Рабочая программа по ХИМИИ 11 КЛ- 34 ЧАСА 2016-2017

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия»

РАССМОТРЕНА

на заседании школьного МО учителей естественного цикла

Протокол от

«____»________201 г. № ___

СОГЛАСОВАНА

заместитель директора

по УВР

________Л.И. Мазуренко

«____»__________201 г.

УТВЕРЖДЕНА

приказом директора МБОУ «Старокрымский УВК №1 «Школа-гимназия»

____________ Н.Г.Лысенко

Приказ от «___»____201 г. № ___

Рабочая программа

по учебному предмету «Химия»

11 «А» , 11 «Б», 11»В» классы

Учитель: Рыкова Наталья Валентиновна

Уровень: базовый

Количество часов: 34

2016-2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа адресована для реализации в Муниципальном бюджетном общеобразовательном учреждениие «Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия» г.Старый Крым ,для обучающихся в 11-А, 11-Б, 11-В классах.

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в параллели 8 классов на базовом уровне. Она рассчитана на 34 ч в год (1 ч в неделю

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе следующих документов:

Конституция Российской Федерации, 1993г
Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» №273-ФЗ от 29.12.2012
Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
Фундаментальное ядро содержания общего образования
Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).
Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 253 от 31.03.2014 г.;
Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Авторской программы: Химия Гара Н.Н.Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10—11 классы : проект. — 2-е изд. — М. : Просвещение, 2011. — 88 с. — (Стандарты второго поколения). Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана.
СанПин 2.4.2.2821-10
Письмо Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 27.04.2015 №01-14/1256

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия», 11 класс

Цели:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, о способах управления химическими процессами;
применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, которые их обозначают, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Задачи обучения:

привить познавательный интерес к предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторных и практических работ, экскурсий, нестандартных уроков контроля знаний;

создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей;
обеспечить усвоение учащимися знаний основ органической химии: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;
способствовать формированию у учащихся предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсий;
продолжить развивать у учащихся общеучебные умения и навыки; особое внимание уделять развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетрадях и делать рисунки, составлять схемы.

Задачи развития:

создание условий для развития у учащихся интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

- эстетических эмоций;

- положительного отношения к учебе;

- умение ставить цели через учебный материал каждого урока (для этого на уроках использовать красивые наглядные пособия, музыкальные фрагменты, стихи, загадки);

- определение значимости любого урока каждым учеником;

развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знаний в общении с природой;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

Задачи воспитания:

способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;
формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;
воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию;
воспитание умения жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Методические особенности изучения предмета

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формирования у учащихся специальных предметных умений:

работать с веществами;
выполнять простые химические опыты;
безопасно и экологически грамотно обращаться с веществами в быту и на производстве.

При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией, экологией, ОБЖ, информатикой.

Место курса химии в учебном плане

В учебном плане на изучение химии в 11 классе отводится 1 учебный час в неделю; всего 34 учебных занятия. Программа реализуется за счет часов инвариантной части учебного плана

Распределение часов по темам базируется на основе примерной программы среднего общего образования (базовый уровень ) по химии и авторской программы Н.Н. Гары (Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 10-11классы / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2011.).

Учебный план выделяет на изучение химии в 11классе 1 час в неделю, т.е 34 часов в год. В связи с этим в авторскую программу был внесен ряд изменений:

теоретическая часть программы базируется в основном на основе федерального стандарта среднего общего образования и содержании примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень)
из практической части авторской программы исключена не входящая в базовый уровень федерального стандарта практическая работа по приготовлению растворов, она выполнялась учащимися в 8 классе, включены работы по получению, собиранию и обнаружению газов, идентификации неорганических веществ, две работы по решению экспериментальных задач объединены в одну по теме «Металлы и неметаллы»
изменена последовательность изучения некоторых тем , например, т. «Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.» перенесена из раздела «Химия и жизнь» в раздел «Теоретические основы химии», т.к. логично закрепить на примере этого производства закономерности протекания химических реакций, а также изучить основные принципы химических производств.

Таким образом, в 11 классе программа рассчитана на 34 часа, из расчета - 1 учебный час в неделю, из них: для проведения контрольных - 3 часа, практических работ - 3 часа, лабораторных опытов – 8

Рабочая программа ориентирована на учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 11 класс. Москва, Просвещение, 2014 г..

Программа соответствует требованиям ЕГЭ

Состав УМК «Химия»

Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений: Химия: 8-9 классы, 10 – 11 классы. – М.: Просвещение, 2008.

Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2013

Для учителя:

1.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 11 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009.

2. Химия. Дидактический материал. 10 - 11 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2011.

3. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2006.

Для учащихся:

1. Химия. Задачник с «помощником». 10 -11 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений /Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2011.

Технологии обучения

-по организационным формам (коллективный способ обучения, групповое обучение, индивидуализированное обучение.)

-по доминирующему методу обучения (обучение на основе опорных схем-конспектов, игровое обучение, обучение на основе соревнования, опережающее обучение)

-по адресной направленности (для одаренных детей, для трудных детей,)

-по характеру общения между учителем и учеником (технология сотрудничества, личностно-ориентированная )

Виды контроля

Предварительный контроль предназначен для того, чтобы выявить исходный уровень знаний, от которого можно отталкиваться в последующем обучении. Он может проводиться в начале учебного года или в начале урока.

Текущий контроль осуществляется на протяжении всего урока с целью контроля за ходом усвоения изучаемого материала.

Тематический (периодический) контроль проводится в конце темы

Методы контроля

1 Индивидуальный контроль результатов-ИКР

Индивидуальный контроль результатов проводится почти на каждом уроке. Это наиболее полноценный метод проверки результатов усвоения, так как в процессе устного ответа учащегося может быть проверено усвоение любого содержания. Во время устного ответа учащегося учитель имеет возможность задать дополнительный вопрос диагностического характера, который поможет выявить состояние знаний и умений отвечающего.

