Конспект урока по химии с раздаточным материалом на темуОсновные химические свойства солей, 9 класс

Итоговый урок – исследование.

Основные химические свойства солей.

Цель: опираясь на знание учащимися:

1). химических свойств кислот; 3). признаков химических реакций;

2). химических свойств щелочей; 4). условий протекания реакции обмена до конца;

имеющихся у учащихся:

1). навыков работы с простейшим лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

2). умения составлять и уравнивать схемы химических превращений;

• развить знания о химических свойствах солей и усовершенствовать навыки лабораторных умений

• пробудить интерес к исследовательской работе и научить анализу систематизации полученных знаний и переносу информации о частных веществах на классы веществ

План урока:

1. введение: постановка цели урока;

2. проведение текущего инструктажа;

3. переход к работе в группах по исследованию определённых химических свойств солей;

4. подведение итогов групповой работы: заслушивание отчётов о проделанной работе;

5. обобщение полученных результатов и занесение дополнений в схему генетической связи неорганических веществ;

6. рефлексия: выполнение проверочной работы по вариантам

• взаимопроверка

• проверка работы

• выставление оценок за урок

7. подведение итогов урока пояснение домашнего задания.

1 группа

Взаимодействие металлов с растворами солей.

Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между металлами и растворами солей.

Задание: провести три опыта

1. между железом и сульфатом меди (II) [железную скрепку залить 1÷2 мл раствора сульфата меди (II) результат опыта оценить после проведения второго опыта ].

2. между медью и сульфатом железа (II) [медную проволоку залить 1÷2 мл раствора сульфата железа (II)]

происходят ли изменения?

3. между натрием и сульфатом меди (II) *помощь учителя * (в пробирку налить 2÷3 мл раствора сульфата меди (II) добавить кусочек металлического натрия размером со спичечную головку).

Проблема: почему не происходит образование металлической меди?

Cоставление отчёта

1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2. сделать вывод:

   1. о взаимном положении металла и металла, входящего в состав соли, в ряду активности металлов для результативного взаимодействия между раствором соли и металлом.

   2. по какому пути идёт взаимодействие между очень активными металлами и растворами солей.

раствор

1).

2).

Fe + CuSO4 →

Опираясь на положение Me в ряду активности металлов

2. Cu + FeSO4

раствор

3. Na + CuSO4

раствор

1).

2).

3).

4).

Выбрать путь, по которому шло взаимодействие веществ в растворе

+H2O +CuSO4 t° Na→…→…→

+CuSO4

Na→

Какое взаимодействие более вероятно первым в случае очень активного Me с H2O или раствором соли

2 группа

Взаимодействие растворов солей с щелочами.

Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между растворами солей и щелочей.

Задание: провести три опыта

1. между CuSO4 и KOH (к 1÷2 мл раствора CuSO4 прилить по каплям раствор KOH).

2. между Na2SO4 и KOH (к 1÷2 мл раствора Na2SO4 прилить по каплям раствор KOH). Есть ли признаки протекания реакции обмена до конца?

3. между раствором Na2SO4 и Ba(OH)2. Почему в отличие от опыта 2 есть изменения?

Cоставление отчёта

1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2. сделать вывод:

   1. если реакция между раствором соли и щёлочи возможна, то какова должна быть активность Me, входящего в состав соли и растворимость соответствующего ему основания?

   2. в каком случае наблюдается исключение из правила (а)?

1).

CuSO4 + KOH →

Рассмотрите активность Me, входящего в состав соли.

2. Na2SO4 + KOH

N [pic] a2SO4 + KOH

Вспомните признаки протекания реакции обмена до конца и растворимость веществ, образованных Na и K (Me 1-2 группы гл. подгруппы).

3. Na2SO4 + Ba(OH)2

1).

Na2SO4 + Ba(OH)2→

Что за вещество образовало осадок? Какую свою составляющую для его образования предоставила соль?

3 группа

Взаимодействие растворов солей с кислотами.

Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между раствором соли и кислотой.

Задание: провести три опыта

1. между серной кислотой и хлоридом бария (к 1÷2 мл раствора BaCl2 прилить по каплям раствор H2SO4).

2. между серной кислотой и хлоридом натрия (к 1÷2 мл раствора NaCl прилить по каплям раствор H2SO4). Есть ли изменения?

3. между соляной кислотой и нитратом серебра (к 1÷2 мл раствора HCl прилить по каплям раствор AgNO3).

Cоставление отчёта

1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2. сделать вывод о том, в каком случае возможна реакция между раствором соли и раствором кислоты.

