ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Календарно-тематическое планирование составлено на основании Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений Сборник программ курса химии к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор программы Н.Н. Гара.
В связи с тем, что авторская программа рассчитана на 70 часов учебного времени, а в учебном плане МБОУ «Казацкая СОШ» на изучение химии в 9 классе отведено 68 часов, тема 1 «Электролитическая диссоциация» сокращена на 1 час, тема 2 «Кислород и сера» сокращена на 1 час, тема 11 «Белки. Полимеры» сокращена на 1 час. Освободившиеся часы добавлены на изучение темы «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса».
Календарно-тематическое планирование рассчитано на 68 учебных часов в 9 классе. В календарно-тематическом планировании предусмотрено проведение в 9 классе - 4 контрольных и 7 практических работ.
Календарно-тематическое планирование по химии за курс 9 класса
Кол-во час
Подготовка
к (ГИА)
Практикум
Реализация электронного
обучения
план
факт
Повторение основных вопросов курса 8 класса - 3ч
1.
1.
ПЗ и ПС Д. И. Менделеева в свете строения атома
1
2.
2.
Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки
1
3.
3.
Основные классы неорганических соединении: оксиды, кислоты, основания, соли.
1
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация.
9
4.
1.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация в водных растворах.
1
2.3-Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.
Дем..Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле
5.
2.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
1
2.4 -Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
6.
3.
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
1
7.
4.
Реакции ионного обмена.
1
2.5 - Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Л.О.№1Реакции обмена между растворами электролитов
8.
5.
Составление реакций ионного обмена
1
3.5 - 1.Правила записи полных и сокращенных ионных уравнений.
9.
6.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель
1
2.6 - Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель 3.5, 3.8.
10.
7.
Гидролиз солей.
1
4.3 - Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы). Рассмотреть алгоритмы решения задач части С
Оборудование и реактивы для П/Р1
11.
8.
Практическая работа. № 1 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме: Электролитическая диссоциация». Инструктаж по ТБ.
1
12.
9.
Контрольная работа № 1 по теме: «Электролитическая диссоциация».
1
Тема 2. Кислород и сера
8
13.
1.
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.
1
3.1.2
Химические свойства простых веществ-неметаллов: кислорода серы
14.
2
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.
1
Дем. Аллотропия кислорода и серы
15.
3.
Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислота и их соли.
1
Рассмотреть алгоритмы решения задач части С
Дем. Знакомство с образцами сульфидов
16.
4.
Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли
1
2.2 Качественные реакции. 4.3 Производство серной кислоты контактным способом.
Л.О.№2.Распознавание сульфид-,сульфит- и сульфат-ионов в растворе Дем. Знакомство с образцами сульфатов
17.
5
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
1
2.8., 2.9., 4.1.
1.Взаимодействие неметаллов с конц. серной и азотной кислотами.
2.ОВР с участием неметаллов и их соединений.
3.Сравнение окислительно-восстановительных свойств неметаллов и их соединений.
18.
6
Практическая работа №2 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Инструктаж по ТБ
1
4.2 - Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Определение характера среды водных растворов веществ.
Оборудование и реактивы для П/Р2
19.
7.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие.
1
3.2., 3.3., 3.4., 4.9.
1.Понятие о катализе.
2.Представления о гетерогенных химических реакциях.
3.Какие из перечисленных химических реакций являются обратимыми …
4.С какими из предложенных металлов соляная кислота реагирует с наибольшей скоростью?
5.Принцип Ле-Шателье.
6.Расчеты по уравнениям термохимических реакций
20.
8
Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.
1
4.4.3, 4.7, 4.8., 4.10., 4.11.
Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Рассмотреть алгоритмы решения задач части В и С
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ
Тема 3. Азот и фосфор
10
21.
1
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение
1
2.9Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: азота.
22.
2
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение
1
4.3 Производство аммиака.
Дем. Получение аммиака и его растворение в воде
23.
3.
Соли аммония
1
4.5-4.14
Рассмотреть алгоритмы решения задач части С
24.
4.
Практическая работа № 3 по теме: «Получение аммиака и изучение его свойств». Инструктаж по ТБ
1
4.3 Качественные реакции на газообразные вещества аммиак. Получение газообразных веществ.
Оборудование и реактивы для П/Р3
25.
5.
Оксид азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.
1
4.9 Расчеты: теплового эффекта реакции. 4.14 - Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
Дем. Ознакомление с образцами природных нитратов
26.
6.
Окислительные свойства азотной кислоты
1
4.1 -Окислительные свойства азотной кислоты
Реактивы
27.
7.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора
1
28.
8.
Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
1
4.13 - Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Дем. Ознакомление с образцами природных фосфатов
29.
9.
Минеральные удобрения.
30.
10.
Практическая работа № 4 по теме: «Определение минеральных удобрений». Инструктаж по ТБ
1
4.1 - Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
Л.О.№4. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями
Тема 4. Углерод и кремний
7
31.
