происходящие с веществами. (11 час)
Цель: изучить типы химических реакций и научиться делать расчёты по уравнениям реакций.
30
15.12
Химические уравнения. Расчёты по химическим уравнениям.
31
20.12
Реакции разложения.
32
22.12
Реакции соединения. Реакции замещения.
33
27.12
Реакции обмена.
34
29.12
Повторение. Подготовка к контрольной работе 3.
35
12.01
Контрольная работа 3. «Химические реакции».
Простейшие операции с веществом.
36
17.01
Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.
Наблюдения за горящей свечой.
37
19.01
Очистка загрязненной поваренной соли.
38
24.01
Признаки химических реакций.
39
26.01
Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
VI
Скорость химических реакций. Химическое равновесие. (3час)
Цель: дать понятие о скорости химической реакции.
40
31.01
Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
41
02.02
Необратимые и обратимые реакции.
42
07.02
Химическое равновесие и способы его смещения.
VII
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена.
Окислительно- восстановительные реакции. (16 час)
Цель: изучить электролитичскую диссоциацию, научиться писать ионные уравнения реакций, изучить свойства веществ.
43
09.02
Растворение. Растворимость веществ в воде.
44
14.02
Растворение. Растворимость веществ в воде.
45
16.02
Электролитичская диссоциация.
46
21.02
Основные положения теории электрлолитической диссоциации
47
Основные положения теории электрлолитической диссоциации
48
Ионные уравнения
49
Ионные уравнения
50
Кислоты, их классификация и свойства.
51
Основания, их классификация и свойства.
52
Оксиды, их классификация и свойства.
53
Соли, их классификация и свойства.
54
Генетическая связь между классами веществ. Самостоятельная работа.
55
Окислительно-восстановительные реакции.
56
Окислительно-восстановительные реакции.
57
Подготовка к контрольной работе № 4
58
Контрольная работа № 4. «Окислительно – восстановительные реакции»
Свойства электролитов. Практикум(9 час)
59
Ионные реакции
60
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
61
Свойства кислот, оснований, солей .
62
Подготовка к итоговой контрольной работе
63
Подготовка к итоговой контрольной работе
64
Итоговая контрольная работа.
65
Повторение
66
Повторение
67
Повторение
68
Повторение
Приложение 2
График проведения контрольных работ
п/п
№
урока
Дата план
Дата факт
Вид работы
Тема
1 четверть
1
9
12.09.2014
12.09.2014
Входной диктант
Повторение пройденного в 5 классе
Приложение №3
Лист корректировки
