Технологическая карта урока
«Угольная кислота и её соли» в соответствии с ФГОС ООО
Исполнитель: Субочева Елена Михайловна,
учитель химии,
МКОУ СОШ №2 г. Острогожска
Предмет химия.
Класс 9.
Учебник: О.С. Габриелян, 9 класс.
Тема урока «Угольная кислота и её соли».
Место урока в теме: Раздел II «Неметаллы», урок 32,тема: «Подгруппа углерода и её типичные представители», в разделе 27 часов.
СТРУКТУРА И ХОД УРОКА
Цель: приобретение знаний о свойствах угольной кислоты и её солей и их применении.
Задачи.
Образовательные.
Изучить общие и специфические свойства угольной кислоты и её солей.
Раскрыть особенности угольной кислоты и её солей и их применения.
Продолжить формирование навыков составления уравнений реакций.
Воспитательные.
Создать условия для:
Повышения познавательной активности учащихся;
Развития умения работать в коллективе;
Воспитания общей культуры;
Воспитания ответственности и аккуратности, коммуникативных навыков, уважения к товарищам;
Воспитания позитивного отношения к химии;
Развивающие.
Создать условия для развития УУД:
1) Познавательных:
Осознанное и произвольное построение речевого высказывания.
Смысловое чтение, определение основной и второстепенной информации.
Выбор наиболее эффективных способов решения задач.
Рефлексивные УУД.
Структурирование знаний.
Написание уравнений реакций (знаково-символическое).
Анализ объектов с целью выделения признаков.
Установление причинно-следственных связей.
Умение анализировать, строить план исследования, наблюдать и делать выводы на основе эксперимента, делать дедуктивные и индуктивные умозаключения.
Использование опыта как источника знаний; умение проводить и описывать эксперимент, наблюдать и делать выводы на химическом языке.
Выдвижение гипотез, их обоснование.
2) Личностных: самостоятельное создание способов решения проблем поискового характера.
3) Коммуникативных:
Постановка вопросов,
Умение точно выразить свои мысли,
Владение диалогической речи,
Струдничество в группе.
4) Регулятивны:
Целеполагание.
Планирование.
Контроль в форме сличения результата действия с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона.
Оценка.
Саморегуляция.
Тип урока: Урок изучения нового материала.
Критерии достижения цели урока: ученик должен
ЗНАТЬ:
1) Химические свойства угольной кислоты и её солей.
2) Качественную реакцию на карбонат-ион.
3) Природные соединения угольной кислоты.
4) Названия солей угольной кислоты и их практическое применение.
УМЕТЬ:
1) Давать характеристику угольной кислоте и её солей.
2) Записывать формулы кислых и средних солей и их называть.
3) Записывать уравнения реакций, подтверждающие основные химические свойства солей в молекулярном и ионном виде.
4) Практически определять наличие анионов СО3 2-и НСО3 - в растворе.
5) Объяснять взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов в природе.
Методы обучения: активные методы обучения: эвристическая беседа, работа в группах - лабораторная работа в исследовательском варианте.
II. Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности. В природе ¾ объёма поверхности Земли занимает H2O, а CО2 - обязательный компонент атмосферы. Какой это оксид по классификации? Что он образует с Н2О.
Задание 1. Составить уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с водой и дать физико-химическую характеристику этой реакции
CО2 + H2O= Н2СО3
Дайте характеристику угольной кислоте.
Т.к. кислота двухосновная, какие типы солей может образовывать?
Анализирует ошибки обучающихся.
Пишут уравнения. Называют кислоту.
Дают физико-химическую характеристику этой реакции:
-соединения
- обратимая
-не ОВР
- гетерогенная
- некаталитическая
- экзотермическая
- кислородосодержащая
- двухосновная
- слабая
- нестабильная
Кислые и средние.
Познавательные: рефлексивные УУД; знаково-символические действия; логические УУД; выдвижение гипотез, их обоснование; осознанное построение речевого высказывания в устной форме; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; анализ объектов с целью выделения признаков.
Регулятивные: оценка, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить.
Коммуникативные: владение диалогической формой речи в соответствии с нормами родного языка.
III. Мотивация и целеполагание.
Предлагает сформулировать тему и цель урока. На слайде вопросительные слова: Что? Какие? Для чего? Как будем изучать?
