Учебно-методическая разработка по теме «Фосфор и его соединения»
1.Нурдавлетова Рушания Минхазиевна
2.Место работы: Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №8»ЕМР РТ
3. Должность :учитель химии.
4. Педагогический стаж-30 лет
5. Квалификационная категория: высшая
6. Учебно-методический комплект: 1. Учебник: Химия 9 класс Габриелян О.С.: М.: Дрофа, 2008. Рекомендован Министерством образования и науки РФ
7.Тип урока: комбинированный
8.Необходимое техническое оборудование: мультимедийный комплекс (компьютеры, проектор, экран); слайдовая презентация, видео единой коллекции ЦОР.
Цель урока: познакомить учащихся с фосфором и его соединениями.
Образовательные задачи: способствовать формированию у учащихся представления о фосфоре –элементе, простом веществе; повторить и закрепить понятие аллотропии, химические свойства фосфора и его соединений; раскрыть историю открытия, получение фосфора в промышленности.
Развивающие задачи : содействовать развитию у учащихся умений работы с учебником, развитие умений самостоятельно систематизировать и анализировать информацию, развивать познавательный интерес, используя в содержании урока элементов новизны знаний и умений, устанавливая причинно-следственные связи.
Воспитательные: способствовать созданию условий для самореализации личности, поддерживать интерес к изучению химии через самостоятельную работу и работу в паре, воспитывать сотрудничество, продолжить формирование культуры общения и коммуникативных умений учащихся
1 этап – организационный (2 мин)
Учитель. Здравствуйте ребята! Отгадайте ,что находится в черном ящике, , если известно, что он один из распространённых элементов земной коры: его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Около 90% этого элемента накапливается в костной ткани. Образует около 190 минералов, важнейшим из которых является апатит, в переводе с греческого он светоносный, находится в пятой группе , третьем периоде? (Ребята предполагают, что данный элемент –фосфор)
Тема урока «Фосфор и его соединения».(запись темы урока в тетради)
2 этап – постановка задач урока(1 мин)
Учитель: Ребята , каковы задачи нашего урока?
Совместная постановка учащихся с учителем задач урока:
1.Изучить фосфор как химический элемент и как простое вещество.
2.Исследовать информацию о свойствах, значении и применении соединений фосфора.
3. Определить биологическую роль фосфора
3 этап - актуализация знаний
Учитель: По таблице Д.И.Менделеева, используя текст учебника § 28 найдите информацию о строении фосфора, выполните в приложении Задание1. (3 минуты)
Вставьте пропущенные слова, цифры, формулы:
1.Порядковый номер фосфора-….(15)
2.Атом фосфора содержит электронов-…,(15)протонов-…,(15)
3.Электронная конфигурация атома Р-…..(1s2 2s2 2p6 3s23p3 3d0)
4.Количество непарных электронов фосфора-…(3)
5.Максимальная степень окисления фосфора +…,(5)минимальная-…(-3)
6.Высший оксид фосфора-….., (P2O5)характер оксида-…(кислотный)
7.Формула летучего водородного соединения-….(РН3) Название-…(фосфин)
Взаимопроверка ответов, используя правильные ответы учащихся и слайд презентации(2 мин)
4 этап – изучение нового материала.
История открытия фосфора. Сообщение учащегося.
В 1669 году немецкий алхимик Бранд Хенниг в поисках философского камня решил попробовать синтезировать золото из человеческой мочи. В процессе её выпаривания, дистилляции и прокаливания он получил белый порошок, светящийся в темноте. Хенниг принял его за «первичную материю» золота и назвал «светоносец» (что по-гречески произносится как «фосфор»). Когда дальнейшие манипуляции с этой материей так и не привели к получению драгоценного металла, он начал продавать новое вещество ещё дороже, чем само золото. Брандт продает свой секрет дрезденскому алхимику Крафту, который оказался более предприимчивым. Изготовив достаточное количество фосфора, Крафт отправился в длительный вояж по Европе, где с большим успехом демонстрировал его свойства перед знатными особами, извлекая большую выгоду.
