Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач
по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 1
Цель работы: опытным путем подтвердить случаи протекания реакций ионного обмена до конца.
Реактивы и оборудование: серная кислота, цинк, хлорид кальция, карбонат натрия, сульфит натрия, соляная кислота, гидроксид натрия, штатив с пробирками.
Выполнение работы.
Задача 1.
Налейте в пробирку 1-2 мл серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.
Задача 4 (а, б, в).
Осуществите реакции, схемы которых даны:
а) Са²+ + СО3²- →СаСО3↓
б) SO3²- + 2Н+ → SO2↑ + Н2О
в) ОН- + Н+ → Н2О
Составьте уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач
по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 2
Цель работы: опытным путем подтвердить случаи протекания реакций ионного обмена до конца.
Реактивы и оборудование: гидроксид натрия, сульфат калия, карбонат натрия, штатив, 3 пробирки с раствором хлорида магния, гранулы алюминия, соляная кислота, хлорид меди, канцелярские скрепки, гранулы цинка.
Выполнение работы.
Задача 2.
В трех пробирках дан раствор хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксида натрия; б) сульфата калия; в) карбоната натрия. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 4 (г, д, е).
Осуществите реакции, схемы которых даны:
г) АI° → АI³+
д) Си²+ → Си°
е) 2Н+ → Н2°↑
Составьте уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач
по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 3
Цель работы: опытным путем подтвердить случаи протекания реакций ионного обмена до конца.
Реактивы и оборудование: соляная кислота, карбонат калия, сульфид натрия, серная кислота, хлорид железа(III), гидроксид натрия, хлорид меди, штатив, пробирки.
Выполнение работы.
Задача 3 (а, б).
Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты. Слейте попарно эти растворы, осторожно понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 6 (а, б).
Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) гидроксид железа (III); б) гидроксид меди (II). Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач
по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 4
Цель работы: опытным путем подтвердить случаи протекания реакций ионного обмена до конца.
Реактивы и оборудование: сульфид натрия, серная кислота, сульфат меди, гидроксид натрия, гранулы цинка, штатив, пробирки.
Выполнение работы.
Задача 3 (г, д).
Даны растворы: г) сульфида натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Слейте попарно эти растворы, осторожно понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 5 (а, б).
Проделайте реакцию между цинком и серной кислотой. Составьте уравнение реакции, покажите переход электронов. Что является окислителем и что — восстановителем?
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач
по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 5
Цель работы: опытным путем подтвердить случаи протекания реакций ионного обмена до конца.
Реактивы и оборудование: гранулы алюминия, соляная кислота, хлорид кальция, карбонат натрия, штатив, пробирки.
Выполнение работы.
Задача 5 (в).
Проделайте реакцию между соляной кислотой и алюминием. Составьте уравнение реакции, покажите переход электронов. Что является окислителем и что — восстановителем?
Задача 6 (в, г).
Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: в) оксид углерода (IV); г) карбонат кальция. Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 1
Цель работы: опытным путем подтвердить качественный состав выданных веществ.
Реактивы и оборудование: в пронумерованных пробирках — растворы сульфата натрия, хлорида натрия, серной кислоты; индикаторы фенолфталеин и лакмус, серная кислота, штатив с пробирками.
Выполнение работы
Задача 1
Даны пронумерованные пробирки с растворами: а) сульфата натрия; б) хлорида натрия; в) серной кислоты. Пользуясь растворами, находящимися на столе, опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 4б
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по осуществлению следующих превращений:
оксид меди (II) → сульфат меди (II)
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 2
Цель работы: опытным путем подтвердить качественный состав выданных веществ.
Реактивы и оборудование: гранулы цинка, растворы сульфата меди (II), хлорида бария, соляной кислоты, гидроксида натрия.
Выполнение работы
Задача 2
Дан раствор сульфата меди (II). Получите из него раствор хлорида меди (II). Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 4в
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по осуществлению следующих превращений:
цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 3
Цель работы: опытным путем подтвердить качественный состав выданных
веществ.
Реактивы и оборудование: 4 пронумерованные пробирки с растворами иодида калия, сульфата калия, хлорида калия, бромида калия; растворы серной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида меди (II), гранулы цинка.
Выполнение работы
Задача 3
Даны четыре пронумерованные пробирки, в которых находятся следующие соли калия: иодид, сульфат, хлорид, бромид. Определите при помощи характерных реакций каждое из данных веществ.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 5
Даны вещества: серная кислота, цинк, растворы хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида меди (II). Проверьте опытным путем, с какими веществами реагирует серная кислота. Почему? Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным? Ответ мотивируйте.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 4
Цель работы: опытным путем подтвердить качественный состав выданных
веществ.