Составляют вопросы к теме. Формулируют тему и цель урока – исследовать свойства угольной кислоты и её солей.
Регулятивные: целеполагание, планирование.
Познавательные: осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме; смысловое чтение как осмысление цели чтения; определение основной и второстепенной информации; свободная ориентация и восприятие текстов научного стиля; постановка проблемы.
Коммуникативные: постановка вопросов, умение точно выразить свои мысли; владение диалогической формой речи в соответствии с нормами родного языка.
IV. Этап «открытия новых знаний».
Направляет ход построения плана исследования свойств солей угольной кислоты с помощью заданий.
Запишите формулы средних и кислых солей угольной кислоты.
Сравните растворимость этих солей NaHCO3 и CаCO3.
Предложите гипотезу и план исследования солей угольной кислоты.
При составлении плана исследования воспользуйтесь параграфом учебника. Предлагает сверить план исследования с эталоном.
Выполните лабораторные опыты по группам согласно инструкции (на столах обучающихся). Соблюдайте правила по ТБ.
Задание для 1 группы.
Задание для 2 группы.
Задание для 3 группы.
Обсуждают и анализируют:
- Средние:
- Кислые:
По таблице растворимости соли растворимы и нерастворимы.
Выдвигают гипотезу:
а) соли угольной кислоты обладают общими свойствами солей,
б) должны обладать специфическими свойствами.
Намечают план исследования свойств солей угольной кислоты
1. Исследовать отношение
а) к солям,
б) к кислотам,
в) взаимопревращения средних и кислых солей.
Выполняют план эксперимента по инструкции. Обсуждают результаты – запись уравнений реакций и выводов. Обращают внимание на условия протекания реакций.
Пишут и комментируют уравнения.
Делают вывод о свойствах солей угольной кислоты и оформляют результаты эксперимента в рабочей тетради.
1 . При добавлении НСL к кристаллической соли СаСО3 и раствору питьевой соды NаHСО3 происходит бурное «вскипание» в обеих пробирках за счёт выделения СО2. В 1-ой пробирке соль СаСО3 растворилась. Поэтому эти реакции можно считать качественными.
2 . При добавлении к Nа2СО3 (р-р) ВаС12 и КС1, только в первой пробирке образовался осадок за счёт того, что получилась нерастворимая соль BаСО3.
3. При пропускании СО2 через известковую воду, она сначала помутнела за счёт образования нерастворимой соли СаСО3, а при дальнейшем пропускании СО2 муть исчезла, т.к. соль растворилась и получился растворимый гидрокарбонат кальция.
Регулятивные: планирование; саморегуляция как способность к мобилизации сил и энергии, к волевому усилию; контроль в форме сличения способа действия с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона.
Познавательные: наблюдать и делать выводы на основе эксперимента.
Коммуникативные: владение диалогической формой речи.
Как выглядят взаимопревращения в природе?
Просмотр слайда «Сталактиты и сталагмиты». После просмотра ответьте на вопрос: в виде каких соединений природная вода выносит на поверхность карбонатные породы и что с ними в дальнейшем происходит?
При значительном нагревании могут разлагаться и карбонаты.
Так вот это ещё одно свойство солей: разлагаются при нагревании. Исключение составляют карбонаты металлов I А группы.
Большинство солей угольной кислоты имеют практическое применение.
В виде растворимых гидрокарбонатов кальция и магния. Эти соли под действием тепла разлагаются на карбонаты.
Вывод: соли угольной кислоты разлагаются при нагревании.
Слушают сообщение обучающегося: «Применение солей угольной кислоты».
V. Первичное закрепление.
Предлагает выполнить задания по выбору.
Напишите уравнения практически осуществимых реакций
№ 1. Уровень А.
Закончите уравнения осуществимых химических реакций:
CO 2+ NaOH =
С O2+ Na2O =
CO2+ Ca(OH)2 =
H2CO3+ Na2SO4 =
CaCO3+ CO2 + H2O =
№ 2. Уровень В.
Составьте уравнения реакций по схеме:
1) Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 3→ CO 2→ C
2) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2
Корректирует ответы.
Обсуждение результатов – запись уравнений реакций.
Регулятивные: контроль в форме сличения результата действия с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона; оценка — выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения; оценка результатов работы.
Познавательные: владение химическим языком.