В третий раз фосфор открыл знаменитый английский химик Роберт Бойль в 1680 году. Выведав у Крафта, когда тот демонстрировал светящееся вещество английскому королю Карлу II, как получать фосфор, Бойль начал изучать его свойства. Очень скоро он пришел к открытию фосфорной кислоты и фосфористого водорода, опубликовав данные о свойствах элемента. Фосфор не принес богатства ни Брандту, ни Бойлю. Он обогатил таких дельцов, как Крафт и ассистент Бойля Хенквиц, который в течение пятидесяти лет торговал фосфором по высоким ценам. В 1743 году один из ведущих металлургов и химиков того времени Андрей Маркграф открыл более совершенный способ получения фосфора и опубликовал его в «Записках Берлинской академии». С этого времени начинается систематическое изучение светоносного элемента и его соединений.
Академик Семён Вольфкович был в числе первых советских химиков, проводивших опыты с фосфором. Тогда необходимые меры предосторожности ещё не принимались, и газообразный фосфор в ходе работы пропитывал одежду. Когда Вольфкович возвращался домой по тёмным улицам, его одежда излучала голубоватое свечение, а из-под ботинок высекались искры. Каждый раз за ним собиралась толпа и принимала учёного за потустороннее существо, что привело к распространению по Москве слухов о «светящемся монахе».
Аллотропия фосфора.
Учитель: Какие простые вещества образует фосфор?
[pic]
Просмотр видео опытов [link]
Приложение.
Задание1.Вставьте пропущенные слова, цифры, формулы: (3 минуты)
1.Порядковый номер фосфора-….
2.Атом фосфора содержит электронов-…,протонов-…
3.Электронная конфигурация атома Р-…..
4.Количество непарных электронов фосфора-…
5.Максимальная степень окисления фосфора +…,минимальная-…
6.Высший оксид фосфора-….., характер оксида-…
7.Формула летучего водородного соединения-…., название-…
Задание2. Заполните таблицу(3 минуты)
Вариант1
Вариант2
Задание 3.
Допишите уравнения реакций , дайте названия соединениям фосфора ,определите окислителем или восстановителем является фосфор в данных реакциях .(7минут)
А. взаимодействие фосфора с неметаллами:
1. с кислородом: P0 + O2 [pic] P +5 O
2. с галогенами: P0 + Cl2 → P+3 Cl
3.с серой:P0 + S [pic] P +5 S
Б. . взаимодействие фосфора с металлами:
4.P+ Mg → Mg P
5. взаимодействие фосфора с кислотами
3P0 + 5HN+5 O3 + 2H2 O → 3H3 P+5 O4 + 5N+2 O
Задание 4
Допишите уравнение получения фосфина и его горение с образованием фосфорного ангидрида по схеме:
Ca3P2 → PH3 → оксид фосфора (V)
Задание 5
1 вариант
Выберите один правильный ответ.
1.Формула летучего водородного соединения фосфора:
1) RH4
2) RH3
3) H2R
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора:
1) 2,8,5;
2) 2,5;
3) 2,8,3;
3. Высшая степень окисления фосфора равна:
1) +5;
2) +2;
3) +6;
3. Общая формула, соответствующая высшему оксиду фосфора:
1) R2O5
2) RO3;
3) R2O3 ;
5. Вещество СаН РО4 называется:
1. фосфид кальция
2.гидрофосфат кальция
3. фторид кальция
6.Чтобы распознать фосфаты нужно:
1. нагреть фосфаты
2. добавить ионы железа
3. добавить ионы серебра
2 вариант
Выберите один правильный ответ.
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора:
1) 2,8,3;
2) 2,5;
3) 2,8,5;
2. Высшая степень окисления фосфора равна:
1) +1;
2) +2;
3) +5;
3. Общая формула, соответствующая высшему оксиду фосфора:
1) R2O
2) RO;
3) R2O5
4. Формула летучего водородного соединения фосфора:
1) RH3
2) RH4
3) H2R
5. Вещество Са3 (РО4)2 называется:
1. фосфид кальция
2. фосфат кальция
3. фторид кальция
6.Чтобы распознать фосфаты нужно:
1. нагреть фосфаты
2. добавить ионы серебра
3. добавить ионы меди