1
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
1
2.7 - Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Дем. Кристаллические решетки алмаза и графита
32.
2
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.
1
2.9 - Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: углерода, кремния.
33.
3.
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.
1
4.13 - Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Дем. Ознакомление с различными видами топлива
34.
4.
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли Круговорот углерода в природе.
1
4.5-4.14
Рассмотреть алгоритмы решения задач части С
Дем. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Л.О.№5.Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
35.
5.
Практическая работа № 5 по теме: «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов». Инструктаж по ТБ
1
4.3 - Качественные реакции на газообразные вещества углекислый газ. Получение газообразных веществ.
Оборудование и реактивы для П/Р5
36.
6.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремневая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
1
4.11 - Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Дем. Ознакомление с видами стекла.
Л.О.№6.Качественные реакции на карбонат- и силикат-ион
37.
7.
Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород, азот и углерод»
1
Тема 5. Общие свойства металлов
14
38.
1.
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь.
1
2.5 - Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Дем. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия
39.
2.
Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов
1
3.1.1 - Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа.
40.
3.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды
1
4.3 - Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения чугуна и стали, метанола). Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.
41.
4.
Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).
1
42.
5.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в ПС и строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.
2.8 - Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных
43.
6.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в ПС и строение их атомов Нахождение в природе.
2.8 - Взаимодействие металлов с конц. серной и азотной кислотами
Реактивы
44.
7.
Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
1
4.5-4.14 -Рассмотреть алгоритмы решения задач части С
45.
8.
Алюминий. Положение алюминия в ПС и строение его атома. Нахождение в природе.
1
2.6 - Взаимодействие металлов с разбавленными и конц. кислотами.
Взаимодействие металлов с водой, с растворами солей.
46.
9.
Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
1
Л.О.№7.Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
47.
10.
Практическая работа №6. по теме: «Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1А-3А групп периодической таблицы химических элементов». Инструктаж по ТБ
1
2.9.2. ,2.9.3.
Цепочки превращений неорганических соединений с участием амфотерных оснований.
Дем. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов и алюминия с водой
48.
11.
Железо. Положение железа в ПС и строение его атома. Нахождение в природе.
1
4.5-4.14
Рассмотреть алгоритмы решения задач части С
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей
49.
12.
Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)
1
3.1., 3.7., 3.9.
.Коррозия.
Дем. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Л.О.№8.Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами
50.
13.
Практическая работа .№ 7 по теме: « Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Инструктаж по ТБ
1
4.2 - Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Оборудование и реактивы для П/Р7
51.
14.
Контрольная работа № 3 по теме: «Общие свойства металлов»
1
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – 15
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах
2 ч
52.
1
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.
1
3.4 -Первоначальные сведения об органических веществах.
53.
2
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
1
2.11., 2.12., 2.13., 2.14. 1.Определение изомеров и гомологов. 2.Названия веществ по номенклатуре ИЮПАК. 3.Классификация типов изомерии (примеры).
Тема 7. Углеводороды
4ч
54.
1.
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение
1
2.17 - Характерные химические свойства алканов
Дем. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения
55.
2.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.
1
2.17 - 3.10 -Характерные химические свойства алкенов. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова.
Дем. Качественные реакции на этилен. Л.О.№9.Этилен, его получение, свойства
56.
3.
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах
1
2.17 - Характерные химические свойства алкинов
Л.О.№10.Ацетилен, его получение ,свойства
57.
4.
Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
1
4.4 - Природные источники углеводородов, их переработка
Дем. Образцы нефти и продукты их переработки. Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
Тема 8. Спирты
2
58.
1.
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение
1
3.4.2 - Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол)
Дем. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде
59.
2.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение
1
3.4.2 - Кислородсодержащие вещества: спирты- глицерин
Дем. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры
3
60.
1.
Муравьиная и уксусная кислоты. Применение
1
Дем. Получение и свойства уксусной кислоты
61.
2.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота
1
3.4.2 -Кислородсодержащие вещества: карбоновые кислоты
62.
3.
Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме
1
2.22- Биологически важные вещества: жиры,
Дем. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях
Тема 10. Углеводы
2
63.
1.
Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья
1
2.22 -Биологически важные вещества: углеводы моносахариды
Дем. Качественная реакция на глюкозу
64.
2.
Крахмал, целлюлоза — природные полимеры. Применение
1
2.22 -Биологически важные вещества: дисахариды
Дем. Качественная реакция на крахмал
Тема 11. Белки. Полимеры
4
65.
1.
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.
1
2.22 -Биологически важные вещества: белки
Дем. Качественные реакции на белок
66.
2.
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение
1
4.5 - Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон).
Дем. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида
67.
3.
Химия и здоровье. Лекарства.
1
4.3 - Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.
68.
4.
Контрольная работа № 4 по теме: Органическая химия».
1