2 Фронтальная контролирующая беседа-ФКР

Фронтальная контролирующая беседа, как правило, кратковременна. Вопросы, как и во всякой другой беседе, требуют краткого ответа, поэтому за один такой ответ ученику ставить оценку нельзя. Работать должен весь класс.

Фронтальная беседа может сочетаться с устным учетом знаний, когда несколько учащихся готовятся к ответу у доски.

3 Зачет-З

Одним из методов устной проверки знаний является зачет. Его проводят обычно в конце какой-либо большой и сложной темы. О зачете сообщают заранее, чтобы учащиеся могли к нему подготовиться. Для подготовки к зачету учитель составляет вопросы, а также примерные задачи, рекомендует литературу, предварительно проверив, имеется ли она в школьной библиотеке.

4 Контрольная работа-КР

К методам письменной проверки результатов обучения относятся письменная контрольная работа на 45 мин, проверочные работы на 10-15 мин, письменные домашние задания, письменный учет знаний отдельных учащихся по карточкам, химические диктанты, задания тестового типа и т. п.

5.Самостоятельная работа-СР

Проверочные работы на 10-15 мин проводятся на уроке довольно часто. При их проведении учащихся заранее не предупреждают. Проводить их можно даже после объяснения нового материала для проверки его усвоения или закрепления.

6.Взаимоконтроль-В

Сравнительно новым метод контроля.. Взаимоконтроль - это взаимопомощь одноклассников друг другу.

7.Самоконтроль-С

Самоконтроль - это умение предвидеть результат своих действий и сопоставлять с ним реально полученные результаты.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В качестве примерных программ использованы:

Примерная программа основного общего образования //Вестник образования. – 2006. - № 21.
Примерная программа среднего (полного) образования по химии (базовый уровень) //Вестник образования. - 2004.- № 21.

В качестве авторских программ - программы для 8-9, 10-11 классов, автор Н.Н. Гара, линия под редакцией Рудзитиса Г.Е., издательство «Просвещение».

Данная рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 11 классе. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Настоящая рабочая программа составлена для учащихся 11 классов, изучающих химию на базовом уровне. Данный курс учащиеся изучают после курса химии 8-10 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–10 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов. В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Общая характеристика учебного процесса:

- основные технологии:

Технология развивающего обучения.

Технология проблемного обучения.

Здоровьесберегающая технология.

Технология личностно-ориентированного обучения.

Технология интенсификации обучения на основе схемных и знакомых моделей учебного материала.

Технология коммуникативного обучения.

Применения информационно-коммуникационных технологий (ИКТ).

- методы :

Методы обучения

Типы, формы, виды

Организационно-управленческие

Словесные (рассказ, повествование, рассуждение, беседа и др.)

Самостоятельная работа (фронтальная, групповая, индивидуальная, по изучению нового материала,по совершенствованию и применению ЗУ, по контролю ЗУ, составление задач, схем, кроссвордов, подготовка сообщений и докладов, работа с учебной справочной специальной литературой, создание презентаций); работа под руководством учителя.

Аналогия, анализ, сравнение, обобщение, систематизация, конкретизация.

Мотивационно-стимулирующие

Дидактические игры

Убеждения в значимости

Предъявление требований

Контрольно-оценочные

Индивидуальный опрос, самооценка

Письменная контрольная работа, химические диктанты, тесты

Проверочные работы, работа с карточками

Специфические

Химический эксперимент (лабораторный опыт, демонстрацианный эксперимент,практическая работа, домашний хим.эксперимент)

Решение химических задач

Объяснение химических фактов и явлений

Наблюдение химических объектов и их изображений

Описание химических объектов

Моделирование химических объектов

Логические связи данного предмета с остальными предметами (разделами) учебного (образовательного) плана

Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса естествознания.

Первая идея курса – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».

Вторая идея курса – это межпредметная естественнонаучная интеграция (знания физики, биологии, географии, экологии).

Третья идея курса – это интеграция химических знаний с гуманитарными

ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Место учебного предмета, курса в учебном плане

В течение какого времени изучается: 11 класс

Реализуется за счет инвариативной части

Недельное и годовое кол-во часов: на изучение химии отводится34 часа в объеме 1 часа в неделю.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯУЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В соответствии с требованиями, установленными ФКГОС, основной образовательной программой образовательного учреждения

Предметными результатами освоения учащимися программы по химии 11 класса являются

знания:

важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

- основных законов и теорий химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; химической связи, электролитической диссоциации;

- важнейших веществ и материалов: металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения

умения:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Планируемый уровень подготовки на конец учебого года

Раздел 1 Теоретические основы химии

Знать/понимать:

определение понятия «валентность», «степень окисления»,
современную формулировку ПЗ на основе учения о строении атома, построение ПСХЭ Д.И.Менделеева, физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы;
сущность понятий «электронная орбиталь», электронное облако», формы орбиталей; взаимосвязь номера уровня и энергии электрона, основные закономерности заполнения энергетических подуровней;
свойства водорода, лантаноидов, актиноидов, искусственно полученных элементов;
причины изменения и изменение свойств элементов и их соединений, значение ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева.
классификацию видов химической связи, особенности ионной связи и ионной кристаллической решетки;
определение понятий «ковалентная связь», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая хим. связь», «металлическая кристаллическая решетка», «водородная связь», «изотопы», «аллотропия»; способы образования ковалентной связи:;
причины многообразия веществ (изотопия элементов и их соединений, аллотропия, изомерия, гомология, получение веществ с помощью химического синтеза);
определение и классификацию коллоидных систем; понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, диперсная фаза, способы выражения концентрации растворов.
определения понятий «реакция соединения», «реакция разложения», «реакция замещения», «реакция обмена», «тепловой эффект химических реакций», «термохимическое уравнение», «экзотермическая реакция», «эндотермическая реакция», «необратимая реакция», «обратимая реакция», «окислительно-восстановительная реакция», «каталитическая реакция», «окисление», «восстановление», «окислитель», «восстановитель», «степень окисления»;
определения понятий: скорость химической реакции, гомогенная реакция, гетерогенная реакция, катализ, катализатор; факторы, влияющие на скорость химической реакции;
химическое равновесие; условия смещения химического равновесия, принцип Ле-Шателье
производство серной кислоты контактным способом;
определения понятий: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, слабый электролит, сильный электролит, степень электролитической диссоциации, наиболее важные сильные и слабые электролиты;
сущность механизма электролитической диссоциации;
основные положения теории электролитической диссоциации;
иметь представление о водородном показателе, индикаторах;
сущность реакций ионного обмена, условия необратимости ионных реакций;
определение понятия «гидролиз», его сущность; сущность гидролиза веществ.

Уметь

записывать схемы строения атомов, электронные и электронно-графические формулы;
объяснять зависимость строения и свойств;
определять валентные возможности атомов химических элементов в основном и возбужденном состоянии;
определять степень окисления элементов по формулам соединений;
характеризовать химические элементы по положению в ПСХЭ и строению атома;
давать характеристику химического элемента на основании его положения в ПСХЭ и строения атома.
характеризовать свойства вещества на основании вида химической связи и кристаллической решетки;
характеризовать вещества по типу химической связи и кристаллической решетки; записывать схемы образования веществ с ковалентной химической связью;
характеризовать свойства коллоидных систем;
решать расчетные задачи на количественную характеристику растворов;
осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.
классифицировать реакции по всем признакам;
записывать уравнения реакций всех типов;
находить уравнения реакций определенного типа;
отражать сущность ОВР методом электронного баланса;
записывать термохимические уравнения и производить расчеты по ним;
объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов;
применять принцип Ле-Шателье для определения направления смещения химического равновесия, объяснять значение знаний о химическом равновесии и скорости химической реакции в производстве и в природе;
объяснять оптимальные условия для осуществления химических реакций на производстве с точки зрения химической кинетики;
записывать уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;
применять понятие «водородный показатель» для характеристики среды растворов электролитов и для экспериментального определения среды;
составлять уравнения реакций ионного обмена; определять возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде; определять возможность гидролиза и реакцию среды раствора соли на основании ее состава;

Раздел 2 Неорганическая химия

Знать/понимать:

положение металлов в ПСХЭ и строение их атомов;
понятия «металлическая химическая связь», «металлическая кристаллическая решетка»; общие физические и химические свойства металлов;
определение понятий «металлургия», «пирометаллургия», гидрометаллургия», «электрометаллургия», важнейшие восстановители;
определение понятия «коррозия», ее причины, сущность, виды коррозии, способы предотвращения;
определение понятий «оксиды», «кислотный оксид», «основный оксид», «амфотерный оксид», «кислота», «основание», «амфотерный гидроксид», химические свойства оксидов и гидроксидов металлов.
особенности строения и свойств атомов неметаллов;
состав, строение, физические свойства неметаллов – простых веществ;
определение понятий «аллотропия», «аллотропные видоизменения», «ковалентная полярная связь», «молекулярная кристаллическая решетка»;
определение понятий «генетическая связь», «генетический ряд», свойства и способы получения неорганических

Уметь :

характеризовать металлы – атомы и простые вещества;
записывать уравнения ОВР, реакций ионного обмена, пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов;
характеризовать виды и сущность коррозии, способы защиты от коррозии;
характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь;
записывать уравнения реакций, характерных для оксида и гидроксида алюминия и цинка
определять характер оксида и гидроксида металла по его степени окисления;
характеризовать неметаллы – атомы и простые вещества;
записывать уравнения реакций с участием неметаллов;
записывать уравнения ОВР;
сравнивать кислотные свойства оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и в подгруппах;
записывать формулы кислотных оксидов и соответствующих им кислот, называть их; записывать уравнения реакций, характеризующие свойства кислотных оксидов и кислот;
составлять генетический ряд металла и неметалла;

Раздел 3 Химия и жизнь

Объяснять зависимость форм нахождения веществ в природе и их применения человеком от химических свойств веществ. Прогнозировать последствия нарушений правил безопасной работы со средствами бытовой химии.
Характеризовать общие принципы и экологические проблемы химического производства

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА

Раздел 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ -21 час

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Атом. Современные представления о строении атома. Химический элемент. Изотопы. Понятие об электронных оболочках атомов. Валентные электроны. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Валентность химических элементов, валентные возможности, степень окисления. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Химическая связь Молекулы. Электронная природа химической связи. .Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Пространственная структура молекул. Простые и кратные связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров.

Вещество. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Обусловленность свойств веществ их строением. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Истинные растворы и коллоиды. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Понятие о качественных реакциях.

Химические реакции. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

неорганических соединений.

Демонстрации:

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.
Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).
Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты:1Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

2Проведение реакций ионного обмена

Раздел 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ-8 час

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетические связи между основными классами неорганических веществ.

Металлы. Общая характеристика металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

Демонстрации:

Образцы металлов и неметаллов.
Возгонка иода.
Изготовление иодной спиртовой настойки.
Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.
Образцы металлов и их соединений.
Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).
Распознавание хлоридов и сульфатов

Раздел 3. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ-6 час

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Практическая работа №3 Получение, собирание и распознавание газов(кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа, этилена, ацетилена)

Демонстрации:

Образцы лекарственных препаратов и витаминов.
Образцы средств гигиены и косметики.

Лабораторные опыты:

Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.

8 Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению

Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Формы и темы контроля

Классификации видов контроля результатов обучения химии

По месту в учебном процессе

Вводный контроль

Актуализация опорных или остаточных знаний по теме

Предварительный контроль осуществляют для диагностики

исходного уровня знаний и умений школьников, поэтому применяется в начале учебного года, перед изучением нового раздела или темы

Текущий контроль

Контроль усвоения учебного материала в ходе познавательного процесса

Проводится учителем на протяжении всего учебного занятия с целью отслеживания качества усвоения химических знаний и умений, рассмотренных на уроке

Тематический контроль

Итоговая проверка по теме учебного материала

Проводится после изучения какого-либо крупного раздела курса, как правило, в конце четверти, полугодия, триместра, учебного года

Итоговый контроль

Вид контроля усвоения

учебного материала за весь курс обучения

Проводится в форме итоговой контрольной работы/контрольного теста или в форме ГИА или ЕГЭ

По форме проведения.

• Индивидуальный.

• Фронтальный (массовый).

По способу организации.

• Устный.

• Письменный.

•Практический.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

раздела и тем

Наименование разделов и тем

Учебные часы

Контрольные работы(все виды деятельности

Практическая часть

Раздел 1 Теоретические основы химии

КР 1

Практическая работа №1 Идентификация неорганических соединений.

Демонстрации:

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты:

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Раздел 2 Неорганическая химия

КР 2

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

Демонстрации:

Образцы металлов и неметаллов.

Возгонка иода.

Изготовление иодной спиртовой настойки.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Образцы металлов и их соединений.

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

Распознавание хлоридов и сульфатов.

Раздел 3 Химия и жизнь

КР3

Демонстрации:

Образцы лекарственных препаратов и витаминов.

Образцы средств гигиены и косметики.

Лабораторные опыты:

Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.

Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению

Итого

КР -3

ПР – 3, ЛО – 8, Д - 17

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Индивидуальный контроль результатов-ИКР Фронтальная контролирующая беседа-ФКБ Контрольная работа-КР Самостоятельная работа-СР Взаимоконтроль-В Самоконтроль-С Лабораторный опыт-ЛО Практическая работа-ПР

п/п

Сроки выполнения

Название раздела,

темы урока

Кол-во часов

Формы и

темы

контроля

Оборудо-

вание

Практич.

часть

план

факт

Важнейшие химические понятия: атом, химический элемент, нуклиды. Строение атома. Изотопы

ФКБ

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение. Структура ПС.

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Электронное строение атомов элементов малых периодов. Электронное строение как основание классификации химических элементов.

В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Электронные и графические формулы атомов. Положение в ПС водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов

ИКР В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Валентность и валентные возможности атомов. Степень окисления.

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Основные виды химической связи. Ковалентная связь, механизмы ее образования. Виды ковалентной связи.

СР В С

Лабораторное оборудование

Демонстрации:

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Причины многообразия веществ

ИКР ФКБ СР В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Закон сохранения массы и энергии . Химические реакции.

Классификация химических реакций. Тепловой эффект

химической реакции.

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Скорость химических реакций. Катализаторы и катализ.

Представление о ферментах как биологических

катализаторах белковой природы.

СР В С

Лабораторное оборудование

Демонстр

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

ИКР С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ на примере производства серной кислоты..

ИКР ФКБ

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Контрольная работа №1

По разделу Теоретические основы химии тестирование

КР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Дисперсные системы. Понятие о коллоидах

ИКР ФКБ

Лабораторное оборудование

Д. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля

Растворы. Явления, происходящие при растворении веществ -разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

ИКР

Лабораторное оборудование

Д. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).

Диссоциация электролитов в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Сильные и слабые электролиты.

ФКБ

Лабораторное оборудование

Лабораторные опыты:

1. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
2. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

Реакции ионного обмена. Гидролиз органических и неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции.

ИКР ФКБ

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по неорганической химии (Идентификация неорганических соединений. )

ПР

Лабораторное оборудование

Понятие об электролизе. Практическое применение электролиза.

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Раздел 2 Неорганическая химия ( 8 ч.)

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

ФКБ

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов.общие способы получения металлов.Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии

ФКБ

Лабораторное оборудование

Демонстрации:

Образцы металлов и неметаллов.

Образцы металлов и их соединений.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Неметаллы. Окислительно- восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, серы).

ФКБ СР В С

Лабораторное оборудование

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Л .о.Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.

В С

Лабораторное оборудование

Возгонка иода.

Изготовление иодной спиртовой настойки.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

ПР

Лабораторное оборудование

Решение расчетных задач.

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Контрольная работа №2По темеНеорганическая химияТестирование

КР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал

Раздел 3 Методы познания в химии. Химия и жизнь ( 6 ч.)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Анализ и синтез химических веществ.

В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Практическая работа №3 Получение, собирание и распознавание газов(кислорода, водорода, углекислого газа)

ИКР

Лабораторное оборудование

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

ФКБ С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

ИКР

Лабораторное оборудование

Демонстрации:

Образцы лекарственных препаратов и витаминов.

Образцы средств гигиены и косметики.

Лабораторные опыты:

Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

СР В С

Лабораторное оборудование

Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению

Контрольная работа №3 Итоговая контрольная работа

КР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал

Бытовая химическая грамотность

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Контроль результатов обучения является одной из важнейших компонентов процесса обучения химии. В процессе обучения должны быть установлены четкие взаимосвязи между понятиями, формируемыми у учащихся. Именно таким образом у них создается определенная система знаний. Каждая новая тема рассматривается лишь после того, как учитель проведет контроль оценивания уровня усвоения полученных знаний для восприятия нового материала. Выполнение каких-либо упражнений по новой теме способствует более полному, осознанному усвоению материала, создает условия для формирования у учащихся системы химических понятий, логически связанных друг с другом.