1).

BaCl2 + H2SO4 →

Связать результат опыта с признаками протекания реакции обмена до конца

2. NaCl + H2SO4

N [pic] aCl + H2SO4

См. опыт 1

3. HCl + AgNO3

1).

HCl + AgNO3 →

См. опыт 1

4 группа

Взаимодействие солей в твёрдом виде с кислотами.

Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия солей, взятых для реакции в твёрдом виде и кислот.

Задание: провести три опыта

1. между карбонатом натрия и соляной кислотой (к порошку Na2CO3 прилить по каплям раствор HCl).

2. между сульфатом натрия и соляной кислотой (к порошку Na2SO4 прилить по каплям раствор HCl). Есть ли изменения?

3. между сульфитом натрия и соляной кислотой (к порошку Na2SO3 прилить по каплям раствор HCl).

Cоставление отчёта

1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2. сделать вывод о возможности взаимодействия между твёрдыми солями и кислотами, опираясь на соотношение между силой кислот, вступающих в реакцию и образующихся в результате неё.

1).

Na2CO3 + HCl →

→ [pic] [pic] … + …

Опираясь на соотношение между силой кислот

2. Na2SO4 + HCl

См. опыт 1

3. Na2SO3 + HCl

1).

Na2SO3 + HCl →

→ [pic] [pic] … + …

См. опыт 1

5 группа

Взаимодействие между растворами солей.

Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между растворами солей.

Задание: провести три опыта

1. между сульфатом меди(II) и хлоридом бария (к 1÷2 мл раствора CuSO4 прилить по каплям раствор BaCl2).

2. между нитратом серебра и хлоридом натрия (к 1÷2 мл раствора NaCl прилить по каплям раствор AgNO3).

3. между нитратом натрия и хлоридом бария (к 1÷2 мл раствора NaNO3 прилить по каплям раствор BaCl2).

Cоставление отчёта

1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2. сделать вывод о возможности протекания реакции между растворами солей, опираясь на условия протекания реакции обмена до конца.

1).

Na2SO4 + BaCl2 →

Опираясь на условия протекания реакции обмена до конца.

2. NaCl и AgNO3

1).

NaCl + AgNO3 →

См. опыт 1

3. NaNO3 и BaCl2

См. опыт 1 и растворимость образовавшихся веществ.

6 группа

Взаимодействие между растворимыми солями и водой.

Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия растворимых солей с водой.

Задание: провести три опыта

1. между раствором карбоната натрия и метилоранжем (к 1÷2 мл раствора Na2CO3 добавить 2÷3 капли метилоранжа).

2. между раствором хлорида цинка и метилоранжем (к 1÷2 мл раствора ZnCl2 добавить 2÷3 капли метилоранжа).

3. между раствором хлорида натрия и метилоранжем (к 1÷2 мл раствора NaCl добавить 2÷3 капли метилоранжа). Окраска индикатора изменилась или только стала менее интенсивной?

Cоставление отчёта

1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2. сделать вывод о взаимодействии с водой определённых видов солей, опираясь на результаты опытов. какая составляющая (по силе) обязательно должна входить в состав соли?

раствор

метилоранж

1).

Какова сила кислоты, кислотный остаток которой входит в состав соли и какова растворимость основания, образованного тем же металлом, что и Me входящий в состав соли?

Да или нет

2. ZnCl2 и

метилоранж

1).

См. п.1

3. NaCl и

метилоранж

Заключение учителя: вернёмся к «Схеме генетической связи между неорганическими веществами» и добавим недостающие взаимодействия:

• между металлом и солью;

• между двумя солями.

Свойства разложения солей будут рассмотрены в 9-ом классе.

Рефлексия.

I вариант

Закончите уравнения возможных реакций:

1. Fe + AgNO3 →

Ag + Fe(NO3)2 →

2. NaCl +KOH →

ZnCl2 + KOH →

3. Na2SiO3 + HCl →

NaNO3 + HCl →

4. NaCl + H2SO4 →

Na2SO4 + HCl →

5. AgNO3 + KCl →

NaNO3 + KCl →

II вариант

Закончите уравнения возможных реакций:

1. Fe + Hg(NO3)2 →

Hg + Fe(NO3)2 →

2. Mg(NO3)2 + NaOH →

KNO3 + NaOH →

3. AgNO3 + HCl →

Fe(NO3)2 + HCl →

4. KNO3 + H2SO4 →

K2SO4 + HNO3 →

5. K2SO4 + Ba(NO3)2 →

K2SO4 + NaNO3