Коммуникативные: умение выражать свои мысли, пользуясь химическим языком.
VI. Самостоятельная работа
Организует деятельность по применению знаний в новых ситуациях (тестовая работа с взаимопроверкой).
Посмотрите внимательно на свои записи. Проверить и оценить свои знания, полученные на уроке, вы сможете, выполнив тестовую работу. Текст у каждого на парте.
На тест отводится 5 минут. Предлагается 1 вариант теста. После чего обучающиеся, сидящие за одной партой, меняются тестами и проверяют друг друга.
На слайд выведена фотография сталактитов.
Ответы: сталактит.
Оценки: «5»- нет ош.; «4»- 1-2 ош.; «3»-3-4 ош.
Читают и выполняют тестовое задание.
Тест по теме: « Угольная кислота и её соли»
1. Какая характеристика относится к угольной кислоте:
c) нестабильная
т) одноосновная
у) сильная
2. Формула питьевой соды:
с) Са(НСО3)2
т) NаНСО3
у) Nа2СО3
3. Условие, необходимое для разложения карбонатов:
а) температура
б) давление
в) свет
4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:
к) Са(ОН)2
л) Н Сl
м) ВаСl2
5. Где применяется питьевая сода? а) в кондитерском деле
б) в строительстве
в) в производстве стекла
6. Что такое «сухой лёд?»
к) оксид углерода (IV)
л) оксид углерода (II)
м) оксид азота (V)
7. Сравните углекислый газ с воздухом
с) легче воздуха
т) тяжелее воздуха
у) одинаковые
8. Сильный яд, замещает кислород в гемоглобине крови
з) оксид углерода (IV)
и) оксид углерода (II)
к) оксид азота (V)
9. При тушении пожаров используют
с) оксид углерода (II)
т) оксид углерода (IV)
у) оксид азота (V)
Регулятивные: планирование; контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона; оценка — выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить.
Познавательные: осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной форме; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; моделирование (знаково-символическое); анализ объектов с целью выделения признаков; индукция; выдвижение гипотез и их обоснование.
Коммуникативные: управление поведением партнёра — контроль, коррекция, оценка его действий; владение монологической формами речи в соответствии с нормами родного языка.
VII. Рефлексия деятельности.
Предлагает составить синквейн на тему «Угольная кислота и её соли».
Существительное (заголовок).
Прилагательное.
Глагол.
Фраза, несущая смысл.
Существительное (вывод, резюме).
Обучающиеся составляют синквэйн, работая в парах, пользуясь учебником и опорным конспектом.
Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли; владение монологической формами речи в соответствии с нормами родного языка.
VIII. Домашнее задание.
Изучить параграф в учебнике. Решите задачу.
Какой объём и масса углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 400 г.
Приложение
Лабораторный опыт № 1.
Взаимодействие карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами.
Соблюдайте правила техники безопасности при проведении опытов при работе с кислотами.
1.Пробирка № 1 САСО3 мел, приливаем раствор соляной кислоты пробирка № 3.
Что происходит? Результат опыта опишите в тетради, составьте уравнение реакции.
СаСО3 + НСl = (шипение, бурление)
2. Пробирка № 2 NaHCO3 питьевая сода, приливаем раствор соляной кислоты пробирка № 3.
Что происходит? Результат опыта опишите в тетради, составьте уравнение реакции.
NaHCO3 + HCl = (шипение, бурление)
Лабораторный опыт № 2.
Взаимодействие растворимых карбонатов с другими растворимыми солями.
Соблюдайте правила техники безопасности при проведении опытов.
1. Пробирка № 1 раствор К2СО3 , приливаем раствор ВаCl2 пробирка № 2.
Что происходит? Результат опыта опишите в тетради, составьте уравнение реакции.
К2СО3 + ВаCl2 = (выпадение осадка)
Лабораторный опыт № 3.
Взаимодействие известковой воды с углекислым газом.
Пробирка № 1 известковая вода Са(ОН)2 , осторожно вдувать выдыхаемый воздух в данный раствор (опустить конец стеклянной трубки в раствор и дуть в трубку, не вдыхать в себя!).
Что происходит? Результат опыта опишите в тетради, составьте уравнение реакции.
Са(ОН)2 + СО2 = (помутнение )
СаСО3 + СО2 +Н2О = (исчезновение мути)