Контроль знаний учащихся должен проводиться учителем систематически. Виды контроля могут быть прописаны в годовом тематическом планировании, а также в плане и конспекте урока. Ориентиром для учителя химии должны быть имеющиеся в программах рубрики «Достижение предметных, метапредметных и личностных результатов».

Оценивание устного ответа

Индивидуальный контроль результатов может проводиться на уроке как в форме краткого опроса с места (фронтальная контролирующая беседа), так и в виде обстоятельной проверки знаний и умений у доски. Этот вид опроса (индивидуальный) можно проводить на этапах актуализации знаний, изучения нового материала, закрепления и совершенствования знаний и проверки усвоения нового материала. Вопросы учителя для краткого опроса должны быть лаконичны, сформулированы в понятных ученику терминах и требовать краткого ответа. Для экономии времени можно использовать карточки с вопросами, на которые ученики готовятся ответить у доски.

Во время ответа учащегося для достижения устойчивого внимания класса полезно предусмотреть последующее за ответом рецензирование со стороны других учащихся, исправление допущенных ошибок, дополнение.

При проведении опроса допускается задавать учащемуся наводящие вопросы для того, чтобы помочь ему сформулировать свои мысли. Могут быть и дополнительные вопросы, если они необходимы для предстоящего изучения нового материала. Во время устного ответа учащегося учитель имеет возможность задать дополнительный вопрос диагностического характера, который поможет выявить состояние знаний и умений отвечающего.

Проведение устного индивидуального контроля требует от учителя собранности и внимания, так как необходимо за 5-10 минут выявить знания учащихся в классе.

Учитель обязан прокомментировать ответ ученика, указав на ошибки и отметив удачные стороны. Любой ответ должен быть замечен учителем и объективно им оценен. Необязательно ставить отметку за каждый неполный ответ. Если ученик неоднократно дополнял ответы других одноклассников, то можно поставить ему общую отметку за урок.

Отметка «5»:

- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

- ответ самостоятельный

- возможна одна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

- материал изложен в определенной последовательности,

- ответ самостоятельный

- допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

- дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

- ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материала,

- допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Фронтальная контролирующая беседа обычно достаточно кратковременна. Вопросы, как и во всякой другой беседе, требуют краткого ответа, поэтому за один такой ответ ученику ставить оценку нельзя. Нужно заранее наметить тех учеников, ответ которых во время беседы хотят оценить, и задавать им целенаправленно запланированные для беседы вопросы. Однако не следует задавать подряд вопросы одному и тому же ученику. Работать должен весь класс. Фронтальная беседа может сочетаться с устным учетом знаний, когда несколько учащихся готовятся к ответу у доски. Сложность работы заключается в том, чтобы не упускать из поля зрения класс, участвующий в беседе, и учащихся, отвечающих у доски.

Зачет - это метод устного контроля, когда ученикам предоставляется возможность более длительно и обстоятельно ответить на вопрос. Обычно зачет назначается во внеурочное время; класс при этом разделяется на две или три группы, которые приходят на зачет по очереди в разное время. О проведении зачета учитель сообщает заранее, чтобы учащиеся могли к нему подготовиться. Для подготовки к зачету учитель составляет вопросы, а также примерные задачи, рекомендует литературу, предварительно проверив, имеется ли она в школьной библиотеке. Сроки проведения зачета должны быть известны заместителю директора по учебно-воспитательной работе, чтобы можно было регулировать нагрузку учащихся.

Классический зачет предусматривает выявление уровня знаний, умений и навыков учащихся во время беседы ученика с учителем. Он дает полное и точное представление об уровне обученности каждого ученика, однако отнимает много времени, что ведет к перегруженности как учителя, так и ученика.

Оценивание письменной работы

Письменные работы подразделяют на текущие (проверочные) и итоговые (контрольные) работы; по времени они могут занимать весь урок или его часть.

К методам письменной проверки результатов обучения относятся письменная контрольная работа на 45 мин, проверочные работы на 10-15 мин (например, решение расчетных задач), письменные домашние задания, письменный учет знаний отдельных учащихся по карточкам, химические диктанты, задания тестового типа и т.п.

Подготовка учащихся к контрольной работе чаще всего осуществляется на обобщающих уроках. О проведении контрольной работы учащихся предупреждают заранее, чтобы они могли подготовиться.

Содержание контрольной работы охватывает весь наиболее важный материал контролируемой темы. В такой большой контрольной работе задания должны быть едиными для учащихся всех уровней развития. В контрольную работу рекомендуется включать разнообразные задания: обобщающие вопросы, качественные и расчетные химические задачи, цепочки превращений, тестовые, графические задания и т.д. Необходимо использовать наибольшее число вариантов. Тетради для контрольных работ являются документом, который может быть проверен администрацией школы и инспектором отдела образования, поэтому тетради для контрольных работ должны храниться в химическом кабинете в течении учебного года.

Учителю иногда довольно трудно определить степень сложности подобранных заданий. Методисты советуют воспользоваться следующим приемом. Необходимо самому выполнить эту работу, а израсходованное время для учеников 8-9-х классов надо увеличить в 5 раз, а для старших классов - в 3 раза. Можно в ходе предварительной самостоятельной работы предложить несколько типичных заданий и проанализировать степень их выполнения.

При оценивании ответа учащегося необходимо учитывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка «5»:

дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена неполно (но не менее чем на треть), имеются не более одной существенной ошибки и 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена меньше чем на треть,
имеется несколько существенных ошибок.

Возможна следующая система оценивания контрольной работы по пятибалльной системе:

при выполнении учеником от 96 до 100% работы ставить оценку «5»; от 76 до 95% работы - «4»; от 50 до 75% - «3»; от 20 до 50% - «2».