Реактивы и оборудование: гранулы цинка, серная кислота, гидроксид натрия, соляная кислота, нитрат серебра, хлорид бария, индикаторы.
Выполнение работы
Задача 4а
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по осуществлению следующих превращений:
цинк → сульфат цинка → гидроксид цинка
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 6
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав серной и соляной кислот.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 3
Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака
Цель работы: получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.
Реактивы и оборудование: кристаллический хлорид аммония NH4Cl, порошкообразный гидроксид кальция Са(ОН)2, концентрированные азотная, серная и соляная кислоты, пробка с газоотводной трубкой, сосуд с водой, стеклянный цилиндр с кислородом, индикаторы, спиртовка, штатив с пробирками.
Выполнение работы
Опыт 1. Получение аммиака и растворение его в воде.
1. В фарфоровой ступке хорошо перемешайте приблизительно равные объемы (по одной ложечке) кристаллического хлорида аммония NH4Cl и порошка гидроксида кальция Са(ОН)2. Смесь насыпьте в пробирку на 1/3 ее объема, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опущен в другую сухую пробирку, закрепленную в штативе открытым концом вниз. Начните нагревать смесь в пробирке, при этом быстро обогрейте пламенем всю пробирку, затем пламя направьте на нижнюю часть пробирки со смесью.
2. Как только почувствуете острый запах (нюхать осторожно!), пробирку с газом, не переворачивая, закройте пробкой, погрузите ее в сосуд с водой и откройте пробку под водой.
[pic]
3. После заполнения пробирки водой закройте ее отверстие пробкой и выньте пробирку из воды. В полученный раствор поместите красную лакмусовую бумагу – она синеет. Затем добавьте к раствору несколько капель раствора фенолфталеина.
З а д а н и я. 1. О выделении какого газа свидетельствуют ваши наблюдения? Напишите уравнение соответствующей реакции.
2. Какое вещество образуется при растворении полученного газа в воде? Какие наблюдения подтверждают этот вывод? Напишите уравнение данной реакции.
Опыт 2. Горение аммиака в кислороде.
Соберите прибор для получения газов. Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция слегка нагрейте. Газоотводную трубку введите в стеклянный цилиндр с кислородом и при помощи лучинки подожгите газ.
З а д а н и я. 1. Какие вещества образуются в процессе горения аммиака? Напишите уравнение соответствующей реакции, если известно, что при горении аммиака в кислороде выделяется свободный азот.
2. Подчеркните в уравнении одной чертой окислитель, а двумя – восстановитель.
Опыт 3. Взаимодействие аммиака с кислотами.
Соберите прибор, как для предыдущего опыта. Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция слегка нагрейте. Газоотводную трубку последовательно введите в пробирки, в которых налито по 1 мл концентрированных азотной, соляной и серной кислот. Конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 5-6 мм от поверхности кислоты.
З а д а н и я. 1. Как объяснить появление «белого дыма»? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Почему конец газоотводной трубки нельзя погружать в кислоту, а можно лишь приближать к ней?
Опыт 4. Свойства водного раствора аммиака.
В две пробирки налейте водный раствор аммиака. В одну из них опустите красную лакмусовую бумагу. В другую пробирку добавьте несколько капель раствора фенолфталеина, а затем немного разбавленной соляной кислоты.
З а д а н и я. 1. О каких свойствах водного раствора аммиака свидетельствует его действие на индикаторы? Как это можно объяснить с позиции теории электролитической диссоциации?
2. Что происходит при действии на водный раствор аммиака кислоты?
3. Составьте уравнение соответствующей химической реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 4
Определение минеральных удобрений
Решение экспериментальных задач
Вариант 1
Цель работы: опытным путем распознать выданные в пронумерованных пробирках минеральные удобрения, решить экспериментальные задачи по теме «Азот и фосфор».
Реактивы и оборудование: в двух пронумерованных пробирках образцы минеральных удобрений, вода, растворы хлорида бария, нитрата серебра(I), соляной кислоты, кристаллические хлорид аммония и гидроксид кальция, индикаторы, таблица «Определение минеральных удобрений».
Выполнение работы.
Задача 1.
В двух пронумерованных пробирках суперфосфат и сульфат аммония. Определите, в какой пробирке находится каждое из указанных удобрений, используя таблицу «Определение минеральных удобрений» и характерные реакции (анализ начинайте с определения кислотного остатка). Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Задача 2.
