Дидактический материал 8кл.химия Решение задач

Решение задач по теме «Вычисление массовой доли элемента. Вывод формулы вещества»

1. Вычислите массовые доли элемента в следующих соединениях:

а) Al2O3, б) P2S5, в) Fe3O4, г) Al4C3.

2. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) FeS2, б) Ag2O, в) CuCl2, г) Ca3N2

3. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) CaCO3, б) CuSO4, в) C7H16, г) C5H8O2

4. В каком из соединений массовая доля кислорода больше:

а)FeO, Fe3O4, Fe2O3; б) Fe2O3, Al2O3, B2O3?

5. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) H3PO4, б) Na2SiO3, в) BaSO4, г) KClO3

6. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а)Mg(NO3)2, б) Al2(SO4)3, в) Ca3(PO4)2

Решение задач по теме «Знакомство с периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева»

1. В каком периоде находится каждый из элементов: а) кремний; б) азот; в) мышьяк; г) марганец; д) иод; е) серебро; ж) церий; з) радий.

2. В каких группах находятся элементы: а) сера; б) алюминий; в) титан; г) иод; д) железо; е) платина; ж) медь; з) водород.

3. Выпишите символы и номера следующих элементов: а) фосфор, кислород, калий; б) никель, кальций, хром; в) барий, марганец, бром; г) цинк, магний, стронций.

4. Символы каких элементов записаны ниже? Укажите номер каждого из элементов. А)Li, Na, K. б) Ca, Sr, Ba. в) F, Cl, Br, I. г) Cu, Ag, Au.

5. Укажите, в каком периоде и в какой группе находятся элементы, имеющие номера: 6, 9, 13, 23,34, 38, 46, 48, 57, 58. Назовите эти элементы и запишите их символы.

6. Укажите, в какой подгруппе (главной или побочной) находятся элементы: а) азот, теллур, молибден, серебро; б) мышьяк, натрий, гелий, железо.

7. Опишите положение следующих элементов в периодической системе (номер элемента, период, подгруппа): а) бор, б) бром, в) цинк, г) олово.

8. Найдите элемент по его положению в периодической системе его символ: а) элемент 2-го периода, VI группы; б) элемент 3-го периода, II группы; в) элемент 4-го периода, V группы, побочной подгруппы; г) элемент 6-го периода, II группы, побочной подгруппы; д) элемент 5-го периода, III группы, главной подгруппы.

Решение задач по теме «Количество вещества. Моль. Молярная масса»

1. Какую массу имеют порции веществ, соответствующие данному количеству вещества: а) 1 моль азота N2; б) 0,5 моль углекислого газа CO2; в) 2,5 моль карбоната кальция CaCO3; г) 4 моль нитрата натрия NaNO3; д) 0,1 моль дихромата калия K2Cr2O7; е) 10 моль сульфата алюминия Al2(SO4)3; ж) α моль карбоната натрия Na2CO3; з) b моль хлорида серебра AgCl?

2. Какое количество вещества содержится: а) в 2,3 г натрия; б) в 270 г алюминия; в) в 168 г железа; г) в 10 г водорода; д) в 80 г кислорода; е) в 160 г метана (СН4); ж) в 1170 г хлорида натрия (поваренной соли NaCl)?

3. Определите в какой порции вещества содержится больше атомов: а) в 5 моль свинца или в 5 моль цинка; б) в 1 г серебра или в 1 г золота; в) в 119 г олова или в 56 г железа; г) в 48 г магния или в 69 г натрия; д) в α моль фосфора или в α моль серы; е) в α г меди или в α г железа.

4. Какую массу будут иметь: а) 6,02 · 10²³ молекул метана СН4; б) 9,03 · 10²³ молекул углекислого газа СО2; в) 1,806 · 10²⁴ молекул сернистого газа SO2; г) 6,02 · 10²⁴ молекул хлороводорода HCl; д) 3,01 · 10²⁴ молекул кислорода; е) 3,01 · 10²¹ молекул оксида азота (IV) – NO2; ж) α молекул озона О3?

Самостоятельная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

Вариант 1.

1. Определите валентность серы в следующих соединениях: SO2 , H2 S , SO3, Al2S3.

2. Составьте формулы соединений по валентности. Валентность элементов, у которых она постоянна, не обозначена. ^{II III IV}

NaO; AgS; CaP; NO

3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: а) Р2 О5 ; б) Н2 SO4.

4. Вычислите массовые доли элементов в соединении Р2 О5.

5. Вычислите, какое количество вещества содержится а) в навеске алюминия массой 270 г, б) в порции молекулярного кислорода массой 6,4 г.

6. Какова масса 5 моль воды?

7. Чем отличаются сложные вещества от простых? Приведите примеры. Почему вода не является простым веществом? Как это можно доказать?

Самостоятельная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

Вариант 2.

1. Определите валентность фосфора в следующих соединениях: РН3, Р2О5, Р2О3, Са3Р2.

2. Составьте формулы по валентности. Валентность элементов, у которых она постоянна, не обозначена. ^{III VII IV}

OF, K N, Cl O, Al C

3. Вычислите относительные молекулярные массы соединений: a) C3H8, б) Н3РО4.

4. Вычислите массовые доли элементов в соединении C3H8.

5. Вычислите какое количество вещества содержится а) в навеске меди массой 6,4 г, б) в порции молекулярного водорода массой 10 г.

6. Какова масса 3 моль углекислого газа СО2?

7. Что такое химические явления? Приведите примеры. Почему изменения агрегатного состояния вещества не является химической реакцией?