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Все работы обязательно должны быть проверены к следующему уроку, при этом учитель должен соблюдать полную объективность. Обязателен анализ результатов письменной работы и работа над типичными ошибками. Объявление оценок и анализ работ требуют от учителя соответствующего педагогического такта.

Оценивание тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки — оценка «3»; • три ошибки — оценка «2».

Если оценка выставляется в форме зачет/незачет, то зачет ставится при выполнении 70% заданий. Такая форма оценки используется, если тест содержит упражнения на распознавание. Если тест оценивается по пятибалльной системе, то стандартные критерии оценок таковы: 91-100% - оценка «5»; 81-90% - оценка «4»; 80-70% - оценка «3»; ниже 70% - оценка «2».

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок,
допущено не более двух несущественных ошибок

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок.
допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по инструкции)

Практические работы по химии выполняются в тетрадях для практических работ. При оценивании отчета по выполнению практической работы особое внимание уделяется качеству и полноте самостоятельных выводов ученика.

Количество практических работ определено в программе.

В течение учебного года тетради для практических работ хранится в школе.

Отметка «5»:

Эксперимент выполнен полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,
эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами,
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).
Допущены не более двух несущественных ошибок при оформлении работы.

Отметка «4»:

работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

ответ неполный, работа выполнена правильно не менее, чем наполовину, допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя. Допускается оформление работы без записи уравнений реакций.
Эксперимент полностью выполнен в соответствии с инструкциями и правилами техники безопасности, но работа не оформлена.

Отметка «2»:

Выполнено менее половины работы;
допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые учащийся не может исправить.

Отработка практических работ не предусматривается при отсутствии учащегося на практической работе, при выполнении указанных работ на «2».

В исключительных случаях при отсутствии учащегося по уважительным причинам учитель может предоставить возможность выполнить практическую работу.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

План решения задачи составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
эксперимент выполнен полностью,
дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
эксперимент выполнен полностью,
допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка «3»:

план решения составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
эксперимент выполнен не менее, чем наполовину, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах,
эксперимент выполнен полностью, отчет не составлен
допущены нарушения техники безопасности, эксперимент выполнен полностью, сделаны несущественные ошибки в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).
допущены нарушения техники безопасности

ОПИСАНИЕ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Нормативные и инструктивно-методические материалы; перечень необходимых для реализации программы учебно-методических пособий;

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Учебная и методическая литература (основная и дополнительная)

Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений: Химия: 8-9 классы, 10 – 11 классы. – М.: Просвещение, 2008.
Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2013.
.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 11 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009.
. Химия. Дидактический материал. 10 - 11 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2011.
Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2006.
Химия. Задачник с «помощником». 10 -11 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений /Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2011.
Химия. Органическая химия. 11 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. – М.: Просвещение,2014.-224 с.
Электронное приложение к курсу «Химия» для учащихся 11 классов общеобразовательных учреждений выполнено по заказу ОАО Издательство «Просвещение». Разработчик: ЗАО «Образование-Медиа»
Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман учебник для общеобразовательных учебных заведений «Химия.11 класс». М.: Просвещение, 2014 г;
Единый государственный экзамен. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0. Интерактивная линия. - М.: «Просвещение-МЕДИА», 2005г.

Образовательные ресурсы сети Интернет

[link] ПРИЛОЖЕНИЕ (КИМЫ)
Контрольная работа №1 по разделу «Теоретические основы химии»

ВАРИАНТ 1

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А13) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа. А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен кремний 1) II, IV 2)III, IV 3) V, II 4) II, IIIА 2.Общее количество электронов в атоме хлора 1) 8 2) 7 3) 35 4) 17 А

3.Заряд ядра атома магния и его относительная атомная масса:

1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24

А4. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются

1)

слева направо и в группах сверху вниз 2) справа налево и в группах сверху вниз



3)

справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах снизу вверх

А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)

Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А6. Число нейтронов в ядре атома ³⁹K равно

1)

19



2)

20



3)

39



4)

58

А7. В каком ряду находятся только неметаллы:

1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca

А8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1)

Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3

А9. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

1)

кремнезем SiО2 2) оксид натрия Na2O 3) оксид углерода (II) CO 4) белый фосфор Р4

А10. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4⁺) и гидроксид анионы OH ^–.

Б. Никаких других анионов, кроме OH^–, основания не образуют.

1)

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А11. Какая из приведенных реакций не относится к реакциям ионного обмена?

1)

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3



2)

KOH + HCl = KCl + H2O



3)

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2



4)

Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2

А12. Только окислительные свойства проявляет

1)

сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия

А13. На смещение химического равновесия в системе N2 + 3H2   [pic]    2NH3 + Q

не оказывает влияния

1)

понижение температуры 2) повышение давления



3)

удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора

Часть В

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число

В заданиях В1-В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

ВИД СВЯЗИ
А)
цинк

Б)

азот

В)

аммиак

Г)

хлорид кальция


1)
ионная

2)

металлическая

3)

ковалентная полярная

4)

ковалентная неполярная

В2. 50 г сахара растворили в 100 г воды. Массовая доля сахара в полученном растворе равна _____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).

В3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬ
А)
2NO + 2H2 = N2 + 2H2O

Б)

2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2

В)

H2 + 2Na = 2NaH

Г)

4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O


1)
H2

2)

NO

3)

N2

4)

NH3

В4.Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.

СОЛЬ

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
А)
нитрат бария

Б)

хлорид железа (III)

В)

сульфат аммония

Г)

ацетат калия


1)
кислая

2)

нейтральная

3)

щелочная

Часть С

( ответ запишите с полным объяснением)

Что такое скорость химической реакции, от каких факторов она зависит, приведите примеры из жизни( ПРИРОДНЫХ ЯВЛЕНИЙ, БЫТА ЛЮДЕЙ, ПРОМЫШЛЕННОСТИ).