Получите аммиак и проделайте с ним характерные химические реакции.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 4
Определение минеральных удобрений
Решение экспериментальных задач
Вариант 2
Цель работы: опытным путем распознать выданные в пронумерованных пробирках минеральные удобрения, решить экспериментальные задачи по теме «Азот и фосфор».
Реактивы и оборудование: в двух пронумерованных пробирках образцы минеральных удобрений, вода, растворы хлорида бария, нитрата серебра(I), серной кислоты, ортофосфорной кислоты, таблица «Определение минеральных удобрений».
Выполнение работы.
Задача 1.
В двух пронумерованных пробирках нитрат аммония и хлорид аммония. Определите, в какой пробирке находится каждое из указанных удобрений, используя таблицу «Определение минеральных удобрений» и характерные реакции (анализ начинайте с определения кислотного остатка). Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Задача 2.
При помощи характерных реакций подтвердите качественный состав ортофосфорной и серной кислот. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 5
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Цель работы: 1) получить оксид углерода (IV) и опытным путем изучить его свойства; 2) с помощью характерных реакций распознать карбонат кальция.
Реактивы и оборудование: мел (мрамор), соляная кислота, дистиллированная вода, раствор гидроксида натрия, в трех пробирках белые кристаллические вещества, пробка с газоотводной трубкой, индикаторы, штатив с пробирками.
Выполнение работы
Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) и определение его свойств.
Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты.
Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды.
Несколько минут продолжайте пропускать газ.
Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните его в дистиллированной воде. Затем поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель раствора синего лакмуса.
В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ.
З а д а н и я. 1. Что происходит, если на мел или мрамор подействовать соляной кислотой?
2. Почему при пропускании газа через раствор известковой воды сначала происходит помутнение, а затем взвесь растворяется?
3. Что происходит при пропускании оксида углерода (IV) через дистиллированную воду?
4. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Опыт 2. Распознавание карбонатов.
В четырех пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке.
З а д а н и я. 1. На основе выполненных опытов сделайте вывод, что является характерной качественной реакцией на карбонат-ион.
2. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы IА – IIIА групп ПСХЭ и их соединения»
Вариант 1
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества, осуществить превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 1а
В трех пронумерованных пробирках даны следующие кристаллические вещества: хлорид кальция, гидроксид натрия, карбонат калия. Опытным путем определите, в какой пробирке какое вещество. Пользуясь таблицей 3 учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15), напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 2а.
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по осуществлению следующих превращений:
CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы IА – IIIА групп ПСХЭ и их соединения»
Вариант 2
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества, осуществить превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 1б
В трех пронумерованных пробирках даны следующие кристаллические вещества: карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия. Опытным путем определите, в какой пробирке какое вещество. Пользуясь таблицей 3 учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15), напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 2б.
С помощью реактивов, находящихся на столе, проделайте опыты по осуществлению следующих превращений:
MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 7
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и их соединения»
Вариант 1
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества, осуществить превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 1
В трех пронумерованных пробирках даны следующие вещества в твердом виде: хлорид магния, гидроксид натрия, карбонат натрия. При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. Пользуясь таблицей 3 учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15), напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 3
При помощи характерных химических реакций докажите, что выданное вам вещество – сульфат алюминия.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 7
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и их соединения»
Вариант 2
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества, осуществить превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 2
В трех пронумерованных пробирках даны следующие вещества в твердом виде: карбонат кальция, сульфат натрия, сульфид натрия. При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. Пользуясь таблицей 3 учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15), напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 5
Докажите, что кристаллы сульфата железа (II) частично окислились и содержат примеси ионов Fe3+.
Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 7
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и их соединения»
Вариант 3
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества, осуществить превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 4
В одной пробирке дан раствор хлорида натрия, во второй – раствор хлорида стронция, а в третьей – раствор хлорида алюминия. Определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ. Пользуясь таблицей 3 учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15), напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 7(а)
Практически осуществите следующие превращения:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 7
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и их соединения»
Вариант 4
Цель работы: опытным путем распознать выданные вещества, осуществить превращения.
Реактивы и оборудование: соли, кислоты, щелочи, индикаторы, штатив с пробирками, дистиллированная вода.
Выполнение работы
Задача 6
В двух склянках дана вода. В одной из них вода содержит сульфт магния, а в другой – гидрокарбонат кальция. Проделайте опыты, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жесткость. Пользуясь таблицей 3 учебника по химии для 9 класса Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана (с. 14-15), напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 7(б)
Практически осуществите следующие превращения:
Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na[Al (OH)4]
Задание: сделайте вывод о проделанной работе.