Оценивание:

Часть А – правильный ответ 1 балл

Часть В– В1,В3,В4 – 2 балла без ошибки. 1балл – 1ошибка

В2 – 1 балл

Часть С – 3 балла

Максимальное количество баллов: 23

23-22балла – «5»

21- 16 – «4»

15 -11-«3»

Менее 10 – «2»

Контрольная работа №1 по разделу «Теоретические основы химии»

ВАРИАНТ 2

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А13) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа. А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен германий

1) II, IV 2)III, IV 3) IV, IV 4) IV, III

А 2.Общее количество электронов в атоме мышьяка

1) 33 2) 5 3) 75 4) 41

А 3.Заряд ядра атома фосфора и его относительная атомная масса:

1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31

А4 В ряду                  Mg → Ca → Sr → Ba способность металлов отдавать электроны

1)

ослабевает 2) возрастает 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)

Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А6 Число нейтронов в ядре атома ¹⁶S равно
1. 16 2) 32 3) 12 4) 24
А7. В каком ряду находятся только металлы:

1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C

А8 Ковалентная неполярная связь реализуется в соединении

1)

CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2

А9 Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1)

графит и алмаз 2) кремний и иод



3)

хлор и оксид углерода (IV) 4) хлорид бария и оксид бария

А10 Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны?

А. Кислоты в воде диссоциируют на катионы водорода Н ⁺и гидроксид анионы OH ^–.

Б. Никаких других катионов, кроме Н⁺ , кислоты не образуют.
1)
верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А11 Реакция, уравнение которой CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, является реакцией

1)

обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

А12 Как окислитель сера выступает в реакции с

1)

хлором 2) кислородом 3) бромом 4) железом

А13 Равновесие реакции СаСО3 [pic]   СаО + СО2 – Q смещается вправо при

1)

уменьшении температуры и увеличении давления



2)

увеличении температуры и уменьшении давления



3)

увеличении температуры и увеличении давления



4)

уменьшении температуры и уменьшении давления

Часть В

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число

В заданиях В1-В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1 В1. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

ВИД СВЯЗИ
А)
медь

Б)

бром

В)

этанол

Г)

Д)

хлорид кальция

вода


1)
ионная

2)

металлическая

3)

ковалентная полярная

4)

ковалентная неполярная

В2 12 г соли растворили в 100 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).

В3 Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬ
А)
H2S + I2 = S + 2HI

Б)

2S + С = СS2

В)

2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4

Г)

S + 3NO2 = SO3 + 3NO


1)
NO2

2)

H2S

3)

HI

4)

S

5)

SO3

6)

I2

В4. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

СРЕДА РАСТВОРА
А)
сульфат цинка

Б)

нитрат рубидия

В)

фторид калия

Г)

гидрофосфат натрия


1)
кислотная

2)

нейтральная

3)

щелочная

Часть С

( ответ запишите с полным объяснением)

Что такое скорость химической реакции, от каких факторов она зависит, приведите примеры из жизни( ПРИРОДНЫХ ЯВЛЕНИЙ, БЫТА ЛЮДЕЙ, ПРОМЫШЛЕННОСТИ).

Оценивание:

Часть А – правильный ответ 1 балл

Часть В– В1,В3,В4 – 2 балла без ошибки. 1балл – 1ошибка

В2 – 1 балл

Часть С – 3 балла

Максимальное количество баллов: 23

23-22балла – «5» 21- 16 – «4» 15 -11-«3» Менее 10 – «2»

Контрольная работа по теме «Неорганическая химия»

Вариант I

А-1. (2б.)Формулы только кислот приведены в ряду:
      1) НСl, NaCl, HNO3 2) H2SO3, H2SO4, H2S
      3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2 4) Na2O, NaNO3, HNO3
  А-2. (2б.)Формулы только щелочей приведены в ряду:
      1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2 2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
      3) KOH, NaOH, LiOH 4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
      A-3. (2б.) Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль:
      1) Fe2O3 2) К2О 3) SO3 4) BaO
      A-4. (2б.)Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
      1) соединения 2) обмена 3) разложения 4) замещения
      А-5. (2б.)Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
      1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
      А-6. (2б.)Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
      1) бесцветным 2) малиновым 3) красным 4) желтым
      А-7. (2б.)Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей:

1) взаимодействие с кислотными оксидами

2) взаимодействие с кислотами
     3) взаимодействие с солями

4) разложение
      В-8. (3б.)Даны формулы веществ:

CaO, CO2, MgO, CrO3, K2O,SO2, Р2О5
      Выпишите формулы только основных оксидов.
      В-9. (4б.) Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
1) MgO
2) Н3РО4
3) Аl(ОН)3
4) NaOH
А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания

      В-10. (4б.) Допишите уравнения химических реакций.
      1) LiОН + SO3 [pic] 2) NaCl + AgNO3 [pic]
      3) ZnSO4 + KOH   [pic] 4) SO2 + O2 [pic]

С-11. (4б.) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2S + H2O

С-12. (6б.) Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме (первый переход разберите с точки зрения ОВР, третий-с точки зрения ТЭД):

Mg => MgO => MgCl2 => Mg(OH)2 => MgO

«5» - 35-30 баллов

«4» - 29-21 балл

«3» - 20-13 баллов

«2» - 12 и менее баллов

Контрольная работа по теме «Неорганическая химия»

Вариант 2

  А-1. (2б.) Формулы только солей приведены в ряду:
      1) K2СО3, Н2СО3, KOH 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3
      3) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2 4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS
      A-2. (2б.) Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду:
      1) НСl, HNO3, H2S   2) H2SO3, H2S, HNO2 3) Н3РО4, Н2СО3, H2S 4) H2S, HF, HCl
     A-3. (2б.)Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль:
      1) Р2О5    2) СuО     3) SO2    4) СО2
      А-4. (2б.) Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям:

1) соединения 2) обмена 3) разложения   4) замещения
      А-5. (2б.) Химическая реакция, уравнение которой   K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О,
      относится к реакциям
      1) разложения    2) соединения 3) обмена    4) замещения
      А-6. (2б.) Индикатор лакмус в щелочной среде становится
      1) фиолетовым    2) красным 3) синим    4) бесцветным
      А-7. (2б.) В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
      1) NaOH, Сr(ОН)2, Са(ОН)2    2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
      3) Ва(ОН)2, Mg(OH)2, KOH   4) KOH, LiOH, Al(OH)3
      В-8. (3б.) Даны формулы веществ:

СО2, Na2O, СаО, МnО, Мn2О7, Li2O, P2O5
      Выпишите формулы только кислотных оксидов.
      В-9. (4б.) Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.
1) FeCl3
2) Cu(NO3)2
3) Al2(SO4)3
4) K2СО3
А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия

         В-10. (4б.) Допишите уравнения химических реакций.
      1) NaOH + СО2 [pic] 2) H3PO4 + K2O [pic]
      3) Fe(OH)2 + НСl [pic] 4) ZnO + С [pic]
      С-11. (4б.) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

HI + H2SO4 => I2 + H2S + H2O

    С-12. (6б.) Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме (первый переход разберите с точки зрения ОВР, четвёртый-с точки зрения ТЭД):

S => SO2 => SO3 => H2SO4 => BaSO4

«5» - 35-30 баллов

«4» - 29-21 балл

«3» - 20-13 баллов

«2» - 12 и менее баллов

Годовая контрольная работа

вариант 1

А1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8

А2. Электронная формула атома 1s 22s 22p 63s 23p2 . Химический знак этого элемента: 1) C; 2) O; 3) Si

А3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.

А4. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.

А5. Формулы кислотных оксидов: 1) CO2 и CaO; 2) CO2 и SO3; 3) K2O и Al2O3

А6. Формула сероводородной кислоты: 1) H2S; 2) H2SO4; 3) H2SO3

А7. К реакциям обмена относится:

1) CaO + H2O Ca(OH)2; 2) Сu(OH)2 CuO + H2O; 3) KOH + HNO3 KNO3 + H2O

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН - Н2О соответствует взаимодействию в растворе: 1) гидроксида калия и соляной кислоты; 2) гидроксида меди (II) и соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II) и кремниевой кислоты

А10. Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа (II) и: 1) соляной кислоты; 2) гидроксида калия; 3) нитрата меди (II).

А11. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

А13. Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3) разбавлении кислоты.

А14. Химическое равновесие в системе FeO (т)+ H2(г) <==> Fe (т) + H2O (ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом натрия; 2) с углекислым газом; 3) с кальцием.

А16. Оксид серы (IV) реагирует: 1) с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.

А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом.

А18. Угольная кислота реагирует: 1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния (IV)

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

А20. После выпаривания досуха 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.

В1. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 19,6 г серной кислоты равна … г.

В2. Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида натрия массой 4 г.

С1. При сжигании 4,48 л метана выделилось 173 кДж теплоты.

Тепловой эффект Q реакции СН4 (г)+ 2 О2(г) СО2(г) + 2 Н2О (г) + Q равен … кДж.

С2. При взаимодействии технического кальция массой 8 г, содержащего 20 % примесей, и раствора соляной кислоты выделился водород объемом … л.

С3. При взаимодействии фосфора массой 6,2 г и кислорода образовался оксид фосфора (V) . Массовая доля выхода оксида фосфора (V) равна 80 % . Масса продукта реакции равна … .

вариант 2

А1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

А2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 22s22p 63s 23p3 : 1) N2 O5 ; 2) P2 O5; 3) B2O3 .

А3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.

А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) H2O; 2) O2; 3) CaCl2

А5. Формула основания и кислоты соответственно: 1) Ca(OH)2 и Be(OH)2 ;

2) NaOH и KHSO4; 3) Al(OH)3 и HNO3

А6. Формула сульфита натрия: 1) Na2SO4; 2) Na2SO3; 3) Na2S

А7. К реакциям замещения относится: 1) Ca + H2SO4 CaSO4 + H2;

2) Сu(OH)2 CuO + H2O; 3) KOH + HNO3 KNO3 + H2O

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO4 2- BaSO4 соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия; 2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы (VI).

А10. Вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция.

А11. Присутствие в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты.

А12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

А13. Растворение цинка в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) при охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды.

А14. Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) <==> 2 CO(г) - Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении температуры

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с углекислым газом; 3) с магнием.

А16. Серная кислота реагирует: 1) с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым газом.

А17. Оксид фосфора (V) не реагирует: 1) с гидроксидом меди (II); 2) с водой; 3) с гидроксидом калия.

А18. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида кремния (IV) с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой.

А19. В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III) коэффициент перед формулой соли равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

А20. В 30 граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна: 1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 % .

В1. Объем газа, образовавшегося при взаимодействии карбоната кальция массой 40 г и азотной кислоты массой 12,6 г равен … л.

В2. Количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии магния массой 6 г и раствором серной кислоты равно … моль.

С1. При окислении глюкозы (М (С6Н12О 6) = 180 г/моль) массой 1,8 г выделилось 28,152 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции С6Н12О 6 + 6 О2 6 СО2 + 6 Н2О + Q равен … кДж

С2. Определите объем углекислого газа, который образовался при взаимодействии азотной кислоты и технического карбоната кальция массой 300 г, содержащего 25 % примесей.

С3. Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии хлорида меди (II) и сероводорода объемом 33,6 л, если массовая доля выхода осадка равна 95 